精品解析：2024年山东省淄博市高青县中考第二次练兵考试化学试题

2023-2024学年度第二次模拟考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Zn 65 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列做法错误的是 A. 实验时剩余药品，不能带出实验室 B. 在加油站加油时，严禁接打手机 C. 室内用木炭烧烤食物时，注意及时通风换气 D. 将废旧电池深埋地下进行处理 2. 2024年5月1日，我国“福建号”航母首次出海海试。下列说法不正确的是 A. 建造航母用的特种钢属于金属材料 B. 航母战斗机广泛使用铝合金，能有效减轻飞机的重量 C. 航母相控阵雷达上使用的特殊玻璃纤维，属于复合材料 D. 航母动力系统燃烧重油，重油是原油提取汽油、柴油后的重质油，属于混合物 3. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的纯净物一定属于单质 B. 由两种或两种以上元素组成的物质一定属于化合物 C. 含有氧元素的物质一定属于氧化物 D. 含有碳元素的物质一定属于有机物 4. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 液体体积读数 C 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 5. 水的天然循环是通过其三态变化实现的。在水变成水蒸气的过程中，下列描述错误的是 A 水分子吸收能量，运动加快 B. 水分子之间间隔发生了变化 C. 水分子的组成和结构发生了变化 D. 水分子之间的排列方式发生了变化 6. 在国井集团酿酒车间中，利用酒曲中的酒化酶可以将葡萄糖转化为酒精，同时生成另外一种物质，则该物质是 A. CO2 B. H2 C. CO D. NH3 7. 下列化学用语描述错误的是 A. 两个氢原子：2H B. 三个硫离子： C. 臭氧分子：O3 D. 硫酸钠：Na2SO3 8. 中国科学家在《科学》杂志撰文宣告，首次实现了由CO2到淀粉【化学式是】的人工合成。下列描述不正确的是 A. 该技术可以有效减少温室气体的排放 B. 该技术有望缓解世界粮食危机 C. 该反应过程遵循质量守恒定律 D. 该人工合成的淀粉和自然界中合成的淀粉化学性质不同 9. 工业炼钨原理为WO3+3H2W+3H2O，发生还原反应的物质是 A. H2 B. WO3 C. W D. H2O 10. 下图是某化学反应微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应物是两种单质，生成物属于化合物 B. 该反应放出热量 C. 该反应前后元素化合价都没有发生变化 D. 该反应化学方程式为 11. 下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B. 该果蔬洗盐溶液pH>7 C. NaHCO3属于易溶物质 D. 按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 12. 中国高铁建设水平世界领先。高铁车体使用了含镍的合金材料。下图是镍在元素周期表中的信息及镍原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镍元素位于元素周期表第四周期 B. 图中 C. 镍原子在化学反应中易失去电子 D. 镍原子核中有28个质子 13. 下列实验设计方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 提纯混有少量泥沙的食盐晶体 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 除去氯化钾溶液中的氯化镁 加入足量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 18g B. 12g C. 24g D. 36g 15. 下列化学方程式的书写以及与相关事实对应关系都正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6： B. 盐酸腐蚀铁制容器： C. 小苏打治疗胃酸过多： D. 除去二氧化碳中少量一氧化碳： 二、理解与应用 16. 硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸在加热条件下发生分解，反应的化学方程式是________。 （2）还原炉中，加入过量镁，反应中化合价发生变化的元素是________。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的主要目的是________，写出反应的化学方程式________。 17. 铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良抗腐蚀性的原因是________。 （2）“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有和________。 （3）高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味气体，该气体的化学式是________。 （4）BeF2与Mg反应的化学方程式是________。 18. 煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 （1）煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有________元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为________。 （2）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为________。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是________。 19. 如下图所示，向试管中加入氢氧化钠固体，观察到U形管中红墨水液面变化现象是________。过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变________，原因是________。 三、实验与探究 20. 根据下图回答下列问题。 （1）图a中，反应化学方程式为________。图b中，观察到的现象是________。通过a、b这两个实验可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 （2）图c中，观察到是现象是________，反应的化学方程式为________。图d中，该化学反应的实质是________。 （3）图e中，观察到是现象是________，反应的化学方程式为________。 21. 下图是实验室制取气体时需要的一些装置，请回答下列问题。 （1）图A中试管口略向下倾斜的原因是________。 （2）在实验室里选择C装置制取氧气，反应的化学方程式是________，若用H装置排空气法收集一瓶氧气，气体应从________端进入。 （3）确定气体发生装置时应考虑________。 ①反应物的状态 ②反应条件 ③气体的密度 ④气体的溶解性 （4）若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，验满的方法是________。NO是一种无色难溶于水的气体，在空气中遇到氧气立即生成二氧化氮。实验室中可以选择图中________装置收集一氧化氮气体。 四、分析与计算（本题一个小题，共6分） 22. 小强同学将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。 （1）反应后所得溶液的质量为________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二次模拟考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Zn 65 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列做法错误的是 A 实验时剩余药品，不能带出实验室 B. 在加油站加油时，严禁接打手机 C. 室内用木炭烧烤食物时，注意及时通风换气 D. 将废旧电池深埋地下进行处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验时剩余药品，不能带出实验室，要放入指定容器内，说法正确，不符合题意； B、在加油站加油时，严禁接打手机，以免引起爆炸，说法正确，不符合题意； C、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，因此室内用木炭烧烤食物时，注意及时通风换气，说法正确，不符合题意； D、废旧电池中含有重金属，将废旧电池深埋地下进行处理，会污染土壤以及地下水等，说法错误，不符合题意。 故选：D。 2. 2024年5月1日，我国“福建号”航母首次出海海试。下列说法不正确的是 A. 建造航母用的特种钢属于金属材料 B. 航母战斗机广泛使用铝合金，能有效减轻飞机的重量 C. 航母相控阵雷达上使用的特殊玻璃纤维，属于复合材料 D. 航母动力系统燃烧重油，重油是原油提取汽油、柴油后的重质油，属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、建造航母用的特种钢属于合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、铝合金的密度小，航母战斗机广泛使用铝合金，能有效减轻飞机的重量，说法正确，不符合题意； C、玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，说法错误，符合题意； D、重油是原油提取汽油、柴油后的重质油，含有多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的纯净物一定属于单质 B. 由两种或两种以上元素组成的物质一定属于化合物 C. 含有氧元素的物质一定属于氧化物 D. 含有碳元素的物质一定属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，即由一种元素组成的纯净物一定属于单质，故A说法正确； B、由两种或两种以上元素组成物质不一定属于化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的，但是属于混合物，故B说法错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但是含有氧元素的物质不一定属于氧化物，例如高锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，故C说法错误； D、含有碳元素的物质不一定属于有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸等虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，故D说法错误； 故选：A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 液体体积读数 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； B、量筒量取液体读数时，应将量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 水的天然循环是通过其三态变化实现的。在水变成水蒸气的过程中，下列描述错误的是 A. 水分子吸收能量，运动加快 B. 水分子之间间隔发生了变化 C. 水分子的组成和结构发生了变化 D. 水分子之间的排列方式发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、在水变成水蒸气的过程中，水分子吸收能量，运动加快，说法正确，不符合题意； B、在水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大，说法正确，不符合题意； C、在水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大，水分子的组成和结构没有发生变化，说法错误，符合题意； D、在水变成水蒸气的过程中，水分子之间的排列方式发生了变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 在国井集团酿酒车间中，利用酒曲中的酒化酶可以将葡萄糖转化为酒精，同时生成另外一种物质，则该物质是 A. CO2 B. H2 C. CO D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，故选：A。 7. 下列化学用语描述错误的是 A. 两个氢原子：2H B. 三个硫离子： C. 臭氧分子：O3 D. 硫酸钠：Na2SO3 【答案】BD 【解析】 【详解】A、元素符号可以表示一个原子，表示多个原子则在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，说法正确，不符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个离子则在其元素符号前加上相应的数字，故三个硫离子表示为，说法错误，符合题意； C、臭氧由臭氧分子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧分子表示为O3，说法正确，不符合题意； D、硫酸钠中钠元素化合价为+1、硫酸根化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，说法错误，不符合题意。 故选：BD。 8. 中国科学家在《科学》杂志撰文宣告，首次实现了由CO2到淀粉【化学式是】的人工合成。下列描述不正确的是 A. 该技术可以有效减少温室气体的排放 B. 该技术有望缓解世界粮食危机 C. 该反应过程遵循质量守恒定律 D. 该人工合成的淀粉和自然界中合成的淀粉化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、该技术实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，消耗了二氧化碳，二氧化碳是温室气体，因此该技术可以有效减少温室气体的排放，说法正确，不符合题意； B、该技术可以人工合成淀粉，粮食中富含淀粉，因此该技术有望缓解世界粮食危机，说法正确，不符合题意； C、该反应过程遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； D、该人工合成的淀粉和自然界中合成的淀粉化学性质相同，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 工业炼钨原理为WO3+3H2W+3H2O，发生还原反应的物质是 A. H2 B. WO3 C. W D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应，该反应中WO3中的氧被夺去变成了W，故WO3发生了还原反应。 故选B。 10. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应物是两种单质，生成物属于化合物 B. 该反应放出热量 C. 该反应前后元素化合价都没有发生变化 D. 