第六章 化学反应与能量 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．钠和水的反应 B．锌片和稀硫酸的反应 C．与的反应 D．灼热的碳与的反应 2．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 3．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：  ，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D．若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 4．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　） （1）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5) 5．下图所示原电池的有关叙述正确的是 A．电流由铜片流向锌片 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后锌片质量不改变 6．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图。下列说法不正确的是 A．转化过程中甲醇被氧化 B．循环转化过程中1molNO转化为N2的过程中转移电子3mol C．温度越高，N2转化成NH的速率越快 D．图示所有含氮微粒中N的化合价只有-3、0、+3、+5 7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电机 硅太阳能电池 纽扣银锌电池 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 8．如图所示的装置，下列说法不正确的是 A．溶液pH逐渐减小 B．该装置将化学能转化为电能 C．电子由锌片经导线流向铜片 D．锌片质量减少，铜片表面产生气泡 9．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1 10．下列说法中正确的是（    ） ①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2 ②物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 ③燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率 ④因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 ⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 ⑥为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火 A．①③④ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑥ 11．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B．催化剂不可以降低该反应的焓变 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．过程④中有非极性键形成 12．CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．平衡常数：K350℃＜K250℃ C．使用合适的催化剂可提高CO的转化率 D．实际生产选择的条件是250℃、 13．下列反应中能量变化与其它不同的是（    ） A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合 A．A B．B C．C D．D 14．在一个密闭容器中，盛有和 物质进行如下反应：，当反应进行后，测得生成，则平均反应速率正确的为（ ） A． B． C． D． 15．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是 A．催化剂不能改变该反应的焓变 B．催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能 C．原子是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 16．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（   ） A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢 17．下列说法正确的是 A．火力发电是将化学能首先转化为热能，然后转化为电能的过程 B．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极，再由铜极通过电解质溶液到达锌极 C．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 D．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 18．将V1 mL 1.00mol•L﹣1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列说法正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多 C．此NaOH溶液的浓度约为1.50mol•L﹣1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 19．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于 B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 20．下列变化符合图示的是 ①冰雪融化  ②碳酸钙分解制二氧化碳  ③铝与盐酸反应  ④醋酸电离  ⑤硝酸铵溶于水  ⑥和反应 A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④ 二、非选择题（共5题） 21．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~t1 s内A的反应速率为 。 (3)反应后与反应前的压强之比为 。 (4)(t1+10)s时，v正(A) (填“>”“<”或“=”)v逆(B)。 (5)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 a.到达t1 s时反应已停止 b.在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 22．用不同物质表示的反应速率之间的关系 (1)同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能 ，但表示的意义 。 (2)在同一化学反应中，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于 之比。 (3)对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE，化学反应速率为 。 23．原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 。 ②a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，该电极反应式是 ，溶液中的H＋移向 (填“Cu”或“Zn”)极。 ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”) 24．Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 (1)已知反应中相关的化学键键能数据如表： (已知：甲醇的结构为；CO的结构为) 化学键 H-H C-O H-O C-H 436 343 1076 465 413 若有生成，反应需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)工业上还常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 的物质的量/mol 0 0.24 0.4 0.51 0.58 0.6 请计算反应20 min至40 min时，的平均反应速率为 Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题： (3)电极a是 极(填“正”或“负”)。 Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (4)装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)极； (5)装置乙中正极的电极反应式为 ； (6)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 25．已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如图： 请回答下列问题： (1)图中a，b分别代表什么意义？ a. ；b. 。 (2)该反应的∆H (填“< 0”或“> 0”)。 参考答案： 1．D A．钠与水反应是氧化还原反应，也是常见的放热反应，A不符合题意； B．锌片和稀硫酸的反应是氧化还原反应，也是常见的放热反应，B不符合题意； C．与反应是吸热反应，属于复分解反应，复分解一定不是氧化还原反应，C不符合题意； D．，C元素化合价改变，属于氧化还原反应且是吸热反应，D符合题意。 答案选D。 2．B A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，B正确； C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，C错误； D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，D错误； 答案选B。 3．D A．同一物质正逆反应速率相等是形成平衡的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A错误； B．反应前后，气体总质量不变，容器体积不变，因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状态，B错误； C．充入N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率减小，C错误； D．参加反应的变量之比等于方程式的系数比，转化率，起始量相同时，H2的变量大，故H2转化率大于N2，D正确； 答案选D。 4．A 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 （1）单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态； （2）单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，不能说明达到平衡状态； （3）只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态不一定是平衡状态； （4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态； （5）混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，该反应是气体反应，总质量是定值，但总物质的量是变量，所以混合体的平均相对分子质量在未平衡前是变量，当混合体的平均相对分子质量不再改变时，说明各物质的量不变，反应达平衡状态； 故选A。 5．A A. 活泼金属锌作负极，电流从正极流向负极，即电流由铜片流向锌片，故A正确； B. 取出盐桥后，无法构成闭合电路，电流计不会发生偏转，故B错误； C. 铜片作正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以铜片上不会有气泡逸出，故C错误； D. 锌片作负极，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液，所以反应前后锌片质量减小，故D错误； 故选A。 6．C A．转化过程中甲醇与NO反应，N元素由+5价转化为N2中的0价，化合价降低，为氧化剂，所以转化过程中甲醇被氧化，故A正确； B．循环转化过程中NO转化为N2的过程中，N元素由+3价转化为N2中的0价，所以，1molNO转化为N2的过程中转移电子3mol ，故B正确； C．N2转化成NH的过程中需要微生物参与，温度过高微生物失活，反应速率减慢，故C错误； D．图示所有含氮的微粒有：NH、N2、NO、NO，其中N的化合价为-3、0、+3、+5，故D正确； 故答案选C。 7．C A．风力发电为机械能转化为电能，A项错误； B．太阳能电池为太阳能转化为电能，B项错误； C．纽扣银锌电池为化学能转化为电能，C项正确； D．燃气灶为化学能转化为热能，D项错误； 故选C。 8．A A．该装置中生成，浓度减小，增大，A错误； B．该装置为原电池，将化学能转化为电能装置，B正确； C．锌片为负极，电子由负极经导线流向正极，C正确； D．锌片为负极，发生反应，质量减少，铜片为正极，发生反应，表面产生气泡，D正确； 故选A。 9．B 根据，则υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1表示该反应速率最快，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 10．A ①加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，正确； ②物质的三态变化有能量变化，是物理变化，错误； ③液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，正确； ④物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，正确； ⑤铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，错误； ⑥面粉厂、纺纱厂周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂要严禁烟火，不是污染问题，错误； ①③④正确，故选择A。 11．A A．催化剂不能提高平衡转化率，A项错误； B．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能，B项正确； C．由图可知, 在过程①中变为,在过程②中变为,则过程①②均有键断裂，断键需要吸收能量，C项正确； D．过程④中形成，则过程中有非极性键形成，D项正确； 答案选A。 12．B A．根据图象可知，温度越高，转化率越低，说明反应放热，△H＜0，A错误； B．由于正反应为放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，B正确； C．使用催化剂，不能使平衡发生移动，不能提高CO的转化率，C错误； D．250℃、时一氧化碳的转化率已经很大，再增大压强，转化率几乎没有变化，D错误； 故选B。 13．D 铝热反应、燃料燃烧和酸碱中和反应均为放热反应，是将化学能转化为热能，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合是吸热反应，是将热能转化为化学能，故与其余三项的能量变化形式不同，故答案为：D。 14．D A．依据题意得v(Z)==0.025mol/(L•s)，故A错误； B．X为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故B错误； C．那么v(Y)：v(Z)=3：1，故v(Y)=3×0.25mol/(L•s)=0.75mol/(L•s)，故C错误； D．依据C中计算知，vY=0.075 mol•L-1•s-1，故D正确； 故答案为D。 15．D A．催化剂能改变反应所需的活化能，但不能改变该反应的焓变，故A正确； B．由图：催化反应①的活化能E1大于催化反应②的活化能E2，故B正确； C．由①中Cl参加反应，②中生成Cl，①+②得总反应，O3+O=2O2，方程式中没有Cl，Cl原子是该反应的催化剂，故C正确； D．①中O3中的O-O键断裂，O-Cl键形成，②中O-Cl键断裂，O-O键形成，故D错误； 故选D。 16．D 由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越大。 温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。 故合理选项是D。 17．