2024年中考化学专题训练——根据方程式推测化学式

2024年中考化学专题训练——根据方程式推测化学式 一、选择题 1．偏二甲胖（）与反应放出的能量能把火箭送入太空，化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．偏二甲中碳元素质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．反应中不存在元素化合价的改变 2．铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 3．火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，则R的化学式为 A．N2O B．NO2 C．N2O4 D．NH3 4．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是 A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H4 5．某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是 A．X是由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为18 C．X中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X具有可燃性 6．高温煅烧黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁）的化学方程式为∶4FeS2+11O22Fe2O3+8X。下列有关该反应的说法不正确的是 A．X的化学式为 SO2 B．FeS2，中S的化合价为-2价 C．Fe2O3的化学式量为160 D．该反应中三种元素的化合价都有变化 7．2020年6月23日，最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。发射时火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮发生反应，反应的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是 A．X为CO2 B．该反应放出热量 C．该反应产物会污染环境 D．燃烧过程并不一定需要氧气 8．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应 B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质 C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素 D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子 9．2008年北京奥运会火炬成功登上珠峰，举国欢庆。火炬中用的燃料是丙烷，丙烷在氧气中燃烧的化学方程式为：X（丙烷）+5O2=3CO2+4H2O则丙烷的化学式为 A．C3H8O B．C4H8 C．C3H8 D．C3H8OH 10．实验室采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气（Cl2），该反应的化学方程式为。已知氯气为黄绿色的密度大于空气的有毒气体，则下列说法错误的是 A．该实验可以采用实验室制取氧气的反应装置 B．X的化学式为H2O C．该反应中锰元素的化合价由+4价变为了+2价 D．此实验需要加装尾气处理装置 二、实验题 11．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 。 (2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的 （填数字序号）。 ①原子种类     ②原子数目     ③分子种类     ④分子数目     ⑤元素种类      ⑥物质总质量 (3)红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y，则X的化学式为 ，Y的化学式为 。 12．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。 （1）实验仪器a的名称是 （2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的 装置（填编号），该反应的化学方程式为 ；当 时开始收集氧气。 （3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是 （填序号） a 产生的CO2直接使石蕊变红 b 产生的CO­2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c 挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 （4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 ①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。 ②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 。 三、计算题 13．明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（K2FeO4 )，能净水还能消毒，K2FeO4中铁元素的化合价为 ，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe（OH)3 + 8KOH + 3X↑  ,则X的化学式为 。 四、填空与简答 14．碘元素对青少年智力发育影响很大，市售加碘盐是在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3）。左图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，右图是碘离子（I-）的结构示意图。 回答下列问题： (1)上图中x= 。 (2)氯化钠是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)碘酸钾受热易分解，反应的化学方程式为：2KIO33O2↑+2口。方框中填入的化学式是 。 (4)每袋食盐中碘酸钾的质量是 mg（计算结果精确到0.1mg）。 15．金属材料在生产生活中有广泛的用途。 (1)常用作保险丝的伍德合金，其熔点比组成它的纯金属的熔点 (填“高”或“低”)。 (2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是，则X的化学式为 。 (3)兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁的实验。 ①写出a处发生反应的化学方程式 。 ②b处可观察到的实验现象是 。 16．燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： (1)为了提高反应速率和原料利用率，通常可以采取的措施是 (写一种)。 (2)“反应器”中主要的化学方程式为 。 (3)将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：，则X的化学式为 。 (5)在上述生产过程中，“合成器”需要隔绝空气的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前碳、氢、氮、氧的原子个数分别为：2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧的原子个数分别为：0、8、6、4，所以反应后还缺少2个碳原子，4个氧原子，即2X处应该有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：CO2，故A选项错误； B、偏二甲中碳元素质量分数为：，故B选项正确； C、分解反应是一变多的反应，该反应是二变三的反应，所以不属于分解反应，故C选项错误； D、反应前氮元素存在于化合物中，元素的化合价不为0，反应后氮元素转化为单质，氮元素的化合价为变0价，所以该反应存在元素的化合价改变，故D选项错误； 故选B。 2．B 【详解】利用反应前后原子的种类、数目不变，根据方程式可知，铝原子反应前后个数已经相等，反应后铁原子有2个，氧原子有3个，反应前也应该有2个铁原子，3个氧原子，所以X为Fe2O3。 故选：B。 3．C 【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2R外有2C、8H、2N，反应后有6N、8H、8O、2C，所以2R中有4N、8O，则R为N2O4，故选C。 4．B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、4个H，故X的化学式为：C2H4。 故选B。 5．D 【分析】由质量守恒定律可知，除X物质外，反应前有4个氧原子，反应后有一个碳原子、四个氧原子、四个氢原子，故一个X分子中有一个碳原子和四个氢原子，化学式为：CH4。 【详解】A、由分析可知，X由碳、氢元素组成，故选项错误； B、X的相对分子质量为：12+4=16，故选项错误； C、X中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1，碳、氢元素的个数比为1：4，故选项错误； D、某纯净物x在空气中完全燃烧，证明X具有可燃性，故选项正确。 故选D。 6．B 【详解】A. 反应前有4Fe、8S、22O，反应后（X除外）有4Fe、6O，根据反应前后各种原子个数相等，X的化学式为 SO2，此选项正确； B. FeS2中，Fe的化合价为+2价，S的化合价为-1价，此选项错误； C. Fe2O3的化学式量为56×2+16×3=160，此选项正确； D. 该反应中，反应前Fe、S、O三种元素的化合价分别为+2、-1、0，反应后Fe、S、O三种元素的化合价分别为+3、-2、+4，所以三种元素的化合价都有变化，此选项正确。 故选B。 7．C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前共有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有了6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，故2X共有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意； B、该反应放热使得产生气体膨胀喷出，推动火箭上升，说法正确，不符合题意； C、该反应生成物没有空气污染物，不会污染环境，说法错误，符合题意； D、该反应反应物中没有氧气，可以说明燃烧过程并不一定需要氧气，说法正确，不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误； B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确； C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误； D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。 故选B。 9．C 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，包含在丙烷中，反应前后氧原子都是10个，反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在丙烷中，丙烷的化学式是C3H8。 故选：C。 10．A 【详解】A、实验室采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，属于固液加热反应，而实验室可利用加热高锰酸钾（或加热氯酸钾和二氧化锰）制取氧气，这两个反应属于固体加热反应，或利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，故不能采用实验室制取氧气的反应装置，符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O，不符合题意； C、二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+2价，氯化锰中锰元素显+2价，氯元素显-1价，故该反应中锰元素的化合价由+4价变为了+2价，不符合题意； D、该实验生成了氯气，氯气有毒，故需要加装尾气处理装置，不符合题意。 故选A。 11．(1) A (2)①②⑤⑥ (3) H2 Fe3O4 【详解】（1）两个反应都遵循质量守恒定律，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出进入空气中，所以B不平衡，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，但该装置为密闭装置，则A平衡，白磷燃烧的化学方程式为。 （2）在化学反应前后，原子种类、质量、数目不变，元素种类、质量不变，物质的总质量不变，故选①②⑤⑥。 （3）X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，说明X是氢气，化学式为H2；根据“反应前后元素种类不变”可知，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，4X中有8个氢原子，则Y中应有3个铁原子和4个氧原子，化学式为Fe3O4。 12． 长颈漏斗 A 大量连续均匀气泡冒出时 a H2O D 【详解】（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗； （2）加热高锰酸钾固体制取气体，发生装置为A，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应方程式为；排水法收集气体时，当导管口气体连续、均匀冒出时开始收集。 （3）酸性的溶液能使石蕊变红，二氧化碳不显酸性，不能使石蕊变色；故填a； （4） ①据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，所以一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子；X的化学式为H2O； ②NH3密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集。 13． +6 O2 【详解】在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，可以求出铁元素的化合价是+6价。 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、20、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氧原子，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。 14．(1)54 (2)离子 (3)KI (4)16.9 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+8+18+18+8=54； （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个I、6个O，反应后有6个O，则生成物中还有2个K、2个I，根据化学计量数为2，则方框中有1个K和1个I，化学式为KI； （4）根据题意，食盐的含碘量为20mg/kg，每袋该食盐的质量为500g， 则每袋该食盐中碘元素的质量为； 每袋食盐中碘酸钾的质量是。 15．(1)低 (2)H2O (3) 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）一般，合金比组成它的纯金属熔点低，故伍德合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； （2）根据质量守恒定律，化学性反应前后原子种类和数目不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0、则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； （3）①a处一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ②b处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊。 16．(1)将煤磨成煤粉 (2) (3)化合 (4)H2O (5)防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 【详解】（1）将煤磨成煤粉，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率和原料利用率； （2）煤的主要成分是碳， “反应器”中主要反应为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应为铁和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （4）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物X中还应含2个H、1个O，化学式为H2O； （5）过程中，“合成器”中氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，则需要隔绝空气的原因是防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。　　 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$