2024年江苏省镇江市丹阳市中考二模化学试卷

T一灯个是以产 九年级化学试卷(2024.05) 说明:1,本试卷共6页,满分10阳分,考优时间10分钟。请将答案填写在答通卷上。 2,可能用到的相对原子盾量!1-1C12N-140-16S-32C35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Da-137 Zn-65 Cu-64 第I卷(选择题共40分) 单项选操题!共20小题,每小题2分,共40分。每小随只有一个流项最符合期意。 1.下列属于纯净物的是 A.蒸佣水 B.不锈钢 C.天然气 D.孔在石 2.下列现象主要是山化学变化引起的是 A.冰消雪融 B.煤汕燃烧 C.海水晒盐 D.花香後人 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A,用金刚石切割玻璃 B.用液氧作火箭助燃剂 C.用活性炭吸附色素 D.用食盐作冬天融雪剂 4.补铁剂FeSO4易被氧化:4 FeSO.-+O2十2HO一4Fc(OH)SO4。其中属于氧化物的尼 A.FeSO4 B.02 C.H2O D.Fc(OH)SO4 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 ⊙ 清洁能源 风能、煤炭、太阳能 c 铵态氮肥 碳铵、尿素、氯化铵 0 合成材料 棉线、尼龙、聚乙娇 6.配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气,其中操作不规范的是 浓HSO H H2SO. 黄钢粉末 A.稀释 B.溶解 C.收集 D.过滤 7.下列实验方法不正确的是 A,用煮沸法使硬水软化 B.用pH试纸区分蔗糖水和肥皂水 C.用加热法除去MnO2中混有的KMnO4 D.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 8.下列排序正确的是 A.,地壳中元素含量:OALF B. 物质的溶解性:NaC!CaCO,Ca(OH 由高到低 由大到小 C.使用合金的年代,建铝生铁青钢 由先到后 D.镁元素质量分数:Mgo MgN Me出 由大到小 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铝的自我保护:2A1+3O2=Al2O) B.酒精完全燃烧:CzH60+202点尴2C0十3H20 C.电解饱和食盐水制烧碱:NaCl+HO通电NaOH+HCl D.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO1十HCI一NaCI+CO2 十H2O 稀HSOa 10.催熟剂乙烯(CH)制取原理:2C0+2H0通电CH+30,下列说法中不正确的是 A,CO2可由贝壳煅烧获得 B.该反应为置换反应 C.反应中HSO4溶液的pH会变小 D.该反应体现无机物可转化为有机物 1.汞常川于制作福度计。汞在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是 入.汞元米属于非金属元素 B.汞元素的相对原子所量为200.6g 0 C.体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 汞 2006 D.向稀盐酸中加入汞,汞表而不产生气旭 12.下图是水高效分解获得氢气的微观过程,下列说法不正确的是 催化剂 催化剂 最原子 转化① 转化2) 囊原子 甲 丙 A.转化①中原子和分子数目都不变 B.甲、乙、丙中氧充素的化台价依次升高 C.转化②产生H2 D.过程中产生H2和O2的分子个数比为2:1 13.用右下图装置研究CuS04 5H0受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A.装置②用于检验分解严物中 CuS04 5HO 是否有HO B.装置③中高锰孢钾溶液褪色, 说明分解产物中有$02 C.为检验分解产物中是否有O2, 装置④中固体X可以是铜粉 D.将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石艺试液的水沼液,可检跆有无S)方生成 14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.S9S0:e4o*度CaS0, B.CuCO2、H0,Cu(OH.CO,#HSO,CuSO4落液 C.A1MgCh溶液AIC,溶液AgNO,客液AINO落液 D.NaCO,溶液Ca0 NaOH溶液NHS0,NaSO语液 15.