广东省深圳市龙岗区龙城高级中学、深圳大学附属中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

第 1页，总 9页 秘密★启用前 2023-2024 学年度第二学期第二次段考 高二年级 化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100 分 考试时间：75 分钟 注意事项： 1．本卷共 9 页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答无效。 5．考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 I 卷（选择题） 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。第 1~10 小题，每小题 2 分，第 11~16 小题，每小题 4 分，共 44 分） 1．我国有很多宝贵的文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是 文 物 选 项 A． 黄纱印花彩丝绵袍 B． 南朝弦纹三足铜铛 C． 三彩孩童骑牛陶俑 D． 水墨竹石兰图轴 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A． 铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了电化学腐蚀 B． 利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变 C． 用乙烯与氧气在 Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为 100% D． 神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 高二化学 第 2页，总 9页 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 1 mol由 14NO和 13CO组成的混合气体中所含中子数为 15 NA B． 6 g石英晶体中含有的 Si-O键的数目是 0.2 NA C． 25℃时，pH = 13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH—数为 0.1 NA D． 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则电路中转移的电子数目为 2 NA 4．醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是 A． 醋丁洛尔属于芳香烃 B． 醋丁洛尔中有 1个手性碳原子 C． 醋丁洛尔不能使酸性 KMnO4褪色 D． 醋丁洛尔遇 FeCl3溶液能发生显色反应 5．某镁盐有良好性能，阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大短周期元素， W、Y原子序数之和等于 Z，Y原子价电子数是 Q原子价电子数的 2倍。下列说法不正确的是 A． W与 X的最简单化合物为极性分子 B． 第一电离能 Z＞Y＞X C． Q的氧化物是两性氧化物 D． 该阴离子中含有配位键 6．用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A． 配制 FeCl3溶液 B． 证明 SO2可以与钡盐 生成 BaSO3白色沉淀 C． 验证铁钉的吸氧腐蚀 D． 证明待测液中含有 Cl— 和SO42− 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 向 AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]— + 4NH4+ B． 向 H2O中加入 Na2O2固体：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH— + O2↑ C． 将 Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：2OH— + Cl2 = Cl— + ClO— + H2O D． 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 + CO2 + H2O→2 + CO32− 高二化学 第 3页，总 9页 8．下列“事实”的“图示表达”不正确的是 图 示 表 述 事 实 A． SO2是极性 分子 B． 气态氟化氢 中存在(HF)2 C． HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＜0 D． CH3COOH⇌ CH3COO—+H+ 9．实验室制备硝基苯(密度 1.45 g·cm—3，不溶于水)时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分 离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是 A．配制混酸 B．硝化反应 C．分离硝基苯 D．蒸馏硝基苯 10．乙烯水化法制取乙醇成本低、产量大，能节约大量粮食，发展很快。下图为乙烯在酸催化下水 合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系。下列说法正确的是 A． H3O+可增大乙烯的平衡转化率，促进生成更多的乙醇 B． 反应进程中既有π键的断裂，又有π键的形成 C． 反应物分子有效碰撞几率最小的步骤为第一步 D． 可用酸性高锰酸钾溶液检验制得的乙醇中是否含有乙烯 高二化学 第 4页，总 9页 11．羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示，下列说法不正确的是 A． 羟甲香豆素分子式为 C10H8O3 B． 碳原子的杂化方式都是 sp2 C． 1 mol羟甲香豆素最多与 4 mol H2发生加成反应 D． 一定条件下可以发生取代反应和氧化反应 12．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见 储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A． 图中涉及的四种元素均为 d区元素 B． 图 b晶体的化学式为 La5Ni C． 图 a晶体晶胞边长为 dpm，该合金的密度为 21 33 A 416 10 g cm d N   D． 图 a晶体储氢时，储存的氢相当于 H2分子在晶胞的体心和棱心位置， 则含 24g Mg的该储氢合金储存的 H2在标准状况下的体积约为 11.2 L 13．