第九单元溶液检测题---2023-2024学年九年级化学人教版下册

2024年人教版九年级化学第九单元溶液检测题 一、选择题 1.下列哪种混合物不属于溶液（ ） A. 糖水 B. 盐酸 C. 牛奶 D. 铝与盐酸反应后的澄清液体 2.溶液的基本特征不包括（ ） A. 均一性 B. 稳定性 C. 导电性 D. 不透明性 3.下列哪个条件的变化一般不会直接影响固体在水中的溶解度（ ） A. 温度 B. 溶剂的量 C. 搅拌 D. 压力（对非气体溶质而言） 4.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指（ ） A. 不能再溶解任何物质的溶液 B. 溶解和结晶过程停止的溶液 C. 溶解速率等于结晶速率的溶液 D. 最纯净的溶液状态 5.下列物质在水中溶解度最大的是（ ） A. 食盐 B. 植物油 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 6.下列关于溶质质量分数表述正确的是（ ） A. 溶质质量 / 溶剂质量 B. 溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量) C. 溶剂质量 / (溶质质量 + 溶剂质量) D. (溶质质量 + 溶剂质量) / 溶剂质量 7.下列方法不能增加固体在水中的溶解度的是（ ） A. 升高温度（对大多数固体而言） B. 搅拌 C. 加压（对气体溶质） D. 将水加热至沸腾 8.下列哪项操作可以使饱和溶液变为不饱和溶液（ ） A. 增加溶质 B. 升温（对多数固体溶质） C. 减少溶剂 D. 降温（对所有溶质） 9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　） A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等                         B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变 C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲      D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20% 10.下列关于乳化作用的描述，正确的是（ ） A. 是一种化学变化 B. 可以使乳浊液变成溶液 C. 需要乳化剂参与 D. 乳化后的液体稳定性永久不变 11.下列溶液中，凝固点最低的是（ ） A. 纯水 B. 浓盐水 C. 稀醋酸 D. 葡萄糖溶液 12.下列现象中，能直接证明溶液是饱和溶液的是（ ） A. 溶液澄清透明 B. 溶液底部有未溶解的固体 C. 溶液颜色均匀 D. 溶液温度高于室温 13.下列关于溶液导电性的描述，正确的是（ ） A. 所有溶液都能导电 B. 溶液导电性取决于自由移动离子的数量 C. 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液 D. 非电解质溶液也能导电 14.甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（   ） A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5 C. 将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量增加 D. 甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 15.下列关于溶解度曲线的描述，错误的是（ ） A. 表示物质溶解度随温度变化的关系 B. 可以预测某一温度下物质的溶解度 C. 交点表示两种物质在同一温度下的溶解度相等 D. 曲线陡峭表示溶解度受温度影响不大 16.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(　　) A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 17.下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 A．80℃时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60℃，所得溶液溶质的质量分数不变 B．KNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3 C．40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5 D．KCl溶解度比KNO3的溶解度大 18.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 19.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 20.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 二、填空题 21.写出下列溶液中溶质的化学式： ①石灰水_____； ②盐酸_____； ③食盐水_____； ④白磷的二硫化碳溶液_____； ⑤医用酒精_____； ⑥锌粒溶于硫酸中_____。 22.实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题： (1)图A所示实验可用于测定空气的组成。 ①实验中红磷需稍过量，目的是______。 ②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，______。 (2)图B所示实验用于探究可燃物燃烧的条件。 ①实验中能证明可燃物燃烧的一个条件是______； ②用该装置验证可燃物燃烧的另一个条件，应补充的操作是______。 (3)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了图C实验。 ①观察到a试管固体完全溶解，形成棕色溶液。观察到b试管固体少量溶解，形成浅黄色溶液。观察到c试管中______。 ②依据实验a、b的现象，可得出的结论是______。 ③设计实验b、c的目的是______。 23.水和溶液在生产、生活中具有重要的作用。 （1）水是一种最常见的溶剂，将少量的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是________（填字母）。 A植物油 B食盐 C面粉 D冰块 （2）18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），两固体的溶解度曲线如图3所示。 ①表示甲物质溶解度曲线的是________（填“M”或“N”）。 ②图2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系是甲________乙（填“>”“<”或“=”）。 ③某同学欲配制20℃时，质量分数为20%的甲溶液，你认为他_______（填“能”或“不能”）达到目的。 三、简答题 24.某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是________，它的作用主要是_________。 （2）图2的操作错误是______；图中实际称得的氯化钠的质量为________g。 （3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______（精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏______（填写“高”或“低”）。 （4）将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明_____、____等信息。 （5）取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是________。 25.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：现取20g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示： （1）石灰石与稀盐酸发生的化学方程式______。 （2）与稀盐酸反应的碳酸钙的质量是______，石灰石中碳酸钙的质量分数是______。 （3）求恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $$