2024届四川省攀枝花市第十五中学校高三上学期第2次统一考试理科综合试卷

1 攀枝花市第十五中学校 2024 届高三第 2 次统一考试 2023-09-24 理科综合能力测试 命题：文 博 陈述文 姜 琴 组题：秦 智 审题：孙达良 郑常友 杨 庆 温馨提示：理科综合有两种常见做答方式和时间分配，请选择其一，长期坚持下去。 ①先完成全部选择题（45-55 分钟），然后是非选择题分科做答：物理 40-45 分钟，化学 35-40 分钟，生 物 25-30 分钟，学科作答顺序可根据自身情况调整。 ②完全分科做答，物理 60-65 分钟，化学 50-55 分钟，生物 35-40 分钟，学科作答顺序可根据自身情况 调整。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 35题。全卷满分 300分， 考试用时 150分钟。可能用到的的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 H-1 Ba-137 S-16 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．下列关于物质转运的叙述错误的是 A．质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高 B．若线粒体受损伤，会影响人的红细胞吸收葡萄糖 C．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离 D．胰岛素的分泌需要耗能 2．如图甲、乙表示某二倍体高等动物雌性个体的细胞分裂模式图，据图分析正确的是 A．甲细胞的名称可能是次级精母细胞或者极体 B．甲乙两细胞都产生遗传物质相同的两个子细胞 C．乙细胞中具有 2对同源染色体，4个核 DNA D．乙细胞与该生物的卵原细胞的染色体数目相同 3．有人说“基因是导演，蛋白质是演员，性状是演员的表演作品”。结合所学，下列说法不合理 的是 A．基因中核苷酸序列多样性是蛋白质多样性的根本原因 B．同一个体的不同体细胞，细胞核中的 DNA 分子一般相同，但 RNA 和蛋白质有差异 C．同种生物不同个体间的性状差异是基因选择性表达的结果 D．某些基因可以通过控制蛋白质结构直接控制生物体的性状 4．同位素示踪法可用于追踪研究生物体内相关物质或生理过程的运行和变化规律，下列叙述中 正确的是 A．饲喂含 18O 的水后，小狗呼出的 CO2可能检测到 18O B．用 32P 和 35S 标记的 T2噬菌体侵染大肠杆菌，可获大量含 32P 和 35S 的 T2噬菌体 C．提供具有 14CO2的缺氧环境，导致储藏的马铃薯块茎细胞中出现放射性 14C3H6O3 D．培养在含 15N﹣核糖核苷酸培养液中的洋葱根尖，只有分生区细胞能检测到 15N 5.ecDNA 是染色体外的双链环状 DNA，可在癌细胞中大量分布。ecDNA 比染色体 DNA 更加松散， 其上的癌基因更易表达，从而促进肿瘤的发生。下列有关 ecDNA 的叙述，错误的是 A.ecDNA 分子不存在游离的磷酸基团 B.ecDNA 分子中的每个磷酸均连接着两个脱氧核糖 C.癌细胞中不存在 ecDNA 与蛋白质结合物 D.ecDNA 分子复制方式为半保留复制 6．腓骨肌萎缩症(CMT)是一种神经系统疾病。对某 CMT 患者进行了遗传学家系调查并绘制 家族系谱图(见下图)。基因检测发现，该患者(图中Ⅳ16)的致病基因 PMP22 位于 17 号染色 体上，图中Ⅰ2未携带致病基因。下列相关叙述正确的是 A．CMT 的遗传方式为常染色体显性遗传 B．该患者父亲携带致病的 PMP22 基因 C．Ⅳ16 与正常女性生育一个正常男孩的概率为 1/8 D．CMT 具有连续遗传的特点，推测该家族每一代必定有患者 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．氮化硅陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 B．为测定熔融氢氧化钠导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx 催化转化都是减少酸雨产生的措施 2 8．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．14g 由 N2和 13C2H2组成的混合物中，所含中子数为 7NA B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1mol CH4与 lmolP4所含共价键的数目均为 4NA C．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量 4.62kJ，则转移电子的数 目为 0.3NA D．常温下，含 0.5molNH4NO3与 xmolNH3·H2O 的中性溶液中，含有 NH4 +的数目为 0.5NA 9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3 －、I－ B．