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 淀粉、葡萄糖溶液 鉴别 取样,分别加入加碘食兰,搅拌,观察现象 取样,先加入过量石灰水,静置后再滴入酚酞试 B NazCO,溶液是否含少量NaOH 检验 液,观察现象 KSO4溶液中混有少量CuS04 除杂 滴加Ba(OH)落液至不再产生沉淀,过滤 先加入过量的KOH溶液,静置、过滤、洗涤, D KNO和Mg(NO)的混合溶液 分高 再分别向涉液、滤渣中加入适量稀O 16.右图为NH,的转化和资源化利用。下列说法正确的是 CO(NHz) A.转化①所得液氨为碱性溶液 2C02 B.转化②中NH3与CO2的质量比为2:1 液氨降是H,Cu0、 ,C ① C.转化③说明NH,可以治炼金属 ④NaC客液、CO2 D.转化④中应向NaCl溶液中先通入CO2,后通入NH NaHCO3 17.下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A,FcCl、NaOH、BaCl2、KNO B.MgSO4、NaOH、稀HhNO、BaNO2 C.Na2S04、稀HNO3、BaCl2、稀H2SO4 D.NaCl、AgO、Cu(NO3)、稀HC 化学试卷第2页(共6页) 18.右图为N和NCO,的溶解度l线。下列悦法不价的尼 A,T乃 时,将20gNCO,固体到50g水中,所得潮液的 m淳制Ug 质量为70g NaCl B.将等质量的两物所的溶液T 降温至T ,NCO NaCO 析出品体的质量比NCI多 C,T, 时,分别将等所量的NCI和N2CO,图体全邻溜于 水恰好配成饱利和溶液,所得溶液的质量:前者小于后者 D.等质量的两物质的饱和溶液山T 升温至 ,为使达到价(饱和,加人阴固体的 质量相等 19.室温下,通过下列实验探究CuSO溶液的性质。 实验:向CuSO4溶液中插入联接电流表的锌片和侗片,电流表指针发生偏转 实验2:向鸡蛋清溶液中加入饱和C SO4溶液,析出体,加足量水,围体不溶解 实验3:向CSO:溶液中加入铁粉,出现红色团体,并产生气泄 实验4:向CuSO4溶液中加入NaOH固体,出现监色固体,搅拌,围体佛分变为黑色 下列说法不正确的是 A.实验1中化学能转化为电能 B.实验2可得出:CSO4能使蛋白质变性,可用于游冰池水消毒 C.实验3可说明:铁的活动性比铜强,CuSO4淞液呈做性 D.实验4中发生反应:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH2 ,出现黑色团体说明该反 应放热 20.已知:Cu(OH0268 Cu0+H20,Cuz(OHm3C140o 2Cu0+H0+HCt。现有Cu(OHh 与C(OH3C1的混合物52.70g,加热一段时间后得剩余固体45.45g,将该团体溶于500g 9.8%的稀硫酸中,固体恰好完全溶解。下列说法不正确的是 A.剩余固体含有2种成分 B.加热后生成气体中H0的质量为3.6g C.原混合物中Cu2(OH)C1与Cu(OHDz的质量比为429:49 D.向反应后溶液中加入过量NaOH溶液,可产生蓝色沉淀49.0g 第 卷(非选择题共60分) 21.(4分)用化学符号表示。 (1)干冰 一 (2)最常见的溶剂 : (3)2个钠离子 : (4)人体缺少 元素严重时,会患甲状隙病. 22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号). A.硫酸 B.熟石灰 C.石灰石 D.武德合金 E.氧气 F.聚乙烯 G.苛性钠 H.聚氯乙烯 (1)可用于医疗急救的是 一: (2)可用于制保险丝的是 : (3)可用于食品包装的是 : (4)可用于金属除锈的是 (5)配制波尔多液的碱是 : (6)制造水泥所需可矿石有 一 23.(2分)题23图为溶液的导电性实验装置。 (1)图中Ba(OHD2溶液能导电的原因是 (2)向烧杯中持续滴入过量稀硫酸,可观察到的 现象为 一(选填序号)。 a.产生白色固体 Ba(OH)落液 b.灯泡由亮变暗,至不亮,再逐渐变亮 题23图 出P竺1而(壮￡而1 24.(6分)CO2的低能耗加集、转化和利川受列广泛关注。根期与其他他源的网个方式不同, CO2的转化利用技术可分为以下途径, (1)途径1:CO2帼合化石能源。 