精品解析：2026年福建省漳州市平和县中考一模化学试卷

2025-2026学年下学期初中毕业班学情诊断试题 九年级化学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 Mg-24 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出选项中，仅一项符合题目要求。 1. 下列涉及化学研究范畴的是 A. 研制新型环保电池材料 B. 培育高产抗病农作物 C. 观测太空飞船运动轨迹 D. 开发人脸识别新算法 【答案】A 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律，以及创造新物质的自然科学。 【详解】A. 研制新型环保电池材料涉及新物质的制备与性质研究，属于化学研究范畴。 B. 培育高产抗病农作物属于生物学（农学）研究范畴，不属于化学研究范畴。 C. 观测太空飞船运动轨迹属于物理学研究范畴，不属于化学研究范畴。 D. 开发人脸识别新算法属于计算机科学研究范畴，不属于化学研究范畴。 2. 2026年闽超联赛所用足球的内胆是以丁基橡胶制作，丁基橡胶属于 A. 天然橡胶 B. 合成高分子材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】初中化学范畴内合成高分子材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，丁基橡胶属于合成橡胶，属于合成高分子材料，不属于天然橡胶、复合材料或者无机非金属材料。 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 铝有延展性，可用于制铝箔 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氦气化学性质很不活泼，可用于焊接金属保护气 D. 二氧化碳极易溶于水，可用作碳酸饮料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝具有良好的延展性，可被压制成薄铝箔，性质与用途对应关系正确。 B. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，性质与用途对应关系正确。 C. 氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，焊接金属时作保护气可避免金属被氧化，性质与用途对应关系正确。 D. 二氧化碳是能溶于水，并非极易溶于水，且制作碳酸饮料主要利用二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸的性质，该选项性质描述错误，对应关系不成立。 4. 茶叶具有涩味是由于含有EGCG(化学式为C22H18O11)等物质。关于EGCG说法错误的是 A. EGCG属于氧化物 B. EGCG由三种元素组成 C. 茶叶涩味与EGCG含量有关 D. EGCG分子中碳、氢、氧原子个数比为22:18:11 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化物定义为由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，EGCG由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，说法错误。 B. 根据化学式C22H18O11，可知EGCG由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 C. 题干明确说明茶叶具有涩味是由于含有EGCG等物质，因此茶叶涩味与EGCG含量有关，说法正确。 D. 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，因此EGCG分子中碳、氢、氧原子个数比为22:18:11，说法正确。 5. 利用质量分数为16％氯化钠溶液选种。若配制50g该溶液，不需要使用仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶操作，配制溶液过程中无需进行蒸发操作，不需要使用。 B. 该仪器为烧杯，用于盛装液体、混合混匀溶液，配制时需要使用。 C. 该仪器为胶头滴管，量取液体时用于准确调整液体体积，需要使用。 D. 该仪器为量筒，用于准确量取所需液体的体积，需要使用。 6. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度g 31.6 63.9 110 169 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 冷却到20℃，变为饱和溶液 C. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 D. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶质质量分数为，故选项说法错误； B. 冷却到20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，刚好达到饱和状态，故选项说法正确； C. 