江苏省镇江市实验高级中学2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试题

2023一2024学年度第一学期高一学情调研试卷 学 2023.10 (考试时间：60分钟总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效， 本卷可能用到的原子量：H-1C-120-16Ca-40K-39S-32Cu-64 Na-23Mg-24Ba-137Cl-35.5 一、单项选择题：共25题，每题3分，共75分。每题只有一个选项最符合题意。 1.光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门 电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2,则SiO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.分液操作要用到的仪器是 B C. 3. 土壤中游离A+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫 酸铝。下列对硫酸铝分类正确的是 A.单质 B.酸 C.碱 D.盐 4.下列说法正确的是 A.某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中 含有NH B.加入BaC2溶液严生白色杌淀，加入稀HC1沉淀不溶解，溶液中含有S02 C.加入AgNO,溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有C D.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质 5.配制一定物质的量浓度溶液时需要用到容量瓶，容量瓶上没有标明的是 A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.规格 6.于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的 品格。石灰(CO)可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石， 青白色，作灶烧竞，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰， 石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 第1页共5页 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.下列属于氧化还原反应的是 A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O B.HCI+NaOH NaCl+H2O C.2H+0,点蓝2H0 D.NH4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl 8.实验室需用100mL0.1mol·L-1的Na2C03溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，以下 说法不正确的是 A.需称取2.86gNa2C03·10H20固体 B.称量前Na2C03·10H20固体已失去部分结晶水使所配Na2C03溶液浓度偏大 C.称取后的Na2C03·10H20固体置于容量瓶中进行溶解 D.移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方 9.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳 酸饮料就是饮料中溶解了碳酸：人身体有汗时容易发生触电事故：单层石墨称为石墨 烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A,碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D.石墨烯可导电，但它不是电解质 10.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O)的监测。下列有 关说法正确的是 A.臭氧的摩尔质量是48g B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C.16g奥氧中含有6.02×1023个原子 D.通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 】.下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 8 HCI 烧碱 食盐 co C02 c 冰醋酸 胆矾 (CH3COOH) 纯碱 氧化钾 二氧化硫 CuS045H20 D HNO3 NHsH2O 碳酸钙 氧化铁 S03 A.A B.B C.C D.D 第2页共5页 12.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 92gH含有1mol氢分子 B.2mol氧气的摩尔质量为64gmol C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D,质量相等的C0和C02,物质的量之比为2：3 13.2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家， 如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层 面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物 质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A.①②③④ B.②③④ C.①③ D.①③④ 14.己知3.01×102个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量为 A.16 B.32g C.16g'mol- D.32gmol 152018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位一摩尔的定义进行了修改。 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.1mol任何物质所含有的分子数都相同 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C,摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D.lmol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子 16.与3.6gH20含有相同原子数的是 A.0.6mol氦气 B.标况下4.48LCCl4 C.1.7g NH3 D.1.505×1022个HCl分子 17.氯化钠溶液能导电是因为 A.氯化钠是一种化合物 B.氯化钠易溶于水 C.溶于水时产生自由移动的离子 D.通电时产生自由移动的离子 18.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 )Fe(OH),胶体②水③云、雾④NaCI溶液⑤蔗糖溶液 A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 19.工业上粗硅的生产原理为2C+S102商题s1+2C01,该反应属于 A.化合反应B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 20.下列电离方程式中正确的是 A.KS0—KS0 B.Ba(OH)2Ba2*+20H- 第3页共5页 C.CaCl2Ca*242Cl D.H2S04—2H*+S++4024 21.下列溶液中c(Cr)与50mL1molL氯化铝溶液中的c(C)相等的是 A.150mL1molL氯化钠溶液 B.50mL2molL氯化铵溶液 C.100mL1molL氯化钾溶液 D.75mL1.5molL:氯化镁溶液 22.用CuS04·5H20晶体配制100mL0.100mol.L-1CuS04溶液。下列说法正确的是 A称取1.6gCuS04·5H,0晶体在烧杯中溶解 B固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中 C.未经洗涤过程，使所配溶液浓度偏小 D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余水 23.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前要检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体：③容量瓶用蒸馏 水洗净后，残留少量水能使用：④溶液需冷却后方可转入容量瓶：®加水定容时，不 小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤ 24.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,NA个H2的体积是22.4L E.NA个CO2分子含有氧原子的物质的量为2mol C.标准状况下，22.4LHO含有的分子数为NA D.1mol-LINaCI溶液中含NA个CI 25.碱式碳酸镁[Mgx(COM(OH)z*WH2O]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品 的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过 以下实验测定：己知高温煅烧碱式碳酸镁可得到Mg0,取碱式碳酸镁4.66g,高温煅 烧至恒重，得到固体2.00g和C020.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x:y:z w的值为 A.5:4:1:3B.5:4:2:3 C.5:4:1:4 D.5:4:2:4 二、非选择题：共3题，共25分。 26.Fe20,又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)FzO固体（红棕色）属于▲（填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐 酸，发生反应的化学方程式为▲。 (2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NOH溶液，可 观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为▲一。 第4页共5页 (3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeC溶液， 继续煮沸直至溶液呈▲色，即可制得F(OHD3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀 后，将此烧杯（编号甲）与盛有F(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别 用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到▲烧杯（填烧杯编号）中的液体产生 明亮的光路，该现象称之为▲效应。 27.为测定某KS04溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaC溶液，充分 反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaS04沉淀的质量是1.165g。该溶液中K2S04的 物质的量浓度是▲。（请写出必要的计算过程） 28.实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，装置如图1。 气体压强 传感器 数据 采集器 三颈瓶 注射器（氢氧化钠溶液尸 图1实验装置示意图 实验过程 【方案1】C02溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2。 ②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。 【方案2】C02与NaOH溶液反应 用NOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如 图2中所示曲线。 根据上述实验，请回答下列问题： (1)CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ▲_· (2)C02溶于水的压强变化曲线：▲ (写编 100 200 号)。 田2向C02中分别住入H比0、NaOH溶液后， (3)曲线②先升高后下降的原因： 密闭容器内压强的变化曲线 第5页共5页第 1 页 共 1 页 2023—2024 学年度第一学期高一学情调研试卷 化学参考答案及评分标准 2023.10 一、单项选择题：共 25题，每题 3分，共 75分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C B C C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C B A C C B B 题号 21 22 23 24 25 答案 D C B B D 26．（14分） （1）纯净物（2分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3分） （2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3分） （2）红褐（2分） （4）乙（2分） 丁达尔（2分） 27．（7分） K2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4↓＋2KCl（写出方程式得 1分） 1��� �(�2��4) = 233� 1.165� （列出此比例式得 3 分，若全部用物质的量列比例式也得 3 分，若全 部用质量列比例式得 1 分） �(�2��4) = 0.005��� （得 1 分） c(�2��4) = �(�2��4) �(�2��4) = 0.005��� 0.025� = 0.2��� ∙ �−1（有换算公式，结果正确得 2 分，只有结 果得 1 分，公式正确得 1 分） 28．（4分） （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1 分） （2）①（1 分） （3）注射器中 4mLNaOH 溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸 收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化 碳，压强下降，曲线下降（2 分）