第二单元复习与提升课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第二单元复习与提升 空 气 成分（按体积计算）：氮气78 %，氧气21 %，稀有气体0.9 4%，二氧化碳0.03 %， 其他气体和杂质0.0 3% 氧气含量的测定 实验原理：红磷在密闭集气瓶中燃烧，生成物为固体，消耗氧 气，集气瓶内外产生压强差 现象：红磷燃烧产生白烟，水进入集气瓶内，进入的水约占集气瓶内原空气体积的\f(1 ,5) 结论：空气中氧气的体积分数约为\f(1 ,5) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 氧气 空 气 氧气含量的测定 结果出现偏差的原因 大于 ：未夹紧弹簧夹；燃烧匙伸入集气瓶过慢 小于 ：红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹 空 气 空气资源的利用 污染和防治 氧气：动植物呼吸 ，医疗急 救、炼钢、化工生产、气焊和航空航天等 氮气：作保护气，制造硝酸、氮肥等 稀有气体：制成多种用途的电光源，液氦用于制造低温环境等 污染物：有害气体（一氧化碳、二氧 化硫、二氧化 氮等）和烟尘 防治：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等 呼吸 急救 二氧化硫 二氧化氮 氧气 物理性质：通常状况下，是无 色、 无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 化学性质 碳＋氧气 二氧化 碳 硫＋氧气 二氧化 硫 磷＋氧气 五氧化二磷 铁＋氧气 四氧化三铁 用途：供给呼吸，支持燃 烧等 化合反应（氧化反应） 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 燃烧 无 无 大 氧气 实验室制法 制法 反应 原理 过氧化氢 水 ＋氧 气 高锰酸钾 锰酸 钾＋氧气 ＋二氧化 锰 氯酸钾 氯化钾＋氧气（作为了解） 分解 反应 加热 实验装置 发生装置 收集装置 检验：将带火星的木条伸入集气 瓶内，木条复燃 验满：将带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 工业制法：分离液态空气 水 氧气 锰酸钾 氧气 二氧化锰 伸入集气瓶内 放在集气瓶口 混合物：由两种或两种 以上物质混合而成 纯净物：由一 种物质组成 氧气 两种或两种以上 物质的分类 一种 C 1．下列气体中属于稀有气体的是 ( ) A．O2 B．H2 C．He D．N2 2．小汽车在受到碰撞时，安全气囊会瞬间释放出一种空气中含量最多的气体，该气体是 ( ) A．N2 B. O2 C．CO2 D．水蒸气 A 3．(娄底期中)下列化学变化中，氧气不是作为反应物的是( ) A．天然气燃烧 B．钢铁冶炼 C．植物光合作用 D．食物腐烂 C 4．(三门峡陕州区期中)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是( ) A．空气中氧气的体积分数大约是21% B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是氮气 D．工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 C 5．(濮阳四校联考)空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列做法不利于保护空气的是( ) A．节日燃放爆竹 B．使用清洁能源 C．积极植树造林 D．加强大气质量监测 A 6．[科学思维]化学概念间在逻辑上存在如图所示的关系，下列相关说法正确的是( ) A．化学性质与可燃性属于交叉关系 B．纯净物与混合物属于包含关系 C．分解反应与化合反应属于交叉关系 D.缓慢氧化与氧化反应属于包含关系 D 7．[微型实验]用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是 ( ) A．若a处粉末是红磷，能看到有白雾生成 B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成 C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D．过氧化氢分解能生成氢气和氧气 C 8．(临湘期中)将100 mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是 ( ) A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 C 9．[科学思维]下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( ) A A B C D 实验 装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水的体积变化得出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：将集气瓶内的空气排净，便于观察氧气的收集 10.A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、B是空气中的气体成分，C、D是黑色固体，B是造成温室效应的气体，E有刺激性气味且污染空气，箭头表示一种物质转变为另一种物质，连线表示两物质可以反应，回答下列问题。 (1)写出A→D反应的符号表达式：Fe＋O2Fe3 O4。 (2)B在自然界通过光合作 用也能变成A。 (3)写出物质E的化学符号：SO 2。 光合作用 SO2 Fe＋O2 Fe3O4 11.(贺州八步区期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题。 (1)写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：① ；② 。 (2)要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 (填字母)，该反应的文字表达式是 。 集气瓶 水槽 AE 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (3)在试管口放一团棉花的作用是 ；若用 D 装置收集氧气则验满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。 (4)该实验的主要步骤有：①将导管移出水槽；②加热；③装试剂、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为⑥③②④①⑤。 防止固体粉末进入导管而阻塞导管 用带火星的木条伸到集气瓶口，若木 条复燃，则氧气已收集满 ⑥③② ④①⑤ a (5)如图F，该装置常被称为“多功能瓶”，利用排空气法收集气体时，既可收集密度比空气大的气体，也可收集密度比空气小的气体。若收集氧气，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入；若瓶中装满水后(如图G)，还可利用排水法收集氧气，气体应从 (选填“m”或“n”)端通入。 m 12．[科学探究](上海奉贤区期中)兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类； 猜想2：过氧化氢溶液的浓度； 猜想3：温度。 【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示。 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 t 4 80 5% 40 二氧化锰 29 (1)对比实验1和2，得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 (2)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 。 (3)通过实验 和 对比，证明猜想3成立。 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大， 过氧化氢分解速率越快 t＞37 1 4 (4)[数字化实验]在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(如图2)，BC段压强急剧上升的原因是①过氧化氢分解放热，温度升高，压强变大；②过氧化氢分解产生氧气，气体变多，压强变大。 ①过氧化氢分解放热，温度升高，压强变大；②过氧化氢分解产生 氧气，气体变多，压强变大 $$