消碳及应 CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气 机碳反应 (C0和H2),反应原理如图24所示. 1,Q∞ ①积碳反应的化学方程式 催化州签 80008388 ②为减少催化剂表而的积碳,可在原料气 题24图 中通入适量 气体. ③生产中发现,催化剂的催化效果降低,可能原因为 一 (2)途径2:CO2耦合零碳能源。 空气N2、O 高温水蒸气 H 吸收池 分解池 C02 催化室1 C0 催化筝 C川o K2CO,溶液 H20 1川20 ①分解池中的物质为KHC,溶液,吸收池中发生反应的化学方程式为 。 ②理论上,每88tCO2完全转化为C4H10,需消耗H2 l。 ③“零碳甲醇”被认为是实现“碳中和”理念的重要途径。以CO2和H2为原料,在 一定条件可合成甲醇(CH4O),试从甲醇的合成、燃烧角度分析原因 25.(4分)利用菱镁矿(含MgCO和少量FCO,)例备MgSO4晶体的实验流程如下. X溶液 H02 氧水 菱镁矿 酸溶氧化一调pH一 过滤 一系列操作一 MgSO4体 Fe(OH)s (1)X溶液应进用 (选填序号)。 a.稀HCI b.稀H2S04 c.稀HNO方 (2)氧化发生的反应为:2FSO4十H2O2十H2SO4一Fc2(SO4十2H2O。反应时温度不宜太高, 原因是 一。 (3)过滤时用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)加入氨水调节溶液pH的目的是:①使F沉淀完全:② 26.(2分)题26图,先向仪器M中通入一段时间02,再滴 NaCO为溶液 加Na2CO,溶液,观察到溶液中出现绿色固体。及应结束 02 后,静置,滴入紫色石蕊试液,石蕊木变色。 (1)仪器M中发生反应的化学方程式为 。 新制CuC] 白色圆体 (2)反应中铜元素的化合价由 变为 一。 维力搅井器 27.(10分)请结合下图回答问题: 题26图 (1)仪器名称:① ,② 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制O2,选用的发生装置是 (选填序号),反应的化学方程式 为 。收集一瓶O2并探究蜡烛在其中然烧的产物,应选用装置 (选填序号) 收集。 化学试卷第4页(共6页) ①装置F中发生反应的化学方程式为 装置F相对于装置B的优点是 ②关闭K,打开K,装凰G中溶液不变浑浊:关闭K,打开K,装置1中溶液变 浑浊.装置G中溶液不变浑浊的原因是 (4)将I装置中浊液振荡后加入仪器M中进行实验(题27图2),先开启传惠器测量CO, 含量,后加入足量稀盐酸,题27图3为仪器M中CO2含量随实验时间变化的曲线. G华HC CO:% 床石 显示器 0.15 稀盐酸 CO 有孔 0.10 传感层 005 H 速液 M 澄汁 饱和 澄清 石灰水NaHCO,石灰水 85 010020W300.400 题27田- 题27图2 题27图-3时间/ ①通过图像分析说明浊液中存在 (除水外)。 ②040s时C02含量下降的可能原因是 一。 28.(7分)将ZnSO4溶液与Na2CO3溶液混合,产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一: 【猜测】白色固体含ZnCO、Zn(OH2、Zns(OHSO4中的一种或几种. 【资料】Zn(OHD2、ZnCO3加热易分解,生成对应的两种氧化物。Zns(OHSO:不客于水, 能溶于酸。 【实验】(1)取适量白色固体,溶于 ,出现气体,则固体中含ZCO:向所得溶液 中滴加 无明显现象,则固体中不含Zns(OH)SO4。 (2)另取适量白色固体,充分加热,产生的气体使无水CSO4粉末变 色, 则固体中含Zn(OH)2. 探究二:查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌[Zn(OH),(CO: mHzO],其受热会分解生 成ZO、H0和C02。取一定量该固体,充分加热,将生成的气体依次用足量的浓 疏酸和烧碱溶液充分吸收。 (1)实验测得剩余固体质量2.43g,浓硫酸增重0.72g,烧碱溶液增重0.44。 则x:y:z:m= (2)若生成的C02未被烧碱溶液完全吸收,则测得的碱式碳酸锌中的m值 (选 填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 100叶线式碳酸锌产单% 探究三:题28图为ZnSO4和Na2CO,反应时溶液的pH对 碱式碳酸锌产率的影响。以含少量CuO的Z知O 90 为原料制备碱式碳酸锌,设计实验方案:向原料 80h 中加入稍过量的稀硫酸,搅拌至充分反应,再向 其中加入 ,搅拌至充分反应,过滤:向滤 70 液中滴入Na2CO,溶液并 充分反应至产 5.56.57.585pH 生大量固体,过滤、洗涤、干侯 29.