c(HCO3 －)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4 ＋、SO4 2－、OH－ C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3 －、SO4 2－ D． - + c(OH ) c(H ) =10 12 的溶液中：Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、AlO2 - 10．化合物 Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关 X、Y、Z的说法正确的是 A．1molX 中含有 2mol 碳氧π键 B．Y与足量 HBr 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C．Z在水中的溶解度比 Y在水中的溶解度大 D．X、Y、Z分别与足量酸性 KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离 Br2和 CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制 Hg(NO3)2溶液时，将 Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化 SO2时，将 Na2SO3和 70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和 Na2SO3溶 液、浓硫酸 12．已知：还原性 HSO3 -＞I－，氧化性 IO ＞I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液， 加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．0～a 间发生反应：3HSO3 -＋IO3 -=3SO4 2-＋I－＋3H＋ B．a～b 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol C．b～c 间发生的反应中 I2仅是氧化产物 D．当溶液中 I－与 I2的物质的量之比为 5∶2时，加入的 KIO3为 1.08 mol 13．某同学控制适当条件，将反应 Ag＋Fe3+ Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电 流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是 A. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴 AgNO3溶液，则石墨为正极 B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态 C．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应 D．上述实验能说明其他条件不变时 Ag+与 Fe3+的氧化性 强弱与其离子浓度有关 二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14—18题只有一项 是符合题目要求，第 19—21题有多项符合题目要求，全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分， 有选错的得 0分。 14．一车沿直线从甲地开往乙地，前一半位移内的平均速度为 30km/h，后半段位移内的平均速 度是 60km/h，这辆汽车全程的平均速度是多少 A．40km/h B．45km/h C．50km/h D．55km/h 15．将一个物体由地面竖直向上发射,其速度一时间图像如图所示,下列说法正确的是 A．物体一直在做加速运动 B．在 2t ~ 3t 段物体是下落的 C. 2t 时刻物体离地面最远 D． 2t 时刻物体速度最大 16．如图所示，绳与杆均不计重力，A端用铰链固定，滑轮 O在 A点正 上方（滑轮大小及摩擦均可忽略），B端吊一重物 P，现施加拉力 TF 将 B 缓慢上拉（均未断），在杆达到竖直前 3 A．绳子拉力越来越小 B．绳子拉力越来越大 C．杆的弹力越来越小 D．杆的弹力越来越大 17．如图所示，A、B两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上，两细线与水平方向夹角分别 为 60°和 45°，A、B间拴接的轻弹簧恰好处于水平状态，则下列说法正确的是 A．A和 B所受弹簧弹力大小之比为 2 : 3 B．A 和 B 的质量之比为1: 3 C．悬挂 A和 B的细线上拉力大小之比为1: 2 D．同时剪断两细线的瞬间，A、B 的瞬时加速度大小之比为 6 :3 18．如图所示，质量分别为 mA、mB的 A、B两小球穿过一轻绳，且 A Bm m ，并悬挂于光滑定滑轮 两侧。已知两小球与轻绳间的最大静摩擦力分别为 fA、fB，且 A B Af f m g  。两小球由静止释放 运动过程中，加速度为分别为 aA、aB，绳中弹力大小为 T，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则 A． AT f B． A Bf T f  C． A Ba a D． A Ba a 19．如图，x轴在水平地面内，y轴沿竖直方向。