该反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为； A、由可知，反应物为氢气和氯气，均属于单质；生成物为氯化氢，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，放出热量，说法正确，不符合题意； C、由可知，氢气和氯气均为单质，故氢气中氢元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，氯化氢中氢元素化合价为+1、氯元素化合价为-1，因此该反应前后元素化合价发生了变化，说法错误，符合题意； D、由分析可知，该反应化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B. 该果蔬洗盐溶液pH>7 C. NaHCO3属于易溶物质 D. 按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为，错误； B、氯化钠溶液呈中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，因此该果蔬洗盐溶液pH>7，正确； C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度在1g∼10g之间的,属于可溶物质，溶解度在0.01g∼1g之间的，属于微溶物质，溶解度小于0.01g的，属于不溶物质；20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，1g∼10g之间，属于可溶物质，错误； D、果蔬洗盐的成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，20℃时，氯化钠的溶解度在30g~40g之间，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg常温水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误。 故选B。 12. 中国高铁建设水平世界领先。高铁车体使用了含镍的合金材料。下图是镍在元素周期表中的信息及镍原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镍元素位于元素周期表第四周期 B. 图中 C. 镍原子在化学反应中易失去电子 D. 镍原子核中有28个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、镍原子核外有4个电子层，则镍元素位于元素周期表第四周期，说法正确； B、在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+x+16+2，解得x=8，说法错误； C、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，说法正确； D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子核中有28个质子，说法正确。 故选B。 13. 下列实验设计方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 提纯混有少量泥沙的食盐晶体 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 除去氯化钾溶液中的氯化镁 加入足量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾不与熟石灰反应，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，错误； B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，则说明含有碳酸钠，即该氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，错误； C、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，将两者的混合物加水溶解后，过滤，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶可得到氯化钠晶体，能达到实验目的，错误； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠和氢氧化钠（足量），不符合除杂原则，不能达到实验目的，正确。 故选D。 14. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 18g B. 12g C. 24g D. 36g 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。 故选A。 15. 下列化学方程式的书写以及与相关事实对应关系都正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6： B. 盐酸腐蚀铁制容器： C. 小苏打治疗胃酸过多： D. 除去二氧化碳中少量一氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：；而酸雨的pH小于5.6，原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，错误； B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，正确； D、除去二氧化碳中少量一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的， 错误。 故选C。 二、理解与应用 16. 硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸在加热条件下发生分解，反应的化学方程式是________。 （2）还原炉中，加入过量镁，反应中化合价发生变化的元素是________。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的主要目的是________，写出反应的化学方程式________。 【答案】（1） （2）Mg、B （3） ①. 除去氧化镁 ②. 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，脱水炉中硼酸在加热条件下发生分解，生成和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由流程图可知，还原炉中加入过量镁，生成硼和氧化镁，中氧元素化合价为-2，设硼元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硼元素的化合价为+3；转化为硼，硼元素化合价由+3价0价；镁转化为氧化镁，镁元素化合价由0价+2价，故反应中化合价发生变化的元素是Mg、B； 【小问3详解】 酸煮罐中，加入盐酸的主要目的是除去氧化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 17. 铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良抗腐蚀性的原因是________。 （2）“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有和________。 （3）高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，该气体的化学式是________。 （4）BeF2与Mg反应的化学方程式是________。 