精品解析：山西省大同市浑源七中2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

浑源七中2023-2024学年第二学期高一年级第一次月考 化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本题14小题，每小题3分，共42分) 1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（） A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 3. 下列说法不正确的是 A. 硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫通常情况下为固态，不溶于水 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O C. 澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 5. 下列说法正确的是 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 ④硫在过量空气中燃烧产物是 ⑤不能由单质直接化合而制得 ⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥 A. 只有②③ B. 只有② C. 只有②④⑥ D. 只有②⑤ 6. “臭碱”(主要成分是Na2S)、“纯碱”是两种化工产品，下列说法错误的是 A. 臭碱和纯碱都属于碱类 B. Na2S在空气中易被氧化 C. 可利用Na2S溶液与稀硫酸反应制备H2S D. 臭碱可使氯水褪色 7. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ） A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO C. 硅酸盐广泛用于光纤通讯 D. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 8. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A. 肯定含有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO C. 可能含有Cl2和O2 D. 肯定含有Cl2和NO 9. 下列关于氨气的说法正确的是 A. 氨可以用浓硫酸干燥 B. 氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C. 氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D. 吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 10. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　) A. SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 11. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 12. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A. 前者基本没有改变、后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D. 前者、后者都基本没有改变 13. 硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 合成塔实现了氮的固定 B. 转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化 C. 从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨 D. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率 14. 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 A. 0.3mol NO、0.1mol NO2 B. 0.3mol NO2 C. 0.6mol NO D. 0.3mol NO2、0.1mol NO 二、填空题(共2小题，15题10分，16题14分) 15. 将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 (1)混合气体A的主要成分是____________。 (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。 (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 16. 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径： A.铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B.铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O （1）试确定X的化学式_______，硝酸铜中氮元素化合价为_______。 （2）对比A、B两个反应可得到的结论是_______。 （3）一氧化氮，二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放，判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上的_______途径较好？说明理由_______，_______。(两条) （4）根据所学知识，设计制取硝酸铜的最佳途径(用化学方程式表示)。______________。 三、实验题(2小题，17题18分，19题16分) 17. 为研究Na2SO3的氧化性、还原性以及H2SO3的酸性，进行如下实验(现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水)。 （1）欲证明Na2SO3具有还原性，在盛有约2 mL Na2SO3溶液中滴加_______试剂，看到的现象是_______，则证明之。其中发生反应的离子方程式为_______。 （2）欲证明Na2SO3具有氧化性，在盛有约2 mL Na2SO3溶液中滴加_______试剂，看到的现象是_______，则证明之。其中发生反应的离子方程式为_______。 （3）欲证明H2SO3的酸性弱于H2SO4，选用的试剂有_______，反应的现象是_______，反应的离子方程式为_______。 18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。 已知：①装置A用于制备氨气； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。 （1）装置D的作用：_______。 （2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是_______。 （3）实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③_______。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。 （4）已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。 A．CO2　　　　　B．N2　　　　　C．Cl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浑源七中2023-2024学年第二学期高一年级第一次月考 化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本题14小题，每小题3分，共42分) 1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（） A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误； B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg＋S=HgS，故B错误； C．由反应Hg＋S=HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C错误； D．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgSHg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2，故D正确； 故答案为D。 2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误； B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误； C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确； D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫通常情况下为固态，不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确； B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体，B正确； C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成，C错误； D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O C. 澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．