浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

绝密★考试结束前 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5K39 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ba 137 Ca 40 P31 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于传统无机非金属材料的是 A浙江慈溪越窑青瓷 B.浙江庆元三军仪仗队指挥刀 C浙江绍兴合成纤维 D.浙江衢州纳米硅粉 2.硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A.S是第三周期第VA族元素 B.工业上用稀硫酸吸收SO3制备硫酸 C.98%浓疏酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D.酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 3.下列化学用语表示正确的是 AN2的电子式：NN B.用于考古的碳原子：6C4 C.淀粉的化学式：(CH1oO)n D.S032的价层电子对互斥模型： ●人0 4.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：Au+4NaCI+5HNO3=HAuCL4+2H2O+NO↑+4NaNO3,(已知： HAuC4=H+AuCL4),下列说法不正确的是 A.Au是还原剂，HNO3是氧化剂 B.HAuCL4是氧化产物，NO是还原产物 C.Au消耗0.5mol得到1.5mol电子 D.Au也能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸体积比1：3） 5.设N为阿伏加德常数的值，下列说法不正确的是 A.78gNa2O2固体中含有的阴离子个数为NA B.常温常压下，22.4LO2气体含有的分子数大于NA C.32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4NA D.31gP4中的共价键数目为1.5NA 6.下列实验装置使用正确的是 稀盐酸 稀硫酸 Mn02 团体 饱和食盐水 液 浸湿的铁钉 ① ② ③ ④ A.图①装置可用于实验室制氯气 B.图②验证铁的析氢腐蚀 C.图③装置测Zn与稀硫酸反应速率 D.图④装置用于比较酸性：CH,COOH>H2CO>苯酚 7下列化学反应与方程式不相符的是 A.NO气体检验：2NO+O2=2NO2 B.煤的气化：C+H20商遵C0+H2 C.氧块焰切割金属：2CH2+502槛4C02+2H20 D.铜在空气中生成碱式碳酸铜：2Cu+C02+H20=Cu2(OHD2C03 8.下列说法不正确的是 A.用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D.含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理 9.维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成： CoH 0:CaH 0a )n(CaH,o)n 聚合 水 x 0一cH2一0 Y 下列说法正确的是 AY易溶于水 B.由Z生成维纶是加聚反应 CX可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得 D.属于羧酸的X同分异构体共有3种（考虑顺反异构体) 10W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原 子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素：Y第一电离能都高于同 周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；N只有一个未成对电子。 下列说法不正确的是 A.还原性ZW4<N4 B.原子半径Y>Z>X C电负性X>N>W D同周期中比X第一电离能大的元素共有3种 11.下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 Ka(103) 1.65 1.75 1.63 A.醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H B.0.1mo/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D.0-30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 l2.绿矾FeS04HzO)、铁黄FeO(OH]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣（主要成分Fe3O4、Fc2O 和FeO)制得，流程如下： 酸溶 氨水空气 烧渣 溶液 绿矾 ① ② 已知：FS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积 B.X可以是Fe或FeS2 C步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D.步骤④发生的主要反应有：4Fe2++O2+8NH3H20-4FeO(OH)1+8NH4+2H0 13.Zn-Fe液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结 构和工作原理。 电极A 电极日 电解液 电解液 Fe(CN 离子交换膜 下列说法正确的是 A放电时电极B为负极，发生氧化反应 B放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小 C离子交换膜为阴离子交换膜 D.