【答案】（1）金属铍的表面有一层致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应 （2）、、 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，因此在空气中铍具有优良抗腐蚀性的原因是金属铍的表面有一层致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应； 【小问2详解】 绿柱石主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，“酸浸”后，BeO、Al2O2、Fe2O3和FeO均与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，因此滤液中含有的阳离子有和、、； 【小问3详解】 高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则含有氮元素的具有刺激性气味的气体为氨气，化学式为； 【小问4详解】 由流程图可知，BeF2与Mg在高温、真空的条件下反应生成Be和MgF2，化学方程式为。 18. 煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 （1）煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有________元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为________。 （2）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为________。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是________。 【答案】（1） ①. 硫##S ②. +4 （2） ①. ②. 氧气##O2 【解析】 小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则煤燃烧产生二氧化硫是因为煤炭中含有硫元素； 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硫酸中硫元素的化合价为+4； 【小问2详解】 生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，化学方程式为； 人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤，型煤在燃烧过程中生成的二氧化硫能与氧化钙反应生成亚硫酸钙，根据质量守恒定律，亚硫酸钙再被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，故亚硫酸钙转化为硫酸钙的反应中的另一种反应物是氧气。 19. 如下图所示，向试管中加入氢氧化钠固体，观察到U形管中红墨水液面变化现象是________。过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变________，原因是________。 【答案】 ①. a端液面降低，b端液面升高 ②. 浑浊 ③. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，氢氧化钙固体析出 【解析】 【详解】氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到U形管中红墨水液面变化现象是a端液面降低，b端液面升高； 过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，氢氧化钙固体析出。 三、实验与探究 20. 根据下图回答下列问题。 （1）图a中，反应的化学方程式为________。图b中，观察到的现象是________。通过a、b这两个实验可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 （2）图c中，观察到是现象是________，反应的化学方程式为________。图d中，该化学反应的实质是________。 （3）图e中，观察到是现象是________，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ③. 铁＞铜＞银 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 a中发生的反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为；实验现象为铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； a中发生的反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；b中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞铜，通过a、b这两个实验可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银； 【小问2详解】 c中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；反应的化学方程式为； d中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 【小问3详解】 e中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀；反应的化学方程式为。 21. 下图是实验室制取气体时需要一些装置，请回答下列问题。 （1）图A中试管口略向下倾斜的原因是________。 （2）在实验室里选择C装置制取氧气，反应的化学方程式是________，若用H装置排空气法收集一瓶氧气，气体应从________端进入。 （3）确定气体发生装置时应考虑________。 ①反应物的状态 ②反应条件 ③气体的密度 ④气体的溶解性 （4）若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，验满的方法是________。NO是一种无色难溶于水的气体，在空气中遇到氧气立即生成二氧化氮。实验室中可以选择图中________装置收集一氧化氮气体。 【答案】（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2） ①. ②. b （3）①和② （4） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 ②. G 【解析】 【小问1详解】 A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； 【小问2详解】 在实验室里选择C装置制取氧气，装置C为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式是； 若用H装置排空气法收集一瓶氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从b端进入； 【小问3详解】 确定气体发生装置时应考虑：反应物的状态和反应条件，故选①②； 【小问4详解】 若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满； NO是一种无色难溶于水的气体，在空气中遇到氧气立即生成二氧化氮，只能选择排水法收集，收集装置可选择G。 四、分析与计算（本题一个小题，共6分） 22. 小强同学将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。 （1）反应后所得溶液的质量为________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）1063 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x， x=9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为， 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 设生成氢气的质量为y， y=0.2g 根据质量守恒定律，则反应后所得溶液的质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$