2024年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2024年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用 一、选择题 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．1.2g碳与3.2g氧气反应能生成4.4g二氧化碳 B．2g氢气在2g氧气中充分燃烧能生成4g水 C．用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律时，可在敞口容器中进行 D．点石（碳酸钙）成金（金子）遵循质量守恒 2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是 A．生活中的水结冰——水分子由运动状态变为静止状态 B．干冰升华变成二氧化碳气体——发生了分子种类变化 C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子中氧原子数量越多毒性越小 3．下列事实的微观解释错误的是 A．一滴水中约含有1021个水分子——水分子很小 B．八月桂花香——分子在不停运动 C．化学反应前后，物质的质量不发生改变——原子的种类和数目没变 D．水通电产生两种气体——水分子的间隔变大 4．上善若水，水利万物。有了水，才有了地球上的万物生灵；有了水，才有了人类的灿烂文明。下列与水相关的说法，正确的是 A．水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子变大 B．在电解水的反应中，氢原子和氧原子的种类和数目都没有发生变化 C．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 D．氯化钠溶液中存在、和水分子 5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是 A．带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，则集气瓶中一定不含有任何氧气 B．乙醇【C2H5OH】在空气中燃烧，生成CO2、H2O、CO、C，则能证明乙醇中一定含有C、H、O元素 C．可燃物燃烧通常要与氧气充分接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 D．将竹条编制成竹工艺品，变化前后质量不发生改变，所以该变化遵守质量守恒定律 6．以下是化学反应和能量的一些说法，正确的是 A．化学反应都是放热反应 B．化学反应中只有燃烧才能放出热量 C．化学反应都遵守质量守恒定律 D．人类需要的能量都由化学反应产生 7．同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是 A B C D A．探究二氧化碳溶于水 B．测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．探究可燃物燃烧的条件 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究分子运动现象 C．探究呼出气体与空气中氧气含量的不同 D．探究石蜡中含有氢元素 A．A B．B C．C D．D 9．为达到实验目的设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 B 鉴别氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测液体温度变化 C 验证质量守恒定律 称量大理石和稀盐酸在烧杯中反应前后质量 D 比较黄铜和纯铜的硬度 取黄铜和纯铜的金属片相互刻画 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．下图1所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制备并收集氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取氧气的化学反应属于 反应（填“化合”“分解”之一）。 ②装置A、B均可作为制备氧气的气体发生装置。其中，装置B相比于A最突出的优点为 （写出条即可）。 ③若需要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置为 （填序号）。用该方法收集集气瓶氧气，检验氧气是否集满的方法是：将 ，若 ，则证明氧气已经集满。集满的氧气应 放（填“正放”“倒放”之一）在桌面上，原因是 。 ④铜粉和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为 。利用这一反应可以测定空气中氧气的含量，装置如上图E所示。下列说法中，不正确的是 （填选项序号之）。 A．该实验中的铜粉要足量，否则测得的氧气含量比实际值偏小 B．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气充分反应 C．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准确 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一 (2)化学兴趣小组用不同装置（下图2）进行质量守恒定律相关的实验探究。 ①实验一中，反应前电子天平的示数为m1。将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2（选填“大于”“小于”“等于”之）。原因是 。 ②实验二和实验三改进了以上装置。其中实验三利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此，有气体参加或生成的化学反应，一般要在 装置中进行实验，才能准确验证质量守恒定律。 12．济南泉水甲天下，素有“泉城”之美誉。泉水让济南充满了生机和灵气，保泉护泉是我们每一位泉城人的职责。 (1)①“水是生命的源泉”。下列关于水的说法中，不正确的是 （填字母序号）。 A．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 B．废水要处理达标后再排放 C．生活中可使用节水龙头 ②人们在生活中常常用 来区分硬水和软水。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。硬水在煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水，该反应所属反应类型是 。泉水是“泉城”济南的文化之魂，某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验。如图1所示进行过滤操作，请指出操作中的一处错误是 。用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是 。 实验室电解水的装置如图2所示。电解水反应的化学方程式为 ，电解水过程中，当B中生成的氧气体积为10mL时，A中生成的氢气体积为 mL。 (2)为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： ①锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用 ； ②燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0g，则图中托盘天乎中游码的读数为 g；红磷燃烧过程中看到的现象是 。 ③燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （填一种即可）； ④反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 （从微观上解释）。 ⑤实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律： 充分反应冷却后，天平不能平衡的是 （填字母序号），有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗? ，天平不平衡原因是 。若用该实验验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进? 。 三、计算题 13．解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法： 小柯：实验测定法 小妍：计算法 小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸 钾充分加热，得到氧气13.00mL。 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。 (2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。 A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素 (3)请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为多少克。 (4)根据小柯的测定结果与你的计算结果，请分析理论计算和实验测得的数值之间产生误差的原因 。 四、填空与简答 14．利用CO2和H2制取甲醇（其化学式为CH3OH）的微观示意图如下： (1)写出该反应的化学方程式。 (2)从微观角度解释反应前后质量守恒的原因。 15．走进化学变化的微观世界，在“宏观—微观—符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有 种。 (2)参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量 (填“相等”或“不相等”)。 (3)该反应前后分子的数目 (填“有”或“没有”)发生变化。 (4)写出该反应的化学方程式： 。 16．人类的日常生活和工农业生产离不开水.为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源回答下列问题： (1)电解时，向水中加入氢氧化钠其目的是 ，甲玻璃管中产生的气体是 （填化学式），乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或“c”）处； (2)氢气燃烧反应的文字表达式是 ，该反应的基本反应类型是 ；电解水反应的文字表达式是 ，该反应基本反应类型是 ； (3)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，有12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应可生成44份质量的二氧化碳，即1.2g碳与3.2g氧气反应能生成4.4g二氧化碳，故A说法正确； B、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：，氢气与氧气的质量比为4:32=1:8，则2g氢气在2g氧气中充分燃烧，氢气过量，则生成水的质量小于4g，故B说法错误； C、盐酸和碳酸钠反应水生成二氧化碳气体，则用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行，故C说法错误； D、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，碳酸钙中不含有金元素，则“点石”是不能“成金”的，即点石（碳酸钙）成金（金子）不遵循质量守恒，故D说法错误； 故选：A。 2．C 【详解】A、生活中的水结冰，水分子也是在不断地运动，故A解释错误； B、干冰升华变成二氧化碳气体，只是分子间的间隔发生改变，分子种类不变，故B解释错误； C、化学反应前后各物质质量总和不变是由于反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故C解释正确； D、 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒是由于构成两种物质的分子不同，其分子的化学性质也不同，故D解释错误； 故选：C。 3．D 【详解】A、分子的质量和体积都很小，1滴水中大约有1021个水分子，解释正确； B、分子在不断运动，可以闻到桂花香，解释正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目没变，所以物质的质量不发生改变，解释正确； D、水通电后生成了氢气和氧气是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，不是水分子的间隔变大，解释错误。 故选D。 4．B 【详解】A、水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子不变，但水分子间的间隔变大，该选项说法不正确； B、电解水属于化学变化，化学变化中原子的种类和数目不变，该选项说法正确； C、水是一种常见的溶剂，但并不能溶解所有的物质，该选项说法不正确； D、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，钠离子符号为Na+，氯离子的符号为Cl-，该选项说法不正确。 