2024年山东省临沂市中考模拟（三）化学试题

2024年临沂市初中学业水平测试模拟试题（三） 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分） 1. 在学校大扫除中，下列活动主要发生化学变化的是 A. 用笤帚清扫地面 B. 将桌椅摆放整齐 C. 用黑板擦擦黑板 D. 用消毒剂给教室环境消毒 2. 生活中的下列“水”或“冰”，属于氧化物的是 A. 自来水 B. 海水 C. 可燃冰 D. 干冰 3. 杜甫诗中写到“迟日江山丽，春风花草香”。该情景主要说明 A. 分子很小且有一定的质量 B. 分子很小且有间隙 C. 分子很小且在不停地运动 D. 分子很小且都由原子构成 4. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐减少，形成浅绿色溶液 5. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是 A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测稀硫酸的 6. 化学是人类进步的关键，下列叙述不正确的是 A. 服用葡萄糖酸锌可以预防甲状腺肿大 B. 给铁制器具涂油漆可以防止生锈 C. 液氮可以保存活体组织和生物样品 D. 工业上可用与赤铁矿冶炼生铁 7. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 相对分子质量是153 D. 碳、氧原子个数比为 8. 汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为。X的化学式为 A. C B. Fe C. FeS D. FeO 9. 认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是 A. 铁丝只需与空气接触就会燃烧 B. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 电线老化短路起火，用水浇灭 D. 用完酒精灯后用灯帽盖灭 10. 多角度认识物质是学习化学的重要思路。下列说法不正确的是 A. 物质的组成：电解水和氢气燃烧都能探究水的组成 B. 物质的结构：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同 C. 物质的性质：木炭和CuO反应中体现CuO的还原性 D. 物质的变化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 11. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。根据上述实验作出的下列推断错误的是 A. 金属活动性Fe>Cu B. 滤渣中一定含有铜 C. 滤液中一定不含Cu2+ D. 滤液质量比原溶液质量小 12. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 13. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 14. 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减少的是 A. 铁片浸入稀盐酸中 B. 铁片浸入硫酸铜溶液中 C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中 D. 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 15. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别乙醇和水 取样，分别闻气味 B 鉴别铝合金和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥 D 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B. 足量的铝和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应 C. 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 二、填空与简答题（第21题（4）、第22题（4）及化学方程式每空2分，其他每空1分，共38分） 17. 化学来源于生活，服务于生活。在日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）“抽真空”就是减少食品保存环境中的________含量，可延长食品的保质期。 （2）选择氦气充飞艇而不用氢气的原因是________。 （3）二氧化钛（）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。 （4）杭州亚运会开幕式通过数字技术燃放电子烟花，有效减少传统烟花燃放对环境的影响。写出传统烟花中硫燃烧的化学方程式________。 18. 根据如图所示实验回答下列问题。 （1）甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验中红磷必须过量，其目的是________； （2）乙实验中，玻璃棒的作用是________； （3）实验测定某碱性溶液的pH，测量结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （4）丁是验证可燃物燃烧条件实验，烧杯内蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，而空气中的蜡烛持续燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。 19. 氯气常用于自来水消毒，如图1为氯在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示图。 （1）氯元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）表示氯原子结构示意图的是________（填字母）。 （3）D表示粒子的化学符号为________。 （4）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图2所示。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是________。 ②该反应的化学方程式为________。 20. 我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳的含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 （1）化石燃料的燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、________和天然气。“碳中和”战略的实施有利于控制________等环境问题。 （2）为实现“碳中和”我们可以做到________。 （3）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有________。（写一个即可） （4）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，该反应的化学方程式为________。 21. 如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________（填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与溶液反应的现象为________。 （3）若非金属氧化物为，写出实验室检验的化学方程式________。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：________。 22. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 （1）取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是________，形成的溶液是的________（填“饱和”或“不饱和’）溶液。 （2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是________。 （3）分别将50℃时、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）除去样品中少量的，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是________。 23. 镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为______________。 （2）释氢过程： ①方法I，化合价发生改变的元素有______________。 ②方法Ⅱ，产生H2的质量_____________（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。 ③与方法I相比，方法Ⅱ的优点是_____________（答1条即可）。 三、实验探究题（化学方程式及第24题（4）、第25题（5）每空2分，其它每空1分，共14分） 24. A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现、等气体的制备干燥、收集等。回答下列问题： （1）用装置B制备二氧化碳时发生反应的化学方程式为________。 （2）欲制备并收集干燥的，应选用的装置为：B→________→C（填装置序号）。 （3）用装置A制备时，试管口应放一团棉花的原因是________。 （4）装置B中使用长颈漏斗的优点是________。 25. 为除去某海盐（主要成分为）样品中含有的少量杂质，小强向样品溶液中加入适量溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 （1）小强认为滴加溶液可以除去的原因是________（用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显弱酸性；是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （2）猜想一：溶质只有；猜想二：溶质有和；猜想三：溶质有NaCl和________。 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变_______色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反应交流】 （4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 （5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是________。 （6）在加热过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 四、计算题（共10分） 26. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 6g 6g 8g 充分反应后，烧杯+剩余物 205.8g 155.8g 157.8g 青你认真分析数据，回答下列问题： （1）________同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）6g样品中杂质的质量为________g。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，烧杯的质量为5.4g；计算结果精确到0.1%） 2024年临沂市初中学业水平测试模拟试题（三） 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】BD 二、填空与简答题（第21题（4）、第22题（4）及化学方程式每空2分，其他每空1分，共38分） 【17题答案】 【答案】（1）氧气##O2 （2）氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，比氢气更安全 （3）+4 （4） 【18题答案】 【答案】（1）尽可能消耗完集气瓶内的氧气 （2）引流 （3）偏小 （4）可燃物与空气或氧气接触 【19题答案】 【答案】（1）非金属 （2）B （3）Na+ （4） ①. CH4##甲烷分子 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 石油 ②. 温室效应 （2）人走灯灭（合理即可） （3）热值高或对环境无污染（合理即可） （4） 【21题答案】 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀 （3） （4）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同 【22题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌##加热 ②. 不饱和 （2）溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可） （3）NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3 （4）40℃左右Na2CO3的溶解度较大，过滤时能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. Mg、H ②. ＞ ③. 反应条件低（或 MgH2 质量相同时，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法I的多） 三、实验探究题（化学方程式及第24题（4）、第25题（5）每空2分，其它每空1分，共14分） 【24题答案】 【答案】（1） （2）D （3）防止固体颗粒进入导管堵塞导管 （4）便于添加液体药品 【25题答案】 【答案】（1） （2）NaOH##氢氧化钠 （3）红 （4）产生白色沉淀 （5）除去过量的氢氧化钠 （6）较多固体 四、计算题（共10分） 【26题答案】 【答案】（1）乙 （2）生成氢气的质量为：150g+6g-155.8g=0.2g 设6g样品Fe的质量为 则6g样品中杂质的质量为6g-5.6g=0.4g； 答：样品中铁的质量分数为0.4g。 （3）设生成FeSO4的质量为 所得溶液中溶质的质量分数为：， 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $