2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列有关说法正确的是 物质 M N P Q 反应前/g 37 3 2 5 反应后/g 3 X 20 21 A．该反应为分解反应 B．M可能是单质 C．N一定为催化剂 D．该反应可表示为 2．在一密闭容器中，有X、Y、Z、W四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 44 8 5 4 反应后的质量/g 19 8 19 x 下列说法不正确的是 A．x为15 B．参加反应的X的质量为25 g C．该反应属于化合反应 D．Y可能是该反应的催化剂 3．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数 反应后质量分数 A．甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 B．丁一定是该反应的催化剂 C．该反应的基本类型为分解反应 D．乙可能是单质，丙一定是化合物 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X(未知) 26 2 12 A．反应后物质甲的质量为13g B．反应中乙、丁的质量比为5：4 C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．乙是反应物 5．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 17 10 25 48 反应后质量/g 19 10 41 x A．d一定是化合物，c可能是单质 B．b一定是该反应的催化剂 C．参与该反应的a与c的质量比为19：41 D．x为18 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 10 0 50 反应后质量/g 14 10 17 x A．丁一定是化合物，丙可能是单质 B．该反应的基本类型为化合反应 C．发生变化的甲与丙的质量比为8：17 D．x的值为25 7．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．a的值为12 B．甲为生成物 C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5 8．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是 A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9 C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8 9．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．x的值是31 B．该反应为分解反应 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．x=14 B．丙、丁两种物质中的元素种类不一定与甲物质中元素种类完全相同 C．甲可能是单质 D．反应生成丙和丁的质量之比是14：11 二、计算题 11．化学兴趣小组欲测定石灰石中含CaCO3的质量，取28g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是 克。 (2)大理石样品中CaCO3的质量。 12．小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 13．15％～20％的氯化钠溶液可用于农业选种，为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取90g样品，进行如下实验： 请分析并计算： (1)滤液的质量为 g； (2)通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？ 三、填空与简答 14．酒精是可再生能源。将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，所得气体中氧元素的质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 克。 15．填空。 (1)现有四种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，铁元素的质量分数由低到高排列为 (填序号)。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，现用含有320吨Fe2O3的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁 吨(计算结果保留一位小数)。 16．“醇”是一类重要的有机物，常见的有乙醇、丙醇等。 (1)乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 (2)6g丙醇（C3H8O）和12.8g氧气在密闭容器中恰好完全反应，生成7.2g水、8.8g二氧化碳和agX。则a的值为 ，该反应生成CO2与X的化学计量数比为 （填最简整数比）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。根据质量守恒定律，则有37g+3g+2g+5g=3g+Xg+20g+21g，解得X=3，反应前后M的质量减少了37g-3g=34g，则M为反应物；反应前后N的质量不变，则N可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量增加了20g-2g=18g，则P为生成物；反应前后Q的质量增加了21g-5g=16g，则Q为生成物；故该反应为M生成P和Q。 【详解】A、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，M作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则M不可能是单质，故B说法错误； C、反应前后N的质量不变，则 N可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C说法错误； D、由分析可知，该反应为M生成P和Q，该反应可表示为 M→P+Q，故D说法错误； 故选：A。 2．C 【分析】由表中数据分析可知，X质量减少了44g-19g=25g，则X是反应物；Y的质量反应前后不变，可能是催化剂也可能不参加反应；反应前后Z的质量增加了19g-5g=14g，故是生成物，生成的Z的质量为14g；由质量守恒定律，x的质量为44g+8g+5g+4g-19g-8g-19g=15g，故x的数值为15，则W是生成物，增加了15g-4g=11g；则是X分解产生了Z和W。 【详解】A、根据以上分析，x为15，故选项说法正确； B、根据以上分析，参加反应的X的质量为25g，故选项说法正确； C、根据以上分析，X分解产生了Z和W，特点是“一变多”该反应属于分解反应，故选项说法错误； D、根据以上分析，Y可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； 故选：C。 3．A 【详解】A、甲反应后质量减少，为反应物，乙质量减少，为反应物，丙质量增加，A正确； B、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，B错误； C、由A分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，故为化合反应，C错误； D、由A分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，D错误。 故选A。 4．