精品解析：2024年河南省新乡市模拟预测化学试题

2023—2024学年九年级考前模拟试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《梦溪笔谈》是一部具有重要科学价值的著作。书中有关“石油”的记载中，主要发生了化学变化的是 A. 惘惘而出 B. 雉尾挹之 C. 采入缶中 D. 燃之如麻 2. 空气是人类赖以生存的基础。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气是空气中含量最多的气体 B. 稀有气体在通电时可以发出有色的光 C. 空气中二氧化碳的质量分数约为0.03% D. 空气质量级别越高，空气质量状况越好 3. 相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 4. 体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A. 铅球 B. 乒乓球 C. 尼龙跳绳 D. 塑料障碍柱 5. 表中是生活中常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 物质 食醋 橘子 牙膏 炉具清洁剂 pH 2～3 3～4 8～9 12～13 A. 食醋 B. 橘子 C. 牙膏 D. 炉具清洁剂 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿 C. 量取10mL水 D. 测定溶液的pH 7. 下列物质中，其中一种物质中磷元素的化合价与其他三种物质中磷元素的化合价不同的是 A. P2O5 B. H3PO3 C. PCl5 D. Na3PO4 8. 电解水实验是初中化学研究水的组成的重要实验。如图是电解水的实验示意图，下列说法不正确的是 A. 该实验说明水分子可以再分 B. a管和b管中气体的质量比约为8∶1 C. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 9. 《本草纲目》中记载：“雌黄、雄黄同产，治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的元素符号为As C. 砷的相对原子质量为74.92 D. 一个砷原子中有33个中子 10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢氧根离子：OH C. 镁的原子结构示意图： D. 三氧化硫：O3S 11. 奥司他韦(C16H28N2O4)是一种抗流感的药物，可治疗流行性感冒。下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 奥司他韦属于有机物 B. 奥司他韦中含有氮气 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7∶16 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 分别伸入燃着的小木条，观察现象 B 比较黄铜(铜锌合金)和铜的硬度 互相刻画，比较硬度 C 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲＞乙 D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的溶液中溶质质量分数关系：甲=乙 14. 实验室有一包氯化钙和氯化钡的混合物，从中取出35.5g，将其溶于适量水中，然后加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为33.3g，则原混合物中非金属元素的质量分数为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 形成化合物种类最多的元素是_______；人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物为_______；熔点最低的金属是_______。 16. 农学家贾思勰在《齐民要术》中指出，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰(主要成分是K2CO3，具有碱性特质)作肥料，草木灰可以用作_______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；将草木灰和氯化铵混合施用会_______(填“提高”或“降低”)肥效。 17. 肼(N2H4)燃烧时会产生巨大能量。如图是肼在火箭发射过程中的微观反应示意图，请回答下列问题。 （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有_______种。 （2）写出该反应的化学方程式：_______。 （3）发动机点火后肼开始燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是_______。 18. 某NaCl样品中含有MgSO4、CaCl2杂质，化学小组设计实验进行除杂提纯操作；将该NaCl样品溶于足量水中，依次加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的_______溶液，过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。过滤时需要用到玻璃棒，其作用是_______；该过程中有沉淀产生，写出反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。 19. A～E是初中化学常见的五种物质，它们的组成中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知：A、B、E均属于氧化物；C是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%。 （1）B的化学式为_______； （2）D的一种用途是_______； （3）C→E的化学方程式为_______。 20. 甲烷是天然气的主要成分，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______；甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)也能燃烧，现有甲醇和甲醛的混合物93g，完全燃烧后生成132gCO2，则混合物中甲醇的质量为_______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用学过的化学知识解释下列问题。 （1）“酒香留客住，莺语和人诗。”请从微观角度解释闻到“酒香”的原因。 （2）水和过氧化氢的元素组成相同，但化学性质却不同，其原因是什么？ 22. 将一定量的锌粉和铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液呈无色，写出该实验过程中发生反应的化学方程式。 （2）滤液的质量一定小于原硝酸银溶液的质量，请分析原因。 23. 稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时的pH变化曲线如图1所示，在滴加稀盐酸的过程中某时刻的粒子变化如图2所示，请回答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）请在图2中椭圆里补画出a点对应溶液中的微观粒子。 （3）将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当pH=7时，与之前相比，滴加稀盐酸的质量将如何变化？ 24. 氢氧化钠曝露在空气中会变质，完全变质的产物是碳酸钠。现有一包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）该兴趣小组的甲同学设计了如表实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入适量水，充分溶解后静置，然后滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变_______ 该氢氧化钠样品完全变质，粉末中的成分是碳酸钠 【实验反思与拓展】 （2）乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是什么？ （3）丙同学选用氯化钡溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学的结论，请简要写出实验步骤和现象。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 （1）与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是_______(答出一条即可)。 （2）下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称：_______。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接_____、____接____、____接_____；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理：_______。 （3）如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式_______。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么_______？ （4）二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年九年级考前模拟试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《梦溪笔谈》是一部具有重要科学价值的著作。书中有关“石油”的记载中，主要发生了化学变化的是 A. 惘惘而出 B. 雉尾挹之 C. 采入缶中 D. 燃之如麻 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。惘惘而出无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 雉尾挹之无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 采入缶中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 燃之如麻涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. 空气是人类赖以生存的基础。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气是空气中含量最多的气体 B. 稀有气体在通电时可以发出有色的光 C. 空气中二氧化碳的质量分数约为0.03% D. 空气质量级别越高，空气质量状况越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气总体积的78%，故A错误； B、稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用作电光源，故B正确； C、空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，而不是质量分数，故C错误； D、空气质量级别越低，空气质量状况越好，空气越清新，故D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，了解空气的成分及各成分的性质、用途的相关知识即可分析解答。 3. 相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，符合题意； B、拉瓦锡是法国化学家，他首次利用天平作为研究工具，用定量实验的方法测定了空气的成分，他还提出了