2024年中考化学提高复习·实验方案的设计与分析

2024年中考化学提高复习·实验方案的设计与分析 一、选择题 1. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤 B. 检验气体是否为二氧化碳：将燃着的小木条伸入气体中，观察现象 C. 证明蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛后，在火焰上方罩一只干冷的烧杯 D. 区分NH4Cl和KCl两种固体：取样，分别加入适量熟石灰研磨，闻气味 2. 学习兴趣小组在初中阶段完成了很多“家庭小实验”，下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是 A. 制作简易净水器 B. 证明蜡烛中含有氧元素 C. 证明鸡蛋壳中含有碳酸钙 D. 验证不同保鲜膜的保鲜能力 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.验证金属活动性 B.检验溶液的酸碱性 C.鉴别盐酸和硫酸 D.探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 4. 科学的进步源于发现问题、解决问题。请分析下列实验方案，能达到目的的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 B CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 D Mg(OH)2固体 MgCl2固体 加水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 制备Fe（OH）3固体 用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥 B 除去NaCl中少量Na2CO3 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶 C 检验CO2中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 D 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧化铜和碳粉 取样,加水溶解 B 除去CO2中混有的HCl 将气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方法或操作能达到目的的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 除去中的CO 点燃气体 C 提纯含有少量硝酸钾的氯化钠晶体 溶解、降温结晶、过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案合理的是_______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、蒸发 B 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞试液 C 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 向溶液中加入适量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钾固体 ______ 9. 氢氧化钠常用于石油、造纸、纺织和印染等工业。研学小组的同学们设计了如下实验，通过对实验的观察与思考，所得结论正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 氢氧化钠的溶解度/g 98 109 119 129 A. 加入NaOH固体后②中的溶液温度降低 B. ②中所得溶液为氢氧化钠的饱和溶液 C. ③中溶液的溶质质量分数约为49.5% D. ⑤中可观察到烧杯内有固体出现 10. 设计对比实验，控制变量是学习化学重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明能加快分解速率 证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究铁生锈的条件 比较和的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 11. 某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到右侧V形管中溶液由蓝色变为红色，请回答下列问题。 （1）该实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，写出反应的化学方程式：_______。 （2）右侧Ⅴ形管中红色溶液的溶质有_______(石蕊除外，写化学式)。 12. 20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明在仰韶时期古人已学会煎煮海盐。初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：a.加入足量水充分溶解；b.加入过量的氢氧化钠溶液；c.加入过量的氯化钡溶液；d.加入过量的碳酸钠溶液；e.过滤；f.滤液中加入适量盐酸；g.蒸发、结晶。 （1）写出过滤时需要用到的玻璃仪器_______。(写出一种即可) （2）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_______。 （3）若在步骤f中所加盐酸的量偏少，请设计实验检验该溶液中是否含有氢氧化钠_______?(简要写出实验步骤、现象及结论) 13. 为了探究硫酸铜与氢氧化钠能发生反应的原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 实验方法：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。 （1）实验原理：___________(用化学方程式表示)。 （2）实验现象：___________。 （3）实验结论：___________，满足复分解反应发生的条件，故二者能发生反应。 【问题与交流】 （4）①该实验成功的关键是什么(写一点)？_________。 ②简述硫酸铜与氢氧化钠反应的微观实质_________。 14. 有A、B、C三瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸中的一种。各取少量两两混合，观察到A和B反应产生无色气体，A和C反应生成白色沉淀，B和C无明显现象。回答下列问题： （1）A为______。 （2）写出无明显现象的化学反应方程式______。 （3）实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理。发现烧杯底部有沉淀，过滤后给滤液中加酚酞溶液，溶液变红。下列方案，可以完全确定溶液中的溶质成分的是______。 A. 取溶液少许，加入过量的氢氧化钙溶液，得到白色沉淀，溶液仍为红色 B. 取溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，溶液为无色 C. 取溶液少许，加入过量的硫酸，有白色沉淀生成，溶液显无色 15. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液，想探究其是否变质。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 【设计并进行实验】 （1）小张提出，可以用pH试纸测定，若pH大于7，则证明氢氧化钠溶液没有变质，小王否定了他的方案，理由是______。 （2）小王设计好方案，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写： 实验步骤 现象 结论 ①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量Ca（OH）2溶液 ______。 氢氧化钠部分变质 ②取经过①反应后的滤液，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变成______色 【反思与评价】 （3）在反思交流环节中，有同学提出小王设计的实验不足以得出猜想②成立，其理由是______（用化学方程式解释）。 （4）经讨论后，大家一致认为将步骤①中的Ca（OH）2溶液换成过量的______（填化学式）溶液，重复实验，即可以得出NaOH部分变质。 （5）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，除选用Ca（OH）2溶液之外，还可以选择______溶液。 16. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。 任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠，遇酸产生，受热或遇水易分解。 （1）小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是________。 （2）对生成的另一种化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想： 猜想1：只有； 猜想2：只有NaOH； 猜想3：既有又有NaOH。 【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。 操作 现象 结论 步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的________。 有气泡产生 猜想2不正确 步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入________。 无明显现象 猜想3不正确，猜想1正确 写出步骤2中生成沉淀的化学方程式：________。 任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量） 小组同学设计了如下图装置，通过测定质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 （3）反应前后都要通入，反应结束后继续通入的目的是________。 （4）如果没有装置D，实验结果会________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 任务三：茶垢清洁剂如何保存 （5）通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意________。 17. 下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（按从左到右的顺序填写仪器序号字母）。连接好仪器后，先______，再装入药品进行实验。 ②上述制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。 ③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与反应前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。反应的化学方程式为______。 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性。实验中使一定质量的该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器B1的作用是______；仪器D的作用是______。 ②实验结束后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器D的质量增加8.8g，则在该塑料试样中，碳元素的质量：氢元素的质量＝___：___（填最简整数比）。 ③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将______（填“偏小”“偏大”“不变”之一）。 18. 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 （1）猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度、_______、_______等均会影响蜡烛燃烧的时间。 【探究活动一】探究蜡烛高度、烛芯长度对燃烧时间的影响。 实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 X ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ 2 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： （2）为了得到正确结论，该小组同学在设计实验方案、进行实验操作时还注意了_______的问题。 （3）表中X的取值范围是_______。 （4）实验①②③的目的是_______。 （5）该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是_______。 【探究活动二】探究氧气的浓度对燃烧时间的影响。 实验操作：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，操作时同样注意（2）的问题，实验结果如图所示。 解释与结论： （6）图中a点对应的实验与探究活动一中实验②中蜡烛燃烧时间接近，原因是_______。 反思与评价： （7）同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，发现蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合探究活动一分析蜡烛燃烧时间变短原因是_______。 （8）除了探究密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素外，你对蜡烛还想研究的问题是_______（写出1条即可）。 19. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（）分解的实验探究。 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。 ②碱石灰的成分为和的固体混合物。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生、和三种气体。 【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是______。 （2）中澄清石灰水的作用是______。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在的现象是______； ②小明认为应增加装置，则装置应放在______两个装置之间，若观察到装置的现象______，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 【反思评价】 （4）从环保角度考虑，装置后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）文献显示：（相对分子质量为180）受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，受热分解的化学方程式：______。 ②根据图象，若有在敞口环境中充分加热，最终得到固体物质，则该固体物质的化学式为______。 20. 2023年全国粮食安全宣传周的主题是“践行大食物观 保障粮食安全”，国家粮食安全是社会稳定发展的基石。某社会实践小组的同学们就本地粮食增产途径、土壤酸碱性及成分、土壤酸碱性的成因、植物生长情况等问题展开项目化学习的探究。 任务一：调查增加粮食产量的途径 【查阅资料】增加粮食产量的主要途径有： a.珍惜和合理利用每一寸土地。 b.选用优良种子，提高单位面积的产量， c.要用科学方法种田，采用先进的管理方法。 【分析交流】 （1）请你再提出一条增加粮食产量的方法：___________。 任务二：探究土壤的酸碱性 【实验方法】 （2）取一定量的土壤样品与蒸馏水混合，用玻璃棒充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到___________，说明该地土壤呈碱性。 任务三：探究土壤的成分 【查阅资料】该地区土壤中可能含有Na2CO3、NaCl中的一种或两种。 【进行实验】 （3）为探究土壤成分，小组同学们设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上层清液于试管中，滴加过量的稀盐酸 ___________ 土壤中含有Na2CO3 ②继续向试管中滴加适量___________ 产生白色沉淀 土壤中含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式是___________。 （5）某同学对步骤②的结论提出质疑，理由是___________。之后在老师的指导下，同学们重新进行了实验，证明该地土壤中含有NaCl。 任务四：探究植物生长情况 【调查分析】 （6）农作物健康生长需进行光合作用，但同学们发现该地农作物叶片发黄，为了使农作物健康生长，同学们认为应该施加___________肥。 【进度提示】 （7）该实践小组的同学还需进行的探究项目是___________。 21. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 22. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡胶易熔化流出，其原因是___________。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为___________。 ②小红认为可以只用___________(填字母)两支试管中的实验，就能达到实验目的。 （3）小李在实验过程中，将等质量的锌、铁放入等质量分数的足量稀硫酸中，绘制出生成氢气的质量如下图所示。下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （4）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是___________。 ③铁锈从物质的分类来看属于___________。(填“纯净物”或“混合物”) Ⅳ.金属的回收再利用 （5）学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为___________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为___________。 23. 具支试管在化学实验中，应用广泛。 Ⅰ.化学小组同学用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。图1具支试管内装有细铜粉，反应前注射器中气体体积为30 mL。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断反复缓慢推拉注射器。 （1）小明在实验过程中观察到的实验现象是___________；实验完毕具支试管中剩余的气体主要是___________。 （2）在实验的加热过程中，缓慢反复推拉注射器的目的是___________。 Ⅱ.某同学利用如图2所示装置，设计探究燃烧条件的实验。 先用排尽装置中的空气，再将加装气球的具支试管放入盛有60℃热水的烧杯内，观察现象；然后将注射器内的溶液推入右边具支试管，继续观察现象。 （3）气球的作用是___________。 （4）右边具支试管内发生反应的化学方程式___________。 （5）通过该实验证明燃烧需要氧气的实验现象为___________。 Ⅲ.兴趣小组同学利用图3装置进行“硫在氧气中燃烧”的实验： （6）用高锰酸钾制取氧气的方程式：___________； （7）小红用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时加热至硫粉燃烧，然后停止鼓入空气，再加热高锰酸钾，使硫在纯氧中继续燃烧，此时观察到硫粉处的现象是___________。硫粉燃烧结束，此时应___________，再熄灭酒精灯直至恢复至室温才能将导气管从烧杯内移出。 （8）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________。 （9）小李同学觉得该实验装置可能导致溶液倒吸，请你提出改进措施___________。 24. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代背铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_________不同。 Ⅱ.铜的冶炼 如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH) 2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料： ① 孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （3）Cu2 (OH) 2CO3受热分解反应的化学方程式是___________。 （4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。 Ⅲ.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （5）图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_____。 （6）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____（填“方案一”或“方案二”）。 （7）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为________。 （8）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示： ① 第二次“沉淀”时的反应为 ______。 ② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③ 加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在_____。 2024年中考化学提高复习·实验方案的设计与分析 参考答案 一、选择题 1. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤 B. 检验气体是否为二氧化碳：将燃着的小木条伸入气体中，观察现象 C. 证明蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛后，在火焰上方罩一只干冷的烧杯 D. 区分NH4Cl和KCl两种固体：取样，分别加入适量熟石灰研磨，闻气味 【答案】B 2. 学习兴趣小组在初中阶段完成了很多“家庭小实验”，下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是 A. 制作简易净水器 B. 证明蜡烛中含有氧元素 C. 证明鸡蛋壳中含有碳酸钙 D. 验证不同保鲜膜的保鲜能力 【答案】D 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.验证金属活动性 B.检验溶液的酸碱性 C.鉴别盐酸和硫酸 D.探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. 科学的进步源于发现问题、解决问题。请分析下列实验方案，能达到目的的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 B CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 D Mg(OH)2固体 MgCl2固体 加水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 5. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 制备Fe（OH）3固体 用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥 B 除去NaCl中少量Na2CO3 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶 C 检验CO2中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 D 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧化铜和碳粉 取样,加水溶解 B 除去CO2中混有的HCl 将气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 下列实验方法或操作能达到目的的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 除去中的CO 点燃气体 C 提纯含有少量硝酸钾的氯化钠晶体 溶解、降温结晶、过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 下列实验方案合理的是_______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、蒸发 B 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞试液 C 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 向溶液中加入适量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钾固体 ______ 【答案】 ①. B ②. 加熟石灰研磨，闻气味 9. 氢氧化钠常用于石油、造纸、纺织和印染等工业。研学小组的同学们设计了如下实验，通过对实验的观察与思考，所得结论正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 氢氧化钠的溶解度/g 98 109 119 129 A. 加入NaOH固体后②中的溶液温度降低 B. ②中所得溶液为氢氧化钠的饱和溶液 C. ③中溶液的溶质质量分数约为49.5% D. ⑤中可观察到烧杯内有固体出现 【答案】D 10. 设计对比实验，控制变量是学习化学重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明能加快分解速率 证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究铁生锈的条件 比较和的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、非选择题 11. 某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到右侧V形管中溶液由蓝色变为红色，请回答下列问题。 （1）该实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，写出反应的化学方程式：_______。 （2）右侧Ⅴ形管中红色溶液的溶质有_______(石蕊除外，写化学式)。 【答案】（1） （2） 12. 20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明在仰韶时期古人已学会煎煮海盐。初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：a.加入足量水充分溶解；b.加入过量的氢氧化钠溶液；c.加入过量的氯化钡溶液；d.加入过量的碳酸钠溶液；e.过滤；f.滤液中加入适量盐酸；g.蒸发、结晶。 （1）写出过滤时需要用到的玻璃仪器_______。(写出一种即可) （2）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_______。 （3）若在步骤f中所加盐酸的量偏少，请设计实验检验该溶液中是否含有氢氧化钠_______?(简要写出实验步骤、现象及结论) 【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯 取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠 13. 为了探究硫酸铜与氢氧化钠能发生反应的原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 实验方法：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。 （1）实验原理：___________(用化学方程式表示)。 （2）实验现象：___________。 （3）实验结论：___________，满足复分解反应发生的条件，故二者能发生反应。 【问题与交流】 （4）①该实验成功的关键是什么(写一点)？_________。 ②简述硫酸铜与氢氧化钠反应的微观实质_________。 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀,溶液由蓝色逐渐变为无色 （3）反应物均可溶,生成物中有沉淀生成 （4） ①. 用新制的氢氧化钙溶液进行实验 ②. 铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀 14. 有A、B、C三瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸中的一种。各取少量两两混合，观察到A和B反应产生无色气体，A和C反应生成白色沉淀，B和C无明显现象。回答下列问题： （1）A为______。 （2）写出无明显现象的化学反应方程式______。 （3）实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理。发现烧杯底部有沉淀，过滤后给滤液中加酚酞溶液，溶液变红。下列方案，可以完全确定溶液中的溶质成分的是______。 A. 取溶液少许，加入过量的氢氧化钙溶液，得到白色沉淀，溶液仍为红色 B. 取溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，溶液为无色 C. 取溶液少许，加入过量的硫酸，有白色沉淀生成，溶液显无色 【答案】（1）碳酸钠溶液 （2） （3）BC 15. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液，想探究其是否变质。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 【设计并进行实验】 （1）小张提出，可以用pH试纸测定，若pH大于7，则证明氢氧化钠溶液没有变质，小王否定了他的方案，理由是______。 （2）小王设计好方案，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写： 实验步骤 现象 结论 ①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量Ca（OH）2溶液 ______。 氢氧化钠部分变质 ②取经过①反应后的滤液，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变成______色 【反思与评价】 （3）在反思交流环节中，有同学提出小王设计的实验不足以得出猜想②成立，其理由是______（用化学方程式解释）。 （4）经讨论后，大家一致认为将步骤①中的Ca（OH）2溶液换成过量的______（填化学式）溶液，重复实验，即可以得出NaOH部分变质。 （5）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，除选用Ca（OH）2溶液之外，还可以选择______溶液。 【答案】氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH值均大于7 生成白色沉淀 红 略 CaCl2 Ba(OH)2 16. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。 任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠，遇酸产生，受热或遇水易分解。 （1）小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是________。 （2）对生成的另一种化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想： 猜想1：只有； 猜想2：只有NaOH； 猜想3：既有又有NaOH。 【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。 操作 现象 结论 步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的________。 有气泡产生 猜想2不正确 步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入________。 无明显现象 猜想3不正确，猜想1正确 写出步骤2中生成沉淀的化学方程式：________。 任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量） 小组同学设计了如下图装置，通过测定质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 （3）反应前后都要通入，反应结束后继续通入的目的是________。 （4）如果没有装置D，实验结果会________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 任务三：茶垢清洁剂如何保存 （5）通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意________。 【答案】（1）氧气或 （2） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 酚酞溶液 ③. （3）使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 （4）偏大 （5）密封、防潮、避免高温 17. 下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（按从左到右的顺序填写仪器序号字母）。连接好仪器后，先______，再装入药品进行实验。 ②上述制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。 ③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与反应前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。反应的化学方程式为______。 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性。实验中使一定质量的该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器B1的作用是______；仪器D的作用是______。 ②实验结束后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器D的质量增加8.8g，则在该塑料试样中，碳元素的质量：氢元素的质量＝___：___（填最简整数比）。 ③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将______（填“偏小”“偏大”“不变”之一）。 【答案】（1） ①. ACBF ②. 检查装置的气密性 ③. ④. 减小 ⑤. 略 （2） ①. 干燥气体 ②. 吸收反应生成的CO2 ③. 6 ④. 1 ⑤. 偏小 18. 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 （1）猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度、_______、_______等均会影响蜡烛燃烧的时间。 【探究活动一】探究蜡烛高度、烛芯长度对燃烧时间的影响。 实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 X ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ 2 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： （2）为了得到正确结论，该小组同学在设计实验方案、进行实验操作时还注意了_______的问题。 （3）表中X的取值范围是_______。 （4）实验①②③的目的是_______。 （5）该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是_______。 【探究活动二】探究氧气的浓度对燃烧时间的影响。 实验操作：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，操作时同样注意（2）的问题，实验结果如图所示。 解释与结论： （6）图中a点对应的实验与探究活动一中实验②中蜡烛燃烧时间接近，原因是_______。 反思与评价： （7）同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，发现蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合探究活动一分析蜡烛燃烧时间变短原因是_______。 （8）除了探究密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素外，你对蜡烛还想研究的问题是_______（写出1条即可）。 【答案】（1） ①. 烛芯粗细 ②. 蜡烛组成成分（或蜡烛粗细、密闭体系容积大小等） （2）控制其他因素相同 （3）8.99<X<12.90 （4）探究蜡烛高度对燃烧时间的影响 （5）变量不唯一（或存在两个变量） （6）a点对应氧气浓度接近空气中氧气浓度、蜡烛高度、烛芯长度相同 （7）当氧气浓度大于50%时，烛芯长度变大对燃烧时间的影响大于蜡烛高度变小对燃烧时间的影响 （8）蜡烛组成（或蜡烛燃烧产物等） 19. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（）分解的实验探究。 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。 ②碱石灰的成分为和的固体混合物。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生、和三种气体。 【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是______。 （2）中澄清石灰水的作用是______。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在的现象是______； ②小明认为应增加装置，则装置应放在______两个装置之间，若观察到装置的现象______，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 【反思评价】 （4）从环保角度考虑，装置后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）文献显示：（相对分子质量为180）受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，受热分解的化学方程式：______。 ②根据图象，若有在敞口环境中充分加热，最终得到固体物质，则该固体物质的化学式为______。 【答案】（1）将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 （2）验证有无二氧化碳 （3） ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②. A、B ③. 固体由白色变为蓝色 （4）ABCD （5） ①. FeC2O4∙2H2OFeO++2H2O↑+CO2↑+CO↑ ②. Fe2O3 20. 2023年全国粮食安全宣传周的主题是“践行大食物观 保障粮食安全”，国家粮食安全是社会稳定发展的基石。某社会实践小组的同学们就本地粮食增产途径、土壤酸碱性及成分、土壤酸碱性的成因、植物生长情况等问题展开项目化学习的探究。 任务一：调查增加粮食产量的途径 【查阅资料】增加粮食产量的主要途径有： a.珍惜和合理利用每一寸土地。 b.选用优良种子，提高单位面积的产量， c.要用科学方法种田，采用先进的管理方法。 【分析交流】 （1）请你再提出一条增加粮食产量的方法：___________。 