2.2 溶液组成的定量研究 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液 B．将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4） C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液 D．含K+为2mol的K2SO4溶液 2．下列仪器名称正确的是 A B C D 圆底烧瓶 容量瓶 长颈漏斗 坩埚 A．A B．B C．C D．D 3．100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为 A．0.5 B．0.5 mol C．0.05 D．0.05 mol 4．与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液 B．50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液 C．200 mL 0.05 mol·L-1BaCl2溶液 D．100mL0.2mol·L-1NaClO溶液 5．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③ 6．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（    ） A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1氯化铵溶液 C．150mL 1mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL 1mol·L-1氯化铝溶液 7．下列各项说法正确的是（    ） A．可以直接加热的仪器有：坩埚、烧杯、试管、蒸发皿 B．量筒的“0”刻度位置在量筒的下端 C．用如图所示装置进行实验：从B口进气，收集CO2 D．在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 8．下列说法正确的是 A．摩尔是物质的质量的单位 B．1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol C．通常状况下，1molCO2的体积约占22.4L D．1molOH-的质量是17g 9．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 10．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、 16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．1：6 B．1：1 C．2：1 D．3：1 12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成溶液浓度偏高的是 A．未洗涤烧杯及玻璃棒 B．未等溶液冷却就转移至容量瓶 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀时液面低于刻度线，继续加水至刻度线 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数为 B．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 C．常温常压下，和的混合物中含有的中子数为 D．乙醇溶液中含有的键的数目为 14．下列溶液与溶液里物质的量浓度相同的是 A．氯化钾 B．氯化钙 C．将标况下气体通入水中配成溶液 D．将通入澄清石灰水中并稀释至 15．.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是 A．所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸 B．所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体 C．所示装置制取少量CO2气体 D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 16．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含的中子数为 B．36g葡萄糖与果糖的混合物中含有羟基的数目为 C．用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少转移电子数为 D．和之和为1mol的溶液中．含有的数目为 17．下列说法中正确的是 A．标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L B．1 mol·L－1 NaCl溶液的涵义是指此溶液中含有1 mol NaCl C．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 18．下列有关溶液的说法正确的是 A．配置20g密度为 ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为mol/L B．要配置浓度为0.25mol/L的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D．配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 19．配制溶液的下列操作或说法错误的是 A．配制180mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需的玻璃仪器有180mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，不需要使用容量瓶 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 20．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　 　) A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2 B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为71b/a 21．实验室配制的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 C．将NaCl固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 D．选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶 22．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为 A． B． C． D． 23．某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水，所得溶液中M的质量分数为0.6a，若相同条件下M的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是 A．d1＞d2 B．d1＜d2 C．d1=d2 D．无法确定 24．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 配制0.10mol·L-1NaCl溶液 制备并收集NH3 制备Fe(OH)3胶体 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 25．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ） A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mL 二、填空题 26．2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。 求：(1)产生的气体在标准状况下的体积 。 (2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度 。 27．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算： (1)的物质的量 。 (2)参加反应的的物质的量浓度 。 (3)生成的在标准状况下的体积 。 28． (1)将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ (2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算： ①反应中放出氢气的质量为 。 ②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 。 ③原稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A. 40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol ▪ L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误； B. 80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液；1molSO3和水反应生成1mol H2SO4， 溶液的体积为1L，故所得硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确； C. NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误； D. 钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol的K2SO4溶液没有说明溶液的体积，无法判断浓度大小，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查物质的量浓度的理解与计算，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，水的体积不等于溶液的体积。 2．B 【详解】A．为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，A错误； B．为容量瓶，B正确； C．为分液漏斗，长颈漏斗没有玻璃活塞，C错误； D．为蒸发皿，坩埚有盖，D错误； 故选B。 3．D 【详解】根据c=，则n=cV，100 mL 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。 4．B 【分析】100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。 【详解】A．100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3 mol·L-1，故A错误； B．50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，故B正确； C．200 mL 0.05 mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，故C错误； D．100mL0.2mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-，故D错误； 故选B。 5．A 【详解】如图所示，容量瓶上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，故选A。 6．D 【分析】50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol•L-1。 【详解】A．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1，与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，A错误； B．75mL 1mol•L-1氯化铵溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1，与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，B错误； C．150mL 1mol•L-1氯化钾溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1，与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，C错误； D．75mL 1mol·L-1氯化铝溶液中，Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，D正确； 答案选D。 7．D 【详解】A.烧杯不能直接加热，加热时需要垫石棉网，A错误； B.量筒没有“0”刻度，B错误； C.密度比空气大，应该用向上排空气法，故应从A口进气，C错误； D. 在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散出，D正确； 答案选D。 【点睛】实验室中能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚。烧杯，烧瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶底部面积较大的仪器是不能直接加热的，因此要间接加热以防止因受热不均而发生炸裂。 8．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，错误； B．1L0.2mol/L的硫酸铝Al2(SO4)3溶液中含有SO的物质的量为0.6mol，错误； C．标准状况下，1molCO2的体积约占22.4L，错误； D．OH-的摩尔质量为17g/mol，故1molOH-的质量是17g，正确； 故选D。 9．D 【详解】选项A～D中的仪器分别是胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。配制一定物质的量浓度的稀硫酸时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要用到的仪器是托盘天平，答案选D。 10．B 【详解】由KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n()=50mol，n(Cl-)=66mol，n(K+)=64mol，n()=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[(NH4)2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n(NH4Cl)=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n(KCl)=66mol-2mol=64mol，答案选B。 11．B 【详解】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol/L，其中Cl-的数目为1.5NA；3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L KCl，其中Cl-的数目为1.5NA；故B正确。 12．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的量减小，溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．根据热胀冷缩的原理，未等溶液冷却就转移至容量瓶，溶剂的量加少了，导致溶液浓度偏高，故B符合题意； C．定容时仰视刻度线，使得溶液的体积偏大，溶质的物质的量不变，使得溶液的浓度偏小，故C不符合题意； D．摇匀后，因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降，此时对结果无影响，如再加水至刻度线，使得溶液的体积偏大，溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度偏低，故D不符合题意； 故答案：B。 13．C 【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误； B．SO2和O2的反应是可逆反应，不能完全反应，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，故B错误； C．和的摩尔质量都是20g/mol，且中子数都是10，和的混合物总物质的量为0.1mol，含有的中子数为，故C正确； D．乙醇溶液中CH3CH2OH的物质的量为1mol，1molCH3CH2OH中含有1mol，但溶液中水也存在，乙醇溶液中含有的键的数目大于，故D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．溶液里物质的量浓度为0.2mol/L，氯化钾溶液里物质的量浓度为0.1mol/L，A错误； B．氯化钙溶液里物质的量浓度为0.4mol/L，B错误； C．标况下的物质的量为0.01mol，通入水中配成溶液，溶液中Cl-的物质的量为0.01mol, 物质的量浓度为0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，溶液里物质的量浓度为0.2mol/L，C正确； D．氯气与氢氧化钙离子反应式为，为0.02mol， 通入足量溶液中物质的量为0.02mol，浓度为0.2mol/L，但是题干中没有说明石灰水足量，故浓度不一定为0.2mol/L ，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A. 应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误； B. 蒸干硫酸铜的饱和溶液得到硫酸铜，不能得到硫酸铜晶体，若得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故B错误； C. 纯碱为碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无法控制反应的发生和停止，可用碳酸钙固体，故C错误； D. 四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，故D正确。 故选：D。 16．B 【详解】A.的物质的量为n==0.2mol，所含中子的数目为，故A错误； B．