升温到80℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误； D. 60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，加入31.6g后总溶质仅63.2g<110g，能继续溶解，故选项说法错误。 7. 若实验中氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度硼酸溶液(H3BO3)，下列有关说法错误的是 A. 硼酸溶液的pH<7 B. 用水清洗能带走皮肤表面的氢氧化钠 C. 硼酸能与氢氧化钠发生中和反应 D. 也可用低浓度硫酸代替硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硼酸属于酸类，酸溶液的pH<7，说法正确。 B. 氢氧化钠易溶于水，大量清水冲洗可溶解并带走皮肤表面的氢氧化钠，说法正确。 C. 硼酸是酸，氢氧化钠是碱，二者可发生中和反应，中和残留的碱，说法正确。 D. 硫酸是强酸，具有强腐蚀性，即使是低浓度硫酸，水分蒸发后浓度升高也会腐蚀皮肤，不能代替硼酸，说法错误。 8. 《周礼·考工记》记载漂洗丝帛的过程。大意为将浸透草木灰水的丝帛泡在贝壳(主要成分碳酸钙)烧制成的灰水中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝品。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有K2CO3 B. 制备贝壳灰发生的是吸热反应 C. 草木灰水中加入贝壳灰水后会产生沉淀 D. 清洗丝帛的有效成分是氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 草木灰的主要成分是，说法正确。 B. 贝壳主要成分为，高温煅烧分解生成和，该反应属于吸热反应，说法正确。 C. 贝壳灰主要成分为，与水反应生成，和反应生成白色沉淀，说法正确。 D. 和反应生成氢氧化钾，清洗丝帛的有效成分为氢氧化钾，不是氢氧化钙，说法错误。 9. 下列基于实验事实推理，正确的是 A. 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，推测该溶液是碱溶液 B. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，可推测铁金属活动性比铜活泼 C. 铜片在氧气中加热前后质量不一样，可推测铜与氧气的反应不遵循质量守恒定律 D. 将带有火星的木条伸入收集O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，显碱性的溶液不一定是碱溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，可使石蕊变蓝，错误。 B. 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，正确。 C. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，铜片加热后质量增加，是因为参加反应的氧气质量计入生成物总质量，反应仍符合质量守恒定律，错误。 D. 木条在氧气中复燃说明氧气具有助燃性，氧气本身无可燃性，错误。 10. 利用微型实验探究白磷(着火点40℃)燃烧条件，实验装置和试剂如图所示。实验步骤：①滴加稀盐酸；②在干燥管口处检测CO2；③检测到CO2，将燃烧管放入80℃热水中，观察实验现象；④滴加过氧化氢溶液，观察现象。下列说法错误的是 A. 实验开始前应检查装置气密性 B. 步骤①的目的是排出燃烧管中的空气 C. 实验中，步骤③④的现象相同 D. 湿棉花的作用是防止P2O5逸散到空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 涉及气体参与的实验，实验开始前必须检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果，说法正确。 B. 步骤①滴加稀盐酸，和石灰石反应生成CO2，可排出燃烧管内的空气，排除原有氧气对实验的干扰，说法正确。 C. 步骤③中燃烧管内充满CO2，白磷温度达到着火点但无氧气，不燃烧；步骤④滴加过氧化氢溶液后生成氧气，白磷同时满足温度达着火点、接触氧气的条件，发生燃烧，二者现象不同，说法错误。 D. 白磷燃烧的产物P2O5为有毒污染物，湿棉花可吸收P2O5，防止其逸散污染空气，说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 《天工开物》蕴含着丰富化学知识。 （1）《天工开物》(稻宜)中所载：a．凡稻，土脉焦枯，则穗、实萧索(指稻穗少，稻粒瘪)；b．土性带冷浆者，宜骨灰(制家禽的骨灰)蘸秧根，石灰(指熟石灰)淹苗足；c．人畜秽遗、榨油榴饼。草皮、木叶以佐生机，普天之所同也。 ①“穗、实萧索”的原因之一是缺少磷肥下列属于磷肥的是______(填字母)。 A． B． C． ②“土性带冷浆者”是指土壤呈酸性，“石灰”能改良酸性土壤的原因是______。 ③“草皮、木叶”中含有的有机物主要是由植物通过_____作用制造。 （2）《天工开物》(朱)中记载：每叶水银一斤得朱十四两、次朱三两五钱，出数藉硫质而生。此处的“朱”指硫化汞()，涉及反应为。 ①水银属于______(填“金属”或“非金属”)。 ②上述反应基本反应类型为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 熟石灰（氢氧化钙）可与土壤中的酸性物质发生中和反应 ③. 光合 （2） ①. 金属 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 化肥按营养元素分类：只含磷元素的为磷肥，A是氮肥、C是钾肥，B为磷酸钙，含磷元素属于磷肥，故选B。 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，通过中和反应降低土壤酸性。 绿色植物通过光合作用合成有机物。 【小问2详解】 水银是金属汞的俗称，属于金属单质。 该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征。 12. 完成下列小题。 （1）下图为钠元素在元素周期表中信息。钠核外电子数为______，钠相对原子质量为______。 （2）利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出“中国”二字，如下图。说明构成硅微观粒子是______(写名称)。 （3）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章，如下图，说明钢的硬度比石材_______。 （4）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图如下)。蚀刻时发生反应化学方程式为______，说明铁金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。反应后生成金属物质化合价为_____。 【答案】（1） ①. 11 ②. 22.99 （2） 硅原子 （3） 大 （4） ①. ②. 强 ③. 0 【解析】 【小问1详解】 元素周期表小格中左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，因此钠核外电子数为11；小格最下方数字为元素相对原子质量，即22.99。 【小问2详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，根据题干信息“移动原子写文字”的描述也说明硅由硅原子直接构成。 【小问3详解】 硬度大的材料可在硬度小的材料表面留下刻痕，钢刀能雕刻石材，说明钢的硬度比石材大。 【小问4详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应化学方程式为；活动性强的金属能将活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此铁的金属活动性比铜强；反应生成的金属是铜单质，单质中元素化合价为0。 13. 参加“设计低碳行动方案”跨学科实践活动。 （1）问题：大气中二氧化碳气体浓度不断升高，导致环境问题是_______。 （2）思路：低碳行动要解决的关键问题是降低大气中CO2含量，降低大气中CO2含量的基本思路是_____。 （3）吸收CO2：NaOH、Ca(OH)2等碱都能吸收CO2，选择吸收剂时需要考虑关键问题包括_____(写一点)。 （4）转化CO2：In2O3催化剂可实现CO2向甲醇(CH3OH)高效转化，微观示意图如下。 ①上述CO2转化为CH3OH反应化学方程式为______。 ②In2O3属于_______(选填“单质”、“混合物”、“纯净物”) 【答案】（1） 温室效应（或全球气候变暖） （2） 减少排放、增加吸收（合理即可） （3） 吸收剂对的吸收能力（或成本高低、是否环保等，合理即可） （4） ①. ②. 纯净物 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，大气中浓度升高会加剧温室效应，引发全球气温升高等环境问题。 【小问2详解】 降低大气中含量可从两个方向入手：一是减少化石燃料燃烧等产生的排放，二是通过植树造林等方式增加对的吸收。 【小问3详解】 选择吸收剂时需考虑实用性，吸收能力、成本、安全性、环保性等都是常见的关键考量因素。 【小问4详解】 ①根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，配平后结合反应条件即可写出方程式； ②有固定的组成和化学式，属于化合物，因此属于纯净物。 14. 化学兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”实践活动。 （1）查阅资料：家用燃料变迁过程：木柴→煤→液化石油气→煤气→天然气。 ①天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧化学方程式为______。 ②引起家用燃料发生变迁主要原因有_____(写一个)。 （2）参观工厂：兴趣小组发现石油气可加压被压缩成液态装在钢瓶中，从微观角度解释是______。 （3）家庭走访：兴趣小组在厨房发现天然气灶上方装有燃气报警器，由此可知天然气密度_____(填“>”“<”或“=”)空气密度。 （4）交流讨论：①从燃料变迁趋势看，未来燃料将朝着______、热值更高、更加安全的方向发展。 ②请你为家庭安全使用天然气写一条建议：_______。 【答案】（1） ①. ②. 燃烧产生的污染物更少（合理即可） （2）分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小 （3） （4） ①. 清洁低碳（合理即可） ②. 使用后及时关闭燃气阀门（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②家用燃料迭代的核心驱动力是降低使用污染、提升能源利用效率，技术发展也为新燃料普及提供了支撑； 【小问2详解】 气体分子间间隔远大于液体，加压后石油气分子间间隔大幅缩小，即可由气态变为液态储存； 【小问3详解】 报警器安装在灶具上方，说明天然气泄漏后会向上飘散，因此其密度<空气； 【小问4详解】 ①燃料发展的核心趋势是降低对环境的负面影响，因此向清洁低碳方向发展； ②安全使用天然气的核心是避免燃气泄漏、防止泄漏后遇明火爆炸，如：使用后及时关闭燃气阀门。 15. 转炉炼钢是目前常用的钢铁冶炼方法之一。 （1）将石灰石(主要成分为CaCO3)加入转炉内，在高温下发生分解，生成氧化钙并同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出相关化学方程式为_______(写一个)。 （2）冶炼时会将氧气喷枪从炉顶插入炉内铁水中，为了______。 （3）钢材中磷含量过高会降低其机械性能。炼钢炉中脱磷的反应原理： ，其中X化学式为______。 （4）炼钢厂使用石灰石前需将其粉碎成粒度均匀(15~60mm)的颗粒，其主要目的是______。 【答案】（1） （2） 降低生铁的含碳量 （3） （4） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙，同时生成的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学方程式：。 【小问2详解】 生铁含碳量远高于钢，吹入的氧气可以和铁水中的碳反应生成二氧化碳气体逸出，降低含碳量，实现生铁冶炼成钢的目的。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。对比反应前后原子：左侧有2个P、5个Fe、9个O、4个Ca，右侧已有4个Ca、2个P、9个O，缺少5个Fe，因此X为Fe。 【小问4详解】 略。 16. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习活动。 任务Ⅰ 认识海洋资源 （1）海洋蕴含着幸福的生物资源，如鱼、虾等。鱼、虾中富含营养物质是______。 （2）海水中蕴含丰富的NaCl，NaCl在生产生活中的用途有______(填一种)。 任务Ⅱ 设计海水淡化与制盐一体化方案 （3）取某海域海水100g，其主要成分及某些盐的溶解度如下表。某学习小组设计如图海水淡化与制盐一体化方案。 物质 淡水 盐 其他 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 含量/% 96.58 2.69 0.33 0.21 0.19 20℃时的溶解度/g — 36.0 54.6 33.7 — 80℃时的溶解度/g — 38.4 65.8 55.8 — ①由表可知，20℃时，溶解度最大的物质是______。 ②实验室中对海水进行过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ③为了得到较纯净的氯化钠，蒸发过程中要控制蒸发水的量，不能把水全蒸发掉，其原因是______。 任务Ⅲ 制作海水淡化与制盐一体化装置 （4）小组同学分别设计如图甲、乙海水淡化与制盐一体化装置并进行实验，部分夹持仪器已省略，实验中海水质量均为20g ①实验中发现，乙装置得到的淡水比甲装置的少，其原因是______。 ②实验结束后将所得晶体烘干后称量，质量为0.60g，所得晶体除氯化钠外是否含有其他杂质，并说明理由：______。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 作调味品（合理即可，如配制生理盐水、公路融雪等） （3） ①. 氯化镁（或） ②. 漏斗 ③. 防止氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质也结晶析出，使氯化钠不纯 （4） ①. 乙装置冷凝效果更差，部分水蒸气未冷凝就逸散到空气中 ②. 含有其他杂质；20g海水中氯化钠的质量为 ，所得晶体质量0.60g大于0.538g，说明有其他可溶性盐结晶析出 【解析】 【小问1详解】 鱼虾类水产品中富含的营养物质为蛋白质。 【小问2详解】 氯化钠是食盐的主要成分，生活、医疗、工农业中均有广泛用途，如作调味品（或配制生理盐水等合理即可）。 【小问3详解】 ①对比表格20℃溶解度数据，氯化镁溶解度为54.6g，是三种盐中最大的。 ②过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 ③海水中的氯化镁、硫酸镁等杂质均可溶，若将水完全蒸干，这类杂质也会结晶析出，混入氯化钠中降低产品纯度。 【小问4详解】 ①甲装置导管深入冷水中的试管内部，水蒸气能充分冷凝；乙装置导管口在烧杯中，烧杯与空气接触面大，部分水蒸气来不及冷凝就散失，因此得到的淡水更少。 ②根据表格数据，20g海水中最多仅含0.538g氯化钠，实验结束后将所得晶体烘干后称量，质量为0.60g，0.60g＞0.538g，说明所得晶体中含有氯化镁、硫酸镁等杂质。 17. 探究“自充气礼花枪”制作原理展开如下实践活动。 【资料】图为自充气礼花枪，外壳由柔软的塑料薄膜制作，内置一袋“水包”和粉末状试剂，“水包”中装有柠檬酸。通过挤破“水包”，使固体和液体发生反应，产生大量气体，再用力捏紧礼花枪利用气体膨胀将“枪口”彩纸喷出，增添节日喜庆。 【活动1】探究气体的成分 （1）通过挤破“水包”，观察到礼花枪______。 （2）用注射器抽取礼花枪中气体，再吸入澄清石灰水，晃动注射器，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 【活动2】探究“水包”中柠檬酸的性质 （3）用注射器吸取少量“水包”中的液体于点滴板的空穴中，加入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，体现酸的________(填“通性”或“特性”)。 （4）依据所学知识，预测还能与柠檬酸反应的物质：_______(写一种，除题中涉及物质)。 【活动3】探究“自充气礼花枪”中固体粉末使用NaHCO3，而不用Na2CO3的原因。 分别取1.6g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于2只规格相同的气球中，2只相同试管中装有3mL“水包”中的溶液(酸过量)，将气球套在试管上，同时将气球中粉末倒入试管，观察反应时试管上所套气球大小变化如图所示(40s时2个气球不再变大)。 （5）实验过程气球中粉末应在同一时刻倒入试管，其理由是______。 （6）分析“活动3”现象，说明“自充气礼花枪”中固体粉末使用NaHCO3，而不用Na2CO3原因________。 【答案】（1）逐渐鼓起（合理即可） （2） （3）通性 （4）铁（合理即可） （5）控制反应时间相同，保证对比实验的变量唯一，便于比较相同时间内产生气体的量（合理即可） （6）等质量的和与过量酸反应时，反应速率更快，且生成二氧化碳的质量更大，能更快产生更多气体，满足礼花枪快速充气的需求（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 挤破水包后，柠檬酸与固体粉末反应生成大量气体，使内部气压增大，柔软的塑料外壳因此逐渐鼓起； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 使紫色石蕊溶液变红是所有酸都具备的共同性质，属于酸的通性，并非柠檬酸特有； 【小问4详解】 柠檬酸属于酸，可与活泼金属、金属氧化物、碱等多类物质反应； 【小问5详解】 该实验为对比实验，需保证除反应物种类外其他条件一致，同时加入粉末可排除反应时间差异对实验结果的干扰； 【小问6详解】 由实验图像可知，相同时间内，等质量的和与过量酸反应时，反应速率更快，且生成二氧化碳的质量更大，能更快产生更多气体，满足礼花枪快速充气的需求。 18. 我国科学家研发一种新型铜镍合金( )催化剂，在电催化条件下将二氧化碳和硝酸钾转化为尿素[]，该反应化学方程式为。 （1）若有88kg二氧化碳参与反应，理论上生成尿素质量为多少？ （2）已知，若88kg只有74.8kg参与反应，则该过程中转化率为_______。 【答案】（1） 解：设生成尿素的质量为x 列出比例式解得 答：理论上生成尿素120kg （2） 85% 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期初中毕业班学情诊断试题 九年级化学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 Mg-24 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出选项中，仅一项符合题目要求。 1. 下列涉及化学研究范畴的是 A. 研制新型环保电池材料 B. 培育高产抗病农作物 C. 观测太空飞船运动轨迹 D. 开发人脸识别新算法 2. 2026年闽超联赛所用足球的内胆是以丁基橡胶制作，丁基橡胶属于 A. 天然橡胶 B. 合成高分子材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 铝有延展性，可用于制铝箔 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氦气化学性质很不活泼，可用于焊接金属保护气 D. 二氧化碳极易溶于水，可用作碳酸饮料 4. 茶叶具有涩味是由于含有EGCG(化学式为C22H18O11)等物质。关于EGCG说法错误的是 A. EGCG属于氧化物 B. EGCG由三种元素组成 C. 