2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，需加入水的质量为 A．280g B．100g C．80g D．200 g 2．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是 A．0.2% B．0.5% C．1% D．2% 3．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是 A．10 mL、50 mL B．20 mL、50 mL C．20 mL、100 mL D．50 mL、100 mL 4．实验室需要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。现提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水。下列说法中错误的是 A．如果用物质两两混合的方法配制所需溶液，方案有三种 B．称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸，并调平 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率 D．将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，贴上标签 5．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g 6．下列有关溶液的说法中正确的是 A．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 B．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5% C．把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g D．从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25% 7．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 8．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．40℃时Z的溶解度最大 B．三种物质的饱和溶液，温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多 C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同 D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数X=Y＞Z 9．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 10．下图甲是硝酸钾的溶解度曲线，在20℃时，向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如图乙所示。下列说法正确的是    A．由图甲可知，在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾 B．烧杯A中溶液的溶质质量分数是25% C．若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32 D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液（无固体剩余）升温至T2℃，溶质的质量分数会增大 二、计算题 11．青少年适量补钙有助于身高发育。某补钙剂的主要成分是CaCO3（其他成分不与酸反应），向其中加入稀盐酸，如图所示： (1)完全反应后生成CO2的质量为 g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）。 12．某氯化钙固体中混有少量氯化钠，化学兴趣小组同学要测定该混合物中氯化钙的质量分数。取混合物25g，加入80g水中，使其全部溶解，向混合溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，至恰好完全反应，共消耗碳酸钠溶液200g。 (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)计算该混合物中氯化钙的质量分数。(写出计算过程) 13．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是多少克？ (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 三、填空与简答 14．生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。 (1)做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有 作用。 (2)汽水是人们在夏季经常饮用的一种消暑解渴的饮料，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是 。 (3)海水淡化可缓解全球淡水资源危机。请写出一条节约用水的措施 。 (4)5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%的葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加入水的质量为 。 (5)北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，原因 。 15．硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 50 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 (1)硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。 (2)根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 (3)10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (4)20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 (5)为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。 16．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填字母序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 ②将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用图中的仪器配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 ①需要称量NaCl的质量为 g。 ②量取水时需要使用的仪器有 (填字母序号)。 ③从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则80g×20%=（80g+x）×10%，则x=80g。故选：C。 2．A 【详解】先求出来溶质质量是510%=0.5g.依据稀释前后溶质质量不变就可以知道稀释后溶液中的溶质质量为0.5 g，稀释液的浓度： 0.2%，依据溶液是均一稳定的，即使取出10克，溶液中的质量分数仍旧为0.2%。 【点睛】 3．D 【详解】根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，故可设需要浓盐酸的体积为x，列式为：37%×1.18 g·mL－1×x=100g×10%，x=22.9 mL，所需水的质量为100g-22.9mL×1.18 g·mL-1=73g，即所需水的体积为73g ÷1 g·mL-1=73 mL；量筒要选择大而接近的，故用到的两种量筒的规格是50 mL、100 mL； 故选D。 4．D 【详解】A.配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，方法一：直接用5g氯化钠和45g水混合；方法二：取25g20%的食盐溶液和25g水稀释；方法三：取33.3g15%的食盐溶液和16.7g水稀释，故A正确； B.称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸（防止药品污染），并调平，故B正确； C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率，故C正确； D.不能将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，这样会导致配制好的溶液稀释了，故D错误。 故选：D。 5．C 【详解】溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=118g×10% =11.8g；反应后溶液中溶质质量分数变为11.8%，那么溶液的质量=11.8g÷11.8%=100g。那么电解水的质量=118g-100g=18g 。故选C。 6．D 【详解】A、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，但是溶液是否达到饱和未知，故不能得出20℃时NaCl的溶解度为36克，错误； B、氯化钾溶液中溶质质量分数=，错误； C、解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×98%=(100g+x)×10%，x=880克，错误； D、溶液具有均一性和稳定性，取出的溶液溶质质量分数仍为25%，正确。 故选D。 7．A 【分析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。 【详解】A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。 B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％； C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％； D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A 8．C 【详解】A、根据溶解度曲线图可知，40℃时X的溶解度最大，故选项说法错误； B、根据溶解度曲线，Y物质的溶解度随温度的变化趋势最大，故等质量三种物质的饱和溶液，温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多，但这里没有注明是否为等质量，故选项说法错误； C、根据溶解度曲线，40℃时，Z和Y的溶解度相等，故两者的饱和溶液的溶质质量分数相同，故选项说法正确； D、根据溶解度曲线，三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将40℃时饱和溶液升温至60℃，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量仍然保持不变，溶质质量分数也不变，故只要比较40℃时饱和溶液溶质质量分数的大小关系，而在40℃时，三种物质的溶解度大小关系是：X>Y=Z，故三种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是：X>Y=Z，故选项说法错误。 故选C。 9．D 【详解】A、不能用50mL量筒量水，因为配制过程中需要的水大约是97克，应该用100mL的量筒，选项A不正确； B、不能将固体放于托盘天平的右盘称取，托盘天平称量时应左物右码，选项B不正确； C、不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做配制溶液的容器，选项C不正确； D、将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞，选项D正确。故选D。 10．C 【详解】A、由图甲可知，在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，错误； B、烧杯A中溶液的溶质质量分数=5g/25g=20%，错误； C、20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，20g水中最多能溶解6.32g硝酸钾，若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32，正确； D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至T2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则其溶质的质量分数保持不变，错误。 故选C。 考点：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，溶解度曲线的应用，溶质质量分数。 11．(1)4.4 (2)7.3% 解：设所用稀盐酸的溶质的质量为x         x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成CO2的质量=20g+100g-115.6g=4.4g； （2）根据化学方程式中二氧化碳和氯化氢的质量比关系，列出比例式可求出氯化氢的质量，再根据溶质质量分数=，求出所用稀盐酸的溶质质量分数，过程见答案。 12．(1)20 (2)解：设氯化钙的质量为y。 则该混合物中氯化钙的质量分数 答：该混合物中氯化钙的质量分数88.8%。 【详解】（1）该反应使碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为 解：设生成沉淀的质量为x。 答：生成沉淀的质量为20g。 （2）见答案。 13．(1)0.2 (2)解：设氯化钠完全反应生成氢氧化钠的质量为x    x=8g 故氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是：42.7g-8g=34.7g 答：氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是34.7g    (3)解：设原氯化钠溶液中氯化钠的质量为y，反应生成氯气的质量为z   y=11.7g     z=7.1g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原氯化钠溶液的质量为：42.7g+0.2g+7.1g=50g 故原氯化钠溶液中溶质的质量分数是： 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4% 【详解】（1）由图可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g； （2）见答案； （3）见答案。 14．(1)乳化 (2)压强减小，气体的溶解度减小 (3)及时关闭水龙头等 (4)90g/90克 (5)碳单质在常温下化学性质稳定 【详解】（1）做完菜后的铁锅用洗涤剂刷洗，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （2）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来的原因是打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，气体从水中逸出； （3）节约用水的措施有：淘米水浇花、及时关闭水龙头等； （4）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则100g×5%=（100g-x）×50%，x=90，需要加水的质量为90g； （5）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，是因为碳单质在常温下化学性质稳定。 15．(1) 三/3 升高 (2)易溶/易溶性 (3)209:1000 (4) 8.4 先不变后变小 (5)50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液不是70g,不能达到目的 【详解】（1）硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素三种元素组成的； 根据数据表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高； （2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，故为易溶物质； （3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即在10℃，在100g水里溶解20.9g硝酸钾形成饱和溶液，溶质与溶剂的比为20.9g：100g=209:1000； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在20℃，在100g水里最多溶解31.6g硝酸钾，故有40g-31.6g=8.4g硝酸钾未溶解； 要使硝酸钾全部溶解，需加入足量的水，加水过程中硝酸钾逐渐溶解，在硝酸钾未完全溶解时溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，全部溶解后加入的水使溶质的质量分数变小，故先不变后变小； （5）原有水100g，硝酸钾40g，蒸发掉70g水后，溶液中水的质量为30g，50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾110g×(30g÷100g)=33g，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液质量为63g,不是70g,不能达到目的。 16．(1)A (2) 甲＜乙＜丙 乙＞丙＞甲 (3) 10 bc/cb 不变 【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意； 故选：A； （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙； ②由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，丙在t2℃时的溶解度小于乙在t1℃时的溶解度大于甲在t1℃的溶解度，因此丙的溶质质量分数大于甲小于乙，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； （3）①配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为100g×10%=10g； ②量取水时需要使用的仪器有量筒和胶头滴管（定容），故选bc； ③根据溶液的均一性，则从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$