葡萄糖和果糖的化学式均为，故36g混合物的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子和1个果糖分子中均含5个，故混合物中含有的的个数为个，故混合物中含有的的个数为个，故B正确； C．用惰性电极电解稀硫酸，实际电解的物质是水，电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑，每减少2mol水时转移4mol电子，减少水的物质的量(H2O)===0.2mol，则减少0.2mol水时转移0.4mol电子，电子转移数目为，故C错误； D．溶液中物料守恒关系式为，所以和之和为1mol的溶液中，含有的数目为大于，故D错误； 答案选B。 17．C 【详解】A．气体摩尔体积的单位为L/mol，A错误； B．1 mol·L－1 NaCl溶液的涵义是指单位体积溶液中含有Na+、Cl-都为1 mol，B错误； C．反应常需提供一定的条件，所以强氧化剂与强还原剂(如氢气与氧气)在常温下混合，不一定能发生氧化还原反应，C正确； D．胶体属于分散系，直径介于1～100 nm之间的微粒不属于分散系，所以不能称为胶体，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙，则硝酸钙的物质的量为mol，溶液的体积为cm3，则溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为，A错误； B．要配置0.25mol/L的NaOH溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，则需要NaOH的物质的量为0.25mol/L×0.5L=0.125mol，质量为5.0g，B错误； C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制NaOH溶液时，未冷却就将NaOH溶液转移到容量瓶中，NaOH溶液体积偏大，所加蒸馏水的量偏少，溶液的浓度偏高，D错误； 故答案选C。 19．A 【详解】A．无180mL容量瓶，应用200 mL容量瓶配制，A错误； B．可用托盘天平、烧杯等容器可粗略配制一定浓度的溶液，B正确； C．浓硫酸稀释会放出热量，为防止误差，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，C正确； D．为了防止容量瓶的瓶口泄漏溶液，使用前必须检漏，由于定容时滴加水，所以可以不用干燥，D正确； 故选：A。 20．A 【详解】A．由化学式可知，CO含有氧原子n(O)=n(CO)，二氧化碳含有氧原子n(O)=2n(CO2) ，则等物质的量的CO和CO2含有氧原子的质量之比为1：2，A正确； B．5.6g CO的物质的量为=0.2mol ，温度、压强未知，不能确定二氧化碳的物质的量，二者含有的碳原子数目可能相等，也可能不相等，B错误； C．20gNaOH物质的量为==0.5mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，不是溶剂水的体积为500mL，C错误； D．ag Cl2的物质的量为：，所含氯原子数b=×2×NA，故NA=mol-1，D错误； 故选A。 21．B 【详解】A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确； B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故B错误； C．溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故C正确； D．配制时选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故D正确， 故选B。 22．A 【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。 答案选A。 23．A 【分析】根据稀释前后M的质量不变列式计算。 【详解】设质量分数为a的M溶液的密度为d，体积为V，加水稀释前后M的质量不变，则dVa=(dV+d2V)×0.6a，解得d=d2＞d2，说明M溶液的密度大于水的密度，则M的密度大于水的密度，即d1＞d2；答案选A。 24．D 【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意； B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意； C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意； D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意； 故选D。 25．C 【详解】根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+3 c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+转化为沉淀分离出来，需要将Al3+转化为AlO2－，若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，所以需要的氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/L NaOH溶液的体积是80mL。答案选C。 26． 2.24L 1mol/L 【详解】(1)2.4g Mg 的物质的量为 =0.1mol，设产生的氢气在标准状况下的体积为V，则： 所以V=×22.4L=2.24L， 答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L； (2)溶液中n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol，溶液体积为100mL，故c(Mg2+)==1mol/L， 答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L。 27．(1) (2) (3) 【详解】（1）Al的摩尔质量为27g/mol，n(Al)==0.4mol； （2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由①问可知参与反应的Al为0.4mol，则相对应参与反应的NaOH为0.4mol，c(NaOH)==0.8mol/L; （3）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由①问可知参与反应的Al为0.4mol，则相对应生成的H2为0.6mol，V(H2)=0.6mol×22.4L=13.44L。 28．(1)0.06mol；0.04mol (2) 0.100g 2∶1 1.10 【分析】（1）根据氢原子守恒首先判断哪种反应物过量，然后根据反应的方程式计算； （2）①根据m＝nM＝VM/Vm计算； ②设出Fe和氧化铁的物质的量，然后结合混合物质量、电子守恒列式计算； ③反应后溶质为硫酸亚铁和硫酸，结合硫酸根离子守恒计算硫酸的物质的量及浓度。 【详解】（1）硫酸的物质的量是0.1L×2mol/L＝0.2mol，生成的氢气的物质的量是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol＜0.2mol，因此硫酸过量。设镁、铝的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.1，根据方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知x+1.5y＝0.12，两式联立，解得x＝0.06、y＝0.04，即镁、铝的物质的量分别是0.06mol和0.04mol，答案：0.06mol；0.04mol； （2）①标准状况下1.12L氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，其质量为：2g/mol×0.05mol＝0.100g，答案：0.100g； ②设混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为amol、bmol，根据混合物总质量可得：56a+160b＝13.6，反应后溶液中无Fe3+，说明Fe、Fe2O3反应后生成Fe2+，且生成0.05mol氢气，根据得失电子守恒可得：2a＝2b+0.05×2，联立可得：a＝0.1、b＝0.05，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比＝0.1mol：0.05mol＝2：1，答案：2∶1； ③反应后的溶液中c(H+)为0.200mol•L-1，含有氢离子的物质的量：n(H+)=0.200mol/L×0.2L＝0.04mol，剩余硫酸的物质的量为0.02mol，反应后溶液中无Fe3+，根据Fe守恒可知生成硫酸亚铁的物质的量为：0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，所以原溶液中硫酸的物质的量为：0.2mol+0.02mol＝0.22mol，原稀硫酸的物质的量浓度为：0.22mol÷0.2L＝1.10mol/L，答案：1.10。 【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$