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化 Fe2O3电极 产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成 H+和 OH—，有利于电极反应顺利进行， 下列说法不正确的是 A． 双极膜中靠近 Fe2O3电极的一侧为阴膜 B． 左室溶液 pH逐渐增大 C． GDE电极发生的反应为 O2 + 2H+ + 2e— = H2O2 D． 空穴和电子的产生驱动了脱硫与 H2O2制备反应的发生 14．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 Fe(s) + 5CO ⇌ Fe(CO)5(g)。装置如下；已知温度：T1＜T2。对于该过程理解不正确的是 A． Fe(s) + 5CO ⇌ Fe(CO)5(g)为放热反应 B． Fe(CO)5是以 Fe为中心原子，CO为配体的配合物 C． 工作时，T1区域和 T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D． 对于 Fe(s) + 5CO ⇌ Fe(CO)5(g)，温度升高，该反应△G增大 高二化学 第 5页，总 9页 15．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有 4 mL 0.1 mol·L—1 CuSO4溶液的试管滴加 1 mol·L—1氨水至 得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 8 mL 95%乙醇，析出深蓝 色晶体 制备晶体为 Cu(OH)2 B 用 50 mL注射器吸入约 20 mL NO2与 N2O4的混合气体，将细管端 用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至 40 mL处，混合气体的颜色先变 浅又逐渐变深 颜色逐渐变深是因为 化学平衡发生移动 C 将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应产 生 NO2 D 将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至 170℃，将产生的气体通入溴水 中，溴水褪色 乙烯与溴水发生了加 成反应 16．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定 Na2HPO3溶液过程中的化学变化，得到电极电位 U和 溶液 pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也 发生了突跃，进而确定滴定终点 ②亚磷酸 H3PO3是二元弱酸，其电离常数分别是 Ka1=10—1.4，Ka2=10—6.7 下列说法正确的是 A． 开始滴定时溶液呈酸性 B． 实验中，需加入甲基橙作指示剂 C． c点溶液中：        22 3 3c H c OH c H PO 2c HPO      D． a点溶液中：        23 2 3 3 3c Na c HPO c H PO c H PO     高二化学 第 6页，总 9页 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（本题共 4 小题，共 56 分） 17．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： (一)提出猜想 (1)甲同学通过查阅资料，提出猜想 1和猜想 2。 猜想 1：HCHO + Cu(OH)2 △ Cu + CO↑+ 2H2O 猜想 2：HCHO + 4Cu(OH)2+2NaOH △ 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜想 1和猜想 2均体现了甲醛的 性。 (2)乙同学类比．．乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想 3。 用化学方程式表示猜想 3： 。 (二)进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测 CO，反应为 CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。 实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化， 气囊略鼓起。 (3)装置 B中水的作用是 。 (4)甲同学取 A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到 BaCl2 溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是 (填“甲”或“乙”)， 理由是 。 (5)已知 Cu2O  稀硫酸 Cu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是 Cu， 其实验方案为 。 (三)得出结论 (6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。 高二化学 第 7页，总 9页 18．锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为 Sb2O3、 As2O3、Bi2O3等)中提炼金属锑的流程如图所示： 已知：①“酸浸”液的主要成分是 SbCl3、BiCl3、AsCl3。 ②Sb3＋易水解生成两种氯氧锑沉淀 SbOCl、Sb4O5Cl2，As3+、Bi3+在上述情况下水解非常微弱。 ③“还原熔炼”的主要反应为 3CO + Sb2O3高温 3CO2 + 2Sb，熔炼过程中原料之间可能会形 成泡渣而结块。 回答下列问题： (1)基态 As3+的价电子排布式为 。 (2)“水解”步骤发生的反应为 SbCl3 + H2O ⇌ SbOCl + 2HCl、4SbOCl + H2O ⇌ Sb4O5Cl2+ 2HCl， 加入少量水时，Sb3+的水解产物以 (填化学式)为主；促进 SbOCl 转化为 Sb4O5Cl2 的措施有 (任写一种)。 (3)“转化”步骤中 Sb4O5Cl2转化为 Sb2O3的化学方程式为 。 (4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图 1所示。碳用量超过 9.5g时，锑的回收率降低 的原因可能是 。 (5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分 Bi的四面体空隙)，以 A点为原点建立分数坐标， 已知 A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为( 3 4 ， 3 4 ， 1 4 )，则 C点坐标为 。 