任务二：探究土壤的酸碱性 【实验方法】 （2）取一定量的土壤样品与蒸馏水混合，用玻璃棒充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到___________，说明该地土壤呈碱性。 任务三：探究土壤的成分 【查阅资料】该地区土壤中可能含有Na2CO3、NaCl中的一种或两种。 【进行实验】 （3）为探究土壤成分，小组同学们设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上层清液于试管中，滴加过量的稀盐酸 ___________ 土壤中含有Na2CO3 ②继续向试管中滴加适量___________ 产生白色沉淀 土壤中含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式是___________。 （5）某同学对步骤②的结论提出质疑，理由是___________。之后在老师的指导下，同学们重新进行了实验，证明该地土壤中含有NaCl。 任务四：探究植物生长情况 【调查分析】 （6）农作物健康生长需进行光合作用，但同学们发现该地农作物叶片发黄，为了使农作物健康生长，同学们认为应该施加___________肥。 【进度提示】 （7）该实践小组的同学还需进行的探究项目是___________。 【答案】合理使用化肥 溶液由无色变为红色 有气泡产生 硝酸银溶液 取少量上层清液于试管中，滴加过量的稀盐酸，会导致溶液中引入了氯离子，故加入硝酸银后，不能证明氯离子是原来就有的还是引入的 氮 如何改良碱性土壤 21. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 【答案】（1）放热 （2）二氧化碳 （3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （5）加入适量稀硫酸 （6）ACD 22. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡胶易熔化流出，其原因是___________。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为___________。 ②小红认为可以只用___________(填字母)两支试管中的实验，就能达到实验目的。 （3）小李在实验过程中，将等质量的锌、铁放入等质量分数的足量稀硫酸中，绘制出生成氢气的质量如下图所示。下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （4）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是___________。 ③铁锈从物质的分类来看属于___________。(填“纯净物”或“混合物”) Ⅳ.金属的回收再利用 （5）学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为___________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为___________。 【答案】Ⅰ. ①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 合金的熔点低 Ⅱ. ①. ②. AC 21. BD Ⅲ. ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水 ③. 混合物 Ⅳ ①. ②. 硫酸铜或CuSO4 23. 具支试管在化学实验中，应用广泛。 Ⅰ.化学小组同学用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。图1具支试管内装有细铜粉，反应前注射器中气体体积为30 mL。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断反复缓慢推拉注射器。 （1）小明在实验过程中观察到的实验现象是___________；实验完毕具支试管中剩余的气体主要是___________。 （2）在实验的加热过程中，缓慢反复推拉注射器的目的是___________。 Ⅱ.某同学利用如图2所示装置，设计探究燃烧条件的实验。 先用排尽装置中的空气，再将加装气球的具支试管放入盛有60℃热水的烧杯内，观察现象；然后将注射器内的溶液推入右边具支试管，继续观察现象。 （3）气球的作用是___________。 （4）右边具支试管内发生反应的化学方程式___________。 （5）通过该实验证明燃烧需要氧气的实验现象为___________。 Ⅲ.兴趣小组同学利用图3装置进行“硫在氧气中燃烧”的实验： （6）用高锰酸钾制取氧气的方程式：___________； （7）小红用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时加热至硫粉燃烧，然后停止鼓入空气，再加热高锰酸钾，使硫在纯氧中继续燃烧，此时观察到硫粉处的现象是___________。硫粉燃烧结束，此时应___________，再熄灭酒精灯直至恢复至室温才能将导气管从烧杯内移出。 （8）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________。 （9）小李同学觉得该实验装置可能导致溶液倒吸，请你提出改进措施___________。 【答案】（1） ①. 试管内的铜粉由红色变为黑色； ②. 氮气或N2 （2）铜与氧气充分接触，氧气完全反应 （3）平衡气压，防止橡皮塞弹出 （4） （5）将注射器内的过氧化氢溶液推入右边具支试管前，白磷不能燃烧，将注射器内的过氧化氢溶液推入右边具支试管后，白磷燃烧 （6） （7） ①. 明亮的蓝紫色火焰 ②. 继续用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气 （8）吸收二氧化硫，防止污染空气 （9）在导管口装上一个倒扣的漏斗，漏斗下边缘与水面平齐 24. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代背铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_________不同。 Ⅱ.铜的冶炼 如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH) 2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料： ① 孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （3）Cu2 (OH) 2CO3受热分解反应的化学方程式是___________。 （4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_____。 Ⅲ.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （5）图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_____。 （6）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____（填“方案一”或“方案二”）。 （7）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为________。 （8）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示： ① 第二次“沉淀”时的反应为 ______。 ② 第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③ 加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在_____。 【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气 （2）硬度 （3） （4）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （5） （6）方案二 （7） （8） ①. Na2SO4 ②. 偏大 ③. 8.5左右 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$