江苏省镇江市实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月学情调研化学试题

2023一2024学年度第一学期高一学情调研试卷 化学 2023.12 (考试时间：60分钟 总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23S-32C1一35.5 Cu-64 一、单项选择题（共40题，每题2分，共80分，每题只有一个选项最符合题意） 1.空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A.PM2.5 B.NOx C.S02 D.C02 2. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 A.易溶于水 B密度比空气小 C.无色、无味 D.无毒 3.SO2是一种空气污染物，会导致疏酸型酸雨。下列选项所述措施能减少工业排放尾气中 SO2含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理( ③用“石灰乳+氧气” 吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 4,下列是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是 A.取粗盐 B.溶解 C.过滤 D.幕发 5. 将足量的铜片与100mL18mol·L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体 VL下列对此反应的有关说法中，错误的是 ∧.该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.枝还原的硫酸为之mol D.产生的气体有二氧化硫和氢气 6.如图所示为实验室制取SO2并验证S02的某些性质的装置，下列说法不正确的是 令浓硫酸 溶液 石燕品红 HS 膜水NaOH 试液溶液溶液 溶液 A.①中的实验现象为溶液变红，此实验证明SO2是酸性气体。 第1页共8而 B. ②中的实验现象是品红溶液褪色，证明SO2有漂白性。 C.④中的实验现象是碘水褪色，证明SO2有氧化性。 D.⑤的作用是吸收尾气，离子方程式为20H+S02—S0+H,0。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A过量CO2通入NaOH溶液：C02+20H-Co7+H0 B.氯气溶于水：Cl2+H02H+C+CIO C.用冷NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHC+CIO+H2O D.用KIO3氧化酸性溶液中的K1:5+1O3+3H2O3引2+6OH 8.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 D.含疏酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 9.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体。作为干燥剂是利用浓硫酸的 A.强氧化性 B.脱水性 C.酸性 D.吸水性 10.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是 ∧从海水中可以获得NaCl,电解NaCI溶液可制备金属钠 B.从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D甘前工业上可直接从海水中提取2 11.按C、N、O、F的顺序，下列元素的性质表现为递减的是 A.原子半径 B非金属性C.最高化合价 D.最低化合价 12.下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.B、~N原子的最外层电子数依次增多 B.Na、Mg、A们元素最高正价依次升高 C.Li、Be、B原子半径依次增大 TBe、Mg、Ca原子的电子层数依次增多 13.下列说法不正确的是 A.非金属性：P<O B.热稳定性：NH>PH3 C酸性：H2SO>H3PO4 D.原子半径：P<S 14.侯氏制碱法的工业流程如图所示： CO, 物质X 饱和 食盐水 沉淀池一煅烧炉→Na,CO,(a) NH,母液 下列说法不正确的是 A.“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO,再通入NH 第2页共8页 B.从“母液”中可获得副产品NHCI C.循环利用的物质X是CO2 D.用AgNO3溶液和稀硝酸检验NaCO3中是否含有NaCl 15.从海水中提取镁的流程如图所示（图中是主要产物）。请回答相关问题： 海水-一远淀港PMg0D@MgC@ 贝宽可石灰乳 Mg+CL, 下列说法不正确的是 A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行步骤①②③的目的是富集MgC1 C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能 16.实验室分离溴可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.浓硫酸 17.离子方程式C0,2+2H=H20+C02↑中的C02代表的物质可以是 A.CaCO3 B NaHCO C.Na2CO; D.BaCO 18.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料，最终可以生产的物质是 ①烧碱②纯破，（③金属钠，④氯气 、A.①②③④ B.③④ C.①②③ D.①②④ 】9.钛有“二十一世纪的金属”“全能金属”“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反 应可制取钛：2 MRTiCI,离温2MeCh+Ti.下列说法正确的是 ATi是氧化立物 B.氯离子的结构示意图： 029 C.还原性：MgTi D MgCl,的电离方程式为MgC,一Mg2+C2 20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AMg、K、OW B.Ba2、Na'、So42 C.K'、WCO:、Of D.K*、Cu2、No 21.下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2—用于消毒②AgBr— 感光剂 ③N:CIO—漂白纺织物④IO一 制加碘食盐⑤绽粉——检验2的存在 A.②③⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.全部 22.在硫酸的工业制法中，下列说法不正确的是 A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B.硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成SO2 C.接触室中O2将SO2氧化成SO3,需要使用催化剂 D.吸收塔中使用98.3%的浓疏酸吸收SO 23.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 第3页共8页 24.下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A.苏打NHCO:发酵粉 B纯碱la1CO少：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C.硫酸钡(BaSO):作钡餐 D.胆帆(CuSO少：用于制造农药 25.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.氢氧化镁溶于稀盐酸：OH+H=H2O B.钠与水反应：Na+2H20=Na+2OH+H2t C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO)与醋酸反应：CaCO,+2H'一Ca2+CO2T+H20 D.小苏打与盐酸反应：HCO,+H=CO2↑+H2O 26.下列实验装置或对实验的描述正确的是 玻璃棒 木炭、 ●浓硫酸 NaHCO, 搅拌 浓硫酸 澄 固体 浓硫酸 蒸馏水 水 A.加热碳酸氢钠 B.稀释浓硫酸 C.检验CO2 D.制备SO2 27.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H,0 ⑤ N0,O合a罗-NioH0aC0r合NaHc0, ① ② ③ CO, ⑧ 下列分析不正确的是 A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于NaCO ·C反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 28.下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A.浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2,是因为浓硫酸具有强酸性 C.浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D.浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 29.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A.S△S01 B.80,H49H,S0, C.HBr B BaCL,溶液 D.S02 BaS0为 30.实验室进行含疏化合物性质探究的装置如图所示（夹持装置已省略），分液漏斗①中盛有 浓硫酸，将其逐滴加入试管②中。下列说法正确的是 第4页共8页 ② A.若②中为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀 B.若②中为Na2SO,固体，③中盛石蕊试液，则③中溶液先变红后褪色 C.者②中为NaSO,周体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D.若②中为少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性 31.X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到 弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.元素的非金属性：X<Y<Z C.简单气态氢化物的热稳定性：HXH2Y<HZ D.原子序数：X<Y<Z 32.下列物质中，既能和酸及应，又能和碱反应的是 ①AI②AlO3③AI(OH)h④NaHCO; A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 33.下列每组中的元素在元素周期表中不处于同一主族的是 A.H和Na 、B.N和P C.0和S D.Si和CI 34.下列说法中错误的是 A.元素周期表有7个主族、7个副族 ®稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C.氢是原子半径最小的元素 D.氧元素位于第二周期VIA族 35.锗(G)是第四周期IVA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界处。下列叙述 正确的是 A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性质 C.锗化氢(GeH)的热稳定性很强 D.锗酸H,GeO)是难溶于水的强酸 36.为从粗食盐水中除去Ca2”、Mg2”、S02等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： ①过量 ②过量 粗Ba(OHD 1a.CO. ⑨适量 食盐水 潘液了游液网盐酸 过滤 过滤 下列说法正确的是 )X中主要有Mg(OHh和BaSO,也可能有一些Ca(OHh B②中加入过量Na2CO,溶液的主要目的是除去Mg2”、Ca2· C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 第5页共8页 D③中发生的反应只有2H+C03H20C02↑ 37.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氧铵的氯化钠某同学设 计了如下方案。下列说法错误的是 ② ③ BaCl Na,CO 盐 ④ 溶液溶液 加 ① 热 NaCl、 过 NaSO,、 热 解溶 悬 NH,HCO 液 纯净的NaC☑溶液 A操作①需要用到的主要容器为烧杯。 B.操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质N03。 C.进行操作②后，判断S0子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯 化钡溶液，若无沉淀生成说明$0子已除尽。 D.操作③的目的是除去过量的Ba” 38.如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法不正确的是 3molLH.SO 蒸馏水 3%H,02 萃取、L,的四氯 化 分液化碳溶液 ①②③④ ⑤ A搅拌可以加快第②步“溶解”的速率 B.第③步的滤液中「可用淀粉溶液检验 C.第④步发生反应的离子方程式为H2O2+2+2H一2+2H2zO D.第⑤步萃取分层后下层液体为紫色 39.工业用铜矿石（主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的 是 没 硫酸铜操作8胆矾 铜 铜渣 烧 溶液 晶体 石 4气体X。一…一硫酸 A.气体X为S02 B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ,】流程中的反应有涉及氧化还原反应 D用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸 40.FSO4溶液脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法不正确的是 第长而什。不 FeSo 反应I 溶液 0 H.SO. 溶液 S0, Fe(S0)反应 溶液 A.“反应I”的离子方程式为4Fe2”+O2+4H一4Fe3*+2H20 B “反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为？：1 C.反应一段时间后，溶液中mH2S0)不断变大 每脱除标准状况下11.2LS02转移电子的数目约为6.02×1023 二、非选择题（共3题，共20分）》 41.如图所示为元素周期表的一部分（副族未画出）。按要求回答问题 ②③ 5 ○⑧ (1)表中给具有两性的元素，其离子结构示意图为 (2)元素①⑧中原子半径最小的元素在周期表中的位置为 (3)①⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)④和⑧两种元素分别对应的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (5)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 42.我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-l,从海水 中提取溴的工业流程如下，回答下列问题： 通入热空 晒广NaC回 气吹出Br 海 用纯碱溶 度 液吸收 BrO,、 ☒丞 溶 B 用疏酸 酸化后Ⅲ 蒸馏 工业溴 ()步骤【中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 元素。 (2)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式 43、 硫代疏酸钠Na2SOs)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用如图装置制备少量N2S,O。 食浓蔬酸 Na SO, 固体之 Na,CO,和Na,S溶液 A & C D 已知： ① BaS,O3难溶于水： ②Na2SO3在酸性溶液中发生反应：S20+2H一S↓+S02↑+H20, (I)装置B的作用是 (2)为验证装置C中生成了CO2,下列所选的试剂组合和顺序合理的是（填字母）。 3品红溶液→NaOH溶液→澄清石灰水 b.酸性KMnO,溶液→品红溶液→澄清石灰水 c.NaOH溶液→品红溶液→澄清石灰水 (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的NaS2O,晶体中含有少量NazSO4,检验其中 含有Na2SO4的方法：取少量固体： (必须使用试剂：盐酸、BaC2溶液)