第三章 晶体结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入溶液，边振荡边滴加氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色． 步骤2：向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀完全溶解． 步骤3：再向试管中加入葡萄糖溶液，振荡，在水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜． 下列说法正确的是 A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为 B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物，中含有键 C．步骤3中产生银镜，葡萄糖发生了氧化反应 D．如图所示银的晶胞中有14个银原子 2．下列说法正确的是 A．和所含化学键类型完全相同 B．比稳定是因为分子间存在氢键 C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 3．下列物质所含化学键的类型只有离子键的是 A．KOH B． C． D． 4．下列有关说法错误的是 A．与氢气反应生成时，碳的杂化方式发生变化 B．赤血盐中电负性最大的是 C．金刚石的晶胞为，其俯视图为 D．因为第一电离能：，故酸性： 5．下列过程与配合物的形成无关的是 A．向一定量的中加入强碱溶液，至沉淀消失 B．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失 C．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失 D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色 6．下列关于CO2的说法不正确的是 A．CO2是由极性键形成的非极性分子 B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子 D．CO2的大量排放可能引起温室效应 7．下列说法不正确的是 A．向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色溶液， 再向深蓝色溶液中加入乙醇，有晶体析出 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH D．通过晶体的X-射线衍射实验可以确定键长、键角和键能 8．实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是 A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3 B．1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键 C．碳元素电负性强于氮元素 D．Fe2+再失去1个电子比Mn2+更难 9．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的单质为密度最小的气体，Z与X形成的一种化合物为碱性气体，Y的原子序数比Z小1，W的s轨道、p轨道电子数目相等，Q的金属性最强。下列说法正确的是 A．X与Y形成化合物的沸点一定小于X与W形成化合物的沸点 B．Z的简单氢化物常以配位键与金属阳离子结合 C．工业上通过电解Q的盐溶液制取单质Q D．W与Q形成的化合物只含离子键 10．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．0.1溶液：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．下列说法错误的是 A．因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B．向饱和硫酸铜溶液中加入晶种结晶，可以获得较大的多面体外形的晶体 C．中键的物质的量为 D．①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>② 12．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．冰和碘晶体中相互作用力相同 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 13．下列说法中不正确的是 A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 14．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与形成氢键 D．与金刚石晶体类型不同 15．关于反应(未配平)，下列说法不正确的是 A．生成1mol ，转移6mol电子 B．是氧化产物 C．该反应类型属于氧化还原反应 D．的配体中形成配位键的原子是O 16．碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为 A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 17．砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2 B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm C．③号位原子坐标参数为(，1，) D．该晶胞的密度为g•cm-3 18．钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A．晶胞的化学式为 B．晶胞中存在的微粒间作用力只有离子键 C．距离最近的K原子之间的距离为anm D．晶胞的密度为 19．石棉属于硅酸盐，一种石棉的组成为XY3Z4W12，组成元素X、Y、Z、W的原子序数≤20，X是构成人体骨骼的重要成分，Y与X同主族；W的一种单质是大气污染物。下列说法错误的是 A．X与Z的氧化物晶体类型相同 B．化合物XW2中含有非极性共价键 C．石棉属于天然纤维 D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 20．下列有关化学用语的表述错误的是 A．羟基的电子式： B．的结构式： C．二溴乙烷的键线式： D．锗的原子结构示意图： 二、非选择题（共5题） 21． (1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是 。(填序号)。 (2)如图为金属铜的晶胞，请完成下列各题。 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 。 ②设该晶胞立方体的边长为，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则 (用a、ρ表示)。 22．非晶体：内部微粒 排列构成的固体物质称为非晶体。晶体和非晶体的最大区别在于 。非晶体没有 外形，缺少晶体所具有的 和 。 23．纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在1~100 nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。 (1)29Cu在元素周期表中的位置是第四周期 族；基态铜原子的价电子排布式为 。 A． 3d84s2                B． 3d94s2     C． 3d104s1            D． 3d104s2 (2)在普通玻璃中加入纳米Cu2O可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到 。 (3)Cu2O属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中●表示的微粒是___________。 A．Cu B．Cu+ C．Cu2+ D．O2- 24．单质铜及镍都是由 键形成的晶体。 25．离子键的特征：无 和 性。 参考答案： 1．C A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为，A错误； B．中含有6个N-H和2个配位键，故含有8个键，中含有键，B错误； C．步骤3中产生银镜，葡萄糖醛基发生了氧化反应，C正确； D．如图所示银的晶胞中有个银原子，D错误； 故选C。 2．D A．过氧化钡中过氧根和钡离子间为离子键，过氧根中氧原子间为非极性键，氯化钡中含有离子键，所以化学键类型不完全相同，故A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N—H键的键能大于P—H键的键能，故B错误； C．二氧化碳溶于水生成碳酸破坏共价键，而干冰升华，破坏分子间作用力，故C错误； D．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，故D正确； 本题选D。 3．B 【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键。 A．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误； B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B正确； C．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误； D．氢分子中两个氢原子之间只存在共价键，故D错误； 故选B。 4．D A．CO2分子的结构式为O=C=O，碳原子形成2个键，没有孤电子对，价层电子对数为2,故为sp杂化，HCOOH中碳的价层电子对数为3，杂化方式为，项正确； B．赤血盐中电负性最大的是项正确； C．由图知，金刚石的晶胞为，其俯视图为，项正确； D．因为电负性：，故酸性：，D项错误； 答案选D。 5．A A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选； B．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选； C．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故C不选； D．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故D不选； 故选A。 6．C A．CO2中存在C=O极性键，CO2分子的空间构型为直线形，分子中正电中心和负电中心重合，CO2为非极性分子，A项正确； B．CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含2个σ键和2个π键，即CO2分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，B项正确； C．干冰中的CO2之间只存在范德华力，干冰属于面心立方晶胞，一个CO2分子周围有12个紧邻分子，C项错误； D．CO2的大量排放，阻止地球热量的散失，从而可能引起温室效应，D项正确； 答案选C。 7．D A．向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色溶液，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，会析出深蓝色的晶体，故A正确； B．在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，故pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确； C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH的官能团不同，用红外光谱仪可区别CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH，故C正确； D．键长、键角决定分子的空间结构，通过晶体的X-射线衍射实验可以确定键长、键角，X-射线衍射实验不能确定键能，故D错误； 选D。 8．B A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配体为CN－，则配位数为6，故A错误； B．1mol CN－中含1molσ键，因此1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键，故B正确； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此碳元素电负性低于氮元素，故C错误； D．Mn2+价电子排布式为3d5，半满结构，稳定，难失去电子，而Fe2+价电子排布式为3d6，因此Mn2+再失去1个电子比Fe2+更难，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．B X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的单质为密度最小的气体，则X为H，Z与X形成的一种化合物为碱性气体，则Z为N，Y的原子序数比Z小1，则Y为C，W的s轨道、p轨道电子数目相等,即基态核外电子排布式为1s22s22p4，则W为O，Q的金属性最强，则Q为Na。 A．X与Y形成化合物为烃，是一大类有机物，呈气态、液态和固态，X与W形成的化合物为水或过氧化氢，呈液态，则前者的沸点不一定小于后者的沸点，A错误； B． Z的简单氢化物即氨分子，由于氮原子有1对孤电子对，金属阳离子通常有空轨道，故氨分子常以配位键与金属阳离子结合，例如四氨合铜配离子，B正确； C． 工业上通过电解熔融氯化钠制取单质Q(Na)，C错误； D． W与Q形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含离子键，过氧化钠既含离子键又含非极性共价键，D错误； 答案选B。 10．C A．能与反应生成氢氧化铝沉淀，能与双水解生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，也能与反应而不能大量共存，故A错误； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中存在：，且重铬酸根在酸性条件下能氧化氯离子，故B错误； C．水电离出的的溶液中水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中和不能大量存在，酸性溶液中、、、能大量共存，即可能大量共存，故C正确； D．