2024年中考化学科普阅读提高复习

2024年中考化学科普阅读提高复习 1．三叠氮化钠又亦称“三氮化钠”，化学式为NaN3，白色六方系晶体，无味，无臭，剧毒。微溶于乙醇，溶于液氨和水。无可燃性，但有爆炸性。三叠氮化钠较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度N2实验室制造方法之一、20世纪90年代，三叠氮化钠开始用于汽车的安全气囊中。当发生车祸时，三叠氮化钠能迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其产生气体的原理是：2 NaN3+CuO=甲+3N2↑+Cu 。请根据信息回答： （1）如今大多安全气囊不再使用叠氮化钠作为产气药剂，其主要原因是 （填写物理性质）。 （2）上述化学方程式中甲的化学式为 。 （3）叠氮化钠分解的化学方程式为 。 2．阅读下列短文，回答问题。 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。 材料1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 (1)乙烷（C2H6）和天然气主要成分甲烷性质相似，写出乙烷完全燃烧时反应的化学方程式 。 (2)材料2中所述锰、镁、铜等是指 （选填“元素”或“原子”）。 (3)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 (4)南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是 （合理即可）。 3．阅读下面科普短文。 肼(N2H4)又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼易溶于水；肼与液氧接触能自燃；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用。 依据短文内容，回答下列问题： (1)肼的下列性质中，属于化学性质的是___________(填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 (2)肼在常温下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 。 (4)肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的___________也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3 (5)肼需要密封保存的原因是 。 4．锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。依据文章内容，回答下列问题： （1）金属锂的物质性质有 （答一条即可）。 （2）锂离子电池由 构成。 （3）锂离子电池负极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为 。 （4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）安全使用锂离子电池的措施有 。 5．阅读下面科普短文。 钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。 目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： （1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。 （2）钠具有的物理性质有 。 （3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 。 （4）钠能与水反应，化学方程式为 。 （5）写出用钠制取钾的化学方程式 。 6．阅读下列短文，回答问题。 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能源是一种清洁能源，氢能源的开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。灰氢是使用化石燃料制氢，制取过程中会有碳排放；蓝氢是在使用化石燃料制氢的同时，实现碳捕集和碳封存；绿氢是使用可再生能源电解水制氢，制氢过程中完全没有碳排放。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤，石油和 ；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 增强。 (2)氢能源是一种清洁能源的原因是 。 (3)蓝氢的制备过程发生的是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)电解水制氢时氢气在电源的 （选填“正”或“负”）极产生。 7．阅读下面材料。 三星堆古遗址位于四川省广汉市西北的鸭子河南岸，是距今五千多年前，保存最完整的一个文化古国。三星堆出土了很多文物，如：神秘面具、眼睛崇拜、祭祀谜题、青铜器、金器、玉器等。其中所有面具当中，眼睛是非常突出的，有学者给出较为合理的解释就是因为古蜀人严重缺碘，导致眼睛突出。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）青铜器属于 材料（填“金属”或“合成”）。 （2）请你说说距今五千多年的金器为何能保存完好？ 。 （3）碘是人体必需的微量元素，缺碘会导致 病，其中“眼睛突出”为该病的具体症状之一。 8．认真阅读下列材料，回答有关问题。 1985年英国南极考察队在南纬60°地区观测发现臭氧层出现空洞，引起世界各国极大关注。臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。人类活动破坏臭氧层，如人类使用化石燃料排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)写出臭氧在通常状况下的一条物理性质： ；臭氧是一种由氧元素组成的单质，氧的元素符号是 ； (2)臭氧发生器中，氧气在放电条件下发生的是 变化（填“物理”或“化学）。 9．海洋是巨大的资源宝库，海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气（主要成分是甲烷）、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。 (1)分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铁、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下（填序号）。 单质 ；化合物 ；混合物 。 (2)小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。 ①先进行（填分离方法） 操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 ②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是 。请你设计实验证明该液体不是水（写出操作步骤、现象） 。 ③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是（填分离方法） 。 (3)天然气是我们生活中最常用的燃料之一 ①天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的化学方程式是 ，反应中的能量转化过程是 。 ②甲烷还是制取氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑（一种碳单质）和氢气，这一过程的化学方程式是 。生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。 ③综上所知，人类研究化学变化的目的是 。 10．阅读下列短文，回答相关问题。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，化石燃料的使用急剧增加，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收，但过量的CO2会使海洋酸化。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。 (1)在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，会导致 效应增强。 (3)过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，反应的化学方程式为 。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 11．臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面 10~50km 的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为 O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图 1。O3比 O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图 2。随着人们对认识的不断深入，O3的应用范围也在日益扩大。依据文章内容回答下列问题：    (1)大气中 O3的作用是 。 (2)O3的物理性质是 （写出一点即可）。 (3)O2转化成 O3属于 （填写“物理”或“化学”）变化。 (4)由图 1 可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 （填写“大”或“小”）。 (5)由图 2 可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 12．阅读下面科普短文。 天然气一般指蕴藏于地层中的气体混合物，主要成分如图所示。地壳中，目前已探明的天然气总储量超过200万亿。天然气是低碳能源，作为燃料，产生相同热量时，用天然气替代煤炭可减排二氧化碳65.1%。天然气用于汽车燃油，还可以减少颗粒悬浮物的排放。    天然气可以压缩冷却成液化天然气运输、使用。1液化天然气可气化成625天然气，用于居民生活中的烹调、取暖等。在送到用户之前，为便于泄漏检测，需要用硫醇等给天然气添加气味。 依据文章内容回答下列问题： (1)天然气中含量最多的气体是 ，写出该气体完全燃烧的化学方程式： 。 (2)天然气相比于汽车燃油是较清洁能源的原因是 。 (3)从微观角度解释1液化天然气可气化成625天然气的原因： 。 13．阅读以下材料： 材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。 材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 结合信息回答： （1）写出甲醛物理性质： （写一条）。 （2）用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的 性。 （3）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 （4）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为 。当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为 。 14．一氧化二氮(N2O)能致人发笑，因此被称为笑气。笑气是无色有甜味的气体,其密度与二氧化碳相近,具有氧化性。在室温下稳定,但在高温下能分解成氮气和氧气。 1799 年，英国化学家汉弗菜﹒戴维等发现一氧化二氮能使人丧失痛觉,而且吸入后仍然可以保持意识,不会神志不清。不久后笑气就被当作麻醉剂使用,尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师,而诊疗过程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反应。 实验室将硝酸铵加热分解可制得一氧化二氮，硝酸铵在169.5°C熔融，在220°C分解成一氧化二氮和水。 N2O 能溶于水并和水发生反应,一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时,再把水冷却,就会有晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出,人们利用笑气这种性质,制取高纯笑气。 N2O应用于汽车工业 ,使用氮氧加速系统的改装车辆将一氧化二氮送入引擎,遇热分解成氮气和氧气,提高引擎燃烧率,增加速度。 结合短文内容和所学知识,回答下列问题: （1）N2O中氮元素的化合价为 。 （2）N2O的主要化学性质有 (至少答出两点)。 （3）制取N2O时,宜采用的收集方法是 。 （4）实验室制取气体的发生装置常有如图三种,若实验室用硝酸铵制取N2O应选择的发生装置是 ,发生反应的化学方程式为 。 （5）写出在实验室里用如图发生装置B制O2的化学方程式: 。该反应属于基本类型中的 。 15．减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。    (1)化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有 元素。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)由图2可知，对比图中三条不同物质的CO2脱除率曲线，得出的结论是：①随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。② 。 (4)可利用庞大的海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化，其中的原因是 。 (5)2021年，中国在国际上首次利用二氧化碳合成出与自然淀粉【（C6H10O5）n】在结构上没有区别的合成淀粉。这一科研成果一旦实现工业化，可以大大降低工业中二氧化碳的排放。 ①合成淀粉由 种元素组成。 ②由图3可知，人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为： 转化为化学能。 ③合成淀粉的其中一种路径是：可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，则甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 ，所用催化剂在反应前后的质量和 不变。 (6)使用新的能源，可减少二氧化碳的排放。波浪能发电是以海洋波浪的能量为动力，生产电能，是一种清洁的新能源，下面同属于清洁的新能源的是 （填序号）。 A．石油 B．可燃冰 C．煤炭 D．风能 E．核能 16．扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。    I.世界美食之都—“吃”在扬州 (1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为 (填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防 (填字母)。 A．骨质疏松     B．甲状腺疾病     C．侏儒症 (2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.世界宜居城市—“住”在扬州 (3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过 作用让城市成为宜居氧吧。该作用将 能转化为化学能。 (4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是 。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于 (填字母)。 A．无机材料    B．合成材料     C．复合材料 Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州 (5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。 A．分子间有空隙 B．分子非常小 C．分子是不断运动的 (6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为 (填化学式)。 17．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。    石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)金刚石属于___________（填序号）。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： 5C+4KNO3 K₂O+ N₂↑+ CO2↑ (3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料具有广阔的应用和发展前景 。 (5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是①：同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；② 。 18．阅读下面科普短文。 随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。 污染源 污染物 建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 办公用品 O3、电磁辐射等 烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等 室内微生物 结核杆菌、霉菌等 从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。 通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。    如图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。    为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。 依据短文内容，回答下列问题： （1）求甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数 。 （2）一氧化碳的污染源是 。 （3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a甲醛易挥发 b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气 c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量 （5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。 2024年中考化学科普阅读提高复习 参考答案 1．三叠氮化钠又亦称“三氮化钠”，化学式为NaN3，白色六方系晶体，无味，无臭，剧毒。微溶于乙醇，溶于液氨和水。无可燃性，但有爆炸性。三叠氮化钠较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度N2实验室制造方法之一、20世纪90年代，三叠氮化钠开始用于汽车的安全气囊中。当发生车祸时，三叠氮化钠能迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其产生气体的原理是：2 NaN3+CuO=甲+3N2↑+Cu 。请根据信息回答： （1）如今大多安全气囊不再使用叠氮化钠作为产气药剂，其主要原因是 （填写物理性质）。 （2）上述化学方程式中甲的化学式为 。 （3）叠氮化钠分解的化学方程式为 。 【答案】 剧毒 Na2O 2NaN32Na+3N2↑ 2．阅读下列短文，回答问题。 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。 材料1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 (1)乙烷（C2H6）和天然气主要成分甲烷性质相似，写出乙烷完全燃烧时反应的化学方程式 。 (2)材料2中所述锰、镁、铜等是指 （选填“元素”或“原子”）。 (3)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 (4)南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是 （合理即可）。 【答案】(1)2C2H6+7O24CO2+6H2O (2)元素 (3)蛋白质 (4)合理开发（或有计划开采等） 3．阅读下面科普短文。 肼(N2H4)又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼易溶于水；肼与液氧接触能自燃；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用。 依据短文内容，回答下列问题： (1)肼的下列性质中，属于化学性质的是___________(填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 (2)肼在常温下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 。 (4)肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的___________也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3 (5)肼需要密封保存的原因是 。 【答案】(1)AC (2)液态 (3) (4)C (5)有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中易分解 4．锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。依据文章内容，回答下列问题： （1）金属锂的物质性质有 （答一条即可）。 （2）锂离子电池由 构成。 （3）锂离子电池负极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为 。 （4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）安全使用锂离子电池的措施有 。 【答案】 银白色 正极、负极、电解液、隔膜 +3 2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ 避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等（答一条即可） 5．阅读下面科普短文。 钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。 目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： （1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。 （2）钠具有的物理性质有 。 （3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 。 （4）钠能与水反应，化学方程式为 。 （5）写出用钠制取钾的化学方程式 。 【答案】 最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气 6．阅读下列短文，回答问题。 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能源是一种清洁能源，氢能源的开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。灰氢是使用化石燃料制氢，制取过程中会有碳排放；蓝氢是在使用化石燃料制氢的同时，实现碳捕集和碳封存；绿氢是使用可再生能源电解水制氢，制氢过程中完全没有碳排放。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤，石油和 ；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 增强。 (2)氢能源是一种清洁能源的原因是 。 (3)蓝氢的制备过程发生的是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)电解水制氢时氢气在电源的 （选填“正”或“负”）极产生。 【答案】(1) 天然气 温室效应 (2)产物无污染 (3)化学变化 (4)负 7．阅读下面材料。 三星堆古遗址位于四川省广汉市西北的鸭子河南岸，是距今五千多年前，保存最完整的一个文化古国。三星堆出土了很多文物，如：神秘面具、眼睛崇拜、祭祀谜题、青铜器、金器、玉器等。