第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列各组气体均既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A．H2S、CO B．SO2、Cl2 C．NH3、HCl D．O2和H2 2．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A．用甲装置收集并测量的体积 B．用乙装置干燥氨气 C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置吸收多余的 3．a g Fe 、Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1的硝酸中，反应共生成2.24 L NO(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再若向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，加到400 mL时沉淀完全，则下列说法错误的是 A．沉淀过程中可能发生反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 B．上述反应中硝酸恰好完全反应 C．固体溶解过程中共转移电子0.3NA D．将沉淀后的固体过滤洗涤灼烧可以得到16g Fe2O3 4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　） A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互为同位素 C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K+、Na+、HSO B．Ba2+、SO、NO C．NH、Cl—、NO D．K+、Na+、ClO— 6．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是    A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO3 C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 7．利用图中所示装置进行实验，试管中不能得出相应实验现象的是 选项 溶液① 固体② 溶液③ 试管中实验现象 A 稀硫酸 溶液 产生白色沉淀 B 浓盐酸 溶液 产生淡黄色沉淀 C 醋酸 石灰石 溶液 溶液变浑浊 D 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 溶液变红 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是 A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池 B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强 D．氢氧化钠溶液和氢氟酸因腐蚀玻璃故都用塑料瓶盛装 9．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 A．A B．B C．C D．D 10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体 C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理 D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．CuO(s) Cu(OH)2(s) Cu2O(s) C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) D．HClO(aq) Cl2(g)SiCl4(g) 12．下列有关电池的叙述正确的是 A．华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C．原电池中发生氧化反应的电极是负极 D．太阳能电池主要材料为二氧化硅 13．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 B 将两小块质量相同的钠分别投入盛有足量水和稀盐酸的小烧杯中，比较产生H2的速率 在稀盐酸中反应速率大 C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中一定有SO2 D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 铜的金属性强于铁 A．A B．B C．C D．D 15．化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 应用 A 镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 制造飞机 B 晶体硅化学性质稳定，能导电 制造光纤 C 稀硫酸能与Fe2O3反应 除去钢铁表面的铁锈 D NaHCO3受热易分解 作焙制糕点的发酵粉 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法正确的是 A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫 B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色 C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42- D．钠在空气中燃料产物为白色固体 17．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现 酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体 B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象 由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH A．A B．B C．C D．D 18．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂A 试剂B A 制Cl2 浓盐酸 Fe2O3 B 制NH3 浓氨水 CaCl2 C 制NO2 稀硝酸 Cu D 制SO2 浓硫酸 Na2SO3 A．A B．B C．C D．D 19．关于仪器使用，说法错误的是 A．过滤操作应使用玻璃棒引流 B．加热锥形瓶时应垫石棉网 C．振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞 D．蒸馏时温度计水银球的上沿应高于蒸馏烧瓶支管口的下沿 20．下列关于氨的说法中，错误的是 A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性 B．氨与氯化氢相遇产生白烟 C．氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．液氨可用作制冷剂 二、非选择题（共5题） 21．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4）。 （1）硝酸在该反应中体现的性质有 。 （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。 （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是 。 22．人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的为例，进行了一系列的研究性学习： (1)在空气、水蒸气的共同作用下，最终会形 (填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。 (2)甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式： 。 (3)乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的，设计了如下两种方案： 方案A 方案B 方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化： 新方案的优点是： (填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 (4)为测定空气中的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为 ，若管道中空气流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为 (用含a、b的代数式表示)。 23．(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 ①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作 剂。 ②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出 性。 ③已知下列反应在一定条件下发生： 总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑ 在以上的反应中，Fe2+实际上起着 的作用。 (2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 ①下列物质不是硅酸盐材料的是 A．陶瓷            B．玻璃          C．水泥     D．生石灰 ②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 ③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为 。 24．选择完成下列实验的装置。 (1)自来水制备蒸馏水用 (填序号，下同)。 (2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用 。 (3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用 。 25．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(放热反应)。完成下列填空： (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。(选填编号) a．减压    b．增加NH3的浓度    c．升温   d．及时移走产物 (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件) 。 (4)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 。通过比较 可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。 (5)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的结构式是 。 参考答案： 1．D A．H2S是具有还原性的酸性气体，既不能用浓硫酸干燥又不能用NaOH固体干燥，故不选A；     B．SO2、Cl2都是酸性气体，都不能用NaOH固体干燥，故不选B； C．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；HCl是酸性气体，不能用NaOH固体干燥，故不选C； D．O2和H2既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥，故选D； 选D。 2．B A．一氧化氮难溶于水，用排水量气装置可以收集并测量一氧化氮的体积，故A正确； B．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气小，能用向下排空气法收集氨气，故C正确； D．氨气极易溶于水，将氨气经倒置的干燥管中可以起到防止倒吸的作用，能用于吸收氨气，故D正确； 故选B。 3．C 反应后溶溶中加KSCN溶液，溶液不变红，说明反应后溶液中无Fe3+，即全为Fe2+。加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，消耗NaOH物质的量为1mol·L-1×400×10-3L= 0.4mol，则Fe2+～2NaOH，Fe2+总共为0.2mol，将沉淀后的固体过滤洗涤灼烧可以得到 0.1mol Fe2O3，生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，沉淀过程中可能发生反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3，Fe 、Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1的硝酸中，反应共生成2.24 L NO(标准状况下)，NO的物质的量为2.24 L ÷22.4L/mol=0.1mol，由之前的分析可知，加入硝酸后只生成0.2mol Fe2+，即Fe(NO3)2，计算出 反应后，含N元素总的物质的量 0.2 mol×2 (NO3-) + 0.1mol(NO)=0.5mol，加入的硝酸总物质的量为250×10-3 L×2 mol·L-1=0.5mol，即硝酸恰好完全反应。 A．由分析可知，生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，沉淀过程中可能发生反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3，故A正确； B．由分析可知，上述反应中硝酸恰好完全反应，故B正确； C．NO是由Fe与NNO3反应产生，同时生成NO，该反应转移电子电子0.3NA，而Fe是过量的，Fe又会与Fe3+反应，从而使反应后溶液中只有Fe2+ ，固体溶解过程中共转移电子大于0.3NA，故C错误； D．由分析可知，沉淀后的固体过滤洗涤灼烧可以得到 0.1mol Fe2O3，即16g Fe2O3，故D正确； 答案选C。 4．D A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物    ，A不正确； B．石墨和C60互为同素异形体，B不正确； C．磷酸钙中所含的钙元素是第四周期元素，属于长周期元素，C不正确； D．一定条件下石墨转化为C60，是同素异形体之间的转化，是化学变化，D正确； 故选D。 5．D A．在强碱性溶液中，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，不能大量共存，故A错误； B．在溶液中，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．在强碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，故C错误； D．在强碱性溶液中，K+、Na+、ClO—在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 6．B 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，生成的二氧化硫通入Y中和Fe(NO3)3溶液反应，以此解答。 A．二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，故A正确； B．生成的二氧化硫通入Y中和Fe(NO3)3溶液反应，SO2被硝酸根氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成BaSO4沉淀，故B错误； C．Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2，S元素化合价未发生变化，浓硫酸不体现氧化性，该过程体现了浓硫酸的酸性，故C正确； D．若将Fe(NO3)3换成氨水，SO2和氨水反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵可以和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，故D正确； 故选B。 7．A A．稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，试管中不会产生白色沉淀，A符合题意； B．浓盐酸与高锰酸钾溶液反应产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，硫单质难溶于水，试管中会产生淡黄色沉淀，B不符题意； C．醋酸和石灰石中的碳酸钙反应产生二氧化碳，二氧化碳或挥发出的醋酸均能与硅酸钠溶液产生难溶于水的硅酸，试管中溶液变浑浊，C不符题意； D．浓氨水与碱石灰在烧瓶中反应产生氨气，氨气与水反应产生一水合氨，一水合氨溶液显碱性，试管中溶液变红，D不符题意； 选A。 8．A A．硅处于金属、非金属之间，是良好的半导体材料，硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，A正确； B．二氧化硅不导电，其用于制造通讯光缆是因为对光有很好的反射性，B错误； C．非金属性C＞Si，碳酸的酸性比硅酸强，碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO2气体不断逸出，与酸性强弱无关，C错误； D．玻璃瓶表面被打磨得极为光滑，氢氧化钠溶液不易附着，也就不易反应，NaOH溶液不需要用塑料瓶盛装，D错误； 综上所述答案为A。 9．A A. 钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，因钠的密度大于煤油且与煤油不反应，所以通常将钠保存在煤油中，A正确； B. 升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，B错误； C. 因浓硝酸见光易分解，所以通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误； D. 烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。 答案选A。 10．A A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误； B．H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确； C．氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确； D．NaCl易溶于水，硫酸钡是难溶物，加水溶解再过滤可除去NaCl，则可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确； 答案选A。 11．C A. Cl2(g) 不能生成FeCl2(s)，故A不选； B. CuO(s)不能与水反应生成 Cu(OH)2(s)，故B不选； C. NH3(g)催化氧化生成 NO(g)，NO(g)氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，即可以认为一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，故C选； D. HClO(aq)在光照条件下发生分解，生成盐酸和氧气，不生成氯气，故D不选； 故选：C。 12．C A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误； B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误； C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确； D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。 13．C 试题分析：A．硫不溶于水，A错误；B．N2在雷雨时，能够直接转化为NO，不能直接转化为NO2，B错误；C．Cl2具有强氧化性，化学性质活泼，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，C正确；D．常温下，硅化学性质不活泼，D错误。故答案C。 考点：考查常见物质的性质。 14．B A．将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色说明亚铁离子被氧化为铁离子，由于酸性溶液中硝酸根也具有强氧化性，不能据此得出H2O2的氧化性比Fe3+强，A错误； B．氢离子浓度越大，与钠反应越剧烈，因此将两小块质量相同的钠分别投入盛有足量水和稀盐酸的小烧杯中，通过比较产生H2的速率可以得出在稀盐酸中反应速率大，B正确； C．将某气体通入品红溶液，溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，C错误； D．将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铁钝化，铁作正极，铜作负极，因此铜棒变细，而铜的金属性弱于铁，D错误；答案选B。 15．B A．镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强可以用于制造飞机，故A不符合题意； B．制造光纤的是二氧化硅，故B符合题意； C．稀硫酸能与Fe2O3反应，可以除去钢铁表面的铁锈，故C不符合题意； D．NaHCO3受热易分解，常用作焙制糕点的发酵粉，故D不符合题意； 故选B。 16．B A．氯气也能使品红褪色，故A错误；B．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子溶液变成黄色，同时自身被还原生成一氧化氮，故B正确；C．银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，属于干扰离子，不一定有硫酸根离子，故C错误；D．钠在空气中燃料生成淡黄色的固体过氧化钠，故D错误； 答案为：B。 17．B 试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。 A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误； B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。 C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误； D．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误； 答案选B。 【点睛】A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。 18．D A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选； B．氯化钙能和氨气结合，B项不选； C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选； D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选； 答案选D。 19．D A．过滤时需要用玻璃棒引流，A正确； B．锥形瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B正确； C．振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，C正确； D．