北京牛栏山一中2024届高三下学期适应性练习（三模）化学试题

牛栏山一中2023~2024学年度第二学期适应性练习 高三化学试题 2024.05.27 说明：选择题、填空趣写到答题纸上。 可能用到的数据：H:10:16C:12N:14i:7Al:27V:51 一、选择题（每题只有一个止正确选项，每小题3分，共42分） 1,中国探测器首次着陆火星取得圆满成功，天问一号探测器成功发射的背后化工新材料扮演了重要 角色。以下属于无机非金属材料的是 A,超低密度有机防热涂层材料 B.硅酸盐耐高温多层隔热材料 G.低密度树脂基烧蚀防热材料(LAC) D.质量氢强度高的钛合金 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.其他条件相同时，有机高分子油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 B.NHCI溶液和CwCh溶液均可使蛋白质发生盐析 C.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋 D.灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝 3.下列化学用语表达正确的是 A.基态4Cr原子的价层电子轨道表示式为： +田D B.乙烯的实验式：CH 3d 4s C.CO2的空间结构模型： 是 D.CHCH(CHCH)h的名称为2-乙基丁烷 4.下列说法不正确的是 A.CH2CIBr不存在对映异构体 B.碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 D.DNA的双螺旋结构与氢键有关 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.NazCO,溶液处理水垢中的CaSO1:Ca2++C0卡=CaCO%l B.电解饱和食盐水获取烧碱和气：2C厂+2hDrH2↑+Ct十20H CAI(OH)3体现酸性：AI(OH)3+OH=IAI(OH)4 D.向Ba(OH)h溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba2+恰好江淀完全： Ba2'+20H+2H'+S042=BaS04d+2H20 6.下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na>K Na与位于同一主族，原了半径：K>Na,原 子孩对外层电子的吸引能力：Na>K 8 晶体中每个分子紧邻的分子数：一 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中 硫化氢晶体(12个)>冰(4个) 硫化氢分子间主要以范德华力结合 C O,在不同溶剂中的溶解C14>H0CC为非极性分子，O,为弱极性分子，H0 为极性分子，相似相溶 D 溶点：A1F:(1040℃)>AICl(I78℃D AIF,属于共价晶体，AIC3属于分子晶体 7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）， HO Fe(H,‘s0,) 下列说法错误的是 【就式攻酸设 A.碱式疏酸铁水解能产生F(OH),胶体，可用作净水剂 FeSO No一feCn, 各保汇 B.为防止NILICO,分解，生产FCO,需在较低温度下进行 IN8,1S0.INI.FetsO,) C.常温下，(NH)zF©SOh在冰中的溶解度比FcSO4大 产g麻一（流枚铁咨 D.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SOh是否被氧化 8.下列实验装置中正确的是 实验室制氨气 由FeCl6H0制取制备收集乙酸乙酯 证明乙醇消去产物中含乙烯 无水FeCl,固体 C酸、乙醇 饱和NCO,移液 B D 9.那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法止确的是 A.该物质的分子式是CgH27NO3 B.分子中N原子是sp杂化 C.分子中不舍手性碳原子 D.该物质水解之后生成肉种氨基酸 10.二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烧的 反应机理如下图所示。下列说法错误的是 1a0,0 A.Ni和LazO3是该反应的催化剂 >L30(0 B.H:→2H的过程为成热过程 月 C.催化剂不能改变该反应的总休热效应 D.该反应的总反应方程式为：4，+C0,罪化剂(+2I0 Cl.-10 11,一种Zn/CuSe混合离子软包二次电油装置示意图如右图所示（其中一极产物为Cu2Se固体）， 下列说法正确的是 负载 CuSe A,放电时：CuSe为正极反应物，其中Se得电子 B.无论放电或充电，均应选用阳离子变换膜 C.无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有 2mol离子通过离子交换膜 Cus0溶液离子ZmS0,溶液 D.由该装置不能推测出还原性：Zm>Cu 交换膜 12.光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的 前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： 1CH NH HN Pd(PPhs)4 POCl P Na,Co,甲米 K 已知：（部分产物已省略】 Pd(PPhs) NaC0.甲苯 丑.Pd(PPhh和POCh均为催化剂，Ps和P的聚合度均为i。 下列说法不正确的是 A.J中碳原子有两种杂化方式 B.生成Ps的反应为缩聚反应 C,Ps可以和NaOH或HCI溶液反应 D.Ps→P过程中PL和产物小分子的系数比为I:n 13.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(HS、HS、 S2)的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数） 与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程HS气体的逸出） 下列说法不正确的是 A.含硫物种B表示HS 的 B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na)与含硫各物种浓度的 大小关系：cNa)=3引c(HS)+c(HS)+c(S2)引 VHCI C.X,Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH,就可以计算出HS的R (第一步电离平衡常数) D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 Cu2*+HS =CuSl+H* 14.已知：Ag+SCN=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 滴加1滴 滴加D5 滴加2滴 2 mol/I. 44an 2 mol/L Fe(NO)h溶液 t痛液 KI溶液 滴如t, 0.014m 卜层清液 浅红色溶液 红色银去 产生 A0m液 离心 ① 产生白色沉淀 黄色沉淀 分离 2 ③ 淡加2ml, ImL 0.01 mol/L 门色独液 2 mol/L KSrN溶液 KI溶液 门色江淀先转化岁黄色沉淀， 后前解，得到无色济液 白色沉淀 下列说法中，不正确的是 A.①中现象能说明Ag与SCN生成ASCN沉淀的反应有限度 B.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小 C.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN为+3Ag=3 AgSCN↓+Fe斗 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 二、填空题（共58分） 15.(10分)含锂化合物如LiAIH4、Li20等有重要的应用。 L,iAH4是有机合成中常用的还原剂。 (I)LiAIH:中L与rAIH之间的作用力类型是 ·AH4的空间构型是 ,中心原 子的杂化类型为一。 (2)L与H具有相同的电子构型，比较，(L)与r(H)的大小（其中r代表半径），并从原子结 构角度说明原因一。 (3)从化合价角度说明iAIH4具有还原性的原因。 4) 一0被AIH4还原后得到产物的名称是一· IⅡ.高纯度氧化锂可用于锂电池。 一种制备方法是： 1.向磨细的L0HH20粉末中加入定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到Li20zH2O22Hz0 i.真空下焙烧Li2O2H2022H20,得到Li20 (⑤i中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。 第一步： 第二步：2Li00HH20=Li202H2022H20 (⑤Li20晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数 的值为N%,则Li20的密度为gcm3。(1nm=107cm) 4 16.(12分)在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。稳定氢源的获 取是科学研究热点，对以下2种氢源获取方法进行讨论。 【.甲醇蒸汽重整制氢 甲醇蒸汽重整制氢过程中有以下化学反应。 编号 反应 方程式 △/kJ-mol RI 甲醇蒸汽重整 CH3OH(g十HO(g)→CO2(gH3Hz(g) △H1=+49.24 R2 甲醇分解反应 CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △2 R3 水汽反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.17 R4 积碳反应 CO(g)+Hz(g)=C(s)+H2O(g) △H<0 C02(gt2H2(g)=C(s)+2H0(g) AH<0 2CO(g)=C(s)+COz(g) △H<0 资料：产氢率和水碳比(SC)的定义： ①产氢率= 产生的氢气的物质的量 游耗的甲醇的物质的是 ②水碳比(S/C)表示反应物中HO和CHOH的比值，水碳比的变化是以CHOH不变，改变H2O 的物质的量加以控制。 ()理想产氢率= (2)△H= kJmo'。 ③)针对R1进行讨论：其他条件不变，随着温度升高，n(H) (填“增大”、“减小”或“不 变”)，理由是 n6 (④其他条件不变，测得产物摩尔分数（即物质的量分数）随温度 的变化如右图所示。由图可知，在600-912K时，随着温度升高， 0 a3 -H0 氢气的摩尔分数增大，原因是 02 (⑤结合资料和图示，提出2条减少积碳的措施 I.电解液氨制氢 氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。使用NaNH非冰电解质研究液氨电解制氢原 理，装置示意图如右所示。 资料：2NH3=NH4NH (⑥①某电极上发生的电极反应为6NH+6e一3Ht+6NH,该电极为 (选填a或b)极。 ②写出另一极上发生的电极反应 ③不考虑其它能量损耗，利用该装置产生1mol氢气时，转移电子 的物质的量是 mol. NNH)非水电解质 17(12分)度得特韦可以用于治疗HV1感染，M是合成度暂将书的一种中间体。合成M的路线如 下：（部分反应条件或试剂略去） 囚tcHo B CHO特殊溶剂 F G NalO 定条件 E CaHO C20HiO RuCl COOH OH CH120, 麦芽酚 CH, COOH COOH X 三步反应 CH2-CHO 一定条件 CH2-CH-CH2 K OH OH 已知： 0 OH R2 R CH+CHC=CHR;- 养游剂RC阳CHC-GR I. II.R,CH-CHRRCOO+RCOOH 0 R OH R2 ()麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、 和 (②)A是苯的同系物，A→B的反应类型是 (3)B→C的反应条件是 (4)C→D的化学方程式是 (⑤)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是 (⑥G的结构简式是 ()X的分子式为C3HOzN,X的结构简式是 (⑧)Y的分子式为CHON,Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是 a.Y与X互为同系物 b.Y能与羧酸发生酯化反应 c.Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 (9)K→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是 K+Y- H20 中间产物1 中间产物2 >M 18.1分)某钒渣主要成分为V,0,(含有少量O、Ca0.以其为原料生产V,0的工艺如下图： Cao 盐的石灰乳 (NHACO NH.OI 液漫 机 →好→悠一→配机一→4→→ 编纯假餐 -V()好 NHIVO: 空1流 逃液 已知：1钒酸，VO)受强酸，NHVO,(偏帆酸铵)难溶平水：+5价钒在溶液中的主要在在形式与溶 液pH的关系如表所示。 pH 4一6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO: vO, V,o VO; i室温下，Kp(CaCO3)-m,Kp ICa(V0h卢n。 i.A+在溶液pH=3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。 请回答以下问题： ()“酸浸”前需将块状固体粉碎，其自的是 焙烧过程中Vz0,生成Ca(VO2的化学方程 式为 (②)已知Ca(V0h难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=5,则Ca(VOh溶于盐酸的离子 方程式为 (③)“转沉"时，发生反应CaV0)2(s+3C0(aq)==2W0(aq)+3CaC0S),该反应的平衡常数、 K=一（用含m、n的代数式表示）。 (④“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如右图所示，温度高行80℃沉钒率下10沉钒率% 98 降的原因是 96 94 (⑤)产品纯度测定：将mg产品(V20)溶于足量稀硫酸配成100 92 mL(VO)zS04溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol-LH2C204 90 88 5060708090100 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的 淀温搜“℃ 体积为20.00mL。 ①完成下列滴定过程的离子方程式： 00+翻HC204+口—7V0++8C02+口 ②产品的纯度为 (用质量分数表示，M(V20)=182gmo')。 19.(共3分)探究配制不间金属离子-氨配休游液的差永性，实验燥作及现象如下 实验序号 燥作 现象 在试管内混合CuSO,溶液和NaOH擀 产生数色沉淀，加入NHO后沉旋 实验- 少部分游解，溶液变浑辣，静置丽上 液，再加入过量的2mal小L-NHH0 层为深数色溶液， 实验h 产生蓝色沉旋，加入NHHO后沉院 [Cu(NH) 在试管内混合CSO,游液和NaOH溶 实险b 大福分溶解，溶液变浑蚀，静置万上 的履制 液，再加入过量的6 mol-L-I NHyH0 层为深数色溶瘦。 在试管内混合CuSO,游液利NHH:O 产生蓝色沉旋，加入NHHO后沉淀 实验e 溶液，停加入过量的2 mol-L NHH0 完全溶解，得到澄梢的深盥色溶液， 在试管内混合CoC:溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验： 实验 6 mol-L-I NH,H2O [Co(NH) 在试管内混合CoC,溶液和过量 得到找背色沉淀，沉淀米见明显溶解。 的配制 实验ib 14 mol-L-NH'H2O 实验： 在试管内混合AgNO,溶液和NOH溶 产生白色沉淀，加入NHH0后沉淀 [Ag(NH)l 实跪 液，再加入过量的2moL-NHH0 驼全路解，得到无色溶液。 的配制 资料：①饱和氨水的浓度约为14moL ②CoOH2为找青色沉淀 ③(Co(NH6溶液为红色，在活性炎催化下转化为橙黄色的IC0(NH%+溶液 (1)实验中生成蓝色沉淀的离子方程式为」 (②)有研究认为蓝色沉淀中还有C(OH)2S04成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含 Cu(OH2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，一 。(填后续操作和现象) (3)对比实验i-a和实验b,从平衡移动角度，结合化学用语解释NHH0对1Cu(NH)4*生成有 一定促进作用的原因 (4)对比实验-a和实验i-C中再加入过量氨水前的反应，推测NH对Cu(NH)A+生成有一定促进 作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验a的重复，再分别加入不同试剂。实验 现象证实了预测。 10滴Imol/L 10滴emol/L (NHa)SO4洛液 X鼎液 实脸a泥合体系 实脸i-a混合休系 ①x的化学式是 C= ②实验现象是 (⑤)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH对Cu(NH)*生成有一定促进作用的原因 (⑤针对实验ⅱ未能成功配制Co(NH)%*溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验-m的基础上继续加入 ，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为 橙黄色，反应的离子方程式为： ()综合以上分析，配制不同金属离子-氨配体溶液的雕易程度存在差异性，推测可能与以下因素有 关：配位数、 牛栏山一中2023~2024学年度第二学期高三化学适应性练习标准答案 第I卷（每题3分，共42分） 1.B2.D3.A4.B5.C6D7.C8.A9.A10.B1L.D12.D13.C14.B 第Ⅱ卷（共58分） 15.(标注为2分，其余为1分，共10分) (1)离子键，正四面体，sp3 (2),(L*)<r(什)，L*与什电子层数相同，L*核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力 较大，因此半径较小 (③)H为-1价，易升高，因此LiAH4具有还原性 ()3甲基1-丁醇 (⑤L0HH,0+H,02ALi00HH0+H0(2分) 8×7+4×16 (⊙N,0.4665x10 (2分) 16.(标注为2分，其余为1分，共12分) ()3 (2)+90.41 (③)增大，该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，因此()增大（各1分） (④R1、R2均为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，n(H)增大，同时R4为放热反应，随着 温度升高，平衡逆向移动，(H)也增大；R3为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，(H) 减小，R1、R2、R4影响大于R3(2分) (⑤升高温度、增加水碳比（各1分） (⑥①b②6NH-6e=N,↑+4NHh(2分)③2 17.(标注为2分，其余为1分，共12分) ()碳碳双健、羟基（各1分） (②)取代反应 (③)NaOH水溶液，加热 02CG01+0,2c0+202分) △ (2分) 8 (6 CH-CH-CH (7)NH2 OHOH (图)bc CH (9) N LOH 18.(标注为1分，其余为2分，共11分) (1)增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率(1分) V,0Ca0+0,商遑Ca(VO) (2)CaV0h+4H*=Ca2+2V0+2H20 (③)nm3(1分) (④高于80℃时NH:水解程度增大，cNH:)减小（或其他合理答案）(1分) (⑤①212Ht222H0 ②18.2a/mx100% 19.(标注为1分，其余为2分，共13分) (1)Cu2*+20Hr=Cu(0H)21 (2)加入足量稀HCl,固体全部溶解后再加入BaCh溶液，产生白色沉淀 (③)Cu(OH)2(S=Cu2(aq)+20H(aq),c(NH3HO)增大，C2*+4NHH0= ICu(NH)2++4HO,使沉淀溶解平衡正移，Cu(OH)2更多地转化为1Cu(NH)42+（2分) (④①NaS04:1(各1分) ②试管1中沉淀溶解，试管2中沉淀不溶解 (⑤Cu(OHh(一Cu2(aq)+2OH(aq),c(NH增大时，NH与OH反应产生NHHO,增 大了c(NH;H2O),同时减少了c(OH),使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2增加，促进Cu2+4NHH0. =ICu(NH)2++4H,0平衡正移。(2分) (O①10滴1molL(NHhS04溶液 ②4CoNH6M*+O,+4NH+2H0活性类4 Co(NHaP+4NH-H,0(2分) ()氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和N配位的难易程度 10