黑龙江省鸡西市第二中学2023-2024学年高二下学期 盐类的水解说课课件

课时1 盐类的水解 说课 第三节 盐类的水解 鸡西市第二中学校 崔静柔 1 01 说课 七个方面 教材分析与处理 02 学情分析 03 教学目标 04 教学重难点 05 06 07 教学过程与教学策略 教学效果与反思 板书设计 2 根据《普通高中化学课程标准》提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”的理念。我以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分得表达自己想法的机会，充分发挥学生的主体作用。力求把探究式学习方式贯彻到整个课堂教学当中。 说课 七个方面 01 教材分析与处理 盐类的水解是高中化学人教版选择性必修一第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本次说课为第一课时。教材包括了两个部分:第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法，分析盐类的类型与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是探究原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面知识的综合应用。所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。 4 说课 七个方面 02 学情分析 高中学生抽象思维能力较为成熟，学习能力强。且学生通过前面的学习，已经具备了一定的化学平衡和电离平衡的知识基础，拥有了解决化学平衡问题的能力。这对后面学习盐类水解平衡奠定了坚实的基础。但由于我校学生基础较差以及知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定困难。 5 说课 七个方面 03 教学目标 (一)教学目标 基于对教材和学情的分析，我将教学目标确定为以下几点： 1.宏观辨识与微观探析：通过探究盐溶液酸碱性，，能从宏观现象分析微观世界，理 解盐类水解原理。 2.实验探究和创新意识：在对盐溶液为什么显酸碱性的探究中，完善盐类水解模型的 构建。 3.证据推理与模型认知：通过探究盐类水解影响因素，培养分析、归纳、推 理和逻辑思维能力。 4.科学精神与社会责任：具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成 真理面前人人平等的意识；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，能运用 已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责 任，积极参与有关化学问题的社会决策。 6 说课 七个方面 03 教学目标 (二)评价目标 新课标强调“教、学、评”一体化，因此对应我的教学目标，我将评价目标设定为： 通过对盐溶液酸碱性和盐类型规律的分析，发展学生的证据意识和科学探究水平。 7 说课 七个方面 04 教学重难点 重点： 盐类水解的本质。 难点： 盐溶液酸碱性的判断， 盐类水解方程式的书写 8 说课 七个方面 05 教学过程与教学策略 （一）教学策略 为了落实本节课的教学目标，突出重难点，本节课坚持“教与学、知识与能力的辩证统一”和“使每个学生都得到充分发展”原则，采取课件展示法、讲解法、探究法、直观图示法等教学方法相结合。 教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，学生的学习方法有实验法、小组讨论法。 9 说课 七个方面 05 教学过程与教学策略 （二）教学过程 教学过程包括了四个环节:导入新课、讲授新课、巩固练习、课堂小结。 10 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 1.问题导学 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 温故知新 12 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 探究盐溶液的酸碱性 实验是检验真理的唯一标准 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 温故知新 15 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 2.新课讲授：盐溶液的酸碱性 CH3COONa +H2O ⇌CH3COOH + NaOH CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－ 　+ CH3COOH 离子方程式： 促进水的电离 化学方程式： CH4COONa溶液呈碱性的原因 生成弱 电解质 H2O　　　　 OH－　 + 　 H+ c(H+)减小 c(OH－)增大 c(H+) ＜ c(OH－) 溶液显碱性 CH3COO－ + H2O ⇌ CH3·COOH + OH－ 微观探究 NH4Cl +H2O ⇌NH3·H2O + HCl NH4Cl ==== NH4+ + Cl- + NH3·H2O 离子方程式： 促进水的电离 化学方程式： 为什么NH4Cl溶液呈酸性？ 生成弱 电解质 H2O　　　OH－ + H+ c(H+)增大 c(OH－)减小 c(H+) > c(OH－) 溶液显酸性 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 探究 1、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2、实质： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成弱电解质 盐类的水解（小组讨论） 盐 + 水 酸 + 碱 3、水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写 “ ”。 ，必有弱酸或弱碱生成 △H＞0 水溶液中的两个微弱: 弱酸弱碱电离程度微弱; 盐类水解程度微弱. 盐类的水解 盐类 溶液酸碱性 规律 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 无弱不水解，同强显中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。 4.盐类水解规律 盐类的水解 （2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 （1）盐类水解是可逆反应，写 “ ”符号 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- 水解方程式的书写 第一步 第二步 HCO3－ H2O OH－＋H＋ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ ＋ CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ 水解方程式： HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 生成的HCO3－进一步发生水解： 水解方程式的书写 （3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 （5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。 HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式 HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式 水解方程式的书写 ② ⑤ ⑧ ① ④ ③ ⑥ ⑦ 3.【课堂练习】 盐的水解 盐溶液酸碱性规律 有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性 盐类水解的实质 盐类水解方程式的书写 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡 1、用“ ”，不标“↓”或“↑” 2、多元弱酸水解——要分步书写 多元弱碱水解——要一步到位 4.课堂小结 说课 七个方面 06 教学效果与反思 本节内容和生产生活联系比较密切，要注意将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力：其次，对于学生的自主探究，教师在授课中必须精心组织及时调控,才能达到良好的教学效果。 27 说课 七个方面 07 板书设计 28 感谢各位领导的聆听！ Thank you！ 29 现有下列盐溶液：①NH4NO3、②NaNO3、③NaNO2、 ④Fe2(SO4)3、⑤Na2SO4、⑥Na2SO3、⑦NaClO、⑧CH3COONH4 （已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5） 呈酸性的是 ； 呈碱性的是 ； 呈中性的是 ； $$