充电时阴极电极反应：ZnBr42-2e=Zn+4Br 14.CHCH=CH2和HB在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 8+6- H+ ★ Br cH一CH=CH ◆CH一CH-CH 慢 碳正高子中问体 快 已知：①电负性H>B②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是 A.碳正离子中间体稳定性：CH3CHCH>CH3CH2CH2 B.CHCH=CH2与氢卤酸反应时速率大小H>HBr>HCI C.CHCH=CH2与甲硼烷（BH,)加成最终能得到（CH3CH2CH2)B D.乙炔可通过如下流程合成 B CHCHCN B HCN HBr CH■CR◆ CH:-CHCN CH CHCN 15.某小组做如下两组实验： 实验I：测得0.1mol/L NaHCO,溶液pH=8.3 实验Ⅱ：向0.lmol/LFeCl2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，有沉淀和少量气泡 (己知：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeC03)=3.2×101l,H2C03:Ka1-4.5x107,K2=4.7×10ll), 下列说法正确的是 A.将0.1mol/L NaHCO3溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B.0.1mo/L NaHCO3溶液存在：cNa>c(HCO)>C(H)>c(CO,2)>c(OH) C.实验II中主要发生的离子方程式为Fe2+2HC0=Fe(OH2l+2C02↑ D.要得到更纯净的FeC03固体可采用向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入0.1 mol/L FeC2溶液方法 16根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是 实验目的 实验方案 现象 结论 A 检验Na2SO3 将Na2SO3固体溶于水加入少量酸 最终溶液无色 Na2SO3固体未变 固体是否变 性KMnO4溶液 质 质 B 检验木炭与 将木炭与浓疏酸加热反应后的气 品红溶液褪 木炭与浓硫酸加 浓疏酸共热 体依次通过品红溶液、澄清石灰 色，澄清石灰 热反应后的气体 后的酸性气 水 水变浑浊 中有S02和C02 体 C 探究1溴丁 将2.0 gNaOH、15mL无水乙醇、 酸性高锰酸钾 1-溴丁烷消去后 烷消去后的 5mL1-溴丁烷和碎瓷片共热后的 溶液褪色 有不饱和烃生成 有机产物 气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 中 D 探究浓度对 向5mL0.005mol/L FeCl溶液中 溶液红色变深 增大反应物浓 化学平衡的 加入5mL0.015 moVL KSCN溶 度，平衡向正方 影响 液，振荡后再加入4滴1mo/L 向移动 KSCN溶液 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂(KIO)和抗结剂{K4[F(CN)6]}。请回答： (1)基态Fe+的最高能层和最高能级分别是 (用相应的符号表示) (2)下列说法正确的是 A.基态I原子的价电子排布式：4s24p B.电负性：O>N>C>K>Na C.键角：03中∠OI0小于C1O4中∠OCl0 D.1molK4[Fe(CN)6中含有12molo键 (3)①熔点NaCl CsCl（填“>”、“<” 或“=”，下同) ②相同浓度的稀溶液氧化性：HCIO HC1O4 。铁原子 请说明理由 ●碳原子 (4)K4[Fe(CN)s]在烹调过程中不分解，是一种安全的添加 剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为 18.(10分)以铝土矿（主要成分Al2O3)、CaF2为原料可实现如下转化。 铝土矿 A1203 碳素电极 铝 熔融电解 NaCO AI(OH) Nag AlFs 己知：A1Cl3极易水解 请回答： (1)HF易溶于水，理由是 (2)①下列说法正确的是 A.X可以是浓HSO4或浓HNO3 B.NaAF6作助熔剂和提高体系的导电能力 C.电解过程中阴极可能有C0z、C0气体 D.从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的A12O3 ②已知电解NaC-KCl-AICl3熔体制铝比电解Al2O3-NagA1F6熔体制铝节省电能约30%，但仍用 后一种方法制铝，其主要原因可能是 (3)写出生成NagAIF6的化学方程式 (4)A1在高温下能够与F2O3剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质 19.氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为N2和H2反应生成NH3: 1/2N2(g)+3/2H(g)≥NH(g)△H=46.2 kJ-mol- (1)提高合成氨平衡产率的条件有 A.低温B.高温C.低压D.高压 E.催化剂 (2)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下 图所示。其中一种进料组成为XH,=0.75、Xw,=025，另一种为 XH,=0.675、XN,=0.225、x=0.10。 0.40 0.40 0.30 0.30 P2=20MPa 020 0.20B=20MP P 0.10 0.10 OL 500600 7008009001000 5006007008009001000 TK TK 图1 图2 ①下列说法正确的是 A.图中压强由小到大的顺序为P1<P2<P3 B.进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1 C.工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大 D.