2.1钠及其化合物课后练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（     ） A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对 2．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（      ） A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶 3．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．实验室应将少量钠保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 4．2023年国庆节，南昌以天空为幕，以烟花为笔，举办了一场盛大的“风景这边独好”国庆烟花晚会。璀敁的焰火点亮了南昌的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分与固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 5．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是 A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜 6．下列五种溶液：①漂白粉溶液②溶液③饱和溶液④稀溶液⑤澄清石灰水，通入少量能产生白色沉淀的是 A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤ 7．下列叙述中正确的是（    ） A．可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 B．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变 C．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 D．可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 8．下列说法不正确的是（    ） A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 9．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液： B．金属钠与水反应： C．碳酸钙与醋酸溶液反应： D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 B 向 溶液中，滴入2滴lmoLNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 C 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和饱和溶液均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．加入的溶液中：、、、 B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．醋酸钠溶液中：、、、 12．下列关于与、反应的叙述正确的是 A．与的反应中，只作还原剂，作氧化剂 B．与的反应中，既作氧化剂又作还原剂 C．与的反应中，消耗1mol，时转移2mol电子 D．与的反应中，生成1mol时转移4mol电子 13．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH—＋H2↑ C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：＋2H＋=CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 14．某无色溶液仅由Na+、Mg2+、K+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色 ②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A．溶液中一定不含Fe3+、Ba2+、CO、K+ B．②中的白色沉淀只有BaSO4 C．原溶液中一定存在Cl- D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+ 15．下表中各组物质不能实现如图所示转化的是 选项 甲 乙 丙 A CO2 NaHCO3 Na2CO3 B AlCl3 Al2O3 NaAlO2 C AlCl3 Al Al(OH)3 D AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 A．A B．B C．C D．D 16．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为 SO42- D 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 17．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是 A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 B．溶质为Na2CO3 C．溶质为NaHCO3 D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g 18．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 19．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是     A B C D 实验 配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液 用铵盐和碱制取氨气 用排水法收集NO 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱 装置 或仪器 A．A B．B C．C D．D 20．卫生部发布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O2 21．下列离子方程式中，书写正确的是 A．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++=Fe3++2H2O+NO↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 22．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 A．A B．B C．C D．D 23．下列实验现象或结论错误的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO B．取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K＋ C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH 24．下列各组物质混合反应后，不能生成NaOH的是 A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2与Na2CO3 D．Ba(OH)2与NaCl 25．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 二、填空题 26．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式： (4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，写出与OH-反应的离子方程式 。 27．将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因： ①钠浮在水面上： ②钠熔化成小球： ， ③滴有酚酞的水变红： 由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式： 28．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，五种物质互相之间存在如下关系： (1)写出下列物质的化学式：B： ，D 。 (2)写出B→C的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (3)写出A→C的离子方程式： 。 (4)写出E→D的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】碳酸化时发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，该反应中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，有新的物质生成，故属于化学变化，故答案为B。 2．A 【详解】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A正确。 故选A。 3．C 【详解】A．Na和空气中氧气反应，应将少量钠保存在煤油中，A正确； B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖隔绝氧气而灭火，B正确； C．Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，不是生成淡黄色Na2O2，C错误； D．NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，A错误； B．与的焰色都是黄色，不能通过焰色试验区分二者，B错误； C．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，D正确。 故选D。 5．B 【详解】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误； B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确； C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误； D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误； 答案选B。 6．C 【详解】①碳酸酸性强于次氯酸，故少量二氧化碳和漂白粉溶液可以生成碳酸钙沉淀，故①符合；②碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故②不符合；③CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故③符合；④二氧化碳和碳酸氢钠稀溶液不反应，故④不符合；⑤酸性氧化物能与碱反应，少量的CO2与Ca(OH)2 反应产生CaCO3沉淀，故⑤符合； 综上，有①③⑤正确，答案选C。 7．B 【详解】明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中悬浮物来净水；漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能使病毒被氧化而能杀菌消毒，二者原理不同，故A错误； B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中，平衡常数只与温度有关，所以溶液中不变，故B正确； C.氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，水银为Hg，水玻璃是硅酸钠的水溶液，所以氯水、氨水、王水、水玻璃都是混合物，只有水银是纯净物，故C错误； D.碳酸钠和碳酸氢钠都与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，可以用溶液鉴别，故D错误； 故选：B。 8．B 【详解】A．钠和钾的合金导热性强，可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确； B．钠的密度比四氯化碳小，会浮在液面上，不能用四氯化碳保存钠，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳气体，可用来制做焙制糕点的发酵粉，C正确； D．纯碱Na2CO3在水溶液中水解使溶液呈碱性，加热能促进水解，使溶液碱性增强，有利于油脂的水解，D正确； 答案选B。 9．D 【详解】A．硫酸化学式为H2SO4，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，稀硫酸中滴加足量的氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，题中所给离子方程式，不符合物质组成，故A错误； B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中所给离子方程式，不符合原子守恒，故B错误； C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，题中所给离子方程式，不符合“拆”的原则，故C错误； D．澄清石灰水存在离子是Ca2+、OH-，碳酸钠是可溶的盐，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故D正确； 答案为D。 10．B 【详解】 浓盐酸具有挥发性，因此生成的二氧化碳气体中混有HCl，而HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以HCl干扰二氧化碳、水和苯酚钠的反应，不能证明酸性：碳酸苯酚，故A错误； B. 