2024年中考化学冲刺复习---流程题

2024年中考化学冲刺复习流程题 1．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图： （1）NH3 中氮元素的化合价为 。 （2）设备 2 中参加反应的物质有 。 （3）设备 3 中发生反应的化学方程式为 。 （4）NH4HCO3 中氮元素的质量分数为 。 2．已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究，实验过程记录如下： (1)写出步骤①中加入适量NaOH溶液的目的 。 (2)写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式 。 (3)小明同学认为步骤③中不需要加入稀盐酸，你是否同意他的观点，并说明理由： 。 3．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 (1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中 （填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 (3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是 。 (4)沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 4．某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物（主要成分为CaCO3，还含有少量的C、CuO等杂质）制作CaCl2，实验过程如下图所示：    (1)副产品NaCl的用途： （写一条即可）。 (2)步骤I加入的X溶液为 ，加入过量X溶液的目的是 。 (3)步骤II加入适量Y溶液后，观察到的现象是 ，滤渣2中的物质是 。 5．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料，某Na2SO4样品中合有少量CaSO4和MgSO4某化学兴趣小组在实验室提纯Na2SO4的流程如图。（所加试剂均过量） （1）加入氢氧化钠的目的是什么？ （2）操作a和操作b中均使用的玻璃仪器在操作b中的作用是什么？ （3）若要得到纯净的Na2SO4，该实验方案仍需如何改进？ 6．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作I是 。 (2)由二氧化硫转化为CaSO3固体后，硫元素化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质有 。 7．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 (1)空气是一种混合物，一般情况下，其中氮气和氧气 （填“能”或“不能”）发生化学反应；含有的少量的稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）； (2)步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）； (3)步骤Ⅱ中单质甲应为 （填化学式），该步骤所发生反应的化学方程式为： ； (4)步骤Ⅳ所发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 8．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇()作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示： (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集：通过光伏发电分解水，写出反应①的化学方程式 ，该反应说明水是由 组成的。 (2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为 。甲醇的燃烧反应生成二氧化碳和水的化学方程式 。 (3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)已知反应②中为生成甲醇(CH3OH)的反应，微观过程如下图所示： 参加反应的CO2、H2分子个数比 。 9．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。    (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)操作1的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，请写出该反应的化学方程式 。 10．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积，其主要成分是 （3）从应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图1所示：                                                          图1                                                            图2 ①Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ②从化学反应类型考虑，反应Ⅱ和Ⅲ的共同点是 。 （4）图2①-⑤五条途径都会产生氧气，实验室可利用途径①、②、③反应来制取氧气，工业上可通过途径④来生产氧气，自然界可通过途径⑤来提供氧气；途径①、②、 ③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。 ①写出途径①反应的化学方程式 。 ②途径④属于 变化（“物理”或“化学”）。 11．保险粉（Na2S2O4）在纺织业和造纸业中常用作漂白剂。它极易溶于水，微溶于乙醇；在碱性溶液中能稳定存在；有NaCl存在时，其在水中溶解度显著下降；受潮受热或露置空气中都能使其分解乃至燃烧。其制备流程如下图： （1）Na2S2O4中，硫元素的化合价是 ； （2）Na2S2O4的物理性质是 （写一种）； （3）已知反应II为复分解反应，则其反应的化学方程式是 ； （4）溶液A中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ； （5）为节约药品，流程图中 能够循环利用； （6）溶液B中的溶质一定有 ； （7）为安全起见，保险粉需保存在 处。 12．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如下，请回答下列问题： （1）操作1的名称是 。 （2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为 。 （3）试剂X为 。 13．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下: (1) FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3 ;同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型) (3)步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。                        A         b        c          d          e (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环 利用，则该单质的化学式为 。 14．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2（均系温室气体）等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。天然气中常含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。    (1)已知H2S与FeS中硫元素的化合价相同，则FeS的名称为 。 (2)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 ；图②中H2与N2化合生成NH3时，若没有其他含有氮、氢元素的物质生成，则H2与N2的分子个数比为 。 (3)流程中被循环使用的物质是 （填化学式）。 15．为响应国家号召，在 2060 年前实现“碳中和”。科学家们正在努力尝试通过各种方法将 CO2转化或消耗。 （1）已知碳元素的原子序数为 6，其相对原子质量 12.01，完成下图 1 所示的元素周期表和结构示意图的横线内容 、 、 。 （2）在太阳能的作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程如图 2 所示。 ①CO2和 FeO 在 427℃发生反应的生成物是 。 ②写出 Fe3O4在太阳能作用下反应的化学方程式 。 （3）利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将 CO2储存或利用，部分流程图如下： ①捕捉室反应的化学方程式 。 ②该流程中可循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$