1.3氧化还原反应课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应课后练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．LiFePO4电池可用于电动汽车。已知：电池放电时，电池反应为FePO4＋Li＝LiFePO4。下列说法正确的是 A．Li是氧化剂 B．FePO4中磷元素被还原 C．氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D．每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移 2．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（    ） 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 置换分解反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列属于氧化还原反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑ C． MgO+2HCl=MgCl2 +H2O D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 4．下列属于氧化还原反应的是 A．SO3 +H2O = H2SO4 B．2Mg + CO22MgO + C C．CaCO3 CaO + CO2↑ D．3HCI +Fe(OH)3 =FeCl3 +3H2O 5．下列叙述不涉及氧化还原反应的化学变化是 A．谷物发酵酿造食醋 B．硝酸钾的焰色 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．小苏打用作食品膨松剂 6．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 7．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO→Cu B． C． D． 8．工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是    A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应 C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应 D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O(g)CO＋H2相比较，水的作用相同的是 A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOH C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．2Na2O2＋H2O=4NaOH＋O2↑ 10．下列属于氧化还原反应的离子方程式是 A．+H+=CO2+H2O B．+2OH-=+2H2O C．Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ D．+OH-=+H2O 11．工业上将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入，可制取，同时放出。在该反应中 A．既是氧化剂又是还原剂 B．每生成1mol，转移4mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．相同条件下，每吸收就会放出 12．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应 13．图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C．可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 14．纳米级（提示：中，Fe有+2、+3两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示．仔细观察过程，判断下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应为： B．FeO是过程Ⅰ的还原产物 C．整个过程的总反应为： D．过程Ⅱ中为还原剂 15．炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，下列有关说法错误的是 A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．“积变”时，水银作为该反应的还原剂 C．“积变”属于复分解反应 D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应 16．下列说法正确的是 A．金属原子失电子越多，其还原性越强 B．非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C．某元素从化合物状态变为单质状态，则该元素被还原 D．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原 17．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ） A．21：5 B．13：3 C．5：1 D．3：1 18．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” B．分离器中的物质分离操作为过滤 C．膜反应器中，增大压强有利于提高化学反应速率和HI的平衡转化率 D．碘循环工艺的总反应为 19．已知：，中Cu显＋1价。下列有关说法正确的是 A．P只发生氧化反应 B．只有被还原 C．X为 D．11个P参与反应时转移30个电子 20．已知反应，下列判断正确的是 A．KClO3，被氧化 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 C．KClO3，具有氧化性 D．HCl在化学反应中只能作还原剂 21．关于反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的总物质的量之比为2∶3 B．每转移电子，生成的体积为 C．分子中溴原子的化合价为价 D．和均为氧化产物 22．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L 23．下列反应属于氧化还原反应的是 A．3O2=2O3 B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2 24．对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　) A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 25．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是 A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 二、填空题 26．下图是某城市自来水公司生产工艺流程图： (1)①常加的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，其净水的原理是 。 ②聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3，则n+2m= 。 (2)“投药消毒”中使用的是液氯，这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节，必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长，防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间，并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类，填在以下表格内： 单质 含氧酸 无氧酸 盐 氧化物 (3)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 (写一种即可)。 (4)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂，可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 以上反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。 27．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： (1)该反应中氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 (3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2==2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示： 反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 反应Ⅱ：…… ①反应Ⅰ的离子方程式为 。 ②反应Ⅱ的化学方程式为 。 28．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题： 在上述变化过程中，发生还原反应的过程是 → (填化学式)该反应的氧化产物是 (填化学式) (2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为 。 (3)在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴的物质的量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】在反应FePO4＋Li＝LiFePO4中，Li元素化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，Li是还原剂，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，得电子，被还原，FePO4为氧化剂，LiFePO4既是氧化产物，又是还原产物，据此解答。 【详解】在反应FePO4＋Li＝LiFePO4中，Li元素化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，Li是还原剂，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，得电子，被还原，FePO4为氧化剂，LiFePO4既是氧化产物，又是还原产物， A. Li元素化合价升高，失电子，被氧化，Li是还原剂，FePO4中Fe元素化合价降低，FePO4作氧化剂，A项错误； B. FePO4中Fe元素化合价降低，得电子，被还原，P元素化合价没有变化，B项错误； C. LiFePO4既是氧化产物，又是还原产物，则氧化产物和还原产物的质量之比为1：1，C项正确； D. Fe元素化合价由+3价降低到+2价，则每消耗1 mol FePO4必有1 mol电子转移，D项错误； 答案选C。 【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系： 氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。 2．B 【详解】A．爆竹，涉及火药爆炸，包含氧化还原反应，不含复分解反应，A错误； B．煅烧石灰石制石灰，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，包含分解反应，B正确； C．蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，包含氧化还原反应，不包含化合反应，C错误； D．Cu和氧气反应生成CuO，包含化合反应，D错误。 答案选B。 3．A 【详解】A．反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 4．B 【详解】A.反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．反应中镁的化合价由0价变为+2价，碳元素由+4价变为0价，有化合价变化，所以是氧化还原反应，B项正确； C．反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D项错误。 答案为B。 5．D 【详解】A．谷物发酵酿造食醋包含糖类有机物被氧化成醋酸，故A不选； B．焰色反应属于物理变化，故B不选； C．含氯消毒剂用于环境消毒是利用含氯消毒剂的强氧化性，故C不选； D．小苏打用作食品膨松剂是利用小苏打受热分解产生二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故选D； 故答案为D。 6．C 【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，是氧化产物，故B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，故C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，故D错误。 答案选C。 7．B 【详解】加入氧化剂，氧化还原剂，还原剂被氧化，是化合价升高的过程，而分解过程可以产生氧气，CuO转化为Cu，转化为S均是被还原过程，Fe转化为FeCl2是被氧化的过程，必须加氧化剂； 答案选B。 8．D 【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，FeO属于碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，A错误； B．石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐类，纯碱是碳酸钠，也属于盐类，二者均能与盐酸反应，B错误； C．硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应，C错误； D．根据CuFeS2与O2反应的原理，铜元素与氧元素化合价均降低，可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。 故选D。 9．A 【解析】反应C＋H2O(g)CO＋H2中，H2O中H元素的化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂，据此解答。 【详解】A．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂，A满足题意； B．反应Na2O＋H2O=2NaOH中，H2O中H、O元素的化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，B不满足题意； C．反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O中H元素化合价降低，O元素化合价升高，既是氧化剂，也是还原剂，C不满足题意； D．反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，H2O中O元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，D不满足题意； 答案选A。 10．C 【详解】A．+H+=CO2↑+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．+2OH-=+2H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．Zn+Cu2+═Zn2++Cu反应中Zn和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选； D．+OH-=+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 11．C 【详解】A．由可知，SO2中S元素的化合价从+4价降低为+2价，被还原，则二氧化硫为氧化剂，A错误； B．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移电子，B错误； C．中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C正确； D．由可知每吸收4m3SO2就会放出1m3CO2，相同条件下，每吸收1m3SO2就会放出0.25m3CO2，D错误； 故答案选C。 12．C 【详解】将溶液熬成胆矾()的过程为化合反应，与溶液发生反应：，既是氧化还原反应又是置换反应，没有涉及复分解反应； 故选C。 13．C 【详解】A．HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，故A正确； B．由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B正确； C．分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能加热NH4NO3来热制备NH3，故C错误； D．依据价态分析，N2H4(氮为-2价)和HNO2(氮是+3价)反应可能生成HN3(氮是-价)，故D正确； 故选C。 14．D 【详解】A. 过程Ⅰ为 Fe3O4 分解生成 FeO 与 O2 ，A正确； B. 过程Ⅰ为 Fe3O4  分解生成 FeO 与 O2 ，根据反应可知，FeO是还原产物，B正确； C. 根据过程Ⅰ反应方程式 ，过程Ⅱ反应方程式为： 3FeO+H2O=H2↑+  Fe3O4，总反应为：Ⅰ+2Ⅱ， C 正确； D. 过程Ⅱ为 FeO 与水反应生成 H2 和 Fe3O4 ，H2为还原产物，D不正确； 答案选D 。 15．C 【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，以此解答该题。 【详解】A. 由分析可知，涉及分解、化合反应，故A正确，但不符合题意； B.积变又还成丹砂，发生Hg+S=HgS，则水银的化合价升高，作还原剂，故B正确，但不符合题意； C.由选项B可知，“积变”属于化合反应，故C错误，符合题意； D.反应中Hg、S元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 16．B 【详解】A．金属的还原性与其失电子的难易程度有关，与其失电子多少无关，A错误； B．非金属单质的化合价既可以升高也可以降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与水反应生成HCl、HClO，B正确； C．从化合物变为单质，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C错误； D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同种元素，D错误； 答案选B。 17．B 【详解】设反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量分别是x和y，则根据电子的得失守恒可知，x＝y＋y×5，解得x︰y＝13︰3，答案选B 18．A 【详解】A．反应器中，和反应生成和HI，20〜100℃反应的离子方程式为，在膜反应器中发生反应：，反应器中消耗的碘的量等于生成碘的量，该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”，A项正确； B．和反应生成和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利用沸点不同蒸馏分离，B项错误； C．膜反应器中，，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高HI的平衡转化率，C项错误； D．在反应器中发生反应：，在膜反应器中的反应为，将两个方程式相加得：，D项错误。 故选A。 19．D 【详解】A．由反应可知，中P被还原，中P被氧化，P既发生氧化反应又发生还原反应，A错误； B．由反应可知，中P被还原，中Cu被还原，B错误； C．由质量守恒可知，X为，C错误； D．由反应可知，11个P参与反应，6个P被氧化生成，失去30个电子，D正确； 故选D。 20．C 【分析】该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答。 【详解】该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由−1价变为0价； A、KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故A错误； B. 该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故B错误； C、该反应中KClO3是氧化剂，具有氧化性，故C正确； D、该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误。 21．A 【分析】在该反应中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素由-2价升高为0价，所以BrF3既是氧化剂也是还原剂，同时水也是还原剂，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，还原剂为2molH2O和1mol BrF3，氧化剂为2molBrF3，氧化剂与还原剂的总物质的量之比为2∶3，故A正确； B．生成气体没有说明是否在标准状况下，故B错误； C．由分析可知，BrF3分子中溴原子的化合价为价，故C错误； D．Br2为还原产物，为氧化产物，故D错误； 答案选A。 22．A 【详解】还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。 23．D 【详解】A．3O2=2O3，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2O＋H2O=2NaOH，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2，反应前后Fe、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意； 选D。 24．B 【详解】氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从——3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。 【点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。 25．D 【详解】生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重的为二氧化碳的质量，的物质的量为：，残余气体在标准状况下560mL气体为CO的体积，则CO的物质的量为：， A.根据碳元素守恒可知：参加反应的C原子的物质的量等于与CO的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为：，故A正确； B.反应中C元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为：，故B正确； C.生成的和CO的总质量为：，所以反应后试管中固体混合物总质量为：，故C正确； D.氧化铜的物质的量为：，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为：，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为：，铜的物质的量为：，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为，故D错误； 故答案为D。 26． 明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒 6 Cl2 HClO HCl NaClO ClO2 不能 加热煮沸 NaClO3 H2O2 【详解】(1)①Al3+为弱碱阳离子，在水溶液中可以水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒，Al(OH)3胶体可以用于净水，故答案为明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒； ②任何物质的正负化合价代数和为零，因此，2×(+3)+n×(-1)+m×(-2)=0，解得n+2m=6，故答案为6； (2)有同种元素构成的纯净物为单质，属于单质的为Cl2； 电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，其中含有O元素的酸为含氧酸，属于含氧酸的为HClO； 电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，其中不含有O元素的酸为无氧酸，属于含氧酸的为HCl； 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物为盐，属于盐的为NaCl； 由两种元素组成，一种元素为O元素的化合物叫做氧化物，属于氧化物的为ClO2； (3)硬水为含有可溶性钙、镁化合物较多的水，但自来水厂的净化过程并不能去掉或减少水中可溶性的钙、镁化合物，因此自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水；生活中将硬水煮沸，从而使硬水转化为软水； (4)在氧化还原反应中，化合价升高的元素发生氧化反应，该物质为还原剂，化合价降低的元素发生还原反应，该物质为氧化剂，反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，因此NaClO3为氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，因此H2O2为还原剂。 27． MnO2 Cl2 1：2 CuO+2H+=Cu2++H2O 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 【详解】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，被还原，MnO2作氧化剂，MnCl2为还原产物，氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，被氧化，HCl 作还原剂，Cl2作氧化产物，其中盐酸中Cl元素的化合价只有部分发生变化， (1)该反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2； (2)根据上述分析可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则个数比为1：2； (3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ； (4)①已知反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应Ⅰ的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O； ②根据图示，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。 28． HClO3 Cl2 O2和HClO4 2Mn2＋＋5IO＋3H2O=2MnO＋5IO＋6H＋ mol 【详解】(1)①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；故答案为HClO3；Cl2； ②O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；，故答案为O2和HClO4； (2)①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO和IO中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO作氧化剂，还原产物是IO，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2＋＋5IO＋3H2O=2MnO＋5IO＋6H＋，故答案为2Mn2＋＋5IO＋3H2O=2MnO＋5IO＋6H＋； ②3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，元素化合价变化情况为:溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+ 3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子物质的量为2mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：2mol×2=xmol×(3-0) 解得x=mol，故答案为：mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$