浙江省杭州学军中学2023-2024学年高三下学期6月阶段性考试-化学试卷

杭州学军中学(紫金港)阶段性选考模拟考试·高三化学试卷 参考答案&每空分值 1-5ACCDD 6-10BBCAD 11-15DBBAB 16B 17.(1)B(1') (2)sp(1')>(1) ClO:分子中氧氧键的键长小于Cl2O中氢氧键的键长,ChO 分子中只存在a键而CIO分子中还存在大x键(离域x键)(2) (3)分子晶体(1') 4.36×101 ## (42:1(1')6(1') 2(2) 18.(1)CO+Cu(NH;)AC+NH;=Cu(NH;);Ac-CO (2')(2)①BCD(2') ②3CO(NH)= +3HO(2”)(3)①取少量化合物A于试管中,加水溶解,加入足量的氢氧化钢并加热,将湿润的红色石 惹试纸置于管口,试纸变蓝色,说明A中含有N元素。(2’) (2) 19.(1)①>(1')<(1')②反应1和反应III的AH>0,高温下正反应进行程度大,H生成的量多; 反应1I的AH<0,高温下正反应进行程度小,H2生成的量少:且增大幅度远超过减少幅度。(2”) Co,B (2)①H>B>Na(1') ② BH:+2HO--BO:+4H (1') 吸附水分子,并促进水分子电离生 成H+(2) ③NaBH4含量较低时,催化剂表面活性位未被充分利用,催化剂性能未充分发挥:NaBH 含量较高时,水解反应产物NaBO;易吸附于催化剂表面,从而阻碍BH;与催化剂活性位的接触(2') 20.(1)AD(2)(2)①acbd(2') 根据题意Ni(NH,)*→Ni*+6NH,对滤液进行加热, 蒸出氛气使反应正向移动,将Ni完全解离处理,同时促进N*的水解,以获得更多的氢氧化和碳酸锦 提高氧化的产量(2’) (3)94.00%(2)ACD(2') 21.(1)BC(2)) (2 (3) -oCH: 。CH; OCH=CH2 OCH-CH CH:COCH (4) NaOH-O KOH (5) “NH. (③) NaBHt HSO. 答案第1页,共1页杭州学军中学（紫金港)2024届阶段性选考科目考试 高三化学试卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟： 2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填写相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能用到的相对原子质量：H-】C-2N-14O-16F-19Na-23Si-28P-3 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是将合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.化学与生活息息相关，下列生活中的物质属于功能高分子材料的是 A.聚丙烯酸钠 B.聚酯纤维 C.酚醛树脂 D.合成橡胶 2.下列表达方式不正确的是 A.碳原子的核外电子轨道表示式：回回回☐☐ Is 2s 2p B.12-冠4分子： C.正丁醇的键线式：入oH D.sBr原子的简化电子排布式为：【Ar]3do4s24p 3.摩尔盐[(NH4)2FC(SO4h6HO比FCSO1稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确 的是 A,NH+的空间结构为正四面体形B.可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 C.Fe元素位于元素周期表的ds区D.氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键 4.结构一性质一用途是化学的主旋律，下列关于有机物的用途、结构或性质的说法不正 确的是 有机物的用途 有机物的结构或性质 A将植物油和烧碱溶液共热制备肥皂 植物油属于酯类，含可水解的酯基 B 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻士 吸收乙烯，保鲜水果 C2H含π键，能被KMnO:氧化 C丙三醇（俗名甘油）可用于保湿类护肤品 甘油富含能和水分子形成氢键的羟基 苯酚和甲醛在盐酸催化下制备绝缘材 D 苯酚和甲醛能发生加聚反应 料酚醛树脂 5.下列实验操作或装置（部分夹持仪器已略去）正确的是 NHC图俗 石积 液面 1 与 度 相切 第1页，共8页 A.利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B.利用②制取干燥的氨气 C.利用③进行酸碱中和滴定 D.利用④制取SO2 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N B.将1 mol SO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA C.7.8gNa2S与NaO2的混合物，含离子总数为0.3NA D.含1moNH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为N 7.NaAIH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAIH4+4CuSO!+ 8NaOH=4Cu+Na[AI(O)+4NaSO4+4HO。下列说法不正确的是 A.还原剂和还原产物之比为1：4 B.NaAH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C.H2O中中心原子为sp3杂化，VR空间构型为四面体 D.每生成1 mol Na[AI(OH)]转移电子的物质的量为8mol 8.下列有关有机物性质的的叙述，其中正确的是 A.橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，疏化程度越大，弹性越强 B.蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能使蛋白质析出，该过程 叫盐析 C.肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构， 形成蛋白质的二级结构 D.高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等 9.下列反应的离子方程式不正确的是() A,碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： Ca2*+20H+2HCO3 =CaCO31+CO32+2H2O B.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OHD+2NHMg2*+2NHHO C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH),反应生成NaFeO,的离子反应为 40H +3C1O +2Fe(OH)3=2Fe02+3CI +5H2O D.高锰酸钾溶液吸收甲醛：4MnO4+5HCHO+12H=4Mn2*+5CO2T+110 10.化合物Z是合成一种抗失眠药物的中间体，已知RCOCI遇水发生水解反应，下列说 法正确的是 A.ImolX与NaOH溶液充分反应，最多消 耗2 molNaOH B.Z分子中所有原子共平面公众号juangexfm C.Y与H2充分加成后所得产物分子中含有2个手性碳原子 D.Z能发生氧化反应、还原反应、取代反应 11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的电子只有一种自旋取向， W与X的原子序数之和等于Y的原子序数：Y元素原子核外s能级上的电子总数与 P能级上的电子总数相等，Z元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且 只有一个不成对电子。下列说法正确的是 A.X和Y的最简单氢化物的沸点：Y<X 第2页，共8页 B.X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Y>X>Z C.Y原子可形成Y2与Y3两种气体单质分子，两者都是非极性分子 D.W与Y能形成含有非极性共价键的物质 12.富硼渣中含有镁硼酸盐(2Mg0B20)、镤硅酸盐(2 MgO-SiO2)及少量Al2O F©0等杂质。由官硼渣湿法例备疏酸镤晶体和硼酸HBO)品体 溶解度g 的一种工艺流程如下。下列说法错误的是 % 硫酸镁休 佣酸 硫酸镁 吝硼H,S0/△ 富硼渣 浸出液，2.Mg0 050100150200喜度/℃ 研修 渣粉？浸 过滤 硼酸品体 注：温度高时.愿酸会随水蒸气挥发 A.酸浸时镁硼酸盐发生反应为2MgOB2O汁2HzSO4=2H3BO3+2MgS04 B.向NaHCO,固体中滴加饱和硼酸溶液，有（泡产生 C.加入MgO的目的是调节溶液的pH,使杂质离子转化为c(OHD3、AI(OH):沉淀 D.已知浓缩滤液时MgSO4和HBO3接近饱和：将滤液浓缩蒸发结品，得到疏酸镁 晶体，趁热过滤，再将母液除温结晶，分离得到硼酸晶体 I3.化学性质类似NHCI的盐酸羟胺NH3OHC)是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主 要采用如图甲所示的方法制备，其电池装置中含F℃的催化电极反应机理如图乙所示。 图丙是用图甲的电池电解处理含有C、NO3的酸性废水的装置。下列说法正确的是 NO 电源 盐酸 子 盐酸 Fe 交 H 换 含Fe的催化电极 H NH: P电极 电解法处理酸性度水 甲 B 丙 A.图甲电池工作时，PL电极是正极 B.图乙中，A为H,B为NHOH C.电极b接电源负极，处理1 mol NO;,电路中转移5molc D.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.0g 14.已知烯烃和在磺酸树脂 OH)作用下可以生成 二元醇，其反应历程的示意图 如下(R1、R2、R3、R4均表示 H,0 烃基或H原子)。 下列说法错误的是 HO R A ®-0-0H是该反应催化剂B.整个过程的总反H,0+ OH C.操作时温度不能过高或过低 D.过程中反应的原子利用率为100% 第3页，共8页 15.二元有机酸(H2X的电离常数K=1.67×103、K2=3.34×107。