2024年中考化学专题训练——构成物质的微粒

2024年中考化学专题训练——构成物质的微粒 一、选择题 1．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 2．用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是 A．甲、丁为同一种元素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 3．下列化学用语表达正确的是 A．两个氦元素：2He B．氯离子：Cl- C．三氧化硫分子：SO3 D．赤铁矿主要成分：Fe3O4 4．2023年8月24日13时，日本福岛第一核电站启动核污染水排海，废水中含氚、锶-90，铯-137等放射性元素，放射性会破坏海洋生态系统，对海洋生物造成极大伤害。锶在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．锶是一种金属元素 B．锶的核电荷数是38 C．锶-90具有放射性 D．锶的相对原子质量为 5．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟原子内含有49个中子 B．钢元素的相对原子质量为114.8g C．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 6．在我们的商场、酒店、电影院等公共场所，我们常常会看到消防所用的自动感温喷淋头，其结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 C．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 7．中国华为，华夏有为、华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。华为自主研发的麒麟芯片已达到世界领先水平，遥遥领先。该芯片的主要材料是高纯度的单质硅，如下图分别是硅元素在元素周期表中的部分信息和碳元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．硅属于非金属元素 B．硅原子中的质子数为14 C．硅原子与碳原子化学性质相似 D．硅的相对原子质量为28.09g 8．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．从微观构成看：有三种物质由分子构成 B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为 9．下列设计的实验方案不能达到实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究CO2与水的反应 C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．探究同一物质在不同溶剂中溶解性不同 A．A B．B C．C D．D 10．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．d物质是由氢、氧原子构成的 C．反应前后分子个数不变 D．反应生成c、d的质量比为22：9 二、实验题 11．下列是探究分子性质及其影响因素的实验。请回答下列问题： A中现象，说明 能使无色酚酞溶液变色。B、C观察到相同的现象是白纸花 ；不同现象是C中 ；证明分子 且 。        12．为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。    (1)图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的实验现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)图2与图1相比，优点是 （写一条即可）。 【实验延伸】为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图3所示的微型实验。    【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。 (3)用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧像皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。 ①产生白烟的过程中，分子的种类 （填“发生”或“未发生”）改变。 ②由图3实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。 (4)准备两套（甲、乙）如图3所示的装置，将甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中、乙出现白烟现象比甲快，原因是 。 【拓展实验】 (5)再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分別滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图4。    图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下 。 三、计算题 13．某元素R的化合物化学式为RSO4，它的相对分子质量为120。请计算： (1)R元素的相对原子质量 ； (2)已知R元素原子核内有12个中子，试确定该元素的名称 ； (3)已知：一个碳-12原子的质量为akg。氧原子的相对原子质量为16，请计算：一个氧原子的实际质量为 kg。 四、填空与简答 14．如图是初中化学中常见的实验。 (1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的性质解释“变红”的原因 。 (2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是 。 (3)C实验红磷燃烧的现象是 ，其符号表达式为 。实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的物理性质，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是 (写出一条即可)。 15．江苏卫视《一站到底》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧，下面请你对所设置问题进行回答： (1)这是一种常见仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用它，它是 。 (2)铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切_____。 A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁丝的粗细 (3)它是汽车安全气囊内的物质，能在碰撞后10秒内形成空气中体积分数最大的气体，该气体是 (写化学符号)。 (4)三个镁离子 (写化学符号)。 (5)符号“Al”的含义 。 16．联合国认为提升化学的全球认知至关重要。 (1)我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。 ②该原子核外有 个电子层。铟元素在元素周期表中位于第 周期； (2)铟与氯气反应，生成氯化铟的微观过程可表示为： ①金属铟由 (填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的 ②该反应的基本反应类型为 。 (3)如图B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 ①B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X= 。 ②元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数 (填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素，属于 (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。 (4)如图A、B、C、D、E、F是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： ①图A、B、C、D、E、F六种粒子共表示 种元素。 ②C粒子的化学性质与图中哪种粒子的化学性质相似？ (填选项字母) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 2．B 【详解】A.由甲、丁的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，丁圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可得，甲、丁原子核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误，不符合题意； B.由乙、丁的原子结构示意图可知，乙圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，丁圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可得，乙、丁原子核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确，符合题意； C.由甲、丙的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，丙圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数可得，甲、丙原子核内核电荷数相同，故选项说法错误，不符合题意； D.由甲、丙的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，两个“”，说明原子核内有一个质子，两个中子，丙圆圈内有一个“”，没有“”，说明原子核内只有一个质子，没有中子，甲、丙原子核内质子数相同，中子数不同，不属于同种原子，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 3．C 【详解】A．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2He表示2个氦原子，元素没有个数，错误； B．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则氯离子表示为：Cl-，错误； C．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三氧化硫分子表示为：SO3，正确； D．赤铁矿主要成分是氧化铁，表示为：Fe2O3，错误； 故选：C。 