1.3氧化还原反应基础检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应基础检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气 B．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体 C．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应 D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 3．下列变化需加氧化剂才能实现的是 A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D．Cl2→ClO- 4．下列反应中，铁或其化合物作为氧化剂的是 A． B． C． D． 5．下列反应属于氧化还原反应的是 A．C + 2CuOCO2↑ + 2Cu B．CaCO3 CaO+CO2↑ C．Na2O + H2O = 2NaOH D．NaOH + HCl = NaCl + H2O 6．2个XO恰好能将5个SO氧化为SO，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为 A．- 3 B．-1 C．0 D．+2 7．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（     ） A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O 8．下列说法错误的是 A．纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路 B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子 C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应 D．95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应 9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（    ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 10．在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是 A．Fe和S B．O和Fe C．S D．Fe 11．反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶2 C．1：5 D．5∶1 12．下列反应中，水作氧化剂的是 A．C+H2O CO+H2 B．H2+CuO Cu+H2O C．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO3+H2O =H2SO4 13．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是 A．若有白烟产生则管道漏气 B．该反应中NH4Cl是还原产物 C．反应中NH3只显还原性 D．生成1.4gN2时转移0.3mol电子 14．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5 C．NaCl是氧化产物 D．每生成1mol氧化产物转移6mol电子 15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是 A．横线中的物质是Cu2S B．CuFeS2仅作还原剂 C．SO2是还原产物，不是氧化产物 D．FeS是氧化产物 16．下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应 B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸 D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 17．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A． B． C． D． 18．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步： Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g) Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) 反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)为放热反应 D．断裂2 mol H—Cl键和1 mol I—I键需吸收的总能量为218 kJ 19．空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②发生的主要反应为： B．步骤③利用了溴单质易挥发的性质 C．步骤④的目的是富集溴元素 D．步骤⑥的操作名称是蒸发 20．已知：既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可用催化还原的方法将转化为，氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸可以用石灰乳处理。属于两性氧化物。下列离子方程式正确的是 A．溶于盐酸中： B．AgOH溶于氨水： C．石灰乳处理磷酸： D．NaOH溶液吸收、的混合气： 21．26gZn和63gHNO3的稀溶液恰好完全反应，得到的还原产物的相对分子质量可能为： A．30 B．28 C．46 D．80 22．由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下： 下列说法不正确的是 A．“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 B．“浸取”产生的气体X为NH3 C．“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4 D．“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验 23．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是 A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 24．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．CuSO4是还原剂 B．1 mol FeS2发生反应时有2 mol电子转移 C．产物中的一部分 SO是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 25．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是 A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2 B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2O C．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 二、填空题 26．I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 （2）写出该反应的化学方程式 ，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为 个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有 （填化学式） 。 II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O ①已知有10.7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。 ② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 （2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 27．根据题目要求回答问题： (1)请用化学用语填空： ①氯离子的结构示意图 ②一水合氨水溶液呈碱性的原因： 。 (2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②H3PO2属于 (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (4)在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价为 (5)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，若澄清石灰水中通入CO2至过量，则符合变化趋势的图为 。 a.    b.     c. 28．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式： 。 (3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移 mol e-。 (4)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。 ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为Cu＋H2SO4 。 ②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是 (填序号)。 a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2 c.浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．Mn元素的化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，A错误； B．Mn元素的化合价降低，被还原，MnCl2是还原产物，B错误； C．氯元素的化合价升高，被氧化，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，C正确； D．反应中氢氧元素的化合价没有发生改变，所以水不是氧化产物，也不是还原产物，D错误； 答案选C。 2．B 【详解】A．在微生物的作用下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气，A正确； B．饱和食盐水中要先通氨气再通二氧化碳，才能析出碳酸氢钠晶体，B错误； C．绿色植物的光合作用生成了氧气，食物的腐败、钢铁的锈蚀都有氧气参与，故它们都是氧化还原，C正确； D．药物对人体除了治病之外，也可能产生对人体有害的物质，故D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．碳酸钙与二氧化碳之间的转化没有化合价变化，A不符合题意； B．亚铁离子转化为三价铁离子是化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，B符合题意； C．过氧化钠和水反应发生自身的氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．氯气和氢氧化钠反应发生自身的氧化还原反应生成次氯酸根离子，无需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】A．Fe的化合价从0价升高到+3价，Fe为还原剂； B． FeCl2中铁的化合价从+2价升高为+3价，FeCl2为还原剂； C．FeSO4中铁的化合价从+2价降低到0价，FeSO4为氧化剂； D．该反应为非氧化还原反应； 故选C。 【点睛】 5．A 【详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，B、C、D选项中反应的元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，C + 2CuOCO2↑ + 2Cu中C元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应，故答案为A。 6．C 【详解】设还原产物中元素X的化合价为x，根据得失电子守恒可建立等式：2×(5－x)＝5×(6－4)，解得x＝0，即还原产物中元素X的化合价为0价。 故选C。 7．C 【详解】A．硅酸钠溶液中滴加适量稀HCl，反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体)，故A正确； B. 碳酸氢根离子和亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确； C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故C错误； D. MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，离子方程式为：MnO2 +CuS+4H+═ Mn2++Cu2++S+2H2O，故D正确； 故答案为C。 【点睛】B选项为易错点，首先在NH4HCO3溶液中，由于NH4+水解作用可以部分抵消HCO3-水解的碱性，所以水溶液碱性不是很强；其次溶液中还有大量的碳酸氢根会电离出一些碳酸根，FeCO3溶解度小于Fe(OH)2，所以倾向于生成较为难溶的物质FeCO3。 8．C 【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断； 【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确； B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确； C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确； D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确； 故选答案C； 【点睛】此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。 9．D 【详解】A. 氧化还原反应的本质是有电子转移，故A错误； B. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，不属于氧化还原反应，故B错误； C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误； D. 金属单质在化学反应中一定会失去电子，所以只能作还原剂，故D正确； 所以本题答案：D。 【点睛】根据氧化还原反应的判断方法：有元素的化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应。根据概念进行判断。 10．A 【详解】在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S化合价升高，失去电子，被氧化，O化合价降低，得到电子，被还原，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11．D 【详解】由反应式3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O可知，3个溴分子中的6个溴原子，其中有1个溴原子化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，有5个溴原子化合价从0价降低到-1价，每个溴原子得到1个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，故选D项。 答案选D。 12．A 【详解】A．在反应C+H2O CO+H2中,H元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，被还原为还原产物，所以水在该反应中为氧化剂，故选A； B．在反应H2+CuO Cu+H2O中，水为氧化产物，不是氧化剂，故B不选； C．在反应Cl2+H2OHCl+HClO中，水既不会是氧化剂又不是还原剂，故C不选； D．在反应SO3+H2O =H2SO4中,水即不是氧化剂又不是还原剂，故D不选。 答案选A。 13．C 【详解】A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确； B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以NH4Cl是还原产物，故B正确； C．反应中NH3中氮元素是-3价处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故C错误； D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，生成1.4g N2物质的量为0.05mol，转移×6=0.3mol电子，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查氯气的性质，注意从元素化合价的角度解答该题。反应中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂。 14．B 【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。 【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，故B正确； C．Cl元素的化合价降低被还原，NaCl是还原产物，故C错误； D．Cl元素的化合价升高5价，被氧化，所以每生成1mol氧化产物转移5mol电子，故D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．由质量守恒定律可知横线上的物质为Cu2S，选项A正确； B．由质量守恒可知横线上的物质为Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，说明CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项B错误； C．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，选项C错误； D．FeS中各元素化合价不变，既不是氧化产物，也不是还原产物，选项D错误； 答案选A。 16．C 【分析】由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S。 【详解】A．氢化物为NaH(s)、、、，其中、与水不反应，故A错误； B．M2为、、、，M1为、CO、、NO，与中Na的化合价均为+1价，故B错误； C．最后生成的碱为NaOH，NaOH为强碱，生成的是弱酸，生成的、均为强酸，故C正确； D．和反应、和反应均不属于氧化还原反应，故D错误； 选C。 17．D 【详解】A．反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故不选A； B．反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故不选B； C．    反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．反应，氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，水中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选D； 选D。 18．A 【详解】A．根据图示可知：在反应I、II中，反应物的能量都比相应的生成物的高，因此反应I、II都是放热反应，A错误； B．在反应I、II中都有元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，B正确； C．根据图示可知反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反应物能量比生成物的高，所以发生的该反应为放热反应，C正确； D．根据图示可知2 mol气态I原子结合形成1 mol I2分子及2 mol气态 H原子与2 mol气态Cl原子结合形成2 mol气态 HCl分子释放218 kJ的热量，则断裂2 mol H—Cl键和1 mol I—I键需吸收的总能量为218 kJ，D正确； 故合理选项是A。 19．D 【分析】浓缩海水酸化后加氯气氧化，溴离子被氧化为溴单质，溴单质沸点低，可用热空气吹出得到含Br2的空气，二氧化硫吸收可富集溴元素，两者发生氧化还原反应得到溴离子，经氧化后得到溴水混合物，蒸馏可得到溴蒸气，冷凝后得到液溴。 【详解】A．步骤②中氯气将溴离子氧化为溴单质，离子方程式正确，A正确； B．溴单质沸点低，可用热空气吹出得到含Br2的空气，步骤③利用了溴单质易挥发的性质，B正确； C．根据分析，步骤④的目的是富集溴元素，C正确； D．根据分析，步骤⑥的操作名称是蒸馏，D错误； 故选D。 20．D 【详解】A．氯化砷是可溶物，与盐酸发生复分解反应，离子方程式为：，故A错误； B．AgOH溶于氨水生成银氨溶液，离子方程式为：，故B错误； C．磷酸是弱酸，石灰乳处理磷酸的离子方程式为：，故C错误； D．NaOH溶液吸收、的混合气可发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D正确； 故答案为：D 21．D 【详解】Zn的物质的量为=0.4mol，锌转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸锌，结合的硝酸根离子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被还原的硝酸根离子的物质的量为：-0.8mol=0.2mol，根据得失电子守恒，0.2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就会得到0.4mol个电子，也就是还原产物中的氮的平均化合价为+1价，所以还原产物是N2O或NH4NO3，相对分子质量分别是：44和80，故选D。 22．C 【分析】菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反应，加入水和氯化铵，得到氨气、氯化镁、氯化钙，过滤，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以“滤渣1”主要成分为SiO2、Fe2O3，向滤液中加入硫酸镁，氯化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙的沉淀和氯化镁溶液，“滤渣2”为CaSO4，然后向滤液中加入氨气，得到氢氧化镁沉淀。过滤，得到高纯度的氢氧化镁，据此来解答。 【详解】A．煅烧碳酸亚铁，得到二氧化碳气体和氧化铁固体，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，A正确； B．MgCO3经过煅烧得到MgO，加入水和氯化铵浸取，得到氯化镁、氨气和水，故“浸取”产生的气体 X 为 NH3，B正确； C．由分析可知，“滤渣 1”为 SiO2和Fe2O3、“滤渣 2”为CaSO4，C错误； D． “沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，如果没有洗净，固体表面有残留的SO42-，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明未洗涤干净，否则洗涤干净，D正确； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查物质分离与提纯，涉及碳酸盐的不稳定性、浸取操作、流程示意图、沉淀洗涤、沉淀计算等，关键在于理清流程，清楚每一步的作用及物质的转换及得到物质的成分。 23．A 【详解】A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 反应中KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl 中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物也是还原产物，故A选； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元素的化合价降低，氢气为还原产物，故B不选； C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中Na2O2中O元素的化合价由-1价升高到0价，氧化产物是氧气，O元素的化合价由-1价降低到-2价，还原产物为氢氧化钠，故C不选； D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6反应中I元素的化合价由0价降低到-1价，还原产物为NaI，S元素的化合价由+2价升高到价，氧化产物是Na2S4O6，故D不选； 故选A。 24．C 【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，据此分析判断。 【详解】A．CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4 是氧化剂，故A错误； B．5molFeS2发生反应时，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，因此1 mol FeS2 发生反应时有 mol电子转移，故B错误； C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO离子，生成物中有17molSO离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO有一部分是氧化产物，故C正确； D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故选C。 25．C 【详解】A、氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A； B、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B； C、方程式点和不守恒，错误，选C； D、二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。 26． 1∶2 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA或2.408×1023 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 NaNO3 2 +6 B、C 5∶6 【详解】I．（1）分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2。 （2）由反应物和生成物，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，转移的电子数为2e－，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA或2.408×1023个。 （3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味。 （4）反应有生成的NO2、HNO3、HF用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3。 II．（1）①10.7gFe（OH）3的物质的量为0.1mol，参加反应转移了0.3NA个电子，则FeO4n-中铁元素的化合价为+6价，利用化合价规则计算n =2。② 根据所学的知识，推测FeO42-中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，选BC。 （2）甲醇是还原剂，被氧化为CO2，CH3OH中C的化合价平均是-2价，化合价升高6价；HNO3是氧化剂，被还原为N2,化合价降低5价，根据得失电子守恒得还原剂和氧化剂的物质的量之比是5 ：6。 27．(1) (2) 不属于 一 正盐 (3) (4)+5 (5)b 【详解】（1）①氯为17号元素，氯离子的结构示意图； ②氨水为弱碱，水溶液中部分电离，电离方程式为； （2）①H3PO2属于酸，NaOH属于碱，该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应； ②根据方程式可知1molH3PO2与足量的NaOH反应只能消耗1molNaOH，故H3PO2属于一元弱酸，生成的盐NaH2PO2属于正盐； （3）火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。该反应的化学方程式为； （4）在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O根据电荷守恒可知RO为RO，在RO中氧元素化合价为-2，则元素R的化合价为+5； （5）澄清石灰水中是强电解质，CO2通入至过量，会生成沉淀，离子浓度降低导电性下降，CO2过量后，碳酸钙沉淀和二氧化碳反应转化为碳酸氢钙溶液，导电性会上升，故答案为b。 28．(1)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O (2)2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ (3)3 (4) CuO+SO2↑+H2O ac 【详解】（1）酸性环境中H2O2可以将Cu氧化为Cu2+，根据电子守恒可知H2O2和Cu的系数比为1:1，再结合元素守恒可得离子方程式为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O； （2）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，根据元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑； （3）该反应中Cu、O元素的化合价均降低，但只有S元素的化合价升高被氧化，由-2价变为+4价，根据方程式可知每生成1molCu，则有0.5molS被氧化，转移0.5mol×6=3mol电子； （4）①根据甲同学的猜想以及元素守恒、元素价态变化规律可知铜与硫酸加热生成CuO、SO2、H2O，化学方程式为Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O； ②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；而若要生成氧气，则需要氧化-2价的O氧元素，与是否生成Cu2S和CuS无关，故b不可能；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；综上所述答案选ac。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$