江苏省盐城第一中学2023-2024学年高一下学期期末模拟考试（一）化学试题

s 考试时间：2024年5月31日10：16-11：30 2023-2024学年第二学期高一年级期末模拟考试（一) 化学试题 命题：顾海艳校对：徐兴华审核：徐兴华 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本大题共4小 愿，每小题3分，共42分) 1.许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白2 PbCO;Pb(OH 安全环保的钛白(TO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au等。上述颜料未涉及的物质类 别是 A.氧化物 B.单质 C.碱 D.盐 2.用化学用语表示反应8NH,+3CL2=6NH,C1+N2中的相关微粒，其中正确的是 A.N2的结构式：N=N B.NH的空间填充模型： C.HCI的电子式： D.CI的结构示意图： 3下列说法不正确的是 A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 4下列有关实验能达到相应实验目的的是 氨水 实验室制备氯气 B 制备干燥的氨气 OH NaOH圆体 石油分馏制备汽油 制备乙酸乙酯 NiOR 溶液 化学考试试题第1页共8页 5.在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A.Pe8,→0,9→H0, 02 B.Na- 点藤一→Na,0— H20 >NaOH C.s0,益酸→s1cl一高→s1 D.隆公一→02 02 HNO, 6.下列叙述正确的是 4能最灯 2mol SC (g) 非倦化剂反应 imol D(g) 催化反应 华成物 么研生成物 反应物 反应物 反应物 生疏物 校应过程 反应过程 反应过粗 反应过程 乙 西 A.由图甲可知，2S0(g岸2S02(g)+02(g)△H=(b-a)kJ-mol-1 -B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D.图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 7,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16,Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍， W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r>ro>rm>r② B.X、Y、Z的非金属性依次减弱 C.XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 D.由Z和W组成的化合物只有一种 8我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下： 货头 箭头b 有机物X 有机物Y 下列说法正确的是 A.有机物Y易溶于水 B.1mol苯炔最多可与3molH2发生加成反应 C.箭头a所示C一H键比箭头b所示CH键活泼 D.1mol苯炔中所含H原子数为4mol 化学考试试题第2页共8页 9,研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正 确的是 A.乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同 B.CHCH,为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH,取代的结果， 该物质能与氯气发生取代反应 C.某有机化合物可以表示为 《,则该有机物分子式为CH6,可以发生加成反 应、加聚反应 D.乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应 10.下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 向FeCL,和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液，混合 氧化性： A 溶液变红 Ag*>Fe* 向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处 该盐中含有NH 湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 将稀盐酸滴入Na SiO,溶液中，溶液中出现凝胶 非金属性：C1>Si 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰 D 碳被氧化成C02 水变浑浊 A.A B.B ℃.c D.D 11.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH 转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是 7277 777777 从7灌化剂 OH A.图中83表示C,其空间构型是正四面体形 B.步骤猫、v的总反应方程式是CHOH+Hh0?这HCHO+2H60 化学考试试题第3页共8页 C.步骤i到iv中消耗的CH4与Hz02的物质的量之比为1：1 D.根据以上原理，步骤vi生成HCOOH和H2O 12.如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3,下列说法正确的是 HCOOH KOH 00 物质X KHCO3 &80 阳财子膜 A.每消耗1molO2,可将2 mol Fe2*转化为Fe3+ B.物质X为KOH C.放电时，K由正极区移向负极区 D.负极电极反应式为HC0O+2OH-2e=HC0;+H2O 13.利用废旧镀锌铁皮制备F3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶 于水的[2(OH4]严，下列有关说法正确的是 NaO斑溶液 过量稀减酸 适藏H0NaO阳溶液 废照 ￥e0 洗过滤 氧花 反应 ◆胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H=Fe3+3HO C.“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H、Na、Ee2+、Fe+ D.FeO4胶体粒子可通过过滤操作得到 14.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物CNO)。常温下，将烟气与五的混合气体通入C©(S04h 与C©2(SO方的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说 法不正确的是 H N2、HO A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为1：1 B.反应的离子方程式为 4Ce3++4Ht+2N0=4Ce++2H0+Nz NO C,该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 D.