2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．某黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可回收铜并得到副产品硫酸锌晶体，其主要流程如下图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。 (1)操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是 ，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及到的操作是 。 (2)写出步骤I中CuO溶解的化学方程式 。 (3)步骤Ⅱ中加锌粉应过量的目的为 。 (4)蓝色溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）。 (5)固体B中铜元素的质量分数为 。 2．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：    （1）吸附池内常用 吸附色素和异味。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为 价。 （3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。 （4）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 （5）实验室中常通过 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，请你写出一条节约用水的方法： ；提一条防止水体污染的合理化建议： 。 3．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCI3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意图如下： (1)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。 (2)从粗硅到SiHCI3（粗）的过程中，同时还生成了一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 (3)整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCI3过程中若混入O2，可能引起的后果有 （填一种可能）。 (4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。 4．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。    I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。 (6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，其中发生的化学反应如下：，x的化学式为 。 (7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的_______（填序号）。 A．   B．   C．   D．   5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂，下图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式 。 （2）操作1的名称是 ，高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价为 。 （3）固体A中含有的物质是 ，写出溶液A中K2SO4的一种用途 。 6．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应有重要的意义。下图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有 （写一种物质的化学式）。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 。 （4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，SO2减少缓解的环境问题是 。 7．某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件： ①HCl与Ca（OH）2    ②HCl与CaCl2    ③HCl与Na2CO3 ④Ca（OH）2与CaCl2    ⑤Ca（OH）2与Na2CO3 ⑥CaCl2与Na2CO3 （1）以上实验中，物质间能够发生反应，但观察不到明显现象的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 。请写上述实验中有气体生成的反应的化学方程式 。 （2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究： 综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定存在的一种是 。 （3）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是 。 A．代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫 B．利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液 8．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如下的流程图（部分反应物和生成物已省略）． 【查阅资料】常温下，单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 根据以上信息，回答下列问题： （1）固体A的成分为 ，E的化学式为 。 （2）滤液B中的阳离子有Fe2+和 ；步骤③中加入NaOH溶液的作用是 ； （3）操作②中玻璃棒的作用是 ，若过滤速度太慢，原因可能是 （写一点） （4）若步骤⑤为化合反应，写出相关的化学方程式 。步骤⑦属于 基本反应类型。 9．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe2O3和SiO2。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品NaCl和铁红(Fe2O3)的工业流程。回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 ； (2)固体B中加适量盐酸的目的是 ； (3)操作X为： ； (4)在整个流程中，化合价发生改变的元素共有 种。 10．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。    (1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 (2)“煅烧”后产物 x 的化学式为 ，写出“煅烧”过程发生化学反应的化学方程式： 。 11．利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22 +CO2(请把化学方程式补充完整)。 (3)请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，反应基本类型是 ，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 12．同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(已知样品中只含氯化钠一种杂质)，设计了如图实验：    (1)判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。 A 氯化钡溶液 B 硝酸银溶液 C 碳酸钠溶液 D 稀盐酸 (2)根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是 。 (3)若过滤所得滤液Y的质量为136克(忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留)，则该滤液中氯化钠的质量分数为 。 13．某小组同学利用含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液回收Ag，实验流程如下。      (1)滤液A中含有 溶质。 (2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (3)若将步骤Ⅰ中的“加入略过量的Cu ag”改为“加入略过量的Fe ag”，最终得到Ag的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）mg。 14．利用含二氧化硅杂质的碳酸钡块状原料来制取纯净的碳酸钡产品，其部分流程如图。 【查阅资料】SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是 。 (2)操作A的中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)写出BaCl2与(NH4)2CO3反应的化学方程式： 。 15．小刚要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图所示。请回答以下问题：    (1)A物质是 （填序号）。 a．活性炭    b．明矾    c．石灰石    d．盐酸 (2)操作①的名称是 ，通过操作①可除去水样中的不溶性杂质。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 (5)如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管b中产生的气体是 ，检验a中气体反应的符号表达式为 。    (6)自来水的生产过程中常用氯气对水进行杀菌消毒处理，杀菌消毒过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$