晶胞边长为 a nm，则密度为 g·cm—3(Bi2O3的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为 NA) 高二化学 第 8页，总 9页 19．减少 CO2排放并实现 CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的 CO2利用方法， 回答下列问题： I．利用 CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。 该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CH4(g) ⇌ C(ads) + 2H2(g) ii．C(ads) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) [C(ads)为吸附活性炭] 反应过程的能量变化如图所示： (1)反应 i的热化学方程式为 。 II．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现 CO2催化加氢制甲醇。 已知：①催化剂 In2Ox中 0＜x＜3时具有活性，而 x=3时无活性。 ②CO2与 H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应 iii：主反应 CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) △H3= -49.0 kJ·mol—1 反应 iv：副反应 CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H4 (2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因， 为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。 (3)反应 iii在 下可自发进行。 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） (4)反应 iii、iv的平衡常数的 lg K随 1 T 的变化曲线如图所示： 由图可知，代表反应 iii的曲线是 (填“Q”或“R”)，原因是 。 (5)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比 1：2加入 CO2和 H2， 发生反应 iii和反应 iv，初始压强为 120 MPa。相同时间内 CO2的转化率、 甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示 (不考虑温度对催化剂的影响)： ①在 250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。 ②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为 96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数 Kp= (结果用分数表示)。 高二化学 第 9页，总 9页 20．他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线： 回答下列问题： (1)A的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称是 。 (2)①和③的反应类型分别是 ， 。 (3)草酰氯( )与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物， 该反应的化学方程式为 。 (4)化合物W与 C互为同分异构体，且满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与 NaHCO3反应； ②能发生银镜反应； ③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与 FeCl3发生显色反应。 则W共有 种，其中一种核磁共振氢谱为 1：2：2：2：1，其结构简式为 。 (5)参照上述合成路线，设计由苯和 1,3－丁二烯合成 的路线（其它无机试剂任选）。 高二化学 第 1页，总 1页 2023-2024 学年度第二学期第二次段考 高二年级 化学试题参考答案 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。第 1~10 小题，每小题 2 分，第 11~16 小 题，每小题 4 分，共 44 分） 1-5：CDABA 6-10：CBCCC 11-15：BDBCB 16：C 二、填空题（本题共 4 小题，共 56 分） 17．(除特别说明外，每空 2分，共 13分) (1)还原 (2)HCHO + 2Cu(OH)2+ NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O (3)除去挥发的甲醛，防止干扰 CO的检验 (4)乙（1分）；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO32−，因溶液中含有SO42−，如直接加入到 BaCl2 溶液中，SO42−遇 Ba2+会生成白色沉淀 BaSO4，干扰CO32−的检验 (5)取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象 (6)HCHO + Cu(OH)2+ NaOH Cu↓ + HCOONa +2H2O 18．(每空 2分，共 14分) (1) 24s (2)SbOCl；加足量水、加热、用热水、加少量氨水等 (3)Sb4O5Cl2 + 2NH3·H2O = 2Sb2O3 + 2NH4Cl + H2O (4)碳的用量过大，会与 Sb2O3形成泡渣而结块，使得 CO与 Sb2O3的接触面积减小，还原效率降低，回收率 减小 (5)( 1 4 ， 3 4 ， 3 4 ) 3 21 A 2 a N 10 Mr  19．(每空 2分，共 14分) (1)CH4(g)⇌ C(ads) + 2H2(g) △H= +74.8 kJ·mol—1 (2)及时将生成的 H2O(g)分离出来 (3)低温 (4)Q 反应 iii的 3Δ 0H  ，随温度升高，平衡常数K 减小，故 lg K随 1 T 的增大而增大 (5)①250℃以上，反应ⅲ达到平衡，ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低 ② 2 9 20．（共 15分） (1) (2分) 羧基、酯基(2分，每空 1分) (2)取代反应，还原反应(2分，每空 1分，顺序写错不给分) (3) ＋H2N－CH2－CH2－NH2→ ＋2HCl(2分) (4)13(2分) (2分) (5)CH2=CHCH=CH2 2 Cl Cl－CH2CH=CHCH2Cl 2H Cl－CH2CH2CH2Cl （3分，按步给分，一步 1分）