故选B。 5．C 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，但当氧气浓度低于一定值时，也不能使带火星的木条复燃，故A不正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有C、H、O元素，反应前氧气中含有氧元素，所以乙醇中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故B不正确； C、可燃物的燃烧条件为：可燃物、温度达到着火点，与氧气接触，三者缺一不可，则破坏其中一个条件即可灭火，故C正确； D、将竹条编制成竹工艺品，没有新物质生成，不属于化学反应，所以遵守质量守恒定律，故D不正确。 故选C。 6．C 【详解】A、不是所有化学反应都是放热反应，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，不符合题意； B、化学反应中，不是只有燃烧才放出热量，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，符合题意； D、人类需要的能量不是都由化学反应产生的，如风能等，不符合题意。 故选C。 7．C 【详解】A、二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，软塑料瓶变扁，故A正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷属于固体，瓶内压强减小，水进入瓶内，可以测出氧气的含量，故B正确； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故C错误； D、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故D正确； 故选C。 8．A 【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后天平不平衡，则不能验证质量守恒定律，该选项符合题意； B、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该选项不符合题意； C、燃着的木条在呼出气体中很快熄灭，在空气中正常燃烧，说明呼出气体中的氧气含量较低，该选项不符合题意； D、干冷烧杯内壁有水雾出现，说明生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明石蜡中含有氢元素，该选项不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】A、将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应，反应产生的二氧化碳会扩散到空气中，故不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、也不能支持燃烧，均使燃着的木条熄灭，该选项不能达到实验目的； C、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去CO2气体中混有的少量CO，该选项能达到实验目的； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，过程中烧杯内壁均出现水珠，不能鉴别氢气和甲烷，该选项不能达到实验目的。故选：D。 10．C 【详解】A、N2中混有的少量O2，将气体通过足量灼热的铜粉，氧气会和灼热的铜粉反应生成氧化铜，而氮气不与铜粉反应，故A不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，因此，可通过加水溶解后测溶液温度的方法鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故B不符合题意； C、验证质量守恒定律对于有气体参加的反应或者有气体生成的反应，应选择在密闭装置中进行，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散在空气中，则无法验证质量守恒定律，故C符合题意； D、黄铜片属于合金，合金的硬度大于纯金属，可通过观察黄铜片和纯铜片互相刻画时，是否留下划痕来鉴别黄铜片和纯铜片，故D不符合题意； 故选C。 11．(1) 分解 节约药品或控制反应速率 D 带火星的木条放在集气瓶口 木条复燃 正放 氧气密度比空气大 D (2) 大于 生成的气体逸散到空气中，剩余质量减少（合理即可） 密闭（或密封） 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”，属于分解反应； ②B装置用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，进而控制反应速率，节约药品； ③收集较干燥的气体用排空气法，氧气的密度比空气大，所以选用向上排空气法收集，故选装置D； 用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条置于瓶口，氧气具有助燃性，看到木条复燃，说明气体集满；集满的氧气应正方在桌面上，原因是氧气的密度比空气大； ④铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，否则测得氧气含量的结果偏小，故A正确； B、实验过程反复推拉注射器活塞，可使装置内氧气与铜完全反应，使测得数据更加准确，故B正确； C、待装置冷却后，若未将气球内气体全部挤出就读数，则过程中测量的气体改变量会偏大，即测量结果偏大，故C正确； D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的五分之一，故D错误； 故选D； （2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，而此实验是在敞口装置中进行的，生成的氧气会跑到空气中，所以m1大于m2； ②有气体参加或生成的化学反应，一般要在密闭装置中进行实验，才能准确验证质量守恒定律。 12．