(5分)现有一包固体粉末,可能含有NaSO4、CuO2、KOH Ba(Oih(MgCl2中的一 种或几种。现做如下实监: (1)取少量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含 。 (2)向固体A中加入稀硝酸,固体全部溶解,则原固体中一定含有 ,写出固体溶解 的化学方程式 。 (3)取少量滤液B,通入C02,产生白色沉淀,则原固体中一定不含 (4)另取少量滤液B,滴加足量NSO4溶液,产生沉淀,静置,滴入2滴酚酞试液,溶液 变红,则原固体中 (选填“一定”或“不一定”)含KOH。 业些 30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应川 一、铁的治炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭 层夹一层地放在炼炉中,焙烧,使铁石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生C0和 。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为 一 (2)《天工开物》记载:“凡钢铁炼法, 火力到时, 取 出加倾。”意为在高温条件下将生铁治炼成钢。“加锤” 战国镰刀铁范 过程需反复进行,目的是降低 元素的含量。 题30图-1 (3)“百炼钢做成了绕指柔”,这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称锁。“手撕钢” 是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢,在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重 要应用。把普通钢制成“手斯钢”是利用金属的 (选填序号)。 a.导热性 b.延展性 c.硬度大 (4)铁的化合物在现代更多领域发挥着亚要作用。以铁粉、疏酸溶液为原料制取氧化铁 黑(FeO4)的原理如下: FeHaSO.1溶液 PeSO,溶液空气 FO,十X 流程中可循环利用的X的化学式为 ,总反应的化学方程式为 。 二、铁红(FCzO3)的制备 用废铁屑(含Fc2O,和FcCO3)制取FcCO,进而制备铁红(FezO,)的主要流程如下: 稀HSO4 Fe粉 NaCO洛液 空气 废铁屑 酸溶一 还原沉淀 过滤 煅烧 FczO (1)废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (2)“还原”发生的反应为:Fe2(SO4)十Fe=3 FeSO4。该转化也可用SO2实现,反应的化 学方程式为:Fcz(SO4力+SO2+2H20=2FeSO4+2H2S04, 若用SO2代替F粉,从后续实验分析其不足之处 (3)“沉淀”时,为减少副产物F(OH)2的生成,合适的加料方式是 一(选填序号)。 a.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)检验FCO,固体已洗净的方法是:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加过量稀盐酸,再 滴加 (填化学式)溶液,无现象。 (5)煅烧发生反应的化学方程式为 。 三、FeCO,的含量测定 上述制取的FeCO,中会混有Fe(OH)SO4.称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品63.3g置于密 闭容器中,控制不同的温度对样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如题30图-2所示。 【资料】①在282C时,FeC03分解为Fe0和CO2: 利余因体质量/g 63.3 在500 时,Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、 S02、S0、H20和O2。 ②加热时,FeO极易与O2反应生成Fe2O3。 45.7 (1)样品中FeC03的含量为 %(精确到0.1%) (2)M点对应固体中Fe0和Fe2O,的质量比为 : 37.6 (3)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体,最终碱石灰 增加的质量为 g。 282. 500 温度/ 题30图-2 化学试卷第6页(共6页)