2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题

2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题 1．在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题： (1)氨气的性质有 (写1点)。 (2)工业制备硝酸重要原料的方程式为 ；反应前后氮元素的化合价分别为 和 。 2．老师上课时探究碳酸钠的化学性质，做了如下三个实验： (1)实验一出现的现象为 ，写出实验二中发生反应的化学方程式 ； (2)实验结束后，老师将三个试管中的物质倒入装废液的大烧杯中，发现烧杯底部有白色固体，溶液呈红色。同学们将废液进行过滤，并对滤液成分（水和酚酞除外）进行如下猜想： 第一小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl 和 NaOH 第二小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl 和 Na2CO3 第三小组同学猜想：滤液的主要成分是： 第四小组同学猜想：滤液的主要成分是： NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH) 2 为验证猜想，同学们继续进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一、取红色少量滤液于试管 中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 第 猜想不正确 步骤二、另取少量红色滤液于试 管中，滴加 第三小组同学猜想正确 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 3．阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)请写出的一种用途： 。 (2)空气中含量增多的主要原因是： 。 (3)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 （请用化学方程式表示）。 (4)由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 E．矿石碳化过程中，可能发生反应 4．阅读短文，回答下列问题。推进“碳达峰”“碳中和”，对于应对气候变化、保障能源安全、实现可持续发展都具有十分重要的意义，已成为国际社会的重要共识和一致行动。中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”，是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，是党中央统筹国内国际两个大局作出的重大战略决策。实现“碳达峰”、“碳中和”的主要举措有: 一、大力开发利用新能源，减少化石燃料的利用，推动能源绿色低碳转型。 二、加强废旧金属、废旧轮胎、废塑料、医用输液瓶(袋)等主要再生资源领域行 业规范条件企业创建，推动资源利用循环化转型。三、加强“碳捕捉与封存”“碳转化利用”等减碳技术攻关，加快推动科技减碳。 (1)化石燃料是指石油、 和天然气。 (2)回收利用废旧金属的好处有 (写出一种即可)。 (3)“碳捕捉与封存”技术有多种途径。 ①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳。 喷洒成雾状的目的是 。    ②利用高压将二氧化碳压入地下封存，如图所示。此封存技术可行的依据是 (请从微观的角度回答)。 (4)“碳转化利用”是指将二氧化碳转化为甲烷、甲醇、淀粉等物质。下图是二氧化碳转化为甲烷的微观示意图，该反应的化学方程式是 。    5．阅读下列科普短文，回答有关问题。 碳酸饮料，是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。主要成分包括：碳酸水、柠檬酸等酸性物质，有些还含有咖啡因、人工色素等。如果过量饮用的话，会对身体造成一定的伤害。那么，碳酸饮料有哪些危害呢？ ①引起骨质疏松 人体中含量最多的金属元素是钙，碳酸饮料中基本上都含有磷酸，而磷酸会影响人体内钙的吸收，如果摄入过多，则会导致体内钙磷比例失调。 ②增加肾脏负担 碳酸饮料会增加肾脏的负担。因为碳酸饮料中的糖分很多，会产生很多能量，导致人体发胖，从而增加肾脏负担。此外，由于钙是结石的主要成分，在饮用过多含咖啡因的碳酸饮料后，小便中的钙含量便大幅度增加，很容易产生结石。 ③破坏消化系统 碳酸饮料会破坏人体的消化系统。因为碳酸饮料的气体多是二氧化碳，我们喝的时候，会增加二氧化碳的气化，产生刺激，从而带入我们的热量，使体内的二氧化碳增多，抑制人体内的有益菌，从而破坏人体消化系统，造成肠胃功能的紊乱。 ④降低人体免疫力 健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液循环，人体的免疫力也会因此而下降。 因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。 (1)人体中含量最多的金属元素的是 。 (2)健康的人体血液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (3)以下有关碳酸饮料的说法中正确的是_______。 A．磷酸影响钙的吸收 B．应避免饮用任何碳酸饮料 C．大量饮用碳酸饮料容易产生结石 D．大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病 6．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘以满足人体对碘的需求。自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为 03%~0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质(I2)生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI)的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉后溶液变蓝。工业上可用氯气 (Cl2)从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 依据文章内容和所学知识,回答下列问题: (1)海产品中富含的“碘”是指 (填“元素”或“单质”)。 (2)人体缺碘产生的后果有 。 (3)写出工业上提取碘单质的化学方程式： 该反应属 反应(填基本反应类型)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A    为了健康，补碘越多越好 B    加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物,如 KIO3 C    过氧化氢溶液与碘化钠溶液反应的方程式为:H2O2 +2NaI=I2↓+2NaOH D    NaI和I2中的碘元素的化合价相同 7．请阅读下面的短文，然后回答有关问题。 喝自来水真能补钙吗？ 我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。 我们不建议生喝自来水。自来水在出厂时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存到达家庭中的水龙头是很容易被微生物细菌、重金属污染，所以，自来水一定要烧开后再饮用。 自来水中的钙大都以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解能力较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成难溶性碳酸钙沉淀，这是水垢的成分。与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、砷等重金属，所以水垢是不能食用的，其中的钙自然也“浪费”掉了。只有少量溶于水的钙，才能被人体摄入。 因此，自来水虽可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。 （1）饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），写出其中任意三种的元素符号 、 、 。 （2）将自来水烧开可以降低水的硬度，原因是 。 （3）以下说法中正确的是 （填序号） A．自来水属于混合物            B．食用水垢可以补钙 C．自来水是人体补钙的主要来源 D．自来水中的钙大都以碳酸钙的形成存在 8．锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。依据文章内容，回答下列问题： （1）金属锂的物质性质有 （答一条即可）。 （2）锂离子电池由 构成。 （3）锂离子电池负极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为 。 （4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）安全使用锂离子电池的措施有 。 9．碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔点723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。可用于制陶瓷、药物、催化剂等。是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。阅读上面材料后，请回答下列问题。 (1)计算碳酸锂中锂元素化合价 ； (2)人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应(类似碳酸钙与盐酸反应)写出有关反应化学方程式 ； (3)纯电动车在充电过程中电能转化为 ； (4)政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是 。 A．可减少燃油车尾气排放            B．可减轻我国对外石油依赖 C． 新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗 10．阅读下列短文，请根据材料回答： 在通常状态下，氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气。氨气在氧气中燃烧生成氮气和水；氨气溶于水得到氨水，氨水具有碱性，能使无色酚酞试液变红色。氨水是工业上制备硝酸的重要原料，氨气还能与许多酸发生反应生成铵盐（常用作化肥），因此氨气在农业生产上被广泛应用。 (1)氨气的物理性质为： 、 （至少列举两点） (2)氨气在氧气中燃烧的文字表达式为 ，如图是氨气燃烧的微观示意图，图中第三个方框中应补充 个， 个。 (3)列举一条氨气的化学性质 。 11．阅读下面的科普短文。 臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，可以在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。依据文章内容，回答下列问题： （1）O3与O2化学性质不同的原因是 。 （2）O3与SO2反应的化学方程式为 。 （3）你认为保护臭氧层的有效方法是 。 12．因为玻璃有很高的化学稳定性、热稳定性，有很好的透明度、一定的机械强度和良好的绝缘性能，所以在化验室中使用大量的玻璃仪器。 (1)这句话中表示玻璃“化学性质”的有 。 (2)下表是根据“玻璃的性质”，在实验室中确定的“玻璃仪器的用途”。请你将相关的性质填写完整： 玻璃仪器的用途 玻璃的性质 准备药品：用细口瓶盛放稀硫酸 ① 加热试管中的液体，使其反应 ② 观察烧杯中物质反应的颜色变化 ③ (3)玻璃的化学稳定性好，但并不是完全不受侵蚀。例如：当用磨口的细口瓶盛放氢氧化钠溶液时，因为玻璃中含有大量的二氧化硅(SiO2)，氢氧化钠和二氧化硅反应生成水和有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠能使瓶塞与瓶口粘住而不能打开，请写出相关的化学方程式 。因此，要把玻璃塞换成橡胶塞，另外也不要用玻璃容器长时间存放碱液。 (4)氢氟酸对玻璃有很强烈的腐蚀性，原因是氢氟酸中的溶质氟化氢(HF)与二氧化硅反应生成四氟化硅气体(SiF4)和水，相关的化学方程式为 ，装饰行业常常利用该性质雕刻玻璃。 13．材料1、臭氧（O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2、复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3、臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质： ； ②化学性质： 。 ③臭氧属于 （选填“单质”或“化合物”） （2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： 。 （3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： 。 14．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)CO和CO2化学性质不同，请从微观角度解释 ；H2在一定条件下与CO2反应生成液态燃料CH3OH(甲醇)与水，请写出该反应的化学方程式 。 (2)图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)下列说法正确的是 。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO 15．阅读下段材料： 镁是一种一种轻质有延展性的银白色金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量镁。镁和位于同族的铍的化学性质相似，但镁不像铍的毒性那么大。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应，但没有铝的氧化膜致密。镁是一种比较活泼的金属，可以和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，镁在空气中燃烧时，发出耀眼白光，放出大量的热量，生成白色固体。镁也能和二氧化碳发生燃烧反应，生成氧化镁和碳单质。 镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料。目前使用最广的镁合金是镁铝合金，它具有密度小、耐腐蚀、抗冲击、耐磨、导热和导电性能好等优点。 (1)镁和沸水反应的基本反应类型是 。 (2)金属镁燃烧发生火灾时， （选填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器灭火。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$