反应过程中混合溶液内Ce+和C®艹的物质的量浓度均保持不变 化学考试试愿第4页共8页 1 二、非选择题（共58分) 15.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)已知1molH完全燃烧生成H2O(g)放出245kJ能量。该反应的热化学方程式为： 2H2 (g)+0,(g)=2H,O(g)H= kJmol月 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为： CH,(g)+2H20(g)4H(g+C0。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充 入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g),反应过程中测得C02的浓度与反应时间的关系如下表所 示： 时间s 0 3 4 c(CO,)/10mol-L 0.0 5.0 9.0 12.0 14.0 15.0 ①0一4s时间段内用H2表示该反应的速率vH) moLs,反应到5s时， CH4的转化率为 ②下列措施可以使该反应速率加快的是 (填字母) A.升高温度 B,减小甲烷的浓度 C.使用合适的催化剂 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。 (填字母) A.CH4的浓度不再变化 B.生成2molC02的同时生成1molH0 C.容器内气体的密度不再发生变化 (3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如图所示。工作时的总反应为： 2H2+02=2H,0,负极的电极反应式为 电动机 氢氧化钾溶液 水 多孔金属a 二氧气 氢气+三 多孔金属b 氢氧化钾溶液 化学考试试题第5页共8页 16.(14分)以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴(Cox0)的 流程如下： H.SO NaClO. NaCO, Na,CO, 稀盐酸 (NH)C,O 含钻废 能化剂 溶解 除铁」 沉淀1 沉淀2 灼烧 CoO 滤渣 黄纳铁矾 滤液 滤液 (1)用H2S04溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗 液与滤液合并的目的是 (2)在加热搅拌条件下加入NaCIo,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是： (3)已知：铁氰化钾的化学式为K[Fe(CN)J;亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)] 3Fe2++2[Fe(CN]-一Fes[Fe(CN)h(蓝色沉淀) 4Fe++3Fe(CN6-Fe4[Fe(CN)]3(蓝色沉淀) 确定Fe2+是否氧化完全的方法是 (仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe,(OH)0,].}广泛用于水的净化.以FeS0,·7H,0为 原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 L.将一定量的FSO,·7H,0溶于稀硫酸，在约70C时边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液 继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 Ⅱ测定聚合疏酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中， 加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnC2溶液(Sn2+将Fe还原为Fe2*),充分反应后， 除去过量的Sn2+。用5.000x102 moLLK,C,0,溶液滴定至终点（滴定过程中Cr20,-与Fe2+ 反应生成Cr3+和Fe3),消耗K,C0,溶液22.00mL。 ①上述实验中若不除去过量的S+,样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大” 或“偏小”或“无影响”。 ②计算该样品中铁的质量分数 (写出计算过程)。 化学考试试题第6页共8页 17.(15分)升聚丙烯酸乙酯(E)的合成路线如图，回答下列问题 Br CHCHCH, NaOH,乙醇，CH,-CHCH, 02 CH,CH,OH △ 催化剂 c 浓硫酸，△ A B 催化剂 ftCH2一GH CH,-CH-COOCH,CH, COOCH.CH D (1)D中官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)C→D的化学方程式为 (④)物质X是A的同分异构体，其分子结构中含有2种不同化学环境的氢原子，X也可作 为合成聚丙烯酸乙酯的原料。写出X的结构简式： (65)记知：C0o Q OH R表东烃基) 催化剂 RCHCN RCHCOOH 0 写出以乙烯为原料制备 c电 CH-CH 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线示例如下：CH,CH,OH一→CH,CH0冠CH,COOH 04 18,(17分)利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体 的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 元素的化合价 6 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 化学考试试题第7项共8页 ()R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为 检验其阴离子的方法是 (2)化石燃料的燃烧可产生$02，在上述图表中它是 (图中的字母)，为避免过多S0 进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是HCO,)吸收 该物质，成本低廉。其过程如下。 海水 气 海水 pH=8↓ 含50，烟气→吸收蹈氧视 pH=78 稀释 排放 脱硫后的烟气 已知含亚疏酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化 如下图所示： 1.0 H80, so 08 0.6 02 10 0 0 0 14 p pH ①天然海水吸收$O2时，发生的主要反应的离子方程式为 ②氧化的目的是将硫元素全部转化为SO,该过程中溶液pH (填“升高“不变” 或“降低”)。 ③排放海水与原海水相比，减少的HCO,与增加的SO}的物质的量之比的为 (3)F©2(SO4溶液脱除空气污染物X(HS)并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式 为 每脱除170kgHS,消耗标准状况下O2的体 积为 X Fe3+ 反应 反应血 Fe2+ H 化学考试试题第8页共8页