2.2 氯及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 第二节 氯及其化合物 通渭一中 授课人：李丽萍 回顾氯气有什么用途？ 1. 自来水消毒 2. 制漂白液 3. 制漂白粉、漂粉精 4. 氯气是重要的化工原料 温故知新 【思考】怎样制备氯气？ 回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室得到氯气的？ 舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色，有强烈的刺激性气味的气体，使舍勒感到极为难受。 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) 二、氯气的实验室制法 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 MnO2 ＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ (1)观察图2-17所示的装置，你能说出其中NaOH溶液的作用吗? 吸收多余的氯气，防止环境污染。 （2）尾气处理的依据是什么？ 尾气处理主要针对有毒或对环境有污染的气体。 依据是气体本身的性质。 【思考与讨论】 【方法导引】 （1）是否所有气体制备实验都要进行尾气处理？ (2)通过刚才的装置，结合初中所学的O2、CO2等气体实验室制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 【思考与讨论】 对比归纳 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 实验室制取气体装置的设计 设计实验方案，制备并收集一瓶纯净干燥的氯气。 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 1. 根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置。 2. 根据杂质气体的性质选择净化装置。 3. 根据气体的密度、气体的水溶性及是否与水反应，选择收集装置。 4. 尾气有毒或污染空气，不能直接排放，需要尾气处理。 实验室制备气体装置的选择依据： 【方法导引】 实验室制氯气实验视频 1．制气类型： 2．发生装置主要仪器名称： 3．收集方法： 4．净化方法： 5．验满方法： 6．尾气处理： 实验室制取氯气的装置： 固液制气，反应需加热。 圆底烧瓶、分液漏斗。 向上排空气法或排饱和食盐水法。 先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥。 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。 用碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。 注意事项： ①条件：“浓盐酸”、“加热”，稀盐酸不与MnO2反应。 ②尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2，实验室中常用NaOH溶液吸收Cl2。 ③实验结束后，应先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ④浓盐酸有挥发性，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗。 【评价任务】 据台湾媒体报道，北县中和市锦和中学的部分学生，在清扫厕所时误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生刺激性气味的气体，并冒出大量浓烟，九名学生疑似氯气吸入过多，身体不适被送往双和医院，诊治后幸无大碍。 请尝试写出产生氯气的化学方程式。 2HCl＋ NaClO == NaCl＋H2O＋ Cl2↑ （1）对比上述方程式与实验室制备氯气的方程式，你能总结出制备氯气的原理吗？ 两个反应中盐酸都是做还原剂，要制备氯气可在浓盐酸中加入氧化剂。 【思考与讨论】 （2）模仿上述方程式，试着用你熟悉的试剂写出其他制备氯气的方法。 KClO3+6HCl(浓) == KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) == CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 三、氯离子的检验 【实验2-9】 在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。   实验现象 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 _______________ ___________ ②NaCl溶液 _______________ ___________ ③Na2CO3溶液 _______________ _____________________ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 填写下表： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Cl- ＋ Ag+ === AgCl↓ CO32-＋ 2Ag+ === Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ === 2Ag+＋CO2↑＋H2O 氯离子(Cl－)的检验方法 (1)方法：先加适量稀HNO3（排除CO32-等离子的干扰），使溶液酸化，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。 (3)原理：Ag＋＋Cl－ === AgCl↓。 Thanks for listening! Lavf58.12.100 $$