2.3物质的量 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 B．中所含键数目为 C．含电子数为 D．晶体中含有个阳离子 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，(两边因反应放热造成的压强变化可以抵消或不作考虑)这时观察到 A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．和的混合气体中所含的碳原子数一定是 B．标准状况下，乙醇中含有的原子数是 C．固体中含有离子总数是 D．中含有电子数为 4．一个固定容积的密闭容器中盛有24gX气体时，压强为。相同温度下，改装含个分子时容器内压强增加至，则X气体的摩尔质量是 A．64g/mol B．48g/mol C．36g/mol D．16g/mol 5．1mol/L的NaOH溶液表示 A．溶液中含有1molNaOH B．1molNaOH溶于1L水中 C．40克NaOH溶于960克水中 D．1L溶液里含有NaOH40克 6．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（    ） A．3g3He含有的中子数为NA B．500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子总数为NA D．标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NA 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，1.6g氧气中含有氧原子的数目为 B．中含有电子的数目为 C．中的的数目为 D．的摩尔质量是16g/mol 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含为2mol的溶液 C．将80g溶于水并配成1L的溶液 D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 9．表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是 A．质量为 B．含硫原子数为 C．标准状况下的体积约为 D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为 10．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有 A．若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，则生成的数目为0.2NA B．常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L C．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA D．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA 11．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体中含氢原子的物质的量为2mol B．标准状况下，0.1mol酒精所占的体积为2.24 L C．等质量的N2和CO含有的分子数目均约为6.02×1023 D．常温常压下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4 L 12．常温下，在恒容密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是(已知H2+Cl22HCl, HCl+NH3=NH4Cl) A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 13．下列有关气体体积的描述中，正确的是（    ） A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 B．标准状况下，0.2molN2和H2的混合气体的体积约为4.48L C．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol D．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L 14．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B．将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA C．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA D．1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子 15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A．1mol苯分子中含有双键数 B．固体中含阴离子总数 C．溶液中所含分子总数 D．参加化学反应获得的电子数 16．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，含氢原子数目为 C．含氮原子数目为 D．二氧化碳中含有个原子 17．下列说法中正确的是 A．摩尔是含有个微粒的集体 B．O2的摩尔质量为32g C．1mol氢气中氢原子的个数为 D．1mol H2SO4的质量是98g 18．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．1 mol K2Cr2O7被氧化为Cr3+转移的电子数为6NA D．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数 19．以下物理量与温度无关的是（    ） A．化学反应的平衡常数 B．醋酸钠的浓度 C．水的离子积 D．CO2在水中溶解度 20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的有 A．水与Na2O2反应，每产生16gO2，将有NA个电子发生转移 B．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和 C．0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2NA D．如果5.6LN2含有n个氮气分子，则NA的数值约为4n 21．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度 22．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 A．t ℃时，HCl的溶解度为 B．溶液中 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 23． NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10 NA B．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6 NA C．78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 NA 24．利用装有氯化氢气体(内混有少量空气)的烧瓶做喷泉实验，若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为1.224，设烧瓶容积为1L，则进入烧瓶的水的体积为 A．0.87L B．0.64L C．0.5L D．0.25L 25．标准状况下，VL NH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确的是 A．ω= B．ω= C．c= D．ρ= 二、填空题 26．利用相关知识填空． 标准状况下中含 个氨分子。 等质量的和物质的量之比是 。 27．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。 （1）反应中氧化剂是 （填化学式）。 （2）若消耗了1molMnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是 L，转移电子的物质的量是 mol。 （3）将21.9gHCl气体溶于水得到50mL的浓盐酸：求此浓盐酸的物质的量浓度 。 28．相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，故A错误； B．P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P键，所以含有P-P键数目为，故B错误； C．物质的量为，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为，故C错误； D．的物质的量为钠离子，则含有个阳离子，故D正确； 故答案选D。 2．A 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积不变，压强不变，故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中。 答案选A。 3．C 【详解】A．未指明温度与压强，无法计算22.4L CO和CO2的混合气体的物质的量，也就无法计算所含的碳原子数，A错误； B．标准状况下，乙醇呈液态，无法将转化为物质的量，也就不能求出含有的原子数，B错误； C．固体是1摩尔，所以含有离子总数是，C正确； D．中含有电子数为，D错误； 故选C。 4．B 【详解】相同温度下，相同体积的容器中，压强之比等于物质的量之比，，代入数据：，，，所以，故选B。 5．D 【详解】A．不确定溶液体积，不能计算溶质的物质的量， A错误； B．应该是1molNaOH溶于水，配成1升溶液，B错误； C．40克NaOH溶于960克水中配成的溶液总体积不是1L，C错误； D．1L溶液里含有NaOH溶质1L×1mol/L=1mol，质量为40克，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．3g氦气3He的物质的量为1mol，而3He中含1个中子，故1mol此氦气中含中子为NA个，故A正确； B．500 mL 0.5 mol•L-1的NaCl相当于0.25molNaCl，0.25molNaCl阴阳离子总数为0.5mol，但是NaCl溶液中还有水分子等，故500 mL 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确； C．两种气体的摩尔质量均为28g/mol，14gN2和CO的混合气体的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，所含原子数为NA，故C正确； D．氯气与水的反应为可逆反应，所以标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数小于0.1NA，故D错误； 故答案为D。 7．C 【详解】A．常温常压下，1.6g氧气中含有氧原子的数目为×2×NAmol—1=0.1NA，故A正确； B．水分子含有的电子数为10，则0.1mol水分子中含有电子的数目为0.1mol×10×NAmol—1=NA，故B正确； C．0.5mol氯化钙中含有的钙离子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．甲烷的摩尔质量为定值，则2mol甲烷的摩尔质量是16g/mol，故D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A不选； B．含为2mol的溶液，未说明体积，故B不选； C．80g物质的量为，，故C选； D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选； 故选C。 9．D 【详解】A．的质量为：m=nM=1mol×64g/mol=64g，A选项正确； B．中含硫原子数为，B选项正确； C．在标准状况下的体积为：V=nVm=1mol×22.4L/mol=，C选项正确； D．溶于水所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不为，D选项错误； 答案选D。 10．D 【详解】A. 若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，根据Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可知生成的数目为0.1NA，A错误； B. 常温常压下，17 g NH3的物质的量是1mol，摩尔体积不是22.4L/mol，所以体积不是22.4L，B错误； C. 1 mol/L的CaCl2溶液的体积不确定，无法计算溶液中含Cl-的数目，C错误； D. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子的物质的量是＝6mol，因此总数为6NA，D正确； 答案选D。 11．A 【详解】A．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体的物质的量是，含氢原子的物质的量为，故A正确； B．标准状况下酒精是液体，无法用气体摩尔体积计算，故B错误； C．等质量的N2和CO的物质的量相等，但未给质量，不能计算物质的量，也不能计算分子数目，故C错误； D．标准状况下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，故D错误； 故选A。 12．A 【分析】一定温度下，气体的物质的量之比与其压强之比相等，等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的，说明反应后气体体积是原来的，原来气体分别是0.1mol，反应后气体体积是原来的，则反应后气体为0.05mol。 【详解】A．根据2H2+O22H2O知，反应后水是液体，有0.1mol氢气完全反应，需要0.05mol氧气，所以剩余0.05mol氧气，A符合； B．根据HCl+NH3=NH4Cl知，生成的氯化铵是固体，且氯化氢和氨气恰好反应，气体没有剩余，B不符合； C．根据H2+Cl22HCl知，反应前后气体计量数之和不变，则气体物质的量不变，C不符合； D．根据2NO+O2=2NO2知，气体物质的量减少，减少的物质的量是原来的，则混合气体的物质的量是原来的，D不符合； 故选A。. 13．B 【详解】A、物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此影响气体体积的是气体粒子的数目，故A错误； B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，因此标准状况下，0.2molN2和H2的混合气体的体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，故B正确； C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，通常状况，不是标准状况，故C错误； D、标准状况下，H2O不是气体，故D错误； 答案为B。 【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，使用时应注意：①应看清条件是否是标准状况，标准状况指的是0℃、101kPa；②物质状态应是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 14．D 【详解】A. 氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误； B. 一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故B错误； C. 0.1 mol Na2O2中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数为0.1NA，故C错误； D. 熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-，故1mol熔融的KHSO4含1mol阳离子，个数为NA个，故D正确； 故选D。 【点睛】明确物质的状态、质量与物质的量的关系、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算是解答的关键。 15．C 【详解】苯分子中不存在碳碳双键，故A错误； B.固体含有离子，阴离子总数为NA，故B不符合题意； C.溶液中含有分子及大量水分子，溶液中所含分子总数一定大于NA，故C符合题意； D.参加化学反应获得的电子数可能为1mol，即获得电子数可能为NA，如反应，故D不符合题意， 答案选C。 16．B 【详解】A.水为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B.常温常压下，含氢原子数目为，故B正确； C.1molN2含氮原子数为，故C错误； D.未标明气体存在的温度压强，无法计算，故D错误； 故选：B。 17．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，每摩物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，是阿伏加德罗常数的近似值，A不正确； B．O2的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，B不正确； C．1mol氢气分子中，含氢原子的个数为2，C不正确； D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1mol H2SO4的质量是98g，D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．胶体粒子是多个分子的聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即胶体粒子数少于0.1NA，故A错误； B．标准状况下22.4L的氩气的物质的量为=1mol，氩气是单原子气体分子，所以含有1molAr原子，含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确； C．1 mol K2Cr2O7中含2mol+6价的Cr，故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA，不是被氧化，故C错误； D．24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者含有的电子数不相等，故D错误； 故选B。 19．B 【详解】A．化学反应的平衡常数与温度有关，故A不符合题意；     B．醋酸钠的浓度与溶质的物质的量和溶液的体积有关，与温度无关，故B符合题意； C．水的离子积常数只与温度有关，故C不符合题意；     D．CO2在水中溶解度与温度压强都有关系，故D不符合题意； 答案选B。 20．A 【详解】A．水与Na2O2反应，氧元素化合价由-1→0，每产生1mol氧气转移2mol电子，生成16gO2，将有NA个电子发生转移，故A正确； B．NA个氯分子和NA个氢分子反应生成2NA个氯化氢，故B错误； C．没有溶液体积，不能计算0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数目，故C错误； D．非标准状况下，5.6LN2的物质的量不一定是0.25mol，故D错误； 选A。 21．D 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误； B．Cl2是黄绿色气体，H2和HCl气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故B错误； C．HCl、H2和Cl2均为双原子分子，HCl分子数目与H2和Cl2分子数目总和不相等，则含有原子数目不相等，故C错误； D．同温同压下，气体摩尔体积相同，H2和C12按物质的量之比1:1混合时，相当于HCl，平均相对分子质量与HCl相等，根据=可以知道密度可能相等，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题应注意隐藏条件：①相同体积的气体，②气体均为双原子分子。 22．C 【详解】A．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，A正确； B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确； C．溶质的质量分数，C错误； D．溶质的物质的量浓度，D正确； 故选C。 23．C 【详解】A．18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有10个中子，则18g重水(D2O)中含有的中子数为9 NA，A不正确； B．标准状况下，C2H5OH呈液态，在不知密度的情况下无法求出2.24LC2H5OH的物质的量，也就无法求出其所含氢原子数，B不正确； C．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量水完全反应时可建立如下关系式：Na2O2-e-，则转移电子数为NA，C正确； D．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有Cl-的个数，D不正确； 故选C。 24．A 【详解】设混合气中HCl的体积为x，则空气所占的体积为(1-x)，由平均相对分子质量的计算公式，可得出，x=0.87L。因为HCl易溶于水，所以进入烧瓶的水的体积就等于HCl气体的体积，故选A。 25．D 【详解】A．根据得到即ω=，故A正确； B．根据ω=，故B正确； C．，故C正确； D．根据AC选项可得到或，故D错误； 综上所述，答案为D。 26． 3.01×1023 5：4 【分析】（1）根据n=进行计算。 （2）根据等质量的物质，其物质的量比等于摩尔质量反比进行计算。 【详解】（1）标况下氨气的物质的量为，含有氨气分子数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。 （2）等质量的和物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为80：64=5：4。 27． MnO2 22.4L 2mol 12mol/L 【详解】向软锰矿中加入浓盐酸，MnO2与浓盐酸反应生成氯气，MnCl2和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (1)根据反应，反应中MnO2中的Mn元素化合价降低，故MnO2为氧化剂； (2)根据反应，消耗1mol MnO2，生成1mol Cl2，在标况下为22.4L，此时有2mol Cl-失去2mol电子变成Cl2，故在反应中转移电子数为2mol； (3)21.9g的HCl气体的物质的量n===0.6mol，则0.6mol HCl溶于水形成50mL浓溶液的物质的量浓度c===12mol/L。 28． 1：1 3：2 1：1 8：11 【详解】由分子数可知，相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1；CO2与O2的原子数为3：2，因此相同物质的量的的CO2和O2，其原子数之比为3：2；CO2与O2的氧原子数为1：1，因此相同物质的量的的CO2和O2，其氧原子数之比为1：1；设质量为m，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为=8：11。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$