2024年中考化学“易错型”模拟卷01（辽宁专用）

2024年中考化学“易错型”模拟卷01（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ba-137 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确 A．NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子 B．2Cl中表示两个氯分子 C．2He中表示两个氮元素 D．中表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 2．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A．微量元素：钙、铁 B．合成材料：塑料、合成橡胶 C．有机物：CH4、H2CO3 D．复合肥：CO(NH2)2 、KNO3 3．下列各项中不能证明分子之间有间隔的是 A．红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色 B．水受热变为水蒸气时体积会增大 C．1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积 D．100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL 4．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63 5．每年5月 12日是我国“防灾减灾日”，我们必须了解防灾减灾相关知识。下列关于火灾、灭火说法不正确的是 A．发生火险时，应沿安全通道有序撤离，不可乘坐电梯逃生 B．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风，防止烟气中毒 C．电路起火应先切断电源，然后用灭火器灭火 D．生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物温度，使之低于其着火点 6．下列化学实验基本操作中，正确的是 A．  测溶液pH B．  配制溶液 C．  稀释浓硫酸 D．  称量固体氢氧化钠 7. 归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是 A. 含碳元素的化合物一定是有机物 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 8．乙酰氨基酚(化学式为 C8H9NO2)是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛，用于发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关乙酰氨基酚的说法正确的是 A．从宏观上看：乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．从微观上看：乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成 C．从质量上看：乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 8：9 D．从类别上看：乙酰氨基酚属于有机化合物 9．下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（    ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯 B 鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和的石灰水 同时对两个溶液进行降温 C 实验室中制备少量的银 将适量的铜加入氯化银中 D 从氯酸钾制氧气的剩余物中提纯出氯化钾 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 10．20℃时的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．的数值为21 B．的溶解度随溶液质量的增大而增大 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．点所对应的溶液的质量分数等于点 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示： 下列有关说法正确的是___________。 A．催化剂的使用效率与温度有关 B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳 C．α—MoC可使CO转化率接近100％ D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高 (2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 。 ②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是 。 (3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。 反应I、II前后没有改变的粒子是 。请在图中方框内补充完整该示意图 。 II．氢气的储存 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)    (4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理： 。 (6)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 。 12．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （一）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)用点滴板实验的优点是 （答一点）。 (5)孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。 （二）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (6)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (7)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是 。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (8)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 13．（11分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下实验装置图回答问题。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)利用E装置收集氧气时，气体从导管 (填“a”或“b”)口进入。若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为 。 (3)实验室利用B和C装置都可以制备CO2，使用装置C的优点是 。 (4)兴趣小组同学利用下图装置探究影响大理石和稀盐酸反应速率的因素，利用传感器采集信息并绘制成图像。集气瓶中放植物油的作用是 ；由曲线可知，温度与反应速率的关系是 。 (5)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示： 烧杯内溶液pH变小的原因是 。 (6)用如下实验证明能与反应。 ①实验1：证明能与反应的现象是 。 ②实验2：将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示，对比曲线a和b （填“能”或“不能”）证明与发生了反应。 (7)小明同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据（如图所示），实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 查阅资料得知： a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶于水的碳酸氢钙； b.电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 回答以下问题： ①实验中后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，原因是 （用化学方程式表示）。 ②与原澄清石灰水相比，后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 14．（11分）牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6～7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 (1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液 （填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 (2)人体中含量最高的金属元素是 （填元素名称），它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 (3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C3H6O3）。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子（H+）和乳酸根离子（）。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，小王将碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，有气泡冒出，写出反应的化学方程式 。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质： 。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1，所示。 (4)单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为 。 (5)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数（装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量）。 【实验步骤】 a．按如图2连接好装置后，小王发现装置 （填字母）处有明显错误； b．重新连接好装置并检查装置的气密性； c．在B中加入ag牙膏样品； d．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e．