向 溶液中，滴入2滴lmoLNaOH溶液，产生白色沉淀，NaOH溶液的量不足，因此再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色，则说明发生了沉淀转化，转化为，溶度积常数表达式中浓度的指数相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质，、的溶度积常数表达式相同，由此说明，故B正确； C. 饱和的钠盐溶液能使蛋白质发生盐析，甲醛使蛋白质发生变性，故C错误； D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，电离出钠离子的溶质可能是钠盐或NaOH，故D错误； 故选B。 【点睛】B项利用沉淀转化比较Ksp的大小是常考点，也是同学们的易错点，这里一定注意氢氧化钠的用量，当其不足时，才能证明结论；若氢氧化钠过量，则可能是铜离子直接与过量的氢氧根离子结合生成蓝色沉淀，并没发生沉淀转化。 11．B 【详解】A．加入的溶液中，被过氧化钠氧化而不共存，故A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液中，溶液有大量氢离子，、、、，都是能大量共存，故B符合题意； C．无色透明的溶液中：是蓝色，故C不符合题意； D．醋酸钠溶液中，醋酸根与反应生成醋酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12．B 【详解】A．Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误； B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确； C．Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，1mol Na2O2转移1mol电子，故C错误； D．Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，生成1mol时转移2mol电子，故D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．Fe与稀H2SO4反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，A项错误； B．钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH－＋H2↑，B项错误； C．CaCO3难溶于水，不能拆开，C项错误； D．CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2，其离子方程式为Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D项正确。 故选D。 14．B 【分析】无色溶液没有Fe3+；加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有；由焰色试验可知含有；加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀，由于各离子浓度相等，所以和须同时存在且不能存在才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有；一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、Fe3+、、。 【详解】A．由分析可知原溶液中一定不含、、、，A项正确； B．由分析可知，溶液中没有，所以②中的白色沉淀没有，B项错误； C．加入过量盐酸后阴离子种类不改变说明一定含有，C项正确； D．由分析可知原溶液中一定含有，D项正确； 故选B。 15．C 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合题中转化关系，故A不符合题意； B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合题中转化关系，故B不符合题意； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故C符合题意； D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合题中转化关系，故D不符合题意； 答案选C。 16．B 【分析】A．玻璃棒中含有钠元素，应该用铁丝或铂丝； B．碘化钾过量，反应后溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红，说明存在铁离子； C．高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，无法确定二氧化硫是否被氧化； D．盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较非金属性。 【详解】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A错误； B．加入的KI过量，反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，说明仍然有铁离子存在，可证明KI与FeCl3反应有可逆性，故B正确； C．通常用硫酸酸化KMnO4溶液，原溶液中含有的硫酸根离子干扰了检验，无法证明SO2被氧化为SO42−，故C错误； D．有气泡生成证明酸性：盐酸＞碳酸，但盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较C、Cl的非金属性，故D错误； 故答案选B。 17．A 【分析】向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为=0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO2+NaOH=NaHCO3；②CO2+2NaOH=Na2CO3；+H2O．n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液．令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05． 【详解】A、增重的4.4g为参加反应的CO2的质量，正确； B、溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，错误； C、溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，错误； D、低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，错误。 18．A 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【详解】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误； B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确； C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确； D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确； 故选A。 19．C 【详解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，A错误； B．铵盐与碱共热制取氨气自，应利用加热装置，图中为制取氢气百等无需加热的实验装置，B错误； C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确问； D．比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，大试管中应盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误； 故选C。 20．C 【详解】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，选项A正确；B、过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，选项B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，选项C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；选项D正确；答案选C。 21．D 【详解】A．稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，故B错误； C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH—++Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D．铁片插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确； 故选D。 22．D 【详解】盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：NaOH+HCl=H2O+NaCl， 0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，答案选D。 23．B 【详解】A．A中为检验硫酸根离子的实验操作和现象，A正确； B．取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，B错误； C．向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先生成白的氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液，继续滴加至过量时沉淀又逐渐溶解，C正确； D．D中为检验铵根离子的实验操作和现象，D正确； 故选B。 24．D 【详解】A. Na和少量CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠有剩余，能生成NaOH，故不选A；     B. Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，能生成NaOH，故不选B；     C. Ca(OH)2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能生成NaOH，故不选C；     D. Ba(OH)2与NaCl不反应，不能生成NaOH，故选D； 故答案选D。 25．D 【详解】A．钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选； C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ ，故C不选； D．0.1mol钠投入液氨生成0.05molH2时，Na共失去0.1mol电子，故D选； 故选：D。 26．(1) CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)+2H+=H2O+CO2↑ (4)+OH-=+H2O 【详解】（1）① MgO、Na2O、CuO 均属于金属氧化物，而CO2属于非金属氧化物，故选CO2； ② HCl、H2SO4、HNO3 均属于强酸，而H2O为中性物质，故选H2O； ③ NaOH、Cu(OH)2、KOH均属于碱，而Na2CO3属于盐，故选Na2CO3； 结合以上分析可知，三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O；Na2CO3； （2）CO2、H2O、Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应过程中各元素的价态均没有发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是； （3）Na2CO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； （4）与OH-发生反应+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O。 27． 钠的密度比水小 钠熔点低 反应放热 生成物质显碱性 2Na +2H2O=2NaOH+ H2↑ 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，加入酚酞溶液变红。 【详解】①钠密度小于水，所以钠浮在水面上； ②反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球； ③反应后溶液生成氢氧化钠，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红。 28．(1) Na2O2 Na2CO3 (2) (3) (4) 【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，说明均含有钠元素，A是单质，即A是钠，钠与水反应生成的某还原性气体是氢气，C是NaOH，NaOH与CO2反应生成的D是Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成的E是NaHCO3，B与水反应生成NaOH与某氧化性气体，说明B是Na2O2，气体为O2，据此答题。 【详解】（1）根据分析得B是Na2O2，D是Na2CO3。 （2）B→C是Na2O2与H2O的反应，在其反应方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目，可表示如下：。 （3）A→C的离子方程式为：。 （4）E→D的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$