D 【分析】根据质量守恒，则有18+1+2+32=X+26+2+12，得X=13，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量增加，是生成物，丁反应后的质量减少，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，反应后物质甲的质量为13g，故选项说法正确； B、反应中乙、丁的质量比为(26g-1g):(32g-12g)=5:4，故选项说法正确； C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； D、由分析可知，乙反应后质量增加，是生成物，故选项说法不正确。 故选D。 5．A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则：17g+10g+25g+48g=19g+10g+41g+xg，x=30，反应后，a的质量增加，a是生成物，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，c的质量增加，c是生成物，d的质量减小，d是反应物。 【详解】A、由分析可知，d是反应物，a、c是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故d一定是化合物，c可能是单质，也可能是化合物，符合题意； B、化学反应前后，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参与该反应的a与c的质量比为：（19g-17g）：（41g-25g）=1:8，不符合题意； D、由分析可知，x为30，不符合题意。 故选A。 6．A 【详解】由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后甲的质量增加了14g-6g=8g，故是生成物，参加反应的质量为8g，丙的质量增加了17g，故是生成物，参加反应的质量为17g；由质量守恒定律，丁是反应物，参加反应的质量为8g+17g=25g；故x的数值50-25=25。 A、反应是丁→甲+丙，丁一定是化合物，丙可能是单质，选项正确； B、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 C、发生变化的甲与丙的质量比为8：17，故选项说法正确。 D、x的数值为25，故选项说法正确。 故选：A。 7．D 【详解】A、据图可知，甲的质量由0增加至8g，甲是生成物，生成甲的质量是8g；乙的质量由10g增加至ag，乙是生成物，生成乙的质量是（a－10）g；丙的质量6g不变，丙没有参加反应或是催化剂；丁的质量由10g减少至0，丁是反应物，参加反应的丁的质量是10g。即丁=甲+乙。根据质量守恒定律可知，10g=8g+（a－10）g，则a=12。A正确； B、据图可知，甲的质量由0增加至8g，甲是生成物。B正确； C、根据化学方程式可计算出，当丁为5g时，容器中参加反应的乙的质量为1g。所以当丁为5g时，容器中乙的质量为12g－1g=11g。C正确； D、根据化学方程式可计算出，容器中参加反应的丁的质量为2.5g。所以容器中剩余丁的质量为10g－2.5g=7.5g。即当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比=6g：7.5g=12：15=4：5。D不正确。 综上所述：选择D。 8．C 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有11+x+3=3+5+20，解得x=14，甲、乙的质量均减少，丙的质量增加，说明甲和乙反应生成丙，反应符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知，在化合反应中反应物甲可能是单质，也可能化合物，故错误； B、由分析可知，x=14，故错误； C、由分析可知，在化合反应中生成物丙一定是化合物，故正确； D、参加反应的甲、乙质量比为（11g-3g）：（14g-5g）=8：9，故错误。 故选C。 9．B 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确； B、在该反应中，甲、乙质量减少为反应物，丁质量增大为生成物，该反应符合多变一，是化合反应，该选项说法错误； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法正确。 故选B。 10．A 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+ x +11，解得x =14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x =14，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，丙、丁两种物质中的元素种类一定与甲物质中元素种类完全相同，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误。 故选A。 11．(1)11 (2)解：设大理石中CaCO3的质量为x x=25g 答：大理石样品中CaCO3的质量为25g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：28g+90g−107g=11g。 （2）见答案。 12．(1)0.96 (2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=10g－9.04g=0.96g。故填：0.96。 （2）详见答案。 13．(1)161.3 (2)不能 解：设参加反应的质量为x。 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：，，不能用于选种。 【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液的质量为：90g+100g-28.7g=161.3g。 （2）见答案 14．112 【详解】燃烧后恢复室温，所得气体为二氧化碳和一氧化碳的混合物，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占1-64%=36%，69g乙醇中碳元素的质量为 ，所以反应生成的二氧化碳和一氧化碳的质量为 ，水中的氢元素全部来自于乙醇，69g乙醇中氢元素的质量为 ，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为 81g+100g-69g=112g ， 15．(1)④②③① (2)233.3 【详解】（1）硫相对原子质量32，氧相对原子质量为16，所以①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS可分别转化为①FeO、②、③、④FeO2，转化有氧原子个数越多，铁元素的质量分数越低。所以铁元素的质量分数由低到高排列为④②③①。 （2）化学反应前后元素的质量不变，根据可知，氧化铁中的铁的质量与生铁中铁的质量相同，所以可以生产生铁的质量为。 16．(1) (2) 2.8 2：1 【详解】（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成X的质量为：6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，即a的值为2.8； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，丙醇中碳元素的质量为：，丙醇中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：6g-3.6g-0.8g=1.6g，二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g，故X中含碳、氧元素，碳元素的质量为：3.6g-2.4g=1.2g，氧元素的质量为：1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g，故X分子中C、O原子的个数比为：，故X的化学式为：CO，故该反应生成二氧化碳与X的化学计量数比为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$