图中画出了从 y轴上沿 x轴正向同时抛出的三 个小球 a、b和 c的运动轨迹，其中 b和 c是从同一点抛出的，不计空气阻力，则 A．a的飞行时间比 b的短 B．a球能在空中与 b球和 c球相遇 C．a的水平速度比 b的小 D．b的初速度比 c的大 20．如图所示，质量 2kgM  的长木板位于光滑水平面上，质量为 1kgm  的物块静止在长木板上， 两者之间的动摩擦因数为 0.5  。重力加速度大小为 210m/sg ，物块与长木板之间的最大静摩擦 力等于两者之间的滑动摩擦力。现对物块施加水平向右的力 F，下列说法正确的是 A．水平力 3NF  时，物块 m将保持静止状态 B．水平力 6NF  时，物块 m的加速度大小为 2 2m/s C．水平力 7NF  时，长木板 M的加速度大小为 2.5 2m/s D．水平力 9NF  时，长木板 M受到的摩擦力大小为 5N 21．如图所示，劲度系数不同的两个轻质弹簧 a、b悬挂了质量为 1m 和 2m 两块橡皮 泥，整个装置保持静止时，弹簧 a的长度与弹簧 b的长度相等；已知 2 13m m ，重力 加速度为 g，则 A．弹簧 a的弹力比弹簧 b的弹力大 B．在 1m 上取△m粘在 2m 处，弹簧 a长度变短，弹簧 b长度变长 C．剪断弹簧 a瞬间，质量为 1m 和 2m 的橡皮泥的加速度大小都为 g，方向竖直向下 D．剪断弹簧 b瞬间，质量为 1m 的橡皮泥加速度大小为 3g，方向竖直向上，质量为 2m 的橡皮泥 加速度大小为 g，方向竖直向下 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 说明：按攀枝花市第一次统考模式编排题目顺序。第 22—26 题为物理题，第 27—30 题为化学 题，第 31—35 题为生物题。 22．（6分）某实验小组采用如图所示的实验装置，验证“当质量一定时，物体运动的加速度与 它所受的合力成正比”这一物理规律。已知他们使用小车的质量为 M，重物的质量为 m，试回答 下列问题： （1）他们用该实验装置探究质量一定时加速度与力的关系的实验时，以弹簧测力计的示数 F为 纵坐标，加速度 a为横坐标，画出的 F-a 图像，根据图像，则小车的质量为___________， 该实 验中，___________（选填：必须、不必）平衡小车和长木板之间的摩擦力。 （2）若实验小组同学使用的重物质量 m= 1 2 M，则小车的加速度 a________g （选填：大于、小于 或等于）。 4 23．（8分）实验小组用甲图所示的装置测量当地的重力加速度。 请完成下列实验步骤中的填空： （1）按图甲装配好器材：跨过轻滑轮的不可伸长的光滑轻绳两端分别与钩码和力传感器相连， 力传感器可测出轻绳的拉力。重物用轻绳挂在动滑轮上，其下端与纸带相连，让纸带穿过固定好 的打点计时器上的限位孔； （2）接通电源，释放钩码后重物上升，打点计时器在纸带上打出一系列的点，如图乙所示，记 下此过程中力传感器的示数 F。 已知打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz，相邻两计数点之间还有四个点未画出，此次实 验打 D点时重物的速度 Dv  ________ m/s，重物的加速度 a ________ 2m/s ； （3）改变钩码的质量，多次重复实验步骤（2），得到多组 a、F数据； （4）实验得到重物的加速度 a与力传感器示数 F的关系如图丙所示，用图丙中 b、c表示的当地 的重力加速度 g  ________，重物和动滑轮的总质量m  ________。 24．（12 分）如图所示，现有一段粗糙的水平地面和倾角 37  的光滑足够长的斜面，二者间用 平滑的圆弧连接，小明同学用 18NF  的水平推力把 2kgm  物块由静止状态从 A推至 B，并且到达 B点立即撤去推力，已知 2mAB  ，地面动摩擦因数 0.5  。（重力加速度 g取 210m/s ，sin37o=0.6） 求： （1）物块到达 B点的速度大小？ （4分） （2）若 C点为斜面上一点，且满足 1mBC  ，则物块由 B点运动到 C点所用时间为多少？（8分） 25．（16 分）甲、乙两车在平直公路上比赛，某一时刻，乙车在甲车前方 1 11mL  处，乙车速度 60m/sv 乙 ，甲车速度 50m/sv 甲 ，此时乙车离终点线尚有 2 600mL  ，如图所示。若甲车做匀加速 运动，加速度 22m/sa  ，乙车速度不变，不计车长。 （1）经过多长时间甲、乙两车间距离最大，最大距离是多少？（8分） （2）乙车到达终点时甲车能否超过乙车？（8分） 26．（20 分）如图，质量 M＝1kg、长度 L=2m 的薄板静止在粗糙的水平地面上，薄板与地面间的 动摩擦因数μ1＝0.1，质量 m＝1kg 的铁块（可视为质点）从薄板中央以初速度 v0=4m/s 向右滑动， 铁块与薄板间的动摩擦因数μ2＝0.4，重力加速度 g取 10m/s 2。 （1）求薄板的加速度 a1及铁块加速度 a2； （2）求铁块滑离薄板时速度的大小 v1； （3）为使铁块不从薄板上滑离，可对薄板施加一个水平向右的恒力 F，求 F应满足的条件。 5 27.（16 分，每空 2分）回答下列问题 （1）现有以下物质：a.NaOH 溶液，b.液氨，c.Ba(OH)2固体，d.NaHSO4，e.Fe(OH)3胶体，f.铜， g.CO2，h.CH3COOH。 ①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。 ②写出 d在熔融时的电离方程式： 。 ③在 d的水溶液中加入过量 c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。 （2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取 2 mL 血液用 蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀 用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4，再用 KMnO4溶液滴定。 ①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为： ； ②用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________。 （3）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4 可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下 SiCl4与 H2和 O2反应，产物有 两种，化学方程式为 。 （4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为 ； ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为 。 28.（15 分）以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下： (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________，检验氧化生成 的阳离子的试剂是______________________________________。 (2)尾气中主要含 N2、O2、SO2和少量的 CO2、H2O，取标准状况下的尾气 V L 测定 SO2含量： 方案一：让尾气缓慢通过以下装置。 1 C 仪器的名称是______________，该装置的作用是___________________________。 ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过 B装置的增重来测量 SO2的体积分数。你 认为该方案是否合理________(填“是”或“否”)。 方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀 洗涤、干燥，称得其质量为 m g。 ①加入过量氯化钡溶液的目的是___________________________________。 ②进行沉淀洗涤的方法是_______________________________________。 ③SO2含量的表达式是______________________(用含 m、V的代数式表示)。 (3)从 FeCl3溶液中得到 FeCl3·6H2O 晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过 程需保持盐酸过量，抑制 Fe3＋水解。 29.（15 分）某铜镉渣的主要成分为单质 Zn、ZnSO4以及铜、镉（Cd）、铁、钴（Co）等金属单质 或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。 回答下列问题： （1）“浸出”过程生成大量气体是 （填化学式），写出一种提高“浸出”效率和浸出 率的措施： 。 （2）“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的 Fe2+氧化为α﹣FeOOH，写出该反应的离 子方程式： 。 （3）“除锰”时，参加反应的 n（MnO4 ﹣）：n（Mn2+）＝ 。 （4）若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是 ，萃取前对仪器进行的 操作是 ，放液时，上层液体由 （填“上口”或“下口”） 倒（放）出。 6 （5）水相中主要含 Co2+，经检测 c（Co2+）＝0.01mol•L﹣1。向水相通入氨气调节 pH＝ 时， 水相中 Co2+沉淀完全（已知常温下，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10 ﹣15； 溶液中 c（Co2+）＝1 ×10﹣5mol•L﹣1视为沉淀完全）。 （6）控制一定条件，用惰性电极电解 ZnSO4 溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式 为 。 30．（12 分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A和羧酸 D合成它的一种路线： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 。 (2)B→C 的反应类型为 。该反应还能生成一种与 C互为同分异构体的副产物， 该副产物的结构简式为 。 (3) D→E 的化学方程式为 。 (4) M 是Ｇ的同分异构体，写出同时满足下列条件的 M的结构简式 。（不考虑立体异构） ①1molM 与足量银氨溶液反应生成 4molAg； ②核磁共振氢谱为两组峰。 （5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和 1，2-二溴乙烷为原料合 成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。 31.（7分）一日三餐中早餐很重要，早餐不仅要营养均衡，还要健康美味。某学校食堂为学生们 准备了丰富早餐：龙抄手、钟水饺、赖汤圆、担担面、豆花、蛋烘糕、八宝粥、牛奶、豆浆、鸡 蛋、蔬菜沙拉等。回答下列问题： （1）该学校食堂准备的早餐中含有多种糖类，其中常被形容为“生命的燃料”的单糖是____ ___________，它是细胞生命活动所需要的主要能源物质。蔬菜中富含人体难以消化的植物多糖 是_____________，它被称为“人类的第七类营养素”。牛奶中富含钙、铁等元素，其中铁是血红 蛋白的组成成分，这说明无机盐具有的生理作用是_____________________________。 （2）该学校的厨师在肉类食品加工过程中，蛋白质的空间结构发生改变______（填“会”或“不 会”）影响蛋白质的营养价值，原因是___________________________________________。 （3）某同学早餐特别喜欢喝豆浆，为了研究豆浆中可能含有的营养成分，他通过实验得到下 表所示的实验结果： 所用试剂 碘液 斐林试剂 双缩脲试剂 苏丹Ⅳ染液 试管中颜色 棕黄色 砖红色 紫色 红色 根据表中结果分析，豆浆中含有的营养成分有_________________。 32．（每空 2分，共 10分）下图为某植株叶肉细胞内光合作用与有氧呼吸的部分过程图。 （1）高温引起植物伤害的现象称为热害，比如： ①蛋白质变性，则上图中受到直接影响的过程有 （填序号）； ②影响 ATP 合成，则上图中受到直接影响的过程有 （填序号）； ③有毒物质积累，植物进行无氧呼吸产生有毒物质酒精，此无氧呼吸的反应式为： 。 （2）植物对高温胁迫的适应称为抗热性。高温锻炼能增强植物的抗热性，在你设计并验证此结 论的实验过程中，实验的自变量是 ，无关变量是 （答出一点即可） 33.（12 分）某种酶的活性与温度的关系如图表示，请回答一组相关的问题： 注：可以用单位时间内产物的增加量或反应物的减少量(也就是酶促反应速率)作为酶活性高低 的指标。 7 （1）酶促反应速率高____ _(填“等于”或“不等于”)酶活性高。 （2）现要探究经过 t4温度处理的该酶，当温度恢复到 t3时， 其活性是否可以恢复到较高水平，请完成以下实验设计。 ①取 6支试管，编号为 A1、B1、C1、A2、B2、C2。 ②向 A1、B1、C1三支试管中各加入适宜浓度的该酶溶液 1mL。 将 A1和 B1设为对照组，分别在温度为 t3、t4水浴装置中保温 10min；将 C1作为实验组，其温度处理应是______________。 ③分别向 A2、B2、C2三支试管中各加入适宜浓度的反应物溶液各 2mL，依次在 t3、t4、t3温水中 保温 5min。 ④分别将 A2、B2、C2中的溶液对应加入 A1、B1、C1试管内，振荡摇匀后依次在各自温度环境中 保温一定的时间，检测各试管中产物的量，记录，比较。 ⑤结果预测与分析： 如果试管中产物量 C1接近 B1而少于 A1，则说明随着温度由 t4恢复到 t3，该酶的活性不能恢 复。 如果试管中产物量_ ____，则说明随着温度由 t4恢复到 t3，该酶的活性能恢复。 （3）本实验能否选用过氧化氢作为底物来实验并说明原因：__________。 （4）生物体内酶的特性有 （答出两点即可）。 34．（10分）某植物花色的红花、粉花和白花互为相对性状；叶型的阔叶和窄叶是另一 对相对性状。为研究这两个性状的遗传规律，现用一株红花阔叶植株自交，F1的表型及 比例为红花阔叶∶红花窄叶∶粉花阔叶∶粉花窄叶∶白花阔叶∶白花窄叶=27∶9∶ 18∶6∶3∶1。回答下列问题： (1)阔叶和窄叶这对相对性状中，显性性状是 ，判断的依据是 。 (2)花色和叶型这两个性状中由 2 对等位基因控制的是 ，判断的依据是 。 (3)若用 F1中的一株粉花植株与另一株粉花植株杂交，F2的表型及其比例为红花∶粉花∶ 白花=1∶2∶1，请用 A、a；B，b 表示基因，写出这两株粉花植株的基因型： 。 35.【生物—选修 1：生物技术实践】（15 分） 油樟树是提炼天然香料的优良树种，特别是从油樟油中精馏生产的桉叶油素，在国际贸 易中被称为“中国桉叶油”，出口世界各国都属免检商品。回答下列问题： （1）研究发现可以用蒸馏法来提取油樟油，原因是 。在蒸馏时许 多因素都会影响产品的品质，如果要提高品质，就需要 蒸馏时间。 （2）若使用水蒸气蒸馏法，你认为 （填“水中蒸馏”、“水上蒸馏”或“水气蒸 馏”）更简便易行，用这种方法对于有些原料不适用，如柑橘和柠檬，原因是 。 （3）不适用蒸馏的原料，也可以考虑使用萃取法。萃取的效率主要取决于 ， 同时还受到原料颗粒大小、紧密程度、萃取的温度和时间等条件的影响。萃取的最佳温度和 时间可以通过设置 来摸索。 （4）某科研小组利用樟叶进行了一系列研究，得到了如图所示的结果。该小组研究的课题名 称是 。