1.3物质的分散系 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.3物质的分散系 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列分散系中分散质直径最小的是 A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体 C．雾 D．氯化钠溶液 2．下列物质中不能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．鸡蛋清 C．雾 D．豆浆 3．下列物质属于电解质且能导电的是 A．石墨 B．熔融NaCl C．液态HCl D．葡萄糖 4．下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液 5．下列关于胶体的叙述，正确的是 A．丁达尔效应不能区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．胶体的制备方法为：向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 6．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4﹦Na+ + H+ + B．NaHCO3 ﹦Na+ + H+ + C．H2SO32H+ + D．Fe(OH)3 ﹦Fe3++3OH- 7．下列叙述与胶体知识无关的是 A．“卤水点豆腐” B．明矾可用作净水剂 C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 8．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是 A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 9．下列关于物质分类的举例正确的是 混合物 电解质 碱 碱性氧化物 A 胆矾 Cu KOH CaO B 石灰乳 稀硫酸 苛性钠 CuO C 碱石灰 FeSO4•7H2O Ba(OH)2 K2O D 磁性氧化铁 Na2O NH3 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 10．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 A．30℃时M的溶解度小于的溶解度 B．M、N都是难溶物质 C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 11．下列电离方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2 =Ba2＋＋(OH) B．Fe2(SO4)3 =2Fe3＋＋3SO C．KClO3 =K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4NO3 =NH3＋H＋＋NO 12．下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3 弱电解质 NaOH NH3•H2O BaSO4 CH3COOH 非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH 导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 14．第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告，扎实做好各项工作。绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是 A．植树造林，节能减排有利于实现碳中和 B．用焦炭与水反应，是未来较好获取氢能的方法 C．甲醇属于电解质 D．H2与CO2反应每生成1mol甲醇转移4mole- 15．下列说法正确的是 A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质 16．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B．NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32- C．HClOH＋＋ClO- D．H3PO43H＋＋PO43- 17．下列叙述错误的是： ①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质 ②溶于水均能导电，所以他们均是电解质 ③晶体、熔融是电解质，所以他们均能够导电 ④液态HCl不导电，所以属于非电解质 ⑤易溶于水，是强电解质，难溶于水，是弱电解质 ⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 ⑦在熔融状态下能电离出三种离子 ⑧在溶液中的电离方程式分别为：、 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤ C．没有错 D．全部错 18．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl-，所以NH4Cl是盐 19．下列关于胶体的说法中，正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗 ⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 A．①②⑤ B．③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑧ 20．2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是 A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B．利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸 21．下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤ 22．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是    A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 23．在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．酸性氧化物、非金属氧化物 C．溶液、胶体 D．化合物、电解质 24．下列各组物质中，都是弱电解质的是 A．盐酸、、 B．HClO、、 C．NaOH、、 D．、、 25．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 二、填空题 26．阅读下列短文并填空： 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 、 (选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 ，可用于人工增雨的是 。 (2)“加热晶体即可获得”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生 反应。 (3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 (填化学式)配成的溶液。在水溶液中的电离方程式为 。 27．胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。 (1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 。 (2)下列关于胶体的说法正确的是 ①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体 ②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应 ③雾具有丁达尔效应 ④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因 ⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质 ⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子 ⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似 A．③④⑤B．①④⑥C．③⑤⑦D．②③⑥ (3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中 ，该操作属于 (均填序号) A．蒸馏B．萃取C．盐析D．渗析 现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜： 28．回答下列问题。 (1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。    请问： ①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ 。 ②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？ 。 (2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。    ①下列各项中与A图变化趋势一致的是 (填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。 a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c．向澄清石灰水中通入CO2至过量 d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 ②写出向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确； 故选：D。 2．A 【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，食盐水是氯化钠水溶液，不能产生丁达尔效应；鸡蛋清、雾、豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故答案为：A。 3．B 【详解】A．石墨能导电，但不是电解质，A错误； B．氯化钠为电解质，且熔融氯化钠能导电，B正确； C．氯化氢为电解质，但液态氯化氢不导电，C错误； D．葡萄糖为非电解质，不导电，D错误； 答案选B。 4．B 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质. 【详解】A. Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B. K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确； C. MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误； D. NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误； 答案选B。 【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。 5．D 【详解】A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm，B错误； C．胶体的制备方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C错误； D．雾是小液滴分散在空气中，分散剂为气体，为气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，A正确； B. 碳酸氢根在水溶液中不完全电离，B错误； C. 亚硫酸为弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式也应分步写，以第一步为主，C错误； D. 氢氧化铁为弱碱，不完全电离，应使用可逆号，D错误； 故答案选A。 7．D 【详解】A、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误； B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误； C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误； D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确； 答案选D。 8．D 【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~ 100 nm)、浊液(大于100 nm)。 【详解】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液的分散质粒子直径最大。 A．雾属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，A不符合题意； B．蛋白质溶液属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，B不符合题意；. C．石灰乳属于浊液分散系，其分散质微粒直径最大，C不符合题意； D．硝酸钾溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径在三种分散系中最小，D符合题意； 故合理选项是D。 9．C 【详解】A．胆矾为五水硫酸铜晶体，属于纯净物，铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A错误； B．电解质为纯净物，稀硫酸为混合物，不属于电解质，故B错误； C．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物；硫酸亚铁晶体属于盐，为电解质；氢氧化钡属于强碱；氧化钾为碱性氧化物，故C正确； D．磁性氧化铁为四氧化三铁，属于纯净物，氨气属于氢化物，不属于碱，其水溶液显碱性，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．由溶解度曲线图可知，30℃时M的溶解度大于N的溶解度，A错误； B．25℃时，溶解度大于10g为易溶物质，由溶解度曲线图可知，M、N都是易溶物质，B错误； C．由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，C正确； D．由溶解度曲线图可知，阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是N的不饱和溶液，M的饱和溶液，D正确； 故答案为：C。 11．B 【详解】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误； B．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故B正确； C．氯酸钾为强电解质，完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K++ClO，故C错误； D．硝酸铵为强电解质，完全电离产生铵根离子与硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH+NO，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A.Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误； B.金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误； C.BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误； D.CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确； 正确选项D。 【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。 13．D 【详解】A.氢氧化钙在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，A项错误； B.碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，B项错误； C.氯化铁在水中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为，C项错误； D.亚硫酸钠在水中完全电离，电离方程式为，D项正确。答案选D。 14．A 【详解】A．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和，选项A正确； B．该工艺需消耗大量的能量，不节能，选项B错误； C．属于非电解质，选项C错误； D．每生成1mol时转移6mol电子，选项D错误； 答案选A。 15．D 【详解】A．AgCl难溶于水，在水溶液中电离产生的自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是溶于水的AgCl会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是强电解质，属于电解质，A错误； B．NH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，产生的NH3·H2O电离产生了自由移动的、OH-离子，所以NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，B错误； C．NaHSO3是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na++，C错误； D．固态的NaCl不导电，是由于在固体中含有的离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，D正确； 故合理选项是D。 16．C 【详解】A、硫酸氢钠是强电解质，完全电离，电离是不可逆的，选项A错误； B、碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以选项B错误； C、次氯酸是弱酸，发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子，选项C正确； D、磷酸是三元弱酸，电离时应该分步电离，选项D错误。 17．D 【详解】①Fe和石墨均为单质，盐酸、氢氧化钠溶液均是混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，①项错误； ②溶于水均能导电，是因为与水发生反应分别生成，但它们均是非电解质，②项错误； ③是电解质，它们在熔融状态或者水溶液中才能够导电，③项错误； ④液态HCl不导电，但它在水溶液中导电，属于电解质，④项错误； ⑤易溶于水，在水中部分电离，是弱电解质，难溶于水，溶于水的部分全部电离，是强电解质，⑤项错误； ⑥强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，导电性与离子浓度和所带电荷有属关，⑥项错误； ⑦在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，⑦项错误： ⑧溶液中的电离方程式为：、，溶液中的电离方程式为：、，⑧项错误； 综上所述，答案选D。 18．D 【详解】A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中发生电离，生成Na+、H+和，而NaHSO4属于盐，水电离产生的阳离子也有氢离子，A不正确； B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，也可能是碱式盐，水电离产生的阴离子也有氢氧根离子，B不正确； C．盐电离时，生成的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是铵根离子，另外，还可能生成H+，C不正确； D．由NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl-，可确定NH4Cl由(可看作金属阳离子)和酸根离子(Cl-)构成，所以NH4Cl是盐，D正确； 故选D。 19．B 【详解】①由于淀粉分子是大分子，其形成溶液时具有胶体分散质微粒的大小，所以淀粉溶液属于胶体，①错误； ②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，②错误； ③制备Fe(OH)3胶体的方法是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，③正确； ④胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离两者，④错误； ⑤血液属于胶体，由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，是利用血液胶体不能透过半透膜的渗析原理，进行胶体的提纯，与胶体的性质有关，⑤正确； ⑥葡萄糖是小分子，溶于水形成的是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误； ⑦胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，选择性的吸附了一些电荷而带电荷，胶体本身不带电的，溶液是电中性的，⑦错误； ⑧茂密树林形成的一道道光柱属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的是③⑤⑧，故合理选项是B。 20．C 【详解】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确； D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误； 答案选C。 21．C 【详解】①均属于酸性氧化物，错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，正确； ③胆矾是CuSO4·5H2O，不是混合物，错误； ④碱石灰是混合物不是电解质，错误； ⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，正确； 综上所述，答案选C。 22．B 【详解】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误； B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确； C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误； D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误； 故答案选B。 23．D 【详解】A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，故A错误； B．酸性氧化物为能与碱反应生成盐和水的化合物，多数为非金属化合物，但是不是所有的非金属化合物都是酸性氧化物，如CO，前后不存在包含关系，故B错误； C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误； D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，前者包含后者，故D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2为非电解质，Fe(OH)3为弱电解质，A错误； B．HClO为弱电解质，CO2为非电解质，NH3为非电解质，B错误； C．NaOH为强电解质，BaSO4为强电解质，Mg(OH)2为弱电解质，C错误； D．H2O为弱电解质，NH3⋅H2O为弱电解质，H2SO3为弱电解质，D正确； 故答案为：D。 25．B 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确； C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故本题选B。 26．(1) ⑥ ⑦ ① ④ ① (2)分解 (3) 【解析】(1) 单质是指同种元素组成的纯净物，上述物质中，与属于单质；酸性氧化物是指与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物，上述物质中，①CO2属于酸性氧化物；酸式盐属于盐类，其中酸根离子在水溶液中还能再电离出氢离子，所以属于酸式盐的是④NaHCO3；固体二氧化碳为干冰，易升华，升华吸热，可用于人工增雨，故答案为：⑥；⑦；①；④；①； (2) 加热晶体即可获得，涉及的化学方程式为：，该反应属于分解反应； (3) 属于非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离，所以溶液的导电性最差，灯泡最暗；在水溶液中完全电离生成钠离子与碳酸根离子，其电离方程式为。 27． 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁沉淀溶解 C D D 取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加入少量的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明能够透过半透膜 【分析】(1)根据胶体能够发生聚沉来解答； (2)①胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；②胶体本质特征是分散质粒子的直径大小；③雾为气溶胶；④胶体不带电；⑤明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物；⑥胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；⑦血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过； (3)胶体的提纯用渗析；根据硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于盐酸的白色沉淀来分析。 【详解】(1)开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成红褐色的氢氧化铁沉淀，当酸过量时，发生酸碱中和反应，又将氢氧化铁沉淀溶解变为黄色溶液； (2)①胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中形成浊液，故①错误； ②胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应可用于区分胶体与溶液，故②错误； ③雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，故③正确； ④胶体本身不带电，胶体粒子可带电，同种胶体的胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因，故④错误； ⑤明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物，利用了胶体的性质，故⑤正确； ⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成的Fe(OH)3胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故⑥错误； ⑦血液属于胶体，血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，其原理和胶体的渗析原理类似，故⑦正确； 说法正确的为③⑤⑦，答案选C； (3)当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，即装置D；硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加入少量的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明硫酸根离子能够透过半透膜。 28．(1) 在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；因为纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电 A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低 (2) b ac d CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-＋NH＋H2O 【详解】（1）①冰醋酸由醋酸分子构成，不导电，加水后，醋酸电离，产生自由移动的离子，溶液导电，灯泡亮起来； ②溶液导电能力与溶液中离子浓度正相关，硫酸与氢氧化钡溶液混合后发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低，导电能力减弱； （2）①a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致； b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致； c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致； d中发生反应的离子方程式为NH＋OH-=NH3·H2O，溶液中减少的NH的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 ②醋酸和氨水发生中和反应，方程式为CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-＋NH＋H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$