2024年湖北中考化学第十七题提分专练----计算题

2024年湖北新中考（省统考）化学第十七题提分专练--计算题 1.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应关系如图所示，回答下列问题：    (1)图中a点时，溶液中的溶质是_____(填化学式)。 (2)求b点溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 2.将100g质量分数为9.8%的稀硫酸加入烧杯中，再慢慢加入氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，所用氢氧化钾溶液的质量为100g。请回答下列问题： 提示：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O (只考虑此反应)。 (1)100g稀硫酸中溶质的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出完整解题过程) 3.化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液100g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140g。 (1)消耗NaOH溶液的质量为 g。 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)(结果保留0.1%) 4.为测定实验室中氯酸钾样品的质量分数，取5g氯酸钾样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应) 加热时间(min) t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 (1)加热到 时间后，样品中氯酸钾已完全反应； (2)样品中氯酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程) 5.“84消毒液”广泛用于抗击“新冠”病毒的医院、学校等场所消毒。工业生产“84消毒液”的化学方程式:。如图，试计算生产一桶消毒液(含NaClO的质量分数为10% )，需要氢氧化钠的质量是多少(结果保留一位小数)。 6.小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。 (1)蓝色沉淀的物质名称为 ； (2)发生中和反应的化学方程式为 ； (3)无色滤液中溶质的质量分数为 。 7.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸（密度是），并不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： (1)上述实验搅拌的玻璃仪器的名称是 。 (2)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 g。 (3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 8.某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液（Na2SO4在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题： (1)配制100g3%的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为 g，水的质量为 g。 (2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2O 。 (3)根据生成O2的质量，可求出 g水发生了分解。 (4)请通过计算确定图中的a= 。 (5)将剩余的agNa2SO4溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 9.铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：    求： (1)生成氢气的总质量为0.2g，铜锌合金总质量为 。 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 10.镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2 (熔融)通电Mg+Cl2↑。请计算： (1) MgCl2中镁元素的化合价为 。 (2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？ 11.某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。 回答下列问题： (1)该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。用到稀硫酸的溶质质量为 g。 (3)废水中氢氧化钠的溶质质量分数 (写出计算过程)。 12.为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数小江同学对样品进行了如图定量实验： 实始步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯中盐酸的质量为：50.0g 样品的质量11.0g 烧杯和其中混合物的质量106.6g (1)纯碱的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”之一） (2)该实验中生成二氧化碳的质量为 ； (3)通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1g）。 13.汽车尾气排放出的气体主要有NO和，它们污染环境，可用氨气（）除去。反应的化学式为。若反应后得到，则理论上消耗氨气的质量为多少？ 14.为测定某钢铁样品的成分，向盛有5.7g样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入94.6g稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为100.1g。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑） (1)生成H2的质量是 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 15.实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表所示。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 回答下列问题。 (1)第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m= 。 (2)第4次测定时，溶液中的阳离子有 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到1%） 学科网（北京）股份有限公司 $$