打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f．将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 (6)①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为 （用a、b表示）。 ②若缺少步骤e，会导致结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量 ，观察到 ，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”请你评价小王的方案是否正确并说明理由 。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其它成分也可能干扰碳酸钙的测定，期待同学们继续思考和研究。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024年中考化学“易错型”模拟卷01（辽宁专用） 本卷按照2024年辽宁省中考化学样卷编制。本卷含有10种常见易混、易错，如易错内容、易混概念、题干陷阱、遗漏关键信息、缺少整体思维、细节不细、用语不规范等内容。注重规避陷阱、整体思维、具体而微、因题施答。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ba-137 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确 A．NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子 B．2Cl中表示两个氯分子 C．2He中表示两个氮元素 D．中表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 【答案】D 【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法错误； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cl中表示两个氯原子，故选项说法错误； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示2个氦原子，故选项说法错误； D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷，故选项说法正确。 故选D。 2．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A．微量元素：钙、铁 B．合成材料：塑料、合成橡胶 C．有机物：CH4、H2CO3 D．复合肥：CO(NH2)2 、KNO3 【答案】B 【详解】A、铁元素属于微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，符合题意； C、甲烷含碳元素，属于有机物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 3．下列各项中不能证明分子之间有间隔的是 A．红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色 B．水受热变为水蒸气时体积会增大 C．1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积 D．100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL 【答案】C 【详解】A、红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色，能说明分子之间有间隔，二者的分子相互进入对方分子之间，故A正确； B、水受热变为水蒸气时体积会增大，是由于水分子之间的间隔变大，能说明分子之间有间隔，故B正确； C、黄豆和大米之间的间隔，不属于分子之间的间隔，属于宏观物质之间的间隔，故C错误； D、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，能说明分子之间有间隔，二者的分子相互进入对方分子之间，故D正确； 故选：C。 4．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数，则锗原子的中子数为73-32=40，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故D正确。 故选：C。 5．每年5月 12日是我国“防灾减灾日”，我们必须了解防灾减灾相关知识。下列关于火灾、灭火说法不正确的是 A．发生火险时，应沿安全通道有序撤离，不可乘坐电梯逃生 B．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风，防止烟气中毒 C．电路起火应先切断电源，然后用灭火器灭火 D．生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物温度，使之低于其着火点 【答案】B 【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，应沿安全通道有序撤离，故选项说法正确； B、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误； C、电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用灭火器灭火，故该说法正确； D、生活中常用水来灭火，其原理主要是使温度降低可燃物着火点以下，但着火点本身没有改变，故选项说法正确。 故选B。 6．下列化学实验基本操作中，正确的是 A．  测溶液pH B．  配制溶液 C．  稀释浓硫酸 D．  称量固体氢氧化钠 【答案】C 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； B、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是 A. 含碳元素的化合物一定是有机物 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 【答案】C 【详解】A、含碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，知识归纳错误； B、酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，归纳错误； C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，归纳正确； D、人类利用的能量不一定是通过化学反应获得的，比如：太阳能、风能等，归纳错误； 答案：C。 8．乙酰氨基酚(化学式为 C8H9NO2)是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛，用于发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关乙酰氨基酚的说法正确的是 A．从宏观上看：乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．从微观上看：乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成 C．从质量上看：乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 8：9 D．从类别上看：乙酰氨基酚属于有机化合物 【答案】D 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮四种元素组成 ，乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，错误； B、一个乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成，错误； C、乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为（12×8）：（1×9）=32：3，错误； D、乙酰氨基酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，正确； 故选D。 9．下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（    ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯 B 鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和的石灰水 同时对两个溶液进行降温 C 实验室中制备少量的银 将适量的铜加入氯化银中 D 从氯酸钾制氧气的剩余物中提纯出氯化钾 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢气、甲烷等含有氢元素的物质燃烧均生成水，用点燃在火焰上方罩一干冷烧杯的方法不能鉴别氢气，故错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的下降而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的下降而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有固体析出的是饱和硝酸钾溶液，没有现象的是饱和石灰水，能鉴别，故正确； C、氯化银是沉淀，不能溶于水，铜不能与氯化银反应，故错误； D、从氯酸钾制氧气的剩余物是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，将固体溶解后，过滤，蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故错误； 故选：B。 10．20℃时的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．的数值为21 B．的溶解度随溶液质量的增大而增大 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．点所对应的溶液的质量分数等于点 【答案】D 【详解】A、20°C 时氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为一定值，故，解得：a≈26.5，选项错误； B、该图像反映的是20°C时氯化钠的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系，不能反映出氯化钠的溶解度随温度变化情况，选项错误； C、20°C时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：，选项错误； D、20°C时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为一定值，故n点所对应的溶液的质量分数等于m点，选项正确。 故选D。 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示：    下列有关说法正确的是___________。 A．催化剂的使用效率与温度有关 B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳 C．α—MoC可使CO转化率接近100％ D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高 (2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 。 ②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是 。    (3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。    反应I、II前后没有改变的粒子是 。请在图中方框内补充完整该示意图 。 II．氢气的储存 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)      (4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理： 。 (6)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 。    【答案】(1)AB (2) CaO可吸收二氧化碳，使生成氢气的反应正向移动，氢气百分含量增大 纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3) 氢原子、氧原子    (4)单质 (5)低温、高压使氢分子间隔变小 (6) T3＜T2＜T1 【详解】（1）A 、据图可知，催化剂的使用效率与温度有关，比如，2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳。A正确； B、据图可知，催化剂的使用效率与温度有关，比如，2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳。B正确； C、据图可知，2％Au/α—MoC在150℃时可使CO转化率接近100％。C不正确； D、据图可知，催化剂为2％Au/β—MoC时，在150℃时可使CO转化率最高，温度高于150℃时CO转化率又下降，所以催化剂为2％Au/β—MoC时，不是温度越高CO转化率越高。D不正确。 综上所述：选择AB。 （2）①由于CaO可吸收二氧化碳，使生成氢气的反应正向移动，氢气百分含量增大，所以向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量。 ②据催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系图可以得出结论，纳米CaO颗粒小，表面积大，会使反应速率加快。 （3）据图可知，反应I、II前后没有改变的粒子是氢原子、氧原子。 据图可知，反应II是过氧化氢分解生成水和氧气，所以图中方框内应是1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成。所以示意图为   （4）“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质。 （5）由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢。 （6）据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1。 12．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （一）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)用点滴板实验的优点是 （答一点）。 (5)孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。 （二）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (6)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (7)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (8)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 【答案】(1)碱性 (2)2、5 (3) (4) 节约药品（或能同时进行多个实验）（合理即可） (5) NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl (6) 铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (7)A (8) ABD C 【详解】（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显碱性，因为碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝； （2）酸性溶液能使紫色石蕊变红，所以选：2、5； （3）稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以稀盐酸除铁锈的化学方程式为：； （4）用点滴板实验的优点是：节约药品、能同时进行多个实验； （5）孔穴6反应是碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl，当碳酸钠过量时，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是NaCl和HCl，故反应后的溶液中溶质可能是：NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl。 （6）A试管中铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，所以实验现象是：铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；化学方程式为 （7）A、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不合理； B、Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B合理； 故选A； （8）将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，则铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， A、若铁的量很少，只与部分硝酸银反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项合理； B、若铁恰好与硝酸银反应或与部分硝酸铜反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，该选项合理； C、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，铁才能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以试管中溶液的溶质有AgNO3，必有Cu（NO3）2，不可能为Fe（NO3）2、AgNO3，该选项不合理； D、若铁恰好与硝酸铜反应或过量，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2，该选项合理； 故选ABD、C。 13．（11分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下实验装置图回答问题。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)利用E装置收集氧气时，气体从导管 (填“a”或“b”)口进入。若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为 。 (3)实验室利用B和C装置都可以制备CO2，使用装置C的优点是 。 (4)兴趣小组同学利用下图装置探究影响大理石和稀盐酸反应速率的因素，利用传感器采集信息并绘制成图像。集气瓶中放植物油的作用是 ；由曲线可知，温度与反应速率的关系是 。 (5)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示： 烧杯内溶液pH变小的原因是 。 (6)用如下实验证明能与反应。 ①实验1：证明能与反应的现象是 。 ②实验2：将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示，对比曲线a和b （填“能”或“不能”）证明与发生了反应。 (7)小明同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据（如图所示），实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 查阅资料得知： a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶于水的碳酸氢钙； b.电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 回答以下问题： ①实验中后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，原因是 （用化学方程式表示）。 ②与原澄清石灰水相比，后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) a 澄清石灰水 (3)可随时控制反应的发生与停止 (4) 防止二氧化碳溶于水，导致实验误差 相同条件下，温度越高，反应速率越快 (5)二氧化碳与水反应生成了碳酸 (6) 甲试管内液面上升的高度比乙试管内液面高 能 (7) Ca2+、OH- 【详解】（1）①为锥形瓶； （2）利用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气略大，气体从导管a口进入； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为澄清石灰水； （3）装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生与停止； （4）二氧化碳能溶于水而不溶于植物油，若没有植物油，二氧化碳部分溶于水，会导致测量出来的二氧化碳的体积不准确，故填：防止二氧化碳溶于水，导致实验误差； 由曲线可知，80℃时一开始就收集到二氧化碳，且收集3.3g二氧化碳所需时间比25℃时短，推知温度与反应速率的关系是：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 （5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使溶液的pH变小； （6）①由于二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，装置内气体减少得更多，则实验中观察到甲试管内液面上升高度比乙试管高，则可证明 CO2能与 NaOH 反应； ②将等量水或 NaOH 溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内CO2浓度变化如图所示：对比曲线a和b，由于曲线a比曲线b高，说明二氧化碳在碱性溶液中溶解得更多，二氧化碳的浓度更低，能证明CO2与NaOH 发生了反应。 （7）①实验中10s后碳酸钙与二氧化碳、水能通过化合反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，碳酸氢钙可溶于水，浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液中的离子浓度增大，溶液的电导率上升，故填：； ②15s后的溶液中的离子是钙离子和碳酸氢根离子，与原澄清石灰水相比，OH-降低，且由于二氧化碳参加反应，则15s后的溶液的质量大于原澄清石灰水的质量，钙离子的质量不变，所以钙离子的浓度降低，钙离子符号为Ca2+，故填：Ca2+、OH-。 14．（11分）牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6～7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 (1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液 （填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 (2)人体中含量最高的金属元素是 （填元素名称），它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 (3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C3H6O3）。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子（H+）和乳酸根离子（）。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，小王将碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，有气泡冒出，写出反应的化学方程式 。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质： 。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1，所示。 (4)单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为 。 (5)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数（装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量）。 【实验步骤】 a．按如图2连接好装置后，小王发现装置 （填字母）处有明显错误； b．重新连接好装置并检查装置的气密性； c．在B中加入ag牙膏样品； d．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e．打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f．将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 (6)①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为 （用a、b表示）。 ②若缺少步骤e，会导致结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量 ，观察到 ，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”请你评价小王的方案是否正确并说明理由 。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其它成分也可能干扰碳酸钙的测定，期待同学们继续思考和研究。 【答案】(1)会 (2)钙 (3) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)+5 (5)C (6)① ② 偏小 ③硫酸钠（合理即可） 没有沉淀产生 ④该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大 【详解】（1）小王取餐后唾液样品，用 pH 计测得其 pH 为5.3＜5.5，则小王的餐后唾液会造成牙齿脱矿； （2）人体中含量最高的金属元素是钙，它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化； （3）①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，小王将碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，有气泡冒出，即碳酸氢钠和乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，从微观角度用文字描述该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）单氟磷酸钠的化学式是 Na2PO3F ，其中F元素的化合价为 -1 ，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，解得x=+5；　　 （5）装置C中为氢氧化钡，作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；故装置C处有明显错误； （6）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式分别为：、，则有，将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg，即为碳酸钡的质量，设样品中碳酸钙的质量为x，则有，，解得x=，牙膏样品的质量为ag，则测得样品中碳酸钙的质量分数为； ②若缺少步骤e，导致B装置中残留有部分二氧化碳，会导致沉淀的质量偏小，则会导致结果偏小； ③二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，步骤f中的固体碳酸钡可能含有氢氧化钡，步骤f中判断固体已洗涤干净，即为判断不含有氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量硫酸钠，观察到没有沉淀产生，说明固体已洗净； ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大。 ( 1 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考化学“易错型”模拟卷01（辽宁专用） 化学·参考答案 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C B C C D B D 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分） 【答案】(1)AB （1分） (2) CaO可吸收二氧化碳，使生成氢气的反应正向移动，氢气百分含量增大（1分） 纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快（1分） (3) 氢原子、氧原子（1分）    （1分） (4)单质（1分） (5)低温、高压使氢分子间隔变小（1分） (6) T3＜T2＜T1 （1分） 12．（10分） 【答案】(1)碱性（1分） (2)2、5（1分） (3)（1分） (4) 节约药品（或能同时进行多个实验）（合理即可） （1分） (5) NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl（1分） (6) 铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（1分） （1分） (7)A（1分） (8) ABD （1分） C（1分） 13．（11分） 【答案】(1)锥形瓶（1分） (2) a （1分） 澄清石灰水（1分） (3)可随时控制反应的发生与停止（1分） (4) 防止二氧化碳溶于水，导致实验误差（1分） 相同条件下，温度越高，反应速率越快（1分） (5)二氧化碳与水反应生成了碳酸（1分） (6) 甲试管内液面上升的高度比乙试管内液面高 （1分） 能（1分） (7) （1分） Ca2+、OH-（1分） 14．（11分） 【答案】(1)会（1分） (2)钙（1分） (3) （1分） 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O）（1分） (4)+5（1分） (5)C（1分） (6)① （1分） ②偏小（1分） ③硫酸钠（合理即可）（1分） 没有沉淀产生（1分） ④该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大（1分） ( 1 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024年中考化学“易错型”模拟卷01（辽宁专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； （5） ；（6） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12．（10分） （1） ；（2） ； （3） ；（4） ； （5） ； （6） ； ； （7） ；（8） ； ； 13．（11分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） ； ； （7） ； ； 14．（11分） （1） ；（2） ；（3） ； ； （4） ；（5） ； （6）① ； ② ； ③ ； ； ④ 。 （END） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 绝密★启用前 2024年中考化学“易错型”模拟卷01（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ba-137 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确 A．NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子 B．2Cl中表示两个氯分子 C．2He中表示两个氮元素 D．中表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 2．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A．微量元素：钙、铁 B．合成材料：塑料、合成橡胶 C．有机物：CH4、H2CO3 D．复合肥：CO(NH2)2 、KNO3 3．下列各项中不能证明分子之间有间隔的是 A．红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色 B．水受热变为水蒸气时体积会增大 C．1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积 D．100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL 4．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63 5．每年5月 12日是我国“防灾减灾日”，我们必须了解防灾减灾相关知识。下列关于火灾、灭火说法不正确的是 A．发生火险时，应沿安全通道有序撤离，不可乘坐电梯逃生 B．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风，防止烟气中毒 C．电路起火应先切断电源，然后用灭火器灭火 D．生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物温度，使之低于其着火点 6．下列化学实验基本操作中，正确的是 A．  测溶液pH B．  配制溶液 C．  稀释浓硫酸 D．  称量固体氢氧化钠 7. 归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是 A. 含碳元素的化合物一定是有机物 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 8．乙酰氨基酚(化学式为 C8H9NO2)是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛，用于发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关乙酰氨基酚的说法正确的是 A．从宏观上看：乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．从微观上看：乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成 C．从质量上看：乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 8：9 D．从类别上看：乙酰氨基酚属于有机化合物 9．下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（    ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯 B 鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和的石灰水 同时对两个溶液进行降温 C 实验室中制备少量的银 将适量的铜加入氯化银中 D 从氯酸钾制氧气的剩余物中提纯出氯化钾 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 10．20℃时的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．的数值为21 B．的溶解度随溶液质量的增大而增大 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．点所对应的溶液的质量分数等于点 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示： 下列有关说法正确的是___________。 A．催化剂的使用效率与温度有关 B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳 C．α—MoC可使CO转化率接近100％ D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高 (2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 。 ②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是 。 (3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。 反应I、II前后没有改变的粒子是 。请在图中方框内补充完整该示意图 。 II．氢气的储存 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)    (4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理： 。 (6)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 。 12．（10分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （一）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)用点滴板实验的优点是 （答一点）。 (5)孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。 （二）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (6)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (7)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是 。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (8)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 13．（11分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下实验装置图回答问题。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)利用E装置收集氧气时，气体从导管 (填“a”或“b”)口进入。若要用装置E检验的气体是否为CO2，则瓶内装入的无色试剂的名称为 。 (3)实验室利用B和C装置都可以制备CO2，使用装置C的优点是 。 (4)兴趣小组同学利用下图装置探究影响大理石和稀盐酸反应速率的因素，利用传感器采集信息并绘制成图像。集气瓶中放植物油的作用是 ；由曲线可知，温度与反应速率的关系是 。 (5)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示： 烧杯内溶液pH变小的原因是 。 (6)用如下实验证明能与反应。 ①实验1：证明能与反应的现象是 。 ②实验2：将等量水或溶液分别推入三颈瓶中，测得瓶内浓度变化如图所示，对比曲线a和b （填“能”或“不能”）证明与发生了反应。 (7)小明同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据（如图所示），实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 查阅资料得知： a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶于水的碳酸氢钙； b.电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 回答以下问题： ①实验中后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，原因是 （用化学方程式表示）。 ②与原澄清石灰水相比，后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 14．（11分）牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6～7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 (1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液 （填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 (2)人体中含量最高的金属元素是 （填元素名称），它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 (3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C3H6O3）。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子（H+）和乳酸根离子（）。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，小王将碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，有气泡冒出，写出反应的化学方程式 。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质： 。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1，所示。 (4)单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为 。 (5)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数（装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量）。 【实验步骤】 a．按如图2连接好装置后，小王发现装置 （填字母）处有明显错误； b．重新连接好装置并检查装置的气密性； c．在B中加入ag牙膏样品； d．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e．打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f．将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 (6)①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为 （用a、b表示）。 ②若缺少步骤e，会导致结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量 ，观察到 ，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”请你评价小王的方案是否正确并说明理由 。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其它成分也可能干扰碳酸钙的测定，期待同学们继续思考和研究。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$