D A．火力发电是将化学能首先转化为热能，热能转化为机械能，然后转化为电能的过程，A错误； B．在铜—锌—稀硫酸原电池中，锌为负极，电子由锌极通过导线流向铜极，电子不在溶液中流动，B错误； C．原电池中的负极不一定参加反应，如氢氧燃料电池，氢气在负极失电子，但是电极材料不反应，C错误； D．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极，因为铝在浓硝酸中钝化，D正确； 答案选D。 18．C A．22℃是加入5mL盐酸反应后的温度，不是实验时环境温度，故A错误； B．实验中始终保持V1+V2=50mL，当加入酸或碱为30mL时，则另外的碱或酸为20mL，且当加入酸与碱其中的一方过量，保证另一方全部反应，此时放出的热量最多，故B错误； C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，则需要NaOH物质的量n=1.00mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度为=1.50mol/L，故C正确； D．该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误； 答案选C。 19．B A．氮元素化合价从-3升高至+2，4mol完全反应时转移20mol电子，NH3和O2反应是可逆反应，反应不能完全进行，电子转移的物质的量小于，故A正确； B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，氮浓度未变，因此v(正)和v(逆)都不变，故B错误； C．断裂1mol N−H键，正向反应，同时又断裂1mol O-H键，逆向反应，同时扩大12倍，即消耗4mol氨气同时又消耗6mol水，消耗的量之比等于计量系数之比，则说明该反应达到平衡伏态，故C正确； D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，则说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选：B。 20．A 该图生成物的能量比反应物的高，表示吸热反应的化学反应； ①冰雪融化是吸热的物理变化，故不选； ②碳酸钙分解制二氧化碳是分解反应，是吸热的化学反应，故选；   ③铝与盐酸反应是放热反应，故不选；   ④醋酸电离是吸热的过程，不是化学反应，故不选；   ⑤硝酸铵溶于水是吸热的过程，不是化学反应，故不选；   ⑥和反应是吸热的化学反应，故选； 故选：A。 21． 3A+B⇌2C 0.6/T1 mol·L-1·s-1 9∶13 > bc (1)分析图象中A、B、C的物质的量浓度的变化量分别为0.6、0.2、0.4，确定化学方程式为：3A+B2C； (2)由化学反应速率的表达式求得A气体的反应速率为 mol•L-1•s-1； (3)因为反应后与反应前的压强比等于气体的物质的量之比，为0.9：1.3= 9:13； (4)A的体积分数为，因为此时是平衡状态，同一物质正反应速率等于逆反应速率，不同物质，速率之比等于计量系数之比，所以结合化学方程式确定v(A)正>v(B)逆； (5)a.到达t1 s时，反应达到平衡状态，但反应未停止，错误； b.在t1 s之前，正反应速率大于逆反应速率，则B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确； c.在t1 s时，反应达到平衡状态，C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确；故答案为：bc。 22．(1) 不同 相同 (2)各物质化学式前的系数 (3) 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 （1）对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE，各成分的化学计量数可能不同，则反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量可能不同，则同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同，均表示了该反应的快慢程度。 （2）对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE，各成分的化学计量数可能不同,但各成分的物质的量改变值之比、物质的量浓度改变值之比等于化学计量数之比，故在同一化学反应中，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于各物质化学式前的系数(化学计量数)之比，即。 （3）结合小问 (2)可知，对任意一个化学反应aA+bB=dD+eE，化学反应速率为。 23． Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ Cu 6.5 a CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O 减小 (2)根据图示可知CH4转化为CO发生氧化反应，所以通入CH4的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 (1)①a和b不连接时，烧杯中发生锌与硫酸的置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑； ②a和b用导线连接，Cu电极上发生氢离子得电子的还原反应，为原电池的正极；电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；原电池中阳离子流向正极，所以氢离子移向Cu极； ③无论是否连接a和b，Zn都发生Zn－2e－=Zn2+，所以转移0.2mol电子时，有0.1molZn转化为Zn2+，质量减轻0.1mol×65g/mol=6.5g； (2)①该电池中CH4失电子发生氧化反应，所以a电极为负极；电解质溶液为碱性，所以电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O； ②甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-= CO+3H2O，反应中OH-参加反应导致溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小。 【点睛】通过电极反应判断电极附近pH的变化，通过总反应判断电解质溶液的pH变化；燃料电池中通入氧气的一极为正极。 24．(1) 放出 99 (2) (3)负 (4)A (5) (6)D>A>B>C （1）若有生成，断键需要吸收的总能量为1076+436×2=1948kJ，成键放出的总能量为413×3+343+465=2047kJ，断键吸收的能量小于成键放出的能量，所以反应需要放出2047-1948=99kJ能量。 （2）反应20 min至40 min时，生成的物质的量为0.18mol，的平均反应速率为。 （3）根据图示，a极乙醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极a是负极。 （4）装置甲为原电池，A不断溶解，A是负极，溶液中的阴离子移向A极； （5）装置乙是原电池，C极质量增加，说明C是正极，C电极析出铜单质，正极的电极反应式为； （6）装置甲为原电池，A不断溶解，A是负极、B是正极，活泼性A>B；装置乙是原电池，C极质量增加，说明C是正极、D是负极，活泼性D>C；装置丙是原电池，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。 25．(1) 活化能 焓变 (2)＜ 依据化学反应的反应热可以根据反应的实质，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的焓变；依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断。 （1）图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变； 故答案为活化能，焓变； （2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0； 故答案为＜。 【点睛】本题考查了化学反应的热效应的实质和计算方法，反应的能量守恒是解题关键，题目较简单。 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