合成氨反应在不同温度下的AH和△S都小于零 ②图2中，当P2=20MPa、X洲，=0.20时，该温度下，2的平衡转化率c= (3)N2和H2在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成NH*的机理可能有如下两种(N*表示被吸附于 催化剂表面的N): 个V(初始) 机理1：N2*→2N*;H2*→2H*；N*+H*≥NH 机理2：N*+2N*;N*+H2(g)≥NH*+H（g) 上述反应均为基元反应。保持温度和N2的浓度不变，测得N2和H2 在该催化剂作用下反应的初始速率与H2浓度的关系如右图所示。能 c(H2) 合理解释图中曲线变化的机理为 (填“机理1”或 “机理2”)，判断的理由是 (4)右图是以氨作为燃料的固体 勿（含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环 保等特点。写出该电池负极电极反， 测余能荆气 气 电根 触 ■体氧化物 外电略 空气味媒气 电 电领神激气 20.亚硝酸钙[C(NO)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应 2NO+Ca0,Ca(NO,2,利用如下装置（部分装置可重复选用）制备无水亚硝酸钙。（夹持装置略）， 酸性KMnO, 管式电护 溶液 入。以钢片 A & E 已知：①Ca0NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水 ②NO能被酸性KMnO4溶液氧化 ③2NO,+4H+2I=L2+2N0↑+2H20: 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 装置连接顺序为A→一→C→一→一→E(填标号)： (2)下列说法正确的是 A恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发 B.反应前后通氮气的作用相同 C装置D的作用是除去挥发的硝酸 D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2 (3)写出装置E中的离子方程式 (4)①某Ca(NO2)2样品中混有杂质CaNO)2,通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶 于水，加Na2S04固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL,取25.00mL进行以下操作： (NHa)2FeSO K2Cr2Oz NH,C溶液 稀硫酸 溶液 指示剂 溶液 25mL溶液 煮沸 还原O(稀溶液) 测定剥余Fe2+ “煮沸”时发生反应：NH+NO2=W2+2H20；“还原NOg”时加入25.00mL0.1000mol.L1的 NH4Fe(S0h标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100mol.L的KzCr20,标准溶液16.60mL。 则样品中Ca(NO2)2的质量分数为 ②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是 A滴定完毕后立即读数 B.煮沸过程中不充分，未使NO2除尽 C.滴定管用蒸馏水洗净后未用K2C2O,标准液润洗 21,某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。 D C马w5 B CDHINO 马 储化剂 C马 D N G 已知： R-Br +HN R— 请回答以下问题： (1)化合物H中官能团名称是 (2)化合物E的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A.化合物B的碱性比G的强 B.由GJ的转化过程可知，G转化为H的目的是保护氨基 CK-L的反应类型为取代反应 D.上述转化所涉及的物质均不含手性碳原子 (4)写出C→D的化学方程式 (5)合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶 设计以乙烯和 对二甲苯为原料合成涤纶的路线（用流程图表示，无机试剂任选） (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 2023学年第二学期北斗星盟高三适应性联考 高三年级化学学科参考答案 1-5ADCCB 6-10CDBCA 11-15DCBDA 16D 17.(1)(1分)M(1分)3d(2)(2分)CD (3)①(1分)>②(1分)>(2分)稀溶液中HCIO4以CIO4存在，C1O4是正四面体结构，很 稳定（或次氯酸中氯的孤电子对对氧的排斥力大，氧氯键键能小） (4)(2分)Fe3C 18.(1)(2分)氟化氢与水分子之间形成氢键：HF与H20均为极性分子，相似相溶。 (2)(2分)①BD②(2分)无水A1CI3难以制备 (3)(2)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AIF6+3CO2+9H2O (4)(2分)取少量反应后混合液，加足量NOH溶液，过滤，取少量滤渣于试管中，加入盐酸观 察到有气泡产生，则证明有铁单质。（其它合理答案也给分） 19.(1)(1分)AD(2)①(2分)ACD ②(2分)10/27或37% (③)(1分)机理1；(2分)反应速率与N2吸附量和H2吸附量有关，H2浓度较小时，增加c(H), H2吸附量增大，反应速率加快：催化剂上活性位点一定，H2浓度较大时，增加c(H2),H吸附量 增大，N吸附量减小，反应速率减慢。 (4)(2分)2NH3-6e+302-N2+3H20 20.(1)(1分)三颈烧瓶(2分)A→D→C→B→C→E (2)(2分)AC (3)(2分)3MnO4+5NO+4Ht=3Mn2++5NO3·+2H20 (4)①(2分)90%②(1分)B 21.(1)(1分)酰胺基、醚键 (2)(1分) HN (3)(2分)ABD (4)(2分) +3H2 德化剂 2H2O NO NH2 高三化学学科答案第1页（共2页） (5)(3分) COOH CH COOH 0十C HC-CHHCH Br Br OH OH (6)(3分) -NH, 命题学校1：慈溪中学命题学校2：淳安中学 审题学校：丽水中学 做题学校：浦江中学 高三化学学科答案第2页（共2页）