浓硫酸电离出的比较小，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O，B正确； C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，C错误； D．向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 ④硫在过量空气中燃烧产物是 ⑤不能由单质直接化合而制得 ⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥 A. 只有②③ B. 只有② C. 只有②④⑥ D. 只有②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误； ②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确； ③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误； ④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，故④错误； ⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCl3，故⑤错误； ⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误； 只有②正确，故选：B。 6. “臭碱”(主要成分是Na2S)、“纯碱”是两种化工产品，下列说法错误的是 A. 臭碱和纯碱都属于碱类 B. Na2S在空气中易被氧化 C. 可利用Na2S溶液与稀硫酸反应制备H2S D. 臭碱可使氯水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭碱的主要成分是Na2S，纯碱的主要成分是Na2CO3，都属于盐类，A错误； B．Na2S中硫元素为－2价，处于最低价，在空气中易被氧化为硫单质，B正确； C．可利用稀硫酸的强酸性与Na2S溶液制备H2S，C正确； D．臭碱Na2S中硫元素能被氯气氧化，D正确。 故选A。 7. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ） A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO C. 硅酸盐广泛用于光纤通讯 D. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故A错误； B．高温下，工业制粗硅是用碳还原二氧化硅，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，故B正确； C．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C错误； D．水晶饰物的主要成分为二氧化硅，故D错误； 故选B。 8. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A. 肯定含有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO C. 可能含有Cl2和O2 D. 肯定含有Cl2和NO 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO。 A.根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确； B.混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误； C.混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误； D.混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误。 故选A。 9. 下列关于氨气的说法正确的是 A. 氨可以用浓硫酸干燥 B. 氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C. 氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D. 吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，A不正确； B．氨溶于水生成氨水，湿润的酚酞试纸遇NH3会变红，B不正确； C．虽然氨气并不能称为有毒气体，但浓度大时具有很强的腐蚀性，常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，C不正确； D．四氯化碳是一种油状液体，氨气不能溶解在其中，从而防止了倒吸，D正确； 故选D。 10. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　) A. SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶于水的沉淀，不选A； B．硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，不选B； C．常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，选C； D．SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，不选D；故答案为C。 【点睛】SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。 11. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 12. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A. 前者基本没有改变、后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D. 前者、后者都基本没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】Fe2＋和NO3－、SO42－在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3－在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO42－在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有改变。答案选C。 13. 硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 合成塔实现了氮的固定 B. 转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化 C. 从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨 D. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率 【答案】B 【解析】 【分析】在合成塔中氢气和氮气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO在吸收塔中再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。 【详解】A．游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，合成塔中是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，A正确； B．N2和H2反应生成NH3的过程中，N元素化合价从0价变为-3价，化合价降低，被还原，B错误； C．从吸收塔出来的尾气中含有氮氧化物，不经处理任意排放可能会造成酸雨，C正确； D．合成塔氮气和氢气反应需要催化剂，氧化炉中氨的催化氧化也需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确； 故答案选B。 14. 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 A. 0.3mol NO、0.1mol NO2 B. 0.3mol NO2 C. 0.6mol NO D. 0.3mol NO2、0.1mol NO 【答案】D 【解析】 【分析】铁和铜和过量的硝酸反应生成硝酸铁和硝酸铜，再加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀比金属多的质量为结合的氢氧根的质量，为25.4-15.2=10.2(g)，即=0.6(mol)，说明金属失去0.6mol电子，根据反应中得失电子守恒分析。 【详解】A．氮原子得到的电子数为0.3×3+0.1×1=1(mol)，得失电子不守恒，A错误； B．氮原子得到电子数为0.3×1=0.3(mol)，得失电子不守恒，B错误； C．氮原子得到电子数为0.6×3=1.8(mol)，得失电子不守恒，C错误； D．氮原子得到电子数为0.3×1+0.1×3=0.6(mol)，得失电子守恒，D正确； 选D。 