重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023-2024学年（下）第二阶段性学业质量联合调研抽测 高二化学答案 （分数：100分，时间：75分钟） 1-5．CDDBD 6-10．CACDA 11-14．CDCC 15．(1)A (2) 阳极 (3) (冷却)结晶 过滤(洗涤) C (4)AC (5) 12.06mol/L 取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl 16． 放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋＋2e－===H2↑ 铜 铁 17．(1)As或砷 (2)P>S>Si (3) 三角锥形 正四面体形 (4)B (5) 18． 向①中溶液加入足量稀盐酸 向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液 有白色沉淀生成 ①烧杯 容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平 +6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O 95.0 化学答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年（下）第二阶段性学业质量联合调研抽测 高二化学试题 （分数：100分，时间：75分钟） 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中，σ键的数目为 B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2 C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2 3．对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是 A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同 C．电子(基态)的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同 4．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．X提高了反应物(S)的转化率 C．璔大X的用量，反应历程不变 D．为该反应的决速步骤 5．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 6．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 7．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色 Fe被氧化为Fe2+ C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高 A．A B．B C．C D．D 8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为 B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于 D．25℃时，的溶液中含有数为 9．下列叙述中不正确的是 A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸 C．AgCl难溶于水 D．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀 10．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是 A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C．化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 11．下列说法不正确的是 A．NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性 B．常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同 C．溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度不变，溶液仍呈中性 D．NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于 12．下列反应的离子方程式书写正确的是。 A．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C．惰性电极电解氯化镁溶液： D．用溶液吸收少量： 13．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是 图一               图二               图三               图四 A．可逆反应：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B．可逆反应Co(H2O)62＋(粉红色)＋4Cl－CoCl42－(蓝色)＋6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 14．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是 A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素 B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 二、非选择题 15．氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下： 完成下列填空： (1)工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl (2)步骤②的化学方程式为： ，氯气在 (选填“阳极”或“阴极”)产生。 (3)③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有 、 、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号) 。 A．只有物料                B．既有物料又有能量 C．只有能量                D．既无物料也无能量 (4)如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。 A． B． C． D． (5)已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，其物质的量浓度为 (结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是 。 16．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。 A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸      C．升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上的现象为 ，铜极上发生的电极反应为 ， （4）外电路中电流由 极(填“铜”或“铁”下同)向 极移动。 17．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题： (1)D元素为 。 (2)A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用相应的元素符号作答)。 (3)C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构： 微粒 空间结构名称 (4)B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是 (填字母)。 A．B2H4分子为平面形分子 B．B原子是sp3杂化 C． B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 (5)E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2 为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成，写出E(OH)2 酸式电离的电离方程式： 。 18．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生 ⑤静置， ⑥ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL 中，加蒸馏水至 。 ②滴定：取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2=+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %(保留1位小数)。 化学试卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$