蒸馏时温度计水银球上沿要与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平齐，D错误； 故选D。 20．C A．氨与氧气在一定条件下反应为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合价升高，表现氨的还原性，A正确； B．氨与氯化氢相遇生成固体氯化铵，产生白烟，B正确； C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．液氨易液化，可用作制冷剂，D正确； 故选C。 21． 氧化性 酸性 3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O 0.008NA 0.012mol 44.8mL 1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1） （1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性； （2）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol-6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4-x）mol，根据电子转移守恒可知，3x+（4-x）×1=3×2，解得x=1，即生成NO为1mol，则生成NO2为3mol，据此写出离子方程式； （3）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍；根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）；根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，计算需要通入O2的物质的量，生成硝酸的物质的量，根据V=cVm计算氧气体积，溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，根据c= 计算硝酸浓度。 （1）根据方程式，生成硝酸铜，所以硝酸体现酸性；有NO、NO2生成，氮元素化合价降低，所以硝酸表现氧化性； （2）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol-6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4-x）mol，根据电子转移守恒可知，3x+（4-x）×1=3×2，解得x=1，即生成NO为1mol，则生成NO2为3mol，反应离子方程式为3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O； 故答案为：3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O； （3），0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA；根据得失电子守恒，设生成的NO的物质的量为xmol，，x=0.002mol；表现氧化性的硝酸0.004mol；表现酸性的硝酸0.004×2=0.008mol；参加反应的硝酸的物质的量是0.004mol+0.008mol=0.012mol；根据氧化还原反应的实质，据2Cu---O2可知，2:1=0.004：x=0.002mol，则通入O2的体积为44.8mL；所得溶液的物质的量浓度是=1/22.4mol·L－1。 22．(1) (2) (3)氢氧化钠 (4) 【解析】（1） 在空气、水蒸气的共同作用下，最终被氧化、吸收会形H2SO4随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。 （2） 用生石灰进行燃煤脱硫生成X，X是，总反应方程式：。 （3） 对比前后方案可知，新方案氢氧化钠实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 （4） 空气中经过管道通入酸性溶液的密闭容器中，发生反应：；依题意，物质的量是200mL×=0.02mol，溶液恰好褪色，则完全反应，根据方程式的系数关系可知，通入的SO2物质的量为0.02mol×=0.05mol，则该空气样品中的含量为=。 23． 还原 还原 催化剂 D 氢氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl (1)①转化为，得电子被还原，因此维生素C作还原剂； ②转变为，失电子被氧化，则在该过程中作还原剂； ③在反应中先消耗后生成，反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；答案为：还原；还原；催化剂； (2)①玻璃、陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料，生石灰的主要成分是CaO，不属于硅酸盐，故选D； ②SiO2作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水，所以SiO2与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行； ③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得，所以硅酸钠中滴加盐酸，生成硅酸胶体和氯化钠，化学方程式为：。答案为：D；；氢氟酸；Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl。 24． ① ③ ② (1)用蒸馏的方法处制备蒸馏水，选用装置①； (2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，加热固体时，试管口应略低于试管底部，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，选用装置③； (3)用蒸发的方法从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用装置②。 25．(1)bc (2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 (3)低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，再将铜洗液循环利用 (4) C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性 (5)S=C=S 【解析】(1) a．减压，会导致物质浓度减小，化学反应速率减小，a不符合题意； b．增加NH3的浓度，反应物浓度增大会使化学反应速率加快，b不符合题意； c．升温会导致物质内能增大，分子运动速率加快，化学反应速率加快，c符合题意； d．及时移走产物会导致物质的浓度减小，化学反应速率减慢，d不符合题意； 故合理选项是bc； (2) 铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3； (3) 由于气体在溶液中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，所以铜液吸收CO的操作是低温高压条件；然后将铜洗液转移至另一容器中，采取高温低压下释放CO，然后就可以将铜洗液循环利用； (4) 在铜液的组成元素中，含有的短周期元素包括C、N、O、H四种元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，则短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过比较稳定性：NH3＞PH3，来判断元素的非金属性：N＞P； (5) CS2是直线型分子，C原子与2个S原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其结构式是S=C=S。 学科网（北京）股份有限公司 $$