的溶液呈酸性，可转化为Ag+和，Ag+和能发生反应而不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 11．C A．晶体具有各向异性，即在不同方向上体现出不同性质，因此水晶在不同方向上导热性不同，故A正确； B．饱和溶液中加入晶种，有利于获得较大的多面体外形的晶体，故B正确； C．中Cu2+与CN-之间存在4mol配位键，1molCN-中存在1mol键，共8mol键，故C错误； D．氯原子为吸电子基团，使得羧基中O-H键极性增大，更易电离，酸性更强；烃基为推电子基团，烃基越大，推电子作用越强，则羧基中O-H键极性越弱，酸性越弱，故酸性：③>①>②，故D正确； 故选：C。 12．D A．利用价层电子对互斥理论计算可知，CH4、NH3、H2O中心原子的价层电子对数都是4对，CH4无孤电子对，NH3有一个孤电子对，H2O有2个孤电子对，由于斥力关系：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，所以键角关系为：CH4>NH3>H2O，A错误； B．冰晶体中存在分子间氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，B错误； C．共价键的成键原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成共价键，C错误； D．H3O+的结构式为：，里面含有配位键，CuSO4·5H2O中含有配离子，结构为：，含有配位键，硫酸根内部也含有配位键，[Cu(NH3)4]2+的结构与相似，也含有配位键，故D正确； 答案为D。 13．D A．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确； B．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X—射线衍射实验，故B正确； C．判断液态物质分子的极性可通过测静电对液流的影响来判断，故C正确； D．HF的分子间作用力大于HCl，决定HF的熔沸点比HCl的高，HF比HCl更稳定是由于H—F键的键能比H—Cl键的键能大，故D错误； 故选D。 14．C A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确； C．杯酚与形成的不是氢键，C项错误； D．金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确； 故选C。 15．A A．CH3CH2OH中C为-2价，中C为0价，有2个C原子发生变价，生成1mol ，转移4mol电子，故A错误； B．碳元素化合价升高，CH3CH2OH是还原剂，是氧化产物，故B正确； C．该反应中C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．H2O中O原子提供孤对电子对与Cr3+提供空轨道形成配位键，故D正确； 故选：A。 16．A 由原子构成的晶体为原子晶体，SiC是由原子构成的，属于原子晶体，晶体中每个Si原子连有4个Si-C键，但是每个Si-C键是两个原子共有，故每个Si原子含有2个Si-C键，同理，每个C原子也含有2个Si-C键，而一个Si原子对应一个C原子，故Si和Si-C键个数之比为1：4。 答案选A。 【点睛】注意每个C和每个Si都有2个Si-C键，关键是要注意一个Si原子对应一个C原子。 17．D A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为：，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A正确； B．由图示晶胞可知，平行与边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5apm，B正确； C．由图所示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个Cd3As2，故该晶胞的密度为g·cm-3，D错误； 故选D。 18．D A．根据晶胞的投影图可以知道，K原子在晶胞的顶点和体心，一个晶胞含有K原子，O原子有两个在晶胞内，八个在棱上，一个晶胞中含有O原子，则晶胞的化学式为，故A错误； B．晶胞的化学式为，则晶胞中存在的微粒间作用力有离子键和共价键，故B错误； C．K原子在晶胞的顶点和体心，则距离最近的K原子之间的距离为体对角线的一半即anm，故C错误； D．根据前面分析该晶胞中含有2个，则晶胞的密度为，故D正确。 综上所述，答案为D。 19．A X是构成人体骨骼的重要成分，因此X是Ca，Y与X同主族，且原子序数≤20，Y是Mg，W的一种单质是大气污染物，XY3Z4W12是一种石棉(硅酸盐)，因此W是O，Z是Si，以此解题。 A．X的氧化物，氧化钙或过氧化钙都是离子晶体，Z的氧化物二氧化硅是原子晶体，A错误； B．XW2是过氧化钙，其中两个氧原子之间存在非极性共价键，B正确； C．石棉是天然纤维状的硅质矿物的泛称，属于天然纤维，C正确； D．X、Y最高价氧化物水化物分别为氢氧化钙和强氧化镁，其碱性是氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁的碱性，D正确； 故选A。 20．A A．羟基为中性原子团，O原子最外层电子数为7，其电子式为，故A错误； B．中B有空轨道，F-有孤电子对，二者能形成配位键，其结构式为，故B正确； C．1，2-二溴乙烷主链上有两个碳原子，每个碳原子上有一个溴原子，其键线式为，故C正确； D．锗是32号元素，处于元素周期表中第四周期ⅣA族，锗原子核外有四个电子层，最外层有四个电子，其原子结构示意图为，故D正确； 故答案选A。 21． ② 4 (1)①中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被3个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中x原子的实际个数是，则表示的化学式是；②中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被2个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中X原子的实际个数是，则表示的化学式是，答案选②； (2)①用“均摊法”求解，该晶胞“实际”拥有的铜原子数为； ②，。 22． 无周期性重复 熔点 固定 自范性 各向异性 【解析】略 23．(1) ⅠB族 C (2)出现一条光亮的通路(出现丁达尔现象) (3)B （1）29Cu是29号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族；根据洪特规则，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，选C。 （2）在普通玻璃中加入纳米Cu2O可制成红色玻璃。有色玻璃属于固溶胶，用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到出现一条光亮的通路(出现丁达尔现象)。 （3）Cu2O属于离子晶体，根据均摊原则，晶胞中白球数为 、黑球数为4。根据化学式Cu2O，可知图中●表示的微粒是Cu+，选B。 24．金属 单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体。 25． 方向性 饱和 【解析】略 学科网（北京）股份有限公司 $$