专题01 基本概念（5大题型）-【好题汇编】2024年高考化学三模试题分类汇编（全国通用）

专题01 基本概念 题型一 化学与STSE 题型二 化学用语 题型三 离子反应 题型四 氧化还原反应 题型五 阿伏加德罗常数 题型一 化学与STSE 1．（2024届·福建福州·三模）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2．（2024届·辽宁沈阳·三模）《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是 A．又被称为胆矾 B．溶于水后的溶液呈碱性 C．“烧之赤色”说明发生了氧化反应 D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得 3．（2024届·安徽合肥·三模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐 B．产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭黑 C．2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅 D．明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要成分是蛋白质 4．（2024届·贵州黔东南·三模）化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应 5．（2024届·贵州贵阳·三模）对于贵州这座城市的初印象，往往从地标建筑开始，不仅逼真地传递城市形象，也蕴藏着很多“黑科技”，下列说法正确的是 A．贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，该膜是一种合成有机高分子材料，也能使溴水褪色 B．石阡武陵山区崛起的新地标大顶山发电场，采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标 C．黔南州平塘县的中国天眼FAST，制造大型抛物面天线的铝合-、玻璃钢均属于金属材料 D．铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 6．（2024届·湖南邵阳·三模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能 7．（2024届·重庆·三模）2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是 A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属 B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料 D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料 8．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·三模）化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是 A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 B．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D．“”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 9．（2024届·广东广州·三模）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体 10．（2024届·广西柳州·三模）柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是 A．熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水 B．柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理 C．柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具 D．氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸 11．（2024届·青海西宁·二模）化学与人类生活、生产、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A．《吕氏春秋别类》中记载的“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 B．生活中用热的纯碱溶液清洗油污，是因为加热促进盐的水解，可增强其去污力 C．农业上可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 12．（2024届·山西太原·三模）化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是 A．国家速滑馆使用不锈钢管道输送制冷剂，不锈钢是最常见的一种合金钢 B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，Ni位于周期表第ⅠB族 C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一 D．以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体 13．（2024届·广东东莞·三模）化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的解读正确的是 选项 新闻事件 化学解读 A 长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和”作推进剂 起氧化剂作用 B 化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙二醇 丙二醇是乙醇的同系物 C 速滑馆的冰面是采用超临界流体跨临界直冷制冰技术打造 跨临界直冷制冰技术是化学变化 D 科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性 石墨烯是有机高分子材料 A．A B．B C．C D．D 14．（2024届·广东茂名·三模）我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A．A B．B C．C D．D 15．（2024届·河北沧州·三模）中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是 选项 A B 文物 名称 青花瓷 丝绸服 选项 C D 文物 名称 竹简书 龙纹铜方壶 A．A B．B C．C D．D 16．（2024届·湖南永州·三模）开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 17．（2024届·江苏苏州·三模）材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B．“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C．部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 18．（2024届·河北秦皇岛·三模）神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是 A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料 B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替 C．装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料 D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力 19．（2024届·山东济南·三模）科技改变生活。有关下列材料描述错误的是 A．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 B．四氧化三铁用作油墨的红色填料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH有较好水溶性 20．（2024届·河北承德·三模）生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用 B．山梨酸钾可用作食品防腐剂 C．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 题型二 化学用语 1．（2024届·湖南邵阳·三模）下列化学用语的表达正确的是 A．乙醛的空间填充模型为： B．基态Ge原子的最高能层电子排布式为： C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 2．（2024届·湖北黄冈·三模）下列化学用语表示错误的是 A．碳化硅的化学式：SiC B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．（2024届·河北承德·三模）下列化学用语表示错误的是 A．键的电子云形状为 B．基态镓原子的电子排布式为 C．的VSEPR模型为 D．过氧化钠的电子式为 4．（2024届·江苏苏州·三模）由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．元素的电负性： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 5．（2024届·辽宁沈阳·三模）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 6．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）下列化学用语正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式： B．的结构式：，分子呈直线形 C．的电子式： D．基态硫原子的价电子轨道表示式： 7．（2024届·河北沧州·三模）下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间结构模型； B．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型： D．用电子式表示的形成过程： 8．（2024届·天津和平·三模）下列化学用语表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子排布图： C．HClO的电子式： D．分子的VSEPR模型： 9．（2024届·山东济南·三模）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布图： C．中原子的杂化方式： D．的球棍模型： 10．（2024届·浙江绍兴·三模）下列表示正确的是 A．的名称：2-乙基丁烷 B．气态BeCl2的空间结构名称为：V形 C．的能量最低时的价层电子排布图可能为： D．用电子式表示HCl的形成过程： 11．（2024届·安徽池州·三模）下列化学用语表示错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．乙稀分子中的键： C．溴乙烷的分子模型： D．硼氢化钠的电子式： 12．（2024届·浙江温州·三模）下列表示不正确的是 A．乙醚的结构简式： B．的电子式： C．醛基的碳氧双键的极性： D．的VSEPR模型： 13．（2024届·辽宁·三模）已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．基态O原子的价电子排布图为 C．的空间填充模型为 D．中键与键的个数比为1：2 14．（2024届·湖南长沙·三模）冰晶石（Ng3AlF6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Al原子的价层电子轨道表示式： B．CO2的电子式： C．的结构式： D．的VSEPR模型： 15．（2024届·黑龙江大庆·三模）下列化学用语表达正确的是 A．的空间填充模型为 B．锗(Ge)原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．核内有33个中子的Fe原子符号为 题型三 离子反应 1．（2024届·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 2．（2024届·四川遂宁·三模）下列说法和对应离子方程式书写都正确的是 A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl-＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑ D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 3．（2024届·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将通入NaOH溶液中： B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸： C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中： D．NaOH溶液溶解： 4．（2024届·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 5．（2024届·辽宁沈阳·三模）和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板； B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： D．在NaClO溶液中滴加少量溶液： 6．（2024届·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是 A．工业制漂白粉： B．工业制 C．电解饱和食盐水： D．碱性溶液与反应： 7．（2024届·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 8．（2024届·辽宁朝阳·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液中： B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 9．（2024届·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 10．（2024届·湖南衡阳·三模）(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是 A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 11．（2024届·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中加入过量的溶液： C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体： D．通入溶液中至恰好完全反应： 12．（2024届·辽宁丹东·三模）下列离子方程式正确的是 A．证明氧化性 B．溶于中： C．向溶液通入足量 D．向溶液中滴加少量（一元弱酸）： 13．（2024届·重庆·三模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量：[ B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应： C．将少量通入NaOH溶液： D．电解饱和食盐水： 14．（2024届·安徽马鞍山·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴入溶液： B．乙酰胺与盐酸加热反应： C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液： 15．（2024届·浙江温州·三模）下列化学反应与方程式相符的是 A．酰胺在酸性条件下的水解： B．与过量溶液反应生成： C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应： D．硫化亚铁除去废水中的： 16．（2024届·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 17．（2024届·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 18．（2024届·浙江·三模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．在氨水中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 19．（2024届·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 20．（2024届·贵州·三模）下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 21．（2024届·浙江温州·三模）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．（2024届·浙江金华·三模）在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3- C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、 23．（2024届·福建龙岩·三模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 24．（2024届·福建宁德·三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 通入少量 D 、、 通入过量 A．A B．B C．C D．D 25．（2024届·重庆·三模）某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 题型四 氧化还原反应 1．（2024届·安徽合肥·三模）实验室用粉煤灰(主要含，等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分为： B．制备碱式硫酸铝溶液不涉及氧化还原反应 C．调节pH值低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低 D．碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分的硫元素被氧化 2．（2024届·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 3．（2024届·湖南永州·三模）磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．白磷(P4)属于共价晶体 B．次磷酸钠是酸式盐 C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应 4．（2024届·福建宁德·三模）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A．“溶浸”中被还原 B．“脱铝”得到的滤渣成分是 C．“脱锰”的离子方程式为： D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 5．（2024届·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．、和的氧化性强弱： B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 6．（2024届·黑龙江·三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 7．（2024届·河北承德·三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 8．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 9．（2024届·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 10．（2024届·浙江·三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为 11．（2024届·广东东莞·三模）部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体 12．（2024届·广东广州·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B．溶于氢碘酸的离子方程式为 C．与的相互转化均可通过化合反应来实现 D．既可被氧化，也可被还原 13．（2024届·山东德州·三模）用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A．的中心离子是，配体是 B．参与反应的 C．浸取剂中的有助于固体的溶解 D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 14．（2024届·安徽·三模）宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 15．（2024届·重庆·三模）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为 B．“高温氮化”时作还原剂 C． “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D． “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 题型五 阿伏加德罗常数 1．（2024届·湖北黄冈·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含σ键数目为11 B．标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C．0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D．1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 2．（2024届·重庆·三模）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为 C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为 3．（2024届·贵州贵阳·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0 mol NO和混合充分反应后，气体分子总数为 B．对于反应  ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目小于 C．常温下，1 L pH=1的溶液由水电离出的数目为 D．12 g石墨含有的共价键数目为 4．（2024届·福建厦门·三模）晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的溶液中数目为 B．中配位键数为 C．生成(标准状况)，转移电子数为 D．1个晶胞质量为 5．（2024届·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 6．（2024届·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B．1 mol 分子中的电子总数为 C．常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D．12 g C完全反应转移电子数为 7．（2024届·河北承德·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 B．7.8 g和的混合物中含有的离子数大于 C．1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的数为 D．12 g金刚石中含有的共价键数为 8．（2024届·河北沧州·三模）实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5 B．常温下，的溶液中含有的数为0.1 C．9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4 D．该反应中生成0.2mol时，转移的电子数为0.2 9．（2024届·辽宁朝阳·三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 10．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为 B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为 C．溶液中含有数目为 D．标准状况下，中含有碳原子数目为 11．（2024届·广东东莞·三模）表示阿伏加德罗常数的值，有关反应的叙述正确的是 A．1LpH=1的溶液中含有的数目为 B．1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L与充分反应，生成物的分子数为 D．1mol与足量NaOH溶液反应, 所得溶液中数为 12．（2024届·河北保定·三模）实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键和键 B．0.5mol 晶体中含有的离子数目为 C．25℃时，1L pH=8的溶液中的数目为 D．1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 13．（2024届·贵州黔东南·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g 中所含的阴离子总数大于0.1 B．标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2 C．标准状况下，11.2L 溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为 D．0.1mol 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为0.2 14．（2024届·天津滨海新·三模）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．晶体中含分子数目为 15．（2024届·安徽池州·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．石墨中含有的碳碳单键数目为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 16．（2024届·河北邯郸·三模）为阿伏加德罗常数的值。我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，提高了原料利用率。其主要原理为。下列说法正确的是 A．完全分解，产生气体的分子数目为 B．分子所含价层电子对的数目为3 C．含的和的混合物中，质子总数为28 D．标准状况下含键的数目为0.2 17．（2024届·河北张家口·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含个阴离子 B．分子式为的烃可能含个键 C．溶液中含个 D．与混合光照反应可生成个 18．（2024届·宁夏银川·三模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的硫酸溶液中，氢原子数目为 B．标准状况下，氯仿含有的共价键数目为 C．与水充分反应，转移电子数为 D．中的数目为 19．（2024届·四川成都·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C．1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D．总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 20．（2024届·福建漳州·三模）用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．固体中键数为 C．每生成，转移的电子数为 D．中采取杂化的原子数为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 基本概念 题型一 化学与STSE 题型二 化学用语 题型三 离子反应 题型四 氧化还原反应 题型五 阿伏加德罗常数 题型一 化学与STSE 1．（2024届·福建福州·三模）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 【答案】B 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故B错误； C．和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确； D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确； 故选B。 2．（2024届·辽宁沈阳·三模）《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是 A．又被称为胆矾 B．溶于水后的溶液呈碱性 C．“烧之赤色”说明发生了氧化反应 D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得 【答案】C 【详解】A．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，A错误； B．FeSO4溶于水后的溶液呈酸性，B错误； C．“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，说明Fe2+发生了氧化反应，C正确； D．浓硫酸与铁常温下会钝化，D错误； 故选C。 3．（2024届·安徽合肥·三模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐 B．产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭黑 C．2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅 D．明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要成分是蛋白质 【答案】C 【详解】A．青砖灰瓦使用黏土烧制，主要成分为硅酸盐，A项正确； B．徽墨的制作使用漆烟、油烟、松烟，是不完全燃烧的炭，主要成分是炭黑，B项正确； C．玉器的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等，C项错误； D．豆腐是大豆制成，主要成分是蛋白质，D项正确； 故选C。 4．（2024届·贵州黔东南·三模）化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都有新物质生成，发生了化学变化，A正确； B．白酒的度数表示酒中含乙醇的体积的百分比，B错误； C．一氧化碳难溶于水，故冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，C正确； D．粒子直径介于1~100nm的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 5．（2024届·贵州贵阳·三模）对于贵州这座城市的初印象，往往从地标建筑开始，不仅逼真地传递城市形象，也蕴藏着很多“黑科技”，下列说法正确的是 A．贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，该膜是一种合成有机高分子材料，也能使溴水褪色 B．石阡武陵山区崛起的新地标大顶山发电场，采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标 C．黔南州平塘县的中国天眼FAST，制造大型抛物面天线的铝合-、玻璃钢均属于金属材料 D．铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 【答案】B 【详解】A. 聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A错误； B. 采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理目标，B正确； C. 铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，C错误； D. 生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，D错误； 故答案选B。 6．（2024届·湖南邵阳·三模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能 【答案】C 【详解】A．推广使用风能、CO2太阳能等新能源能够减少CO2等温室气体的排放，A正确； B．水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则是以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B正确； C．高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，C错误； D．稀土元素被称为冶金工业的维生素，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D正确； 故选C。 7．（2024届·重庆·三模）2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是 A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属 B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料 D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料 【答案】C 【详解】A．稀土金属指元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系17种元素的总称，铝不是稀土金属，A错误； B．玻璃纤维属于合成无机非金属材料，不是天然材料，B错误； C．砷化镓属于半导体材料，C正确； D．光学石英玻璃主要成分为SiO2，属于传统无机非金属材料，不是复合材料，D错误； 本题选C。 8．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·三模）化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是 A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 B．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D．“”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 【答案】C 【详解】A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，A正确； B．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，B正确； C．光伏发电系统工作时是将光能转化为电能，C错误； D．锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确； 故选：C。 9．（2024届·广东广州·三模）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体 【答案】B 【详解】A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷，耐高温，是新型无机非金属材料，A正确； B．白色污染的形成与氮氧化合物无关，B错误； C．漂粉精具有强氧化性，既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂，C正确； D．粒子直径为的铁粉材料是纯净物，不属于胶体，胶体是混合物，D正确； 故选B。 10．（2024届·广西柳州·三模）柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是 A．熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水 B．柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理 C．柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具 D．氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸 【答案】B 【分析】工业上的操作应从安全可行、绿色环保、产率较高等多角度去考虑其可行性。 【详解】A．熟石灰是强碱性物质，可用熟石灰处理工业上的酸性废水，故A正确； B．废旧电池中含有有毒有害的化学物质，故需要回收，国际上通行的方法是固化深埋、存放于矿废井、回收利用，一般优先采用回收利用，故B错误； C．因为铁会与水反应生成氢气，，容易发生爆炸，故炽热的钢水注入模具前必须干燥，故C正确； D．因氨气催化氧化的产率高，且氨气催化氧化形成的NO可进一步氧化氧化生成NO2，用水吸收生成硝酸，所以工业上主要采用氨气的催化氧化制取硝酸，故D正确； 故答案选B。 11．（2024届·青海西宁·二模）化学与人类生活、生产、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A．《吕氏春秋别类》中记载的“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 B．生活中用热的纯碱溶液清洗油污，是因为加热促进盐的水解，可增强其去污力 C．农业上可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 【答案】D 【详解】A．合金的硬度高于组成它的成分金属，A正确； B．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，B正确； C．石膏是主要成分是CaSO4·2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，C正确； D．“嫦娥五号”探测器配置砷化太阳能电池，太阳能电池将光能直接转化为电能，D错误； 故选D。 12．（2024届·山西太原·三模）化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是 A．国家速滑馆使用不锈钢管道输送制冷剂，不锈钢是最常见的一种合金钢 B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体，Ni位于周期表第ⅠB族 C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一 D．以为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体 【答案】B 【详解】A．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍，A正确； B．Ni元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期第VIII族，B错误； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故油脂的水解产物是甘油和高级脂肪酸，C正确； D．以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷硬度大、熔点高，属于共价晶体，D正确； 本题选B。 13．（2024届·广东东莞·三模）化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的解读正确的是 选项 新闻事件 化学解读 A 长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和”作推进剂 起氧化剂作用 B 化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙二醇 丙二醇是乙醇的同系物 C 速滑馆的冰面是采用超临界流体跨临界直冷制冰技术打造 跨临界直冷制冰技术是化学变化 D 科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性 石墨烯是有机高分子材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．偏二甲肼和反应生成N2，NO2是氧化剂，起氧化作用，故A正确； B．丙二醇含2个羟基，不是乙醇的同系物，故B错误； C．速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，只是物质状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故C错误； D．石墨烯是无机非金属材料，不属于有机物，故D错误。 答案选A。 14．（2024届·广东茂名·三模）我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 15．（2024届·河北沧州·三模）中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是 选项 A B 文物 名称 青花瓷 丝绸服 选项 C D 文物 名称 竹简书 龙纹铜方壶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误； B．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确； C．竹简书的主要成分是纤维素，故C错误； D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，故D错误； 答案选B。 16．（2024届·湖南永州·三模）开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 【答案】B 【详解】A．脂肪酸不属于有机高分子，高分子化合物分子量更大且有重复的结构单元，A错误； B．碳纤维是无机非金属材料，B正确； C．纳米级铜铟硫的半导体材料是纯净物，不属于胶体，故C错误； D．煤油不属于新能源，D错误； 本题选B。 17．（2024届·江苏苏州·三模）材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B．“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C．部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 【答案】A 【详解】A．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，使得钢材具有更好的机械性能，A项正确； B．金刚石为共价晶体，B项错误； C．碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C项错误； D．酚醛树脂是由酚类和醛类缩聚反应而成的，不属于聚酯，D项错误； 故选A。 18．（2024届·河北秦皇岛·三模）神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是 A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料 B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替 C．装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料 D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力 【答案】B 【详解】A．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A正确； B．砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，SiO2没有半导体性质，不可以用SiO2代替，B错误； C．装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯，是聚合产物，属于有机合成高分子材料，C正确； D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，耐高温，质量轻，可提高火箭的射程及运载能力，D正确； 故答案为：B。 19．（2024届·山东济南·三模）科技改变生活。有关下列材料描述错误的是 A．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 B．四氧化三铁用作油墨的红色填料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH有较好水溶性 【答案】B 【详解】A．环氧树脂材料具有降噪减震作用，其属于有机高分子材料，A正确； B．四氧化三铁是黑色晶体，不可能用作油墨的红色填料，油墨的红色填料是Fe2O3，B错误； C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯都是C元素的单质，二者结构不同，因此它们互为同素异形体，C正确； D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH结构中含有亲水基-OH，因此该物质有较好水溶性，D正确； 故合理选项是B。 20．（2024届·河北承德·三模）生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用 B．山梨酸钾可用作食品防腐剂 C．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，相对分子质量较小，阿司匹林不是高分子化合物，A错误； B．山梨酸钾能使蛋白质变性，从而杀菌消毒，常用作食品防腐剂，B正确； C．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，C正确； D．维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确； 故选A。 题型二 化学用语 1．（2024届·湖南邵阳·三模）下列化学用语的表达正确的是 A．乙醛的空间填充模型为： B．基态Ge原子的最高能层电子排布式为： C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 【答案】A 【详解】 A．空间填充模型体现的是组成该分子的原子间的大小关系，乙醛的空间充填模型为：，A正确； B．Ge的原子序数为32，根据构造原理可写电子排布式为[Ar]3d104s24p2，最高能层电子排布式为：，B错误； C．铍原子的最外层电子为2s电子，其电子云是球形的，C错误； D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钙沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选A。 2．（2024届·湖北黄冈·三模）下列化学用语表示错误的是 A．碳化硅的化学式：SiC B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【详解】A．碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确； B．甲醛中存在C=O，其中一个键一个σ键，键的电子云轮廓图：，B正确； C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误； 故选D。 3．（2024届·河北承德·三模）下列化学用语表示错误的是 A．键的电子云形状为 B．基态镓原子的电子排布式为 C．的VSEPR模型为 D．过氧化钠的电子式为 【答案】B 【详解】 A．两原子在成键时，原子轨道以 “肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，则键的电子云形状为，A正确； B．基态镓原子的电子排布式为，B错误； C．SO2中S原子的价层电子对为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，如图，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确； 故选B。 4．（2024届·江苏苏州·三模）由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．元素的电负性： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 【答案】B 【详解】A．已知N是7号元素，质量数等于质子数加中子数，则中子数为8的氮原子表示为：，A错误；     B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：，B正确； C．NH3为共价化合物，N原子核外有5个电子，则NH3的电子式为：，C错误；     D．已知CO2为直线形分子，且C原子半径比O大，故CO2的空间填充模型为：，D错误； 故答案为：B。 5．（2024届·辽宁沈阳·三模）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确； C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确； D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确； 选A。 6．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）下列化学用语正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式： B．的结构式：，分子呈直线形 C．的电子式： D．基态硫原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误； B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 7．（2024届·河北沧州·三模）下列化学用语表示正确的是 A．分子的空间结构模型； B．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【详解】A．分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，A正确； B．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型为，C错误； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选：A。 8．（2024届·天津和平·三模）下列化学用语表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子排布图： C．HClO的电子式： D．分子的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．已知O是8号元素，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确； B．已知N是7号元素，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布图：，B正确； C．已知H、Cl最外层上只有1个未成对电子，O最外层有2个未成对电子，HClO为共价化合物，故HClO的电子式为：，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-3）=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，即，D错误； 故答案为：D。 9．（2024届·山东济南·三模）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布图： C．中原子的杂化方式： D．的球棍模型： 【答案】C 【详解】 A．的电子式：，A错误； B．基态原子的价层电子排布图：，B错误； C．中原子周围有2个键，没有孤对电子，则原子的杂化方式：，C正确； D．的原子的杂化方式：，则球棍模型：，D错误； 故选C。 10．（2024届·浙江绍兴·三模）下列表示正确的是 A．的名称：2-乙基丁烷 B．气态BeCl2的空间结构名称为：V形 C．的能量最低时的价层电子排布图可能为： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【详解】A．的名称：3-甲基戊烷，故A错误； B．BeCl2中的Be形成2个σ键，无孤电子对，空间结构名称为：直线形，故B错误； C．N原子序数为7，的价层电子排布式为2s22p2，能量最低时的价层电子排布图可能为：，故C正确； D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故选C。 11．（2024届·安徽池州·三模）下列化学用语表示错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．乙稀分子中的键： C．溴乙烷的分子模型： D．硼氢化钠的电子式： 【答案】A 【详解】 A．基态铜原子的价层电子排布图为，A错误； B．乙烯分子中键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确； C．溴乙烷的结构简式为，其分子模型为，C正确； D．硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确； 故选A。 12．（2024届·浙江温州·三模）下列表示不正确的是 A．乙醚的结构简式： B．的电子式： C．醛基的碳氧双键的极性： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．乙醚的结构简式：，故A错误； B．由镁离子和氯离子组成，电子式：，故B正确； C．O的电负性大于C，因此醛基的碳氧双键中O显负电性，C显正电性，故C正确； D．中心C原子的价层电子对数为3对，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故D正确； 故选：A。 13．（2024届·辽宁·三模）已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．基态O原子的价电子排布图为 C．的空间填充模型为 D．中键与键的个数比为1：2 【答案】D 【详解】 A．与N2互为等电子体，故其电子式为，A正确； B．O是8号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，则基态O原子的价电子排布图为，B正确； C．已知H2O分子为V形分子，且O的原子半径比H大，则H2O的空间填充模型为，C正确； D．中含有Ag+和CN-之间的配位键，CN-内含有三键，故该络合离子中键与键的个数比为4:4=1:1，D错误； 故答案为：D。 14．（2024届·湖南长沙·三模）冰晶石（Ng3AlF6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Al原子的价层电子轨道表示式： B．CO2的电子式： C．的结构式： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】 A．基态Al原子的价层电子排布式为：3s23p1，，故A错误； B．CO2的电子式：，故B错误； C．Al 是中心体，F-是配位体，配位数为6，的结构式：，故C正确； D．没有孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 15．（2024届·黑龙江大庆·三模）下列化学用语表达正确的是 A．的空间填充模型为 B．锗(Ge)原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．核内有33个中子的Fe原子符号为 【答案】D 【详解】 A．的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，其空间构型为V形，且H原子半径比O原子半径小，所以水分子的空间填充模型为，故A错误； B．锗(Ge)为第四周期IVA族元素，Ge原子的价电子排布式为，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．Fe的原子序数为26，核内有33个中子的Fe原子符号为，故D正确； 故答案为：D。 题型三 离子反应 1．（2024届·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 【答案】B 【详解】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故A错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程式正确，B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：+H2O⇌H2SO3+OH-，故C错误； D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误； 本题选B。 2．（2024届·四川遂宁·三模）下列说法和对应离子方程式书写都正确的是 A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl-＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑ D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】A 【详解】A．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为5O2＋4NH34NO+6H2O，A正确； B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B错误； C．用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为，C错误； D．制备漂白粉应该用石灰乳，离子方程式为，D错误； 故选A。 3．（2024届·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将通入NaOH溶液中： B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸： C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中： D．NaOH溶液溶解： 【答案】D 【详解】A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确； B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确； C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确； D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，D错误； 本题选D。 4．（2024届·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 【答案】B 【详解】A．溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，A错误； B．ICl中Cl为-1价，I为+1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：，B正确； C．极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：+2H2O=H2SO3+2H++2Cl-，C错误； D．溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为：或，D错误； 故选B。 5．（2024届·辽宁沈阳·三模）和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板； B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： D．在NaClO溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：，A错误； B．溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确； C．硫酸铁溶液中滴加溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：，C错误； D．次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：，D错误； 故选B。 6．（2024届·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是 A．工业制漂白粉： B．工业制 C．电解饱和食盐水： D．碱性溶液与反应： 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓硫酸反应不生成氯气，故A项错误； B．，Fe与HCl反应生成FeCl2，故B项错误； C．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为，故C项错误； D．KClO和KOH混合溶液与，反应方程式为，故D项正确； 故本题选D。 7．（2024届·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 【答案】C 【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确； B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误； D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确； 故选C。 8．（2024届·辽宁朝阳·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液中： B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 【答案】B 【详解】A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为： ，故A错误； B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确； C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误； D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误； 故选B。 9．（2024届·广东东莞·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A．向溶液中滴加过量的氨水： B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中： C．向溶液中加入溶液： D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 【答案】D 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误； C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误； D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 10．（2024届·湖南衡阳·三模）(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是 A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】A 【详解】A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水，、都和OH-反应，Ca2+和反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气，被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项正确； C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，被酸性溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O，C项正确； D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3，促进电离放出，与过量的结合产生，离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确； 故选A。 11．（2024届·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中加入过量的溶液： C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体： D．通入溶液中至恰好完全反应： 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误； B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确； D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 12．（2024届·辽宁丹东·三模）下列离子方程式正确的是 A．证明氧化性 B．溶于中： C．向溶液通入足量 D．向溶液中滴加少量（一元弱酸）： 【答案】C 【详解】A．和反应生成和，故A错误； B．溶于中发生铵根的水解，则其水解方程式为：，故B错误； C．向溶液通入足量SO2，反应为：，故C正确； D．由于为一元弱酸，故1mol只能消耗1mol，故D错误； 故选C。 13．（2024届·重庆·三模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量：[ B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应： C．将少量通入NaOH溶液： D．电解饱和食盐水： 【答案】A 【详解】A．碳酸是弱酸，氢氧化铝不溶于碳酸中，故向溶液中通入过量：[，A错误； B．二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，二氧化硫与过氧化氢溶液反应，B正确； C．通入NaOH溶液发生歧化反应，故将少量通入溶液：，C正确； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 14．（2024届·安徽马鞍山·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中滴入溶液： B．乙酰胺与盐酸加热反应： C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液： 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．乙酰胺与盐酸加热反应生成乙酸和氯化铵，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选C。 15．（2024届·浙江温州·三模）下列化学反应与方程式相符的是 A．酰胺在酸性条件下的水解： B．与过量溶液反应生成： C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应： D．硫化亚铁除去废水中的： 【答案】C 【详解】A．酰胺在酸性条件下的水解：，故A错误； B．与过量溶液反应生成、NaCl、NaHCO3，离子方程式为：，故B错误； C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应，生成和H2，离子方程式为：，故C正确； D．硫化亚铁除去废水中的：，故D错误； 故选C。 16．（2024届·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 17．（2024届·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 18．（2024届·浙江·三模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．在氨水中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B错误； C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈酸性，、均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 19．（2024届·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确； B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误； C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误； D．常温下mol⋅L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误； 故选A。 20．（2024届·贵州·三模）下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．强酸性溶液中含有大量的，与能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会将亚硫酸根氧化，且溶液原有的、反应产生沉淀，不可以大量共存，A错误； B．溶液原有的与、与反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，与氯离子产生沉淀，与会发生反应产生沉淀，不能大量存在，B错误； C．所含离子可以大量共存，C正确； D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应产生沉淀，与也不能大量共存，D错误； 故答案选C。 21．（2024届·浙江温州·三模）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．和可形成红色络合物，A不符合题意； B．、、、相互不反应，可大量共存，B符合题意； C．和可形成Ag2S沉淀，C不符合题意； D． 在酸性条件下可氧化，D不符合题意； 故选B。 22．（2024届·浙江金华·三模）在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3- C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、 【答案】D 【详解】A．Pb2+与反应生成硫酸铅而不能大量共存，A错误； B．CN-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故CN-与[Fe(SCN)6]3-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成S和SO2，不能大量共存，C错误； D．OH-、K+、、各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 23．（2024届·福建龙岩·三模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 24．（2024届·福建宁德·三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 通入少量 D 、、 通入过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．离子组共存，加入试剂后离子方程式为：，A错误； B．Fe3+与碳酸氢根双水解不共存，B错误； C．离子共存，加入试剂后离子方程式为：，C正确； D．离子共存，加入试剂后离子方程式为：，D错误； 故选C。 25．（2024届·重庆·三模）某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】SO2与水反应生成H2SO3。 【详解】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误； B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确； C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误； D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误； 本题选B。 题型四 氧化还原反应 1．（2024届·安徽合肥·三模）实验室用粉煤灰(主要含，等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分为： B．制备碱式硫酸铝溶液不涉及氧化还原反应 C．调节pH值低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低 D．碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分的硫元素被氧化 【答案】C 【分析】粉煤灰用硫酸酸浸得到溶液和难溶的SiO2滤渣，用CaCO3粉末调滤液的pH后再次过滤，得到碱式硫酸铝溶液；该溶液可吸收SO2烟气。 【详解】A．酸浸时发生反应：，离子方程式为，而不溶于酸，滤渣Ⅰ的主要成分为：SiO2，A正确； B．制备过程没有发生元素化合价变化，B正确； C．调节pH值低于3.6会导致溶液中较多，会使碱式硫酸铝的生成量减少，但的水解程度同样受到抑制，故溶液中铝元素的含量不会降低，C错误； D．碱式硫酸铝溶液循环吸收，溶于水的与水反应生成，加热时，部分被氧化为，使溶液中增大，D正确； 故选C。 2．（2024届·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 【答案】C 【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确； B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确； 故选C。 3．（2024届·湖南永州·三模）磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．白磷(P4)属于共价晶体 B．次磷酸钠是酸式盐 C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应 【答案】C 【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH (浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此答题。 【详解】A．P4是4个磷原子构成的分子，白磷属于分子晶体，故A错误； B．H3PO2是一元酸，氢氧化钠溶液过量的情况下，白磷与氢氧化钠反应生成的NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故B错误； C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH (浓)+3 H2OPH3↑+3NaH2PO2，PH3中P化合价为-3，是还原产物，NaH2PO2 中P化合价为+1，是氧化产物，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3， 故C正确； D．由分析可知，第二步中次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸的反应不涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 4．（2024届·福建宁德·三模）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是 A．“溶浸”中被还原 B．“脱铝”得到的滤渣成分是 C．“脱锰”的离子方程式为： D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥 【答案】C 【分析】“溶浸”中与、发生氧化还原反应，被氧化为硫酸钠，、都被还原为+2价，“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，滤液中加入除去锰元素，经过一系列处理得到硫酸钴溶液，一系列处理后得到硫酸钴晶体。 【详解】A．“溶浸”中被氧化，A错误； B．“脱铝”得到的滤渣成分是和硫酸钙，B错误； C．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，“脱锰”的离子方程式为：，C正确； D．“系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 5．（2024届·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．、和的氧化性强弱： B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 【答案】C 【详解】A．根据反应①可知氧化性：，根据反应②可知氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误； B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误； C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确； D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误； 答案选C。 6．（2024届·黑龙江·三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误； B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确； C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误； D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误； 答案为B。 7．（2024届·河北承德·三模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 【答案】D 【详解】A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意； D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选D。 8．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 【答案】C 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，是还原剂，C正确； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D错误； 答案选C。 9．（2024届·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 【答案】C 【分析】根据图像可知，a、b、c、d、e分别为：、S、、、(或)。 【详解】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确； B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确； C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误； D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确； 故选C。 10．（2024届·浙江·三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为 【答案】C 【详解】A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确； B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B正确； C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误； D．生成1molN2，反应转移电子数为，故D正确； 故选C。 11．（2024届·广东东莞·三模）部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体 【答案】A 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题； 【详解】A．硫酸有氧化性，相邻价态不发生氧化还原反应，A错误； B．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．NO、NH3在催化转化器中发生反应氧化还原反应生成N2无毒气体，D正确； 故选A。 12．（2024届·广东广州·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B．溶于氢碘酸的离子方程式为 C．与的相互转化均可通过化合反应来实现 D．既可被氧化，也可被还原 【答案】B 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为，b为； d为；e为；c为、f为，g为；以此作答 【详解】A．，；分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物，A正确； B．溶于氢碘酸的离子方程式为，B错误； C．与的相互转化可通过，两个化合反应来实现，C正确； D．g为，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的，D正确； 故选B。 13．（2024届·山东德州·三模）用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A．的中心离子是，配体是 B．参与反应的 C．浸取剂中的有助于固体的溶解 D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 【答案】B 【分析】将黄铜矿（）粉碎，加入过量的盐酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得滤渣的主要成分是S和少量CuS等，说明发生氧化还原反应，硫元素被氧化，铜元素被还原，据此解答。 【详解】A．中氯元素是－1价，铜元素化合价是+1价，其中中心离子是，配体是，A正确； B．溶解过程中发生的反应为，但由于含有少量CuS生成，所以参与反应的，B错误； C．由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的有助于固体的溶解，C正确； D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确； 故答案选B。 14．（2024届·安徽·三模）宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 【答案】B 【详解】A．反应①②均为氧化还原反应，③的化学方程式为，是非氧化还原反应，A错误； B．和受热分解都可能生成黑色固体CuO，B正确； C．古画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化，不易被氧化，C错误； D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误； 故选B。 15．（2024届·重庆·三模）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A．“还原”时焦炭主要被氧化为 B．“高温氮化”时作还原剂 C． “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D． “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 【答案】C 【分析】用石英砂（粗硅中含少量的单质及化合物）和原料气（含和少量）制备的操作流程，石英砂为，与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此回答。 【详解】A．由分析知，“还原”时焦炭主要被氧化为，A错误； B．“高温氮化”时的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．原料气中含有和少量的，氧气能与反应生成CuO，不与反应，操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气，C正确； D．粗硅中含有少量，即中含有少量，与稀硝酸反应，得到可溶于水的和，稀硝酸可以除去中，由于不溶于稀硫酸，故不能用稀硫酸，D错误； 故选C。 题型五 阿伏加德罗常数 1．（2024届·湖北黄冈·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含σ键数目为11 B．标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C．0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D．1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 【答案】A 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确； B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 2．（2024届·重庆·三模）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为 C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．由知，生成9mol水时，转移的电子数为15mol，则生成即3mol水时，转移电子数目为，A正确； B．的溶液中，体积未知，无法计算的数目，B错误； C．没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误； D．是弱碱阳离子，会发生水解，的溶液中的数目小于，D错误； 故选A。 3．（2024届·贵州贵阳·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0 mol NO和混合充分反应后，气体分子总数为 B．对于反应  ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目小于 C．常温下，1 L pH=1的溶液由水电离出的数目为 D．12 g石墨含有的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．1.0 mol NO和混合充分反应后生成，又会发生，气体分子总数小于，A错误； B．反应  ΔH=-92.4 kJ/mol，若放出热量92.4 kJ，则参加反应的的物质的量为1 mol，生成的数目等于，B错误； C．1 L pH=1的溶液中，但溶液中由水电离出的数目等于溶液中的数目为，C错误； D．在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨即1 mol所含碳碳键数目为，D正确； 本题选D。 4．（2024届·福建厦门·三模）晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的溶液中数目为 B．中配位键数为 C．生成(标准状况)，转移电子数为 D．1个晶胞质量为 【答案】A 【详解】A．的溶液中H+浓度为10-5mol/L，溶液体积未知，无法计算H+数目，故A错误； B．中Fe2+与6个CN-形成6个配位键，因此中配位键数为，故B正确； C．(标准状况)物质的量为0.5mol，生成(标准状况)，转移电子数为，故C正确； D．晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为，因此1个晶胞质量为，故D正确； 故选A。 5．（2024届·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．CH3CH2CH3中C原子杂化方式为sp3，含有8个键，标准状况下的物质的量为0.5mol，含有的键数为，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以0.1mol葡萄糖含羟基( -OH )数目为 0.5NA，B错误； C．水溶液中含有0.5mol，而水分子中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于，C错误； D．未说明饱和溶液的体积，无法计算数目，D错误； 故选A。 6．（2024届·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B．1 mol 分子中的电子总数为 C．常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D．12 g C完全反应转移电子数为 【答案】A 【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即=1mol N2中含有的π键数为，A正确； B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L K2S溶液中S2-的数目，C错误； D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，D错误； 故答案为：A。 7．（2024届·河北承德·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 B．7.8 g和的混合物中含有的离子数大于 C．1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的数为 D．12 g金刚石中含有的共价键数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，2.24 L气体为0.1 mol，无论气体是还是，均转移0.2 mol电子，故转移的电子数为，A正确； B．、的摩尔质量均为78 g⋅mol，1 mol 含有2 mol阳离子和1 mol阴离子，1 mol 也含有2 mol阳离子和1 mol阴离子(过氧根离子)，7.8 g 和1 的混合物的物质的量为0.1 mol，含有的离子数为，B错误； C．NaF溶液中存在水解平衡，故1 L 0.1 mol⋅L NaF溶液中含有的数小于，C错误； D．12g金刚石含有1 mol碳原子，每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键，故12g金刚石中含有的共价键数为，D错误； 答案选A。 8．（2024届·河北沧州·三模）实验室可利用反应制备。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在0℃和101kPa的条件下，11.2L中含有的分子数为0.5 B．常温下，的溶液中含有的数为0.1 C．9.8g、9.8g中含有的氧原子数均为0.4 D．该反应中生成0.2mol时，转移的电子数为0.2 【答案】C 【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数，B错误； C．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，C正确； D．该反应中生成时，转移的电子数为，D错误； 故选C。 9．（2024届·辽宁朝阳·三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 【答案】A 【详解】A．标准状况下，22.4L 和44.8L 分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误； C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子1mol，电子数为，C错误；   D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误； 故选A。 10．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为 B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为 C．溶液中含有数目为 D．标准状况下，中含有碳原子数目为 【答案】B 【详解】A．1mol完全燃烧消耗物质的量和1molC2H6O完全燃烧消耗的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误； B．与反应生成标准状况下，即2molO2，转移电子数目为，B正确； C．溶液中含有数目为，C错误； D．标况下，非气体，D错误； 综上所述，答案为B。 11．（2024届·广东东莞·三模）表示阿伏加德罗常数的值，有关反应的叙述正确的是 A．1LpH=1的溶液中含有的数目为 B．1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L与充分反应，生成物的分子数为 D．1mol与足量NaOH溶液反应, 所得溶液中数为 【答案】A 【详解】A．pH=1的溶液中 c(H+)=0.1mol/L， 所以 n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol， 即含有 0.1NA H+，A正确； B．+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，Br2中Br为0价，NaBr中Br为-1价，NaBrO中Br为+1价，所以1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为，B错误； C．与的反应为可逆反应2+2，不能完全转化为，生成物的分子数不等于，C错误； D．1mol与足量NaOH溶液反应生成的Na2SO3为强碱弱酸盐，水解，所得溶液中数小于，D错误； 答案选A。 12．（2024届·河北保定·三模）实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键和键 B．0.5mol 晶体中含有的离子数目为 C．25℃时，1L pH=8的溶液中的数目为 D．1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 【答案】C 【详解】A．分子中存在着碳氢键和碳碳三键，共价单键σ键，共价三键中一个σ键，两个π键，故中含有σ键和π键,A正确； B．1mol CaC2含有1mol和1mol，0.5mol CaC2晶体中含有的离子数目为NA，故B正确； C．25℃，1L pH=8的Ca(OH)2溶液中，故该溶液中含阴离子数目为NA，故C错误； D．一个水分子中含有的孤电子对数为，1.8克水分子的物质的量为，含有的孤电子对数为0.2NA，D正确； 故选C。 13．（2024届·贵州黔东南·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g 中所含的阴离子总数大于0.1 B．标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2 C．标准状况下，11.2L 溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数之和为 D．0.1mol 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为0.2 【答案】D 【详解】A．中的阴、阳离子个数比是1∶2，7.8g 的物质的量为0.1mol，阴离子总数为0.1，A错误； B．标准状况下，HF呈液态，仅知道体积无法计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，11.2L （为0.5mol，氯原子为1mol）溶于水，根据氯元素守恒可知，溶液中含氯微粒、、和HClO的微粒数之和小于，C错误；   D．0.1mol 与足量酸性溶液充分反应，碳化合价由+3变为+4，电子转移为，则转移的电子数为0.2，D正确； 故选D。 14．（2024届·天津滨海新·三模）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．晶体中含分子数目为 【答案】C 【详解】A．未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误； B．分析方程式可知，每当生成2molP转移10mol电子，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误； C．NaN3晶体中含有Na+和，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确； D．NaCl由离子构成，不存在分子，D错误； 故选C。 15．（2024届·安徽池州·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．石墨中含有的碳碳单键数目为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 【答案】C 【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误； B．石墨中含有碳碳单键，B错误； C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确； D．该溶液中含数小于，D错误； 故选C。 16．（2024届·河北邯郸·三模）为阿伏加德罗常数的值。我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，提高了原料利用率。其主要原理为。下列说法正确的是 A．完全分解，产生气体的分子数目为 B．分子所含价层电子对的数目为3 C．含的和的混合物中，质子总数为28 D．标准状况下含键的数目为0.2 【答案】C 【详解】A．完全分解产生1mol氨气和1molHCl，产生气体，分子数目为，A错误； B．分子所含价层电子对的数目为，B错误； C．或都含有质子、，故和的混合物中含，NaCl和的总物质的量为，则混合物中质子总数为，C正确； D．标准状况下含键的数目为，D错误； 故选C。 17．（2024届·河北张家口·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含个阴离子 B．分子式为的烃可能含个键 C．溶液中含个 D．与混合光照反应可生成个 【答案】B 【详解】 A．的电子式为，因此固体中含个阴离子，故A错误； B．分子式为C5H10的烃，不饱和度为1，可能为环烷烃，也可能为烯烃，属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、五种，每种都只含有1个键，若为环烷烃则没有键，因此分子式为的烃可能含个键，故B正确； C．内界和外界通过离子键结合，在溶液中内界和外界是可以完全电离，溶液中为、，内界离子很难电离，其电离程度很小，故C错误； D．将1molCH4与4molCl2混合光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故生成CCl4分子数不为NA，故D错误； 故答案选B。 18．（2024届·宁夏银川·三模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的硫酸溶液中，氢原子数目为 B．标准状况下，氯仿含有的共价键数目为 C．与水充分反应，转移电子数为 D．中的数目为 【答案】C 【详解】A．的硫酸溶液中，H+的数目为0.1NA，但硫酸溶液中还存在水，水中也存在H原子，故常温下，的硫酸溶液中，氢原子数目大于，故A错误； B．标准状况下，氯仿为液态，氯仿物质的量不是1mol，故B错误； C．与水反应的化学方程式为：，物质的量为0.1mol，转移电子数为，故C正确； D．存在，因此中的数目小于，故D错误； 故选C。 19．（2024届·四川成都·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C．1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D．总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 【答案】D 【详解】A．将1molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于NA； B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于NA； C．因为未告诉溶液体积，1mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的−数目不一定为NA； D．H218O和D2O的摩尔质量均为20 g·mol−1，总质量为2.0g的H218O和D2O共0.1mol，每个H218O和D2O分子均含10个中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子数为NA； 故选D。 20．（2024届·福建漳州·三模）用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．固体中键数为 C．每生成，转移的电子数为 D．中采取杂化的原子数为 【答案】B 【详解】A．会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，溶液中数小于，A错误； B．中存在与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个键，固体中键数为，B正确； C．物质的量为1mol，中Fe由+2价降低为0价，水中的H由+1价降低为0价，生成转移8mol电子，故转移电子数为，C错误； D．分子中，原子采取杂化，原子采取杂化，中采取杂化的原子数为，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$