【点睛】化学符号周围的数字的含义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示一个分子中含有几个原子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 4．D 【详解】A.锶字带有“钅“字旁，属于金属元素，正确； B. 根据锶元素在周期表中的信息图，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，因此锶的核电荷数是38，正确； C.根据题目叙述，废水中含氚、锶-90，铯-137等放射性元素，因此锶-90具有放射性，正确； D. 根据锶元素在周期表中的信息图，汉字下面的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62，单位为“1“，不是“g“，错误； 故选：D。 5．D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数为115-49=66，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，该选项说法不正确； D、铝原子的最外层电子数为3，与铟的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 6．B 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，故A正确； B、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，可燃物的着火点一般不会改变，故B错误； C、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，故C正确； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故D正确。 故选B。 7．D 【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硅原子中的质子数为14，该选项说法正确； C、原子序数=原子的核外电子数，则硅的核外电子排布为2、8、4，最外层电子数和碳原子相同，则化学性质相似，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选D。 8．C 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳、水、甲烷、氧气均是由分子构成，不符合题意； B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及到2种氧化物，不符合题意； C、该反应能将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可以获取清洁能源，减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意； D、由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：配平错误，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、品红在冷水中扩散较慢，在热水中扩散较快，说明温度越高分子运动速度越快，选项正确； B、通入二氧化碳后干燥的纸花不变色，润湿的纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，选项正确； C、对比实验要控制变量，探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，除催化剂种类不同，其他量都应相同，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，选项错误； D、将高锰酸钾加入水中高锰酸钾溶解形成紫红色溶液，加入汽油中形不成溶液，说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同，选项正确。 故选C。 10．C 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由图可知，d物质为水，水是由水分子构成的，水分子由H、O原子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数不变，反应前后均是3个，符合题意； D、反应生成c、d的质量比为：，不符合题意。 故选C。 11． 浓氨水 变红 纸花比B中纸花先变红 是不断运动的温度越高 分子能量越大，运动速率越快 【详解】A中滴加浓氨水后溶液变红色，则说明浓氨水能使无色酚酞溶液变色； 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，会溶于酚酞溶液中形成氨水，从而观察到酚酞溶液变红色； 由于温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到C中纸花比B中纸花先变红； 该实验可得出分子在不断运动，且分子能量越大，运动速率越快。 12．(1) 酚酞溶液变红 在不断运动 (2)不污染环境或节约药品等 (3) 发生 慢 (4)温度越高，分子运动速率越快 (5)氯化氢的密度大于氨气的密度 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。 （2）与图1相比，图2实验在密闭容器中进行，比较环保，且使用药品较少，可以节约药品； （3）①氯化氢和氨气结合生成氯化铵，氯化铵和氯化氢、氨气是不同的物质，分子的种类发生改变。 ②由图3实验可知，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨分子的运动速率快，氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。 （4）甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中。乙出现白烟现象比甲快，变量是温度，说明温度越高，分子的运动速率越快； （5）图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度。挥发出的氯化氢密度大于空气，在低处聚集，挥发出的氨气密度小于空气，在高处聚集，故氯化氢和氨气在靠近氨气的位置相遇，反应生成白烟。 13．(1)24 (2)镁/镁元素 (3) 【详解】（1）设R的相对原子质量为x，则x+32+16×4=120，解得：x=24。 （2）相对原子质量≈质子数+中子数，R元素原子核内有12个中子，则R元素的质子数为24-12=12，质子数=原子序数，12号元素为镁元素； （3），一个碳12原子的质量是akg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为： 14．(1)分子总是在不断运动 (2)吸收产生的二氧化硫气体，防止污染大气 (3) 产生大量白烟 P+O2P2O5 难溶于水 装置气密性不好(合理即可) 【详解】（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红； （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，排放到空气中会污染空气，故集气瓶内少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； （3）①C实验中红磷燃烧的主要现象为产生大量的白烟； ②红磷燃烧，即与氧气反应生成五氧化二磷，符号表达式为：； ③实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质； ④若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的原因是装置漏气或红磷量不足或没有冷却至室温，便打开止水夹（合理即可）。 15．(1)烧杯 (2)B (3)N2 (4)3Mg2+ (5)铝这种物质、铝元素、一个铝原子 【详解】（1）常见的仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用的是烧杯，故填：烧杯； （2）铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在氧气中能燃烧，主要因素是氧气的浓度，故选：B； （3）汽车安全气囊内的物质，能在碰撞后10秒内生成空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气，故填：N2； （4）书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，三个镁离子表示为3Mg2+，故填：3Mg2+； （5）元素符号的意义：宏观意义表示一种元素；微观意义表示这种元素的一个原子；有的元素符号还表示一种物质，故填：铝这种物质、铝元素、一个铝原子。 16．(1) 金属 114.8 五/5 五/5 (2) 原子 化合反应 (3) 6 8 小于 稀有气体 (4) 五/5 E 【详解】（1）①铟带“钅”字旁，属于金属元素，故填写：金属； 据铟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8，故填写：114.8； ②由图2可知，铟元素的原子核外有五个电子层，故填写：五或5； 根据电子层数等于元素所在的周期数可知，铟元素在元素周期表中位于第五周期，故填写：五或5。 （2）①铟属于金属，根据由原子直接构成的物质包括金属，碳、硅、硫、磷等部分非金属，稀有气体可知，金属铟由原子直接构成的，故填写：原子； ②铟与氯气反应，生成氯化铟，反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合反应。 （3）①B表示的原子，根据在原子中，质子数=核外电子数可得，B原子核外电子数是6，故填写：6； 若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8，故填写：8； ②元素在周期表中的分布是呈周期性递增的，由图 D可知，甲的原子序数小于乙的原子序数，故填写：小于； 由图D可知，乙所代表的元素是氩元素，跟氦、氖元素，属于同一主族元素，属于稀有气体元素，故填写：稀有气体。 （4）①质子数决定了元素的种类，由图可知，A、B、C、D、E、F六种粒子共有五种质子数，所以六种粒子中共5种元素，故填写：五或5； 根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似，而图中F的最外层电子数也为2，却与C的化学性质不同，因为F粒子电子层只有一层，当第一层为最外层时，最外层只能填2个电子，就达到稳定结构，而C的最外层2个电子，易失去电子，故填写：E。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$