第五章　化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 达标训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、能证明SO2具有漂白性的是(　　) A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失 2、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　) ①2NaCl(固)＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ②C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O ④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(　　) ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4、研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是（ ） 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A．A B．B C．C D．D 5、下列叙述正确的是（ ） A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下） D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 6、一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的(　　) A. B. C. D. 7、实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是(　　) A．HCl　　　B．Cl2 C．CO D．NH3 8、某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 9、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 10、下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　) A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO B．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ C．Na+、H+、SO 、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO 12、下列实验设计正确的是(　　) A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性 13、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是( ) A．生石灰可用作食品抗氧化剂 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化 C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应 14、下列实验方案能达到目的的是（ ） A．加热分解NH4Cl制取氨气 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 15、下列说法错误的是(　　) A．二氧化硅是光导纤维的主要原料 B．硅是信息技术的关键材料 C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．水晶镜片所用原料为硅酸盐 16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（　　） A．至少存在3种离子 B．K+一定不存在 C．一定含Cl- D．K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在 17、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O 18、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（ ） A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性） B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性） C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 二、非选择题。（4题） 19、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O―→B＋C ②C＋F―→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出它们的化学式： C____________，D______________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 20、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2SiCl4　SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________________________。 21、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子． ①那么甲厂废水中所含的三种离子为　 　 ；乙厂废水中所含的三种离子为　 　 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理． ②如果在废水中加一定量　 　（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是　 　 ，并且能够回收其中的金属　 　 （填写元素符号）． ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　 　 ；　　 　 ；经过滤后的废水主要含有　 　 ．（填化学式） 22、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： (1)设计装置A的目的是____________________________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________； B中反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)装置E和F的作用是_________________________________________； 为实现此作用，其操作方法是____________________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________________。 三、实验题。 23、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。 (1)装置A中所发生反应的化学方程式为___________ 。 (2)装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为：___________ 。 (3)装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。 (4)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为： 步骤Ⅰ：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。(反应为：I2＋2S2O=S4O＋2I−)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 第五章　化工生产中的重要非金属元素 达标训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、能证明SO2具有漂白性的是(　　) A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失 【答案】C 2、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　) ①2NaCl(固)＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ②C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O ④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 3、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(　　) ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 4、研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是（ ） 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 5、下列叙述正确的是（ ） A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下） D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 【答案】D 6、一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的(　　) A. B. C. D. 【答案】D 7、实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是(　　) A．HCl　　　B．Cl2 C．CO D．NH3 【答案】D。 8、某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是(　　) A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D　 9、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 10、下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　) A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 【答案】B 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO B．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ C．Na+、H+、SO 、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO 【答案】B 12、下列实验设计正确的是(　　) A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性 【答案】D　 13、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是( ) A．生石灰可用作食品抗氧化剂 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化 C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应 【答案】C 14、下列实验方案能达到目的的是（ ） A．加热分解NH4Cl制取氨气 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 【答案】D 15、下列说法错误的是(　　) A．二氧化硅是光导纤维的主要原料 B．硅是信息技术的关键材料 C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．水晶镜片所用原料为硅酸盐 【答案】D 16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（　　） A．至少存在3种离子 B．K+一定不存在 C．一定含Cl- D．K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在 【答案】A 17、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O 【答案】B　 18、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（ ） A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性） B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性） C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 【答案】D 二、非选择题。（4题） 19、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O―→B＋C ②C＋F―→D ③D＋NaOHF＋E＋H2O (1)写出它们的化学式： C____________，D______________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 【答案】(1)HNO3　NH4NO3　 NaNO3 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 20、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2SiCl4　SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】　SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 21、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子． ①那么甲厂废水中所含的三种离子为　 　 ；乙厂废水中所含的三种离子为　 　 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理． ②如果在废水中加一定量　 　（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是　 　 ，并且能够回收其中的金属　 　 （填写元素符号）． ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　 　 ；　　 　 ；经过滤后的废水主要含有　 　 ．（填化学式） 【答案】K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO3 22、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题： (1)设计装置A的目的是____________________________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________； B中反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)装置E和F的作用是_________________________________________； 为实现此作用，其操作方法是____________________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________________。 【答案】(1)产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰 (2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝　 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)验证NO的生成　将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO (4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸 三、实验题。 23、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。 (1)装置A中所发生反应的化学方程式为___________ 。 (2)装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为：___________ 。 (3)装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。 (4)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为： 步骤Ⅰ：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。(反应为：I2＋2S2O=S4O＋2I−)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2， 若写成2Na2CO3＋SO2＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO3也算对 （3）将所得气体通过过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水 （4）0.5 学科网（北京）股份有限公司 $$