茶叶涩味与EGCG含量有关 D. EGCG分子中碳、氢、氧原子个数比为22:18:11 5. 利用质量分数为16％氯化钠溶液选种。若配制50g该溶液，不需要使用仪器是 A. B. C. D. 6. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度g 31.6 63.9 110 169 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 冷却到20℃，变为饱和溶液 C. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 D. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 7. 若实验中氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度硼酸溶液(H3BO3)，下列有关说法错误的是 A. 硼酸溶液的pH<7 B. 用水清洗能带走皮肤表面的氢氧化钠 C. 硼酸能与氢氧化钠发生中和反应 D. 也可用低浓度硫酸代替硼酸溶液 8. 《周礼·考工记》记载漂洗丝帛的过程。大意为将浸透草木灰水的丝帛泡在贝壳(主要成分碳酸钙)烧制成的灰水中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝品。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有K2CO3 B. 制备贝壳灰发生的是吸热反应 C. 草木灰水中加入贝壳灰水后会产生沉淀 D. 清洗丝帛的有效成分是氢氧化钙溶液 9. 下列基于实验事实推理，正确的是 A. 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，推测该溶液是碱溶液 B. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，可推测铁金属活动性比铜活泼 C. 铜片在氧气中加热前后质量不一样，可推测铜与氧气的反应不遵循质量守恒定律 D. 将带有火星的木条伸入收集O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 10. 利用微型实验探究白磷(着火点40℃)燃烧条件，实验装置和试剂如图所示。实验步骤：①滴加稀盐酸；②在干燥管口处检测CO2；③检测到CO2，将燃烧管放入80℃热水中，观察实验现象；④滴加过氧化氢溶液，观察现象。下列说法错误的是 A. 实验开始前应检查装置气密性 B. 步骤①的目的是排出燃烧管中的空气 C. 实验中，步骤③④的现象相同 D. 湿棉花的作用是防止P2O5逸散到空气中 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 《天工开物》蕴含着丰富化学知识。 （1）《天工开物》(稻宜)中所载：a．凡稻，土脉焦枯，则穗、实萧索(指稻穗少，稻粒瘪)；b．土性带冷浆者，宜骨灰(制家禽的骨灰)蘸秧根，石灰(指熟石灰)淹苗足；c．人畜秽遗、榨油榴饼。草皮、木叶以佐生机，普天之所同也。 ①“穗、实萧索”的原因之一是缺少磷肥下列属于磷肥的是______(填字母)。 A． B． C． ②“土性带冷浆者”是指土壤呈酸性，“石灰”能改良酸性土壤的原因是______。 ③“草皮、木叶”中含有的有机物主要是由植物通过_____作用制造。 （2）《天工开物》(朱)中记载：每叶水银一斤得朱十四两、次朱三两五钱，出数藉硫质而生。此处的“朱”指硫化汞()，涉及反应为。 ①水银属于______(填“金属”或“非金属”)。 ②上述反应基本反应类型为_______。 12. 完成下列小题。 （1）下图为钠元素在元素周期表中信息。钠核外电子数为______，钠相对原子质量为______。 （2）利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出“中国”二字，如下图。说明构成硅微观粒子是______(写名称)。 （3）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章，如下图，说明钢的硬度比石材_______。 （4）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图如下)。蚀刻时发生反应化学方程式为______，说明铁金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。反应后生成金属物质化合价为_____。 13. 参加“设计低碳行动方案”跨学科实践活动。 （1）问题：大气中二氧化碳气体浓度不断升高，导致环境问题是_______。 （2）思路：低碳行动要解决的关键问题是降低大气中CO2含量，降低大气中CO2含量的基本思路是_____。 （3）吸收CO2：NaOH、Ca(OH)2等碱都能吸收CO2，选择吸收剂时需要考虑关键问题包括_____(写一点)。 （4）转化CO2：In2O3催化剂可实现CO2向甲醇(CH3OH)高效转化，微观示意图如下。 ①上述CO2转化为CH3OH反应化学方程式为______。 ②In2O3属于_______(选填“单质”、“混合物”、“纯净物”) 14. 