二、填空题(共2小题，15题10分，16题14分) 15. 将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 (1)混合气体A的主要成分是____________。 (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。 (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 【答案】 ①. NO2和CO2 ②. NO ③. Cu(NO3)2 ④. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ⑤. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【解析】 【分析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。 【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2； (2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液； (3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； (4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 【点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。 16. 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径： A.铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B.铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O （1）试确定X的化学式_______，硝酸铜中氮元素化合价为_______。 （2）对比A、B两个反应可得到的结论是_______。 （3）一氧化氮，二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放，判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上的_______途径较好？说明理由_______，_______。(两条) （4）根据所学知识，设计制取硝酸铜的最佳途径(用化学方程式表示)。______________。 【答案】（1） ①. NO2 ②. ＋5 （2）反应物浓度不同，生成物可能不同 （3） ①. A途径好 ②. 制取等量的硝酸铜A方案节省原料 ③. 产生污染物少 （4） 【解析】 【小问1详解】 由于原子的种类和数量在化学反应前后不发生变化，即可确定X是NO2，故答案为：NO2； 根据在化合物中元素的化合价的代数和为0，可设氮元素的化合价为x，则2＋(x-2×3)×2=0，则x=＋5，故答案为：+5； 【小问2详解】 由于稀硝酸生成的是一氧化氮，而浓硝酸生成的是二氧化氮，故可知产物的种类与反应物的浓度大小有关，故答案为：反应物浓度不同，生成物可能不同； 【小问3详解】 A较好。由于8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO，而4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2，不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，因此A较好，故答案为：②制取等量的硝酸铜A方案节省原料； 生成的污染气体少，因此A较好，故答案为：产生污染物少； 【小问4详解】 铜和空气中的氧气在加热条件下会生成氧化铜，而氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：，故答案为：。 三、实验题(2小题，17题18分，19题16分) 17. 为研究Na2SO3的氧化性、还原性以及H2SO3的酸性，进行如下实验(现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水)。 （1）欲证明Na2SO3具有还原性，在盛有约2 mL Na2SO3溶液中滴加_______试剂，看到的现象是_______，则证明之。其中发生反应的离子方程式为_______。 （2）欲证明Na2SO3具有氧化性，在盛有约2 mL Na2SO3溶液中滴加_______试剂，看到的现象是_______，则证明之。其中发生反应的离子方程式为_______。 （3）欲证明H2SO3的酸性弱于H2SO4，选用的试剂有_______，反应的现象是_______，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溴水 ②. 溴水褪色 ③. （2） ①. Na2S溶液、H2SO4 ②. 有黄色浑浊出现 ③. （3） ①. Na2SO3溶液、H2SO4 ②. 有刺激性气味的气体产生 ③. 【解析】 【小问1详解】 要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。反应的离子方程式为：SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋； 【小问2详解】 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4，先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中有黄色浑浊出现，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。反应的离子方程式为：SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O； 【小问3详解】 要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有刺激性气味的气体产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4.反应的离子方程式为：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O。 18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。 已知：①装置A用于制备氨气； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。 （1）装置D的作用：_______。 （2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是_______。 （3）实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③_______。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。 （4）已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。 A．CO2　　　　　B．N2　　　　　C．Cl2 【答案】（1）检验是否有水生成 （2）防止空气中的水分进入装置D干扰实验 （3） ①. A ②. 红色固体为Cu和Cu2O ③. （4） ①. 2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O=2NH4Cl＋BaSO3↓ ②. C ③. BaSO4 【解析】 【分析】A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜发生氧化还原反应，D中无水硫酸铜可以检查是否有水的生成。 【小问1详解】 装置D的作用，检验是否有水生成，故答案为：检验是否有水生成； 【小问2详解】 甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是防止空气中的水分进入装置D干扰实验，故答案为：防止空气中的水分进入装置D干扰实验； 【小问3详解】 加热时，先点燃装置A处的酒精灯，使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管，再点燃装置C的酒精灯，根据提出假设的逻辑关系，假设③：红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余，说明产物有Cu2O、Cu，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水产生，还产生一种单质气体，依据原子守恒，该气体为氮气，即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2，取CuO固体4.0 g即，重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g，减少的氧原子的物质的量等于生成的水的物质的量为，依据反应前后O原子守恒，生成的Cu2O的物质的量为0.02 mol，化学方程式为，故答案为：①A；②红色固体为Cu和Cu2O；③。 【小问4详解】 NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀化学方程式为：，若向A处通入Cl2，氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：①；②C；③BaSO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $