2024年中考化学冲刺专项提分训练流程题

2024年中考化学冲刺专项提分训练：流程题 1.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。雅外化学兴趣小组欲利用海水中得到的粗盐进行实验：除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，并配制氯化钠溶液。 Ⅰ.海水提取粗盐    (1)从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)； Ⅱ.难溶性杂质的去除 请参与实验并回答问题。下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：    (2)实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，观察到蒸发皿中有 时即可停止加热； (3)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 Ⅲ.粗盐“再”提纯，将所得粗盐加水溶解，得到溶液A    (4)x溶液为 (填化学式)； (5)经提纯后所得精盐中的质量 (填“>”或“<”或“=”)粗盐中的质量； Ⅳ.用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液 (6)经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有(填序号) . ①氯化钠固体仍然不纯     ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出 2.竖炉冶铁工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 3．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），工业上生产高纯硅的流程如下，请回答下列问题： （1）二氧化硅中硅元素化合价为 。 （2）反应①的化学方程式为 ，该反应体现出焦炭的 性。 （3）该流程中可循环利用的物质是 （填物质名称，写一种即可）。 4.黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示： 已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： (1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ； (2)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。 (3)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ； (4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。 (5)称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。 5.我国有许多盐碱湖，湖里溶有大量碳酸钠和氯化钠。居住在湖边的居民冬天捞碱()，夏天晒盐(NaCl)。    (1)根据图1分析夏天晒盐采用的结晶方法是 ；冬天捞碱的原理是 。 (2)碳酸钠(俗称 )是一种重要的化工原料，可用于制取氢氧化钠，流程如图2所示。 ①操作Ⅰ的名称是 ，其中需要使用的玻璃仪器有 (写出一种即可)。 ②写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。 ③工艺中采用石灰乳而不用石灰水的原因是 。 ④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上 溶液。 6．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 （1）BaTiO3中Ti元素的化合价是 。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“操作A”的名称是 。 （4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是 。 （5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为 kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197） 7.旧易拉罐主要成分是铝、铁，还含有少量镁、锰（Mn），为实现对铝的回收，设计如图工艺流程。（已知Mn可以和酸反应生成Mn2+；锰质活性滤膜只允许Mn2+通过） (1)塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)步骤2发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)液体B中含有的阳离子为H+和 。 8．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有 此时滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式 。 (4)为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因 。 (5)“酸溶”后，在TeC14溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，请补全反应的化学方程式。 。 9.为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去） (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于______。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出反应池中发生的一个化学方程式： 。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是 。 10.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (1)滤液2中溶质的成分是 (填化学式)。 (2)步骤③中加入的试剂A的化学式是 ，发生反应的化学方程式 。 (3)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)若步骤⑤中加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度 影响(填“有”或 “无”)，理由是 。 11．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐"得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： (1)操作③名称是 。 (2)实验前称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6g，该实验精盐的产率是 。 (3)实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是 组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 (4)提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为 （填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去 杂质（写化学式）。 12.现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 (写化学式)。 (2)写出②中有固体生成的化学方程式 。 (3)③的操作名称是 ，该步骤中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 13.2020年初，经研究发现控制新冠病毒疫情的各种消毒剂中二氧化氯（ClO2）气体效果最佳，但因气体不便储存运输，工业上以常粗盐（含可溶性杂质MgCl2、CaCl2）为原料，制成亚氯酸钠（NaClO2）使用，请根据工业生产流程回答问题。 （1）二氧化氯中氯元素的化合价为 ； （2）粗盐提纯精制的过程，根据粗盐中所含杂质情况确定试剂A中所含的溶质为 ； （3）写出吸收塔中发生的化学反应方程式 。 14.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 （2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。 （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？ （BaSO4不溶于水，也不溶于酸） 15.自来水厂净水过程的主要操作流程如下图： 回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，实验室通常用此操作将 和 分离开来；试剂A的名称是 。 (2)絮凝剂明矾的作用是 ； (3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (4)可用 来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$