其中所有面具当中，眼睛是非常突出的，有学者给出较为合理的解释就是因为古蜀人严重缺碘，导致眼睛突出。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）青铜器属于 材料（填“金属”或“合成”）。 （2）请你说说距今五千多年的金器为何能保存完好？ 。 （3）碘是人体必需的微量元素，缺碘会导致 病，其中“眼睛突出”为该病的具体症状之一。 【答案】 金属 金化学性质较稳定 甲状腺肿大（大脖子） 8．认真阅读下列材料，回答有关问题。 1985年英国南极考察队在南纬60°地区观测发现臭氧层出现空洞，引起世界各国极大关注。臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。人类活动破坏臭氧层，如人类使用化石燃料排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)写出臭氧在通常状况下的一条物理性质： ；臭氧是一种由氧元素组成的单质，氧的元素符号是 ； (2)臭氧发生器中，氧气在放电条件下发生的是 变化（填“物理”或“化学）。 【答案】(1) 淡蓝色/有鱼腥臭味/气体 O (2)化学 9．海洋是巨大的资源宝库，海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气（主要成分是甲烷）、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。 (1)分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铁、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下（填序号）。 单质 ；化合物 ；混合物 。 (2)小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。 ①先进行（填分离方法） 操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 ②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是 。请你设计实验证明该液体不是水（写出操作步骤、现象） 。 ③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是（填分离方法） 。 (3)天然气是我们生活中最常用的燃料之一 ①天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的化学方程式是 ，反应中的能量转化过程是 。 ②甲烷还是制取氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑（一种碳单质）和氢气，这一过程的化学方程式是 。生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。 ③综上所知，人类研究化学变化的目的是 。 【答案】(1) ② ① ③④ (2) 过滤 漏斗 引流 其中还含有可溶性的物质（氯化钠等） 取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体 蒸馏 (3) 略 化学能转化为热能（或光能） 略 获得能量和有用物质 10．阅读下列短文，回答相关问题。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，化石燃料的使用急剧增加，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收，但过量的CO2会使海洋酸化。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。 (1)在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，会导致 效应增强。 (3)过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，反应的化学方程式为 。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 【答案】(1)释放 (2)温室 (3) (4)碳替代 (5)氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（或二乙醇胺对烟气中的CO2脱除率最低） 11．臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面 10~50km 的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为 O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图 1。O3比 O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图 2。随着人们对认识的不断深入，O3的应用范围也在日益扩大。依据文章内容回答下列问题：    (1)大气中 O3的作用是 。 (2)O3的物理性质是 （写出一点即可）。 (3)O2转化成 O3属于 （填写“物理”或“化学”）变化。 (4)由图 1 可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 （填写“大”或“小”）。 (5)由图 2 可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 【答案】(1)吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (2)通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 (3)化学 (4)大 (5)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 12．阅读下面科普短文。 天然气一般指蕴藏于地层中的气体混合物，主要成分如图所示。地壳中，目前已探明的天然气总储量超过200万亿。天然气是低碳能源，作为燃料，产生相同热量时，用天然气替代煤炭可减排二氧化碳65.1%。天然气用于汽车燃油，还可以减少颗粒悬浮物的排放。    天然气可以压缩冷却成液化天然气运输、使用。1液化天然气可气化成625天然气，用于居民生活中的烹调、取暖等。在送到用户之前，为便于泄漏检测，需要用硫醇等给天然气添加气味。 依据文章内容回答下列问题： (1)天然气中含量最多的气体是 ，写出该气体完全燃烧的化学方程式： 。 (2)天然气相比于汽车燃油是较清洁能源的原因是 。 (3)从微观角度解释1液化天然气可气化成625天然气的原因： 。 【答案】(1) 甲烷/CH4 (2)可以减少颗粒悬浮物的排放 (3)分子之间存在间隔，减压后，分子之间的间隔变大（合理即可） 13．阅读以下材料： 材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。 材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 结合信息回答： （1）写出甲醛物理性质： （写一条）。 （2）用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的 性。 （3）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 （4）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为 。当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为 。 【答案】 无色（或有刺激性气味或是气体或易溶于水和乙醇） 吸附 1：1.5 活性炭不能长效吸收甲醛，活性炭含量过高导致甲醛不能被及时有效转化（其他合理答案也可以） 14．一氧化二氮(N2O)能致人发笑，因此被称为笑气。笑气是无色有甜味的气体,其密度与二氧化碳相近,具有氧化性。在室温下稳定,但在高温下能分解成氮气和氧气。 1799 年，英国化学家汉弗菜﹒戴维等发现一氧化二氮能使人丧失痛觉,而且吸入后仍然可以保持意识,不会神志不清。不久后笑气就被当作麻醉剂使用,尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师,而诊疗过程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反应。 实验室将硝酸铵加热分解可制得一氧化二氮，硝酸铵在169.5°C熔融，在220°C分解成一氧化二氮和水。 N2O 能溶于水并和水发生反应,一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时,再把水冷却,就会有晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出,人们利用笑气这种性质,制取高纯笑气。 N2O应用于汽车工业 ,使用氮氧加速系统的改装车辆将一氧化二氮送入引擎,遇热分解成氮气和氧气,提高引擎燃烧率,增加速度。 结合短文内容和所学知识,回答下列问题: （1）N2O中氮元素的化合价为 。 （2）N2O的主要化学性质有 (至少答出两点)。 （3）制取N2O时,宜采用的收集方法是 。 （4）实验室制取气体的发生装置常有如图三种,若实验室用硝酸铵制取N2O应选择的发生装置是 ,发生反应的化学方程式为 。 （5）写出在实验室里用如图发生装置B制O2的化学方程式: 。该反应属于基本类型中的 。 【答案】 +1 氧化性、常温下稳定、高温条件下易分解、能与水反应 向上排空气法 C 分解 15．减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。    (1)化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有 元素。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)由图2可知，对比图中三条不同物质的CO2脱除率曲线，得出的结论是：①随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。② 。 (4)可利用庞大的海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化，其中的原因是 。 (5)2021年，中国在国际上首次利用二氧化碳合成出与自然淀粉【（C6H10O5）n】在结构上没有区别的合成淀粉。这一科研成果一旦实现工业化，可以大大降低工业中二氧化碳的排放。 ①合成淀粉由 种元素组成。 ②由图3可知，人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为： 转化为化学能。 ③合成淀粉的其中一种路径是：可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，则甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 ，所用催化剂在反应前后的质量和 不变。 (6)使用新的能源，可减少二氧化碳的排放。波浪能发电是以海洋波浪的能量为动力，生产电能，是一种清洁的新能源，下面同属于清洁的新能源的是 （填序号）。 A．石油 B．可燃冰 C．煤炭 D．风能 E．核能 【答案】(1)C/碳 (2)碳替代 (3)烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 (4)二氧化碳与水反应生成碳酸 (5) C、H、O三 太阳能先转化为电能，电能 3:1 化学性质 (6)DE 16．扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。    I.世界美食之都—“吃”在扬州 (1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为 (填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防 (填字母)。 A．骨质疏松     B．甲状腺疾病     C．侏儒症 (2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.世界宜居城市—“住”在扬州 (3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过 作用让城市成为宜居氧吧。该作用将 能转化为化学能。 (4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是 。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于 (填字母)。 A．无机材料    B．合成材料     C．复合材料 Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州 (5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。 A．分子间有空隙 B．分子非常小 C．分子是不断运动的 (6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为 (填化学式)。 【答案】(1) 蛋白质 不属于 A (2) (3) 光合 太阳 (4) 减少污染，保护环境（合理即可） C (5)C (6)CaCO3 17．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。    石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)金刚石属于___________（填序号）。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： 5C+4KNO3 K₂O+ N₂↑+ CO2↑ (3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料具有广阔的应用和发展前景 。 (5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是①：同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；② 。 【答案】(1)C (2) 2 2 5 (3)工业应用 (4) 错 对 (5)在同一压强下，温度越低，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好；或压强越高，温度越低，选择性值越高，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好；或压强相同时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好。（合理即可） 18．阅读下面科普短文。 随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。 污染源 污染物 建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 办公用品 O3、电磁辐射等 烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等 室内微生物 结核杆菌、霉菌等 从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。 通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。    如图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。    为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。 依据短文内容，回答下列问题： （1）求甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数 。 （2）一氧化碳的污染源是 。 （3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a甲醛易挥发 b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气 c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量 （5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。 【答案】 40% 烹饪 光、TiO2 abc 工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$