化学兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”实践活动。 （1）查阅资料：家用燃料变迁过程：木柴→煤→液化石油气→煤气→天然气。 ①天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧化学方程式为______。 ②引起家用燃料发生变迁主要原因有_____(写一个)。 （2）参观工厂：兴趣小组发现石油气可加压被压缩成液态装在钢瓶中，从微观角度解释是______。 （3）家庭走访：兴趣小组在厨房发现天然气灶上方装有燃气报警器，由此可知天然气密度_____(填“>”“<”或“=”)空气密度。 （4）交流讨论：①从燃料变迁趋势看，未来燃料将朝着______、热值更高、更加安全的方向发展。 ②请你为家庭安全使用天然气写一条建议：_______。 15. 转炉炼钢是目前常用的钢铁冶炼方法之一。 （1）将石灰石(主要成分为CaCO3)加入转炉内，在高温下发生分解，生成氧化钙并同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出相关化学方程式为_______(写一个)。 （2）冶炼时会将氧气喷枪从炉顶插入炉内铁水中，为了______。 （3）钢材中磷含量过高会降低其机械性能。炼钢炉中脱磷的反应原理： ，其中X化学式为______。 （4）炼钢厂使用石灰石前需将其粉碎成粒度均匀(15~60mm)的颗粒，其主要目的是______。 16. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习活动。 任务Ⅰ 认识海洋资源 （1）海洋蕴含着幸福的生物资源，如鱼、虾等。鱼、虾中富含营养物质是______。 （2）海水中蕴含丰富的NaCl，NaCl在生产生活中的用途有______(填一种)。 任务Ⅱ 设计海水淡化与制盐一体化方案 （3）取某海域海水100g，其主要成分及某些盐的溶解度如下表。某学习小组设计如图海水淡化与制盐一体化方案。 物质 淡水 盐 其他 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 含量/% 96.58 2.69 0.33 0.21 0.19 20℃时的溶解度/g — 36.0 54.6 33.7 — 80℃时的溶解度/g — 38.4 65.8 55.8 — ①由表可知，20℃时，溶解度最大的物质是______。 ②实验室中对海水进行过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ③为了得到较纯净的氯化钠，蒸发过程中要控制蒸发水的量，不能把水全蒸发掉，其原因是______。 任务Ⅲ 制作海水淡化与制盐一体化装置 （4）小组同学分别设计如图甲、乙海水淡化与制盐一体化装置并进行实验，部分夹持仪器已省略，实验中海水质量均为20g ①实验中发现，乙装置得到的淡水比甲装置的少，其原因是______。 ②实验结束后将所得晶体烘干后称量，质量为0.60g，所得晶体除氯化钠外是否含有其他杂质，并说明理由：______。 17. 探究“自充气礼花枪”制作原理展开如下实践活动。 【资料】图为自充气礼花枪，外壳由柔软的塑料薄膜制作，内置一袋“水包”和粉末状试剂，“水包”中装有柠檬酸。通过挤破“水包”，使固体和液体发生反应，产生大量气体，再用力捏紧礼花枪利用气体膨胀将“枪口”彩纸喷出，增添节日喜庆。 【活动1】探究气体的成分 （1）通过挤破“水包”，观察到礼花枪______。 （2）用注射器抽取礼花枪中气体，再吸入澄清石灰水，晃动注射器，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 【活动2】探究“水包”中柠檬酸的性质 （3）用注射器吸取少量“水包”中的液体于点滴板的空穴中，加入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，体现酸的________(填“通性”或“特性”)。 （4）依据所学知识，预测还能与柠檬酸反应的物质：_______(写一种，除题中涉及物质)。 【活动3】探究“自充气礼花枪”中固体粉末使用NaHCO3，而不用Na2CO3的原因。 分别取1.6g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于2只规格相同的气球中，2只相同试管中装有3mL“水包”中的溶液(酸过量)，将气球套在试管上，同时将气球中粉末倒入试管，观察反应时试管上所套气球大小变化如图所示(40s时2个气球不再变大)。 （5）实验过程气球中粉末应在同一时刻倒入试管，其理由是______。 （6）分析“活动3”现象，说明“自充气礼花枪”中固体粉末使用NaHCO3，而不用Na2CO3原因________。 18. 我国科学家研发一种新型铜镍合金( )催化剂，在电催化条件下将二氧化碳和硝酸钾转化为尿素[]，该反应化学方程式为。 （1）若有88kg二氧化碳参与反应，理论上生成尿素质量为多少？ （2）已知，若88kg只有74.8kg参与反应，则该过程中转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $