2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中一定不会发生变化的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数 2．要配制100g10%的食盐溶液，下列操作正确的是 A．将10g食盐直接放在天平托盘上称量 B．量取90mL水时，仰视量筒读数 C．为加快食盐溶解，用玻璃棒搅拌溶液 D．将配制好的溶液倒入广口玻璃瓶中 3．下列说法正确的是 A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理不同 B．饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数一定减少 C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是金属单质 D．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负 4．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶质可以是固体也可以是液体或气体 B．溶液是均一、稳定的化合物 C．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 D．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10% 5．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．B中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯A C．t1℃时，A和B溶液溶质的质量分数一定相等 D．t2℃时，150g A物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量为10g 6．在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法正确    A．溶液甲一定是饱和溶液 B．20℃时，该固体的溶解度是40g C．20℃时，溶液丙若再蒸发10g水(不考虑蒸干)，析出晶体总质量为8g D．溶液质量分数：乙<丙 7．已知KC1在20°C、40°C时的溶解度分别为34g、40g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是    A．①③溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数最大 C．②中未溶解晶体的质量是3g D．KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液 8．如图是甲，乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．t1℃时甲的不饱和溶液升温到t3℃变为饱和溶液 B．t1℃时将15克乙固体加入50克水中所得溶液是不饱和溶液 C．t1℃时可以配制溶质质量分数为30％的丙溶液 D．将t3℃甲、乙丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：乙＞丙＞甲 9．实验是学习化学的基础。下列实验能达到目的且方法正确的是 A．实验①测定空气中氧气的含量 B．实验②探究甲烷中是否含碳元素 C．实验③验证质量守恒定律 D．实验④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．实验室用过氧化氢制取氧气 B．电解水 C．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌 D．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 二、实验题 11．某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 12．如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：    (1)小明需要称量氯化钠 克。 (2)指出上图中的一处错误操作 。 (3)配制时应选择 mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 。 (4)操作中③玻璃棒的作用是 。 (5)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。 (6)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 6%（填“>”或“<”或“=”）。 三、计算题 13．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取125g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。 请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量为 。 (2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 四、填空与简答 14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃﹔若甲中混有少量乙，可用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲；t2℃时将75g甲的饱和溶液与50g水充分混合后，所得溶液溶质质量分数为 。 15．实验室配制20g13%的NaCl溶液(称量时1克以下用游码)。 (1)图②取用药品的仪器名称是 。 (2)图④中玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)该实验需量取水 mL。按上图操作，最终结果将 (填“偏大偏小或不变”)。 (4)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)。 A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．②①⑤③④ D．①②④⑤③ 16．海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)如图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 (填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (2)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为 (填序号)。 a.称量及量取      b.计算     c.溶解     d.装瓶贴标签 ②所需氯化钠固体的质量为 g。 (3)用50g质量分数为10%的氧化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水 mL(水的密度可近似看做1g/cm3)。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数 5%(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)KCl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (最简整数比)。 ②将t2℃时等质量的KCl和NaCl的饱和溶液，分别降温至t1℃。所得溶液的质量：前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶液饱和后，再降温，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，故A错误； B.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶剂质量不变，故B正确； C.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温，当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故C错误； D.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。 故选：B。 2．C 【详解】A、不能将10g食盐直接放在天平托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误； B、量取90mL水时，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，不能仰视量筒读数，否则读数偏小，故选项说法错误； C、加快食盐溶解，用玻璃棒搅拌溶液，故选项说法正确； D、溶液配制完成后，将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签，故选项说法错误。 故选C。 3．A 【详解】A、洗洁精能除去油污是因为其具有乳化作用，汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法正确； B、若饱和溶液恒温蒸发时有晶体析出，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确； C、稀盐酸与活泼金属、碳酸盐等均能产生气体，则向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但该固体不一定为金属单质，该选项说法不正确； D、在同一化合物中，金属元素一定显正价，但非金属元素不一定显负极，如硫酸钠溶液中，硫元素显+6价，该选项说法不正确。 故选A。 4．A 【详解】A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体，酒精溶液中，溶质是液体酒精，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，不是化合物，不符合题意； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，不符合题意； D、将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意。 故选A。 5．C 【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误； B、由图可知，A物质溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，降温时溶液中A物质更容易析出，所以B物质中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A，故B说法正确； C、t1℃时，A、B物质溶解度相等，但不知溶液状态（是否饱和)，所以A 和 B 溶液溶质的质量分数不一定相等，故C说法错误； D、A物质的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，150g A 物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液仍是饱和溶液，t2℃时，A物质的溶解度为50g，故150g A 物质的饱和溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为40g，所以析出晶体的质量为 50g-40g=10g，故D说法正确； 故选：C。 6．B 【详解】A、由图可知，溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，得到丙溶液，说明甲溶液一定是不饱和溶液，不符合题意； B、20℃时，乙溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质，故20℃时，该固体的溶解度是40g，符合题意； C、由以上分析可知，溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若再蒸发10g水(不考虑蒸干)，析出4g晶体，则析出晶体总质量为：2g+4g+4g=10g，不符合题意； D、溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故50g水中最多溶解17g氯化钾，而烧杯①中是50g水中加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，故50g水中最多溶解20g氯化钾，烧杯③中为50g水和20g氯化钾，为饱和溶液，选项错误； B、烧杯②为50g水溶解了17g氯化钾，烧杯③中为50g水溶解了20g氯化钾，故③中溶质的质量分数最大，选项错误； C、20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，故②中未溶解晶体的质量是20g-17g=3g，选项正确； D、由题意知，氯化钾溶解度随温度升高而升高，故氯化钾的不饱和溶液可以通过降温的方法转变为饱和溶液，选项错误。 故选C。 8．B 【详解】A、由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，t1℃时甲的不饱和溶液升温到t3℃，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，说法错误； B、由图可知，t1℃时乙的溶解度大于30g，表示100g水溶解乙物质达到饱和状态时溶解的物质的质量大于30g，则将15克乙固体加入50克水中所得溶液是不饱和溶液，说法正确； C、t1℃时丙物质的溶解度为30g，表示100g水最多溶解丙物质30g，所形成的溶液溶质质量分数，说法错误； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，所以将t3℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，两种物质的溶解度均减小，溶液仍为饱和溶液，且t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数等于计算出，t1℃时乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数；丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以将t3℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数仍等于在t3℃时的质量分数，且t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数；所以将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，说法错误。 故选B。 9．C 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验不能达到目的； C、图中实验，红磷燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到目的； D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，但不能在量筒内配制溶液，故选项实验不能达到目的。 故选C。 10．D 【详解】A、催化剂只改变反应速率，不会改变反应进行程度，即不会使得生成物质量增大，实验室用过氧化氢制取氧气，在有无催化剂时氧气的生成质量应相同，不符合题意； B、电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图中气体质量为，不符合题意； C、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体溶解，溶液质量增大，直至溶液饱和，硝酸钾固体不能再溶解，溶液质量保持不变，但溶液初始质量不应该为0，不符合题意； D、相对原子质量Zn>Fe，等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，酸过量，故铁与稀盐酸反应生成的氢气质量更大，符合题意； 故选D。 11．(1)A (2) 玻璃棒 b (3)小于 【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A； （2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒； 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b； （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。 12．(1)6/六 (2)图②中托盘天平的使用不正确，氯化钠和砝码的位置放反了（答案合理即可） (3) 100 胶头滴管 (4)搅拌，加速溶解（答案合理即可） (5)④②①⑤③ (6)＞ 【详解】（1）溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，则需要称量氯化钠的质量=100g×6%=6g。 （2）托盘天平的使用应该遵循“左物右码”的原则，由此可知图②中氯化钠和砝码的位置放反了。 （3）由第一小问可知，需要氯化钠的质量为6g，则所需水的质量=100g-6g=94g，水的密度为1g/mL，则水的体积=94g÷1g/mL=94mL，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水；量取一定量体积的水，为防止倾倒过量，在接近所需刻度线时，应该用胶头滴管滴加液体，视线与量筒内液体的凹液面保持水平，当达到刻度线时，停止滴加，所以还需要的一种仪器是胶头滴管。 （4）通过玻璃棒的搅拌，可以加快氯化钠的溶解速度。 （5）配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，结合图示，可知操作顺序为④②①⑤③。 （6）取水时俯视凹液面最低处，所量取的液体体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏大，故所得溶液的溶质质量分数＞6%。 13．(1)10g/10克 (2)设消耗的HCl的质量为x，则 解得x=7.3g 则此稀盐酸的溶质质量分数为 答：此稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，这种贝壳中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g。 （2）见答案。 14． t1 降温 20% 【详解】据甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1为甲、乙溶解度相等时的温度，原因是两条曲线交于一点； 据甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲； 据甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，设：t2℃时将75g甲的饱和溶液中溶质质量为。，解得：=25g。所以t2℃时将75g甲的饱和溶液与50g水充分混合后，所得溶液溶质质量分数=。故填：20%。 15．(1)药匙 (2)加快固体溶解速度 (3) 17.4 偏小 (4)C 【详解】（1）图②取用药品的仪器名称是药匙； （2）图④中玻璃棒搅拌的作用是加快固体的溶解速度； （3）实验室配制20g13%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×13%=2.6g，则需要水的质量为20g-2.6g=17.4g，水的密度为1g/mL，则需要量取水的体积为； 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，而图示中，药品和砝码的位置放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称量的氯化钠的质量偏小，则最终所得的氯化钠的溶质质量分数偏小； （4）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为②①⑤③④，故选：C。 16．(1)BC (2) bacd 5 (3) 50 < (4) 2：7 < 【详解】（1）A、溶液具有均一性，则海水进入贮水池，海水的成分基本不变，该选项说法正确； B、在蒸发池中，溶液由不饱和变为饱和的过程中，氯化钠质量不变，在饱和以后，氯化钠质量减小，该选项说法不正确； C、析出晶体后的母液中，氯化钠不能继续溶解，则为氯化钠的饱和溶液，该选项说法不正确。 故选BC。 （2）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则流程为bacd。 ②配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，则需要加水的体积为； 若量取水时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小。 （4）①t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钾的质量为，则将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7。 ②将等质量的KCI和NaCI的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，氯化钾的溶解度随温度变化较大，则析出氯化钾的质量较多，而溶剂质量不变，则所得溶液的质量为：氯化钾<氯化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$