(1) A 肥皂水 分解反应 没有用玻璃棒引流 水中溶解了钙镁离子化合物 20 (2) 防止局部温度过高，使锥形瓶炸裂 2.0/2 产生黄白色火焰，放热，有大量白烟，气球先变大后变小 装置漏气(或锥形瓶未冷却等) 遵守 化学反应前后原子的种类、个数、质量不变 B 不对 反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少　 应在密闭装置中进行实验 【详解】（1）①A、蒸馏水成分单一，长期饮用蒸馏水会影身体健康，A错误，符合题意； B、废水达标后在排放可以减少水体污染，有利于保护水资源，B正确，不符合题意； C、生活中使用节水龙头，可以有效节约水资源，C正确，不符合题意； 故选A； ②生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，故填：肥皂水； 由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应中反应物只有一种，生成物有三种，是分解反应，故填：分解反应； 过滤时应用玻璃棒引流，防止液体飞溅，所以该操作中的错误是没有用玻璃棒引流，故填：没有用玻璃棒引流； 水中溶解了钙镁离子化合物，将水蒸发干后，其中的化合物会结晶析出，故填：水中溶解了钙镁离子化合物； 电解水的原理是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为，故填：； 在电解水的实验中正氧负氢，生成氧气与氢气的体积比为1：2，所以当B中生成的氧气体积为10mL时，A中生成的氢气体积为20mL，故填：20； （2）①红磷燃烧会释放大量的热，会导致局部温度过高，使锥形瓶炸裂，所以锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止局部温度过高，使锥形瓶炸裂，故填：防止局部温度过高，使锥形瓶炸裂； ②天平称量物质质量时“左物右码”，物质质量=砝码质量+游码示数，图中显示砝码质量为25g，若锥形瓶的总质量为27.0g，则图中托盘天平中游码的读数为2.0g，故填：2.0（或2）； 红磷燃烧时的现象是产生黄白色火焰，放热，有大量白烟，红磷燃烧放热，气体受热膨胀，气球体积变大，反应结束后，氧气被消耗，气体体积变小，气球变小，所以锥形瓶上方气球先变大后变小，故填：产生黄白色火焰，放热，有大量白烟，气球先变大后变小； ③燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，说明反应后各物质总质量变少了，有可能装置漏气，红磷燃烧时气体膨胀溢出，或读数时锥形瓶未冷却，同体积的热空气质量比冷空气轻，故填：装置漏气(或锥形瓶未冷却等)； ④质量守恒定律适用于一切化学反应，所以红磷燃烧遵守质量守恒定律，故填：遵守； 化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，所以化学反应遵守质量守恒定律，故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量不变； ⑤盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后物质总质量变少，天平不平衡，故填：B； 质量守恒定律适用于一切化学反应，所以有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，这种认为不对，故填：不对； 反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少，导致天平不平衡，故填：反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少； 为了防止二氧化碳逸散到空气中，所以应在密闭装置中进行实验，故填：应在密闭装置中进行实验。 13．(1)1.8 (2)B (3)解：设15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为x x=1.6g 答：15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为1.6g (4)锰酸钾或二氧化锰在加热过程中分解生成氧气 【详解】（1）产生氧气的质量为：1.4×10-3g/mL×1300mL≈1.8g； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中也含氧元素，高锰酸钾中氧元素的质量与锰酸钾、二氧化锰、氧气中氧元素质量和相等，故小妍的计算方法错误。 故选B； （3）见答案； （4）由以上分析可知，理论计算值比实际测得数值低，锰酸钾和二氧化锰中均含氧元素，故可能是锰酸钾或二氧化锰在加热过程中分解生成氧气。 14．(1) (2)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 【详解】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （2）从微观角度解释反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 15．(1)2/二/两 (2)相等 (3)有 (4) 【详解】（1）根据微观示意图，甲为C2H2，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，由两种元素组成且含有氧元素的化合物叫做氧化物，则二氧化碳和水为氧化物，故填2； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，反应前只有甲物质中含有碳元素，反应后只有丙物质中含有碳元素，所以参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量是相等的； （3）该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；2个乙炔分子和5个氧分子恰好完全反应生成4个二氧化碳分子和2个水分子，所以反应前分子总数为7个，反应后分子总数为6个，故该反应前后分子总数有改变； （4）该反应的化学方程式：。 16．(1) 增强水的导电性 c (2) 氢气+氧气水 化合反应 水 氢气+氧气 分解反应 (3) 【详解】（1）纯水几乎不导电，则向水中加入氢氧化钠，能增强水的导电性； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，甲玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气； 通电时，在电极附近产生气泡，即乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。 （2）氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （3）反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，则反应后还需补充4个氢原子，即两个氢分子，图为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$