BaX难溶于水，常温下， 将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H)与c2Ba2 的关系如图所示。下列说法错误的是() 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。 0.1444 A.NaHX溶液显减性 0.0361 B.溶度积Km(BaX)6.18×1021 C.b点：2c(Ba2+)+cH)=2cX2)+cHX)+c(OH)+c(Y) 16 D.若0.01 mol BaX溶于1 L xmol-L!HY溶液中 cBay(mol2·L-9 得到c点溶液，则x0.4 16探究疏及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 判断K2S的化 将K2S固体溶于水，进行导 A 学键类型 KS中含有离子键 电性实验，K2S溶液可导电 证明S02水溶 分别在石蕊溶液与品红溶液 石蕊溶液变红后没有褪色， B 液的酸性与漂 品红溶液褪色，说明SO2水 白性 中通入适量S02气体 溶液呈酸性，有漂白性 证明浓疏酸具 加热浓硫酸、NaCI固体与 有黄绿色气体产生，说明浓 C 有强氧化性 MnO2固体的混合物 硫酸具有强氧化性 比较S与Cl的 D 用pH试纸测定molL的 若前者的试纸颜色比后者 非金属性强弱 Na2S和NaCl溶液的pH 深，说明非金属性：S<CI 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)下列说法正确的是 田团田团 A.能量最低的滋发态F原子的电子排布图为：1s252印 B.化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF C.HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O D,已知N一F键的极性比N一H的极性强，因此NF分子的极性比NH的极性强 (2)C1O2中心原子为C1,Cl0中心原子为O,二者均为V形结构，但CIO2中存在大π 键（π），C1O2中C1原子的轨道杂化方式 :O-C1O键角 CI-O-CI 键角（填“>“<”或=）。比较CIO2与C20中C1-0键的键长并说明原因 (3)470K时，F2与C12反应生成CF。常温常压下，CIF为无色气体，固态CIF的晶体 类型为 第4页，共8页 (4)一定条件下，CuC2、K和F2反应生成KCI和化合物X。已知X 属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a==Y=90), 其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比 为 。与Cu原子距离最近的F原子的数目为 若该化合物的密度为pgcm3,则阿伏加德罗 常数的值NA= (用含p、a、c的代数式表示)。 18.(10分)工业上高炉炼铁产生的C0和CO2可以按如下流程 脱除或利用。 Cu(NH3)2Ac Cu(NH3)3Ac-CO I 煅烧 铁矿石+碳 c0、c02 c02 NH3A△→oN22 已知：c三0+ot一H-8-0请回答： (1)煅烧产生的CO通入富含NH的CuNH2Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式 (2)椴烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为C02.2分子氨和1分子CO2生产A,最终转 化为尿素[CO(NH2)]:可通过途径Ⅲ转为B。 ①下列说法正确的是 A.黄铁矿(FeS2)可作为高炉炼铁的铁源 B.途径IⅡ可通过实现反应转化MnO2+CO→CO2+MO, C.化合物A是一种盐 D.化合物B为CH3COONa ②尿素[CONH2]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(CH6N6),写出该 反应的化学方程式 9 (3)设计实验验证化合物A中含有N元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 19.(10分)新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和的重 要举措。 (1)近年来CH4一HO催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应I:CH4(g+HOg)÷3H(g+CO(g) △Hi 反应Ⅱ：CO(g)+HO(g)÷H(g)+CO2(g) △H2 反应ΠI:CH4g)+2HO(g)÷4H2(g+CO2(g) △H3 第5页，共8页 甲烷水蒸气重整过程中自由能（△G=AH一T△S,设△H和△S不随温度变化）随温度变化 趋势如图1所示： 100 ■反应() (-owrx) 。反应() ▲反应(I) 0 501 -100 -50 0040060080010001200温度TC 图1甲烷水蒸气重整反应自由能变化趋势 ①判断反应I、反应Ⅱ焓变的符号：△H10,△H 0(填“>”或“<"。 ②1.01×I0Pa下，将n(CH4):n(HO)=l:1的混合气体置于密闭容器中，研究 发现不同温度下重整体系中，800℃下H2平衡产率远大于600℃下H2平衡产率，其原 因是 (2)硼氢化钠NaBH)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4在掺杂了MoO,的纳米Co2B 合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示： H2 H-B H-B HH MoO B.CoCo +—H20 ⑧⑧ ®® BCoCO surface surface surface 图-2Co2B催化剂催化NaBH4水解的机理 ①NaBH中组成元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②写出NaBH4与水反应生成NaBO2和H2的离子方程式 并分析掺杂MoO,能提高制H2效率的原因 ③己知25℃时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28g和55g,NaBH4浓度对制 H2速率影响如图3所示，NaBH4制H2的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反 应速率变慢的原因 0 2500 2000 i-ujw Tw)H 1500 1000 500 质量 分数 0 51015202 图3NaBH,含量对催化剂性能的影响(25℃) 第6页，共8页 20.(10分)氧化镍(NO)在治金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由 工业废渣（主要成分：F、Ni,其它杂质不与酸反应）制备氧化镍的流程如下： 涉液2 滤液] 过量N:OH溶液 工业废渣 过录硝酸 撰作Ⅱ 过量氨水 一系列操作 滤渣2 滤液3 氧化锲粗品 找作钉 操作加 滤渣1 已知：Ni(NH,)2=Ni+6NH, 请回答： (1)下列说法正确的是 A,通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率 B.滤液1中的主要金属阳离子为N2*、Fe2+和Fe C.楔作与操作Ⅲ均为过滤，仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯 D.滤渣2中加入过量氨水发生的反应为 Ni(OH),+6NH3H,O=Ni(NH)+6H,O+20H- (2)滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，包含以下步骤： a,将滤液放入烧杯中用烘气灯进行加热b.将滤出的沉淀物进行烘干 c.用pH试纸测定溶液至不呈碱性 d.经马釜炉500'℃焙烧 c.过滤 ①请给出合理的操作排序（从上述操作中选取，按先后次序列出字母）。为提高氧化镍 产率，向滤液3中加入稍过量的碳酸铵固体→C→→ _→C→」 →→ 氧化镍粗品 ②步骤a中对滤液进行加热的原因是 (3)氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g氧化镍粗品，酸溶后配成250mL 溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mclL 的NazH2Y标准液滴定，平均消耗Na,H2Y标准液18.80mL。 已知：I.N2++H2Y2=NiY2+2H IⅡ.紫脲酸胺：紫色试剂，遇N2+显橙黄色 ①粗品中氧化镍的纯度是 。 (保留四位有效数字) ②下列操作会使测定结果偏低的是 A,锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定 B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D,振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液澱出 第7页，共8页 21.（12分)吉非替尼)是一种抗痛药物，其合成路线如图： CHO 2NH2OH-H2S04 HNO3 OH CsH2O2N CIsH20O3N2 CisH19OsN3 OCH3 A B C D Fe/HCl KOH CisH21O3N3 C1sH23O4N5 HCOOH_ C16H21O4 E G HN- C16H20O3N3Cl OCH H 己知：①R-CH02NOHH,sO,)R-CN ②R-CN,一NaB→R-CH-N ③ (1)下列说法正确的是 A.1molA可以和3molH2加成 B.D生成E的反应属于还原反应 C.1molF生成G的过程中有2molH20生成 D.H中含有手性碳原子 (2)已知G中含有“ 请写出G的结构简式 (3)请写出B生成C的反应方程式 (4)写出有机物A满足下列条件的同分异构体 ①可以使FCl,显色：②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰：④仅有 苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。 (S)以Br B和q入√CN为原料合成原料C 无机试剂以及已知信 息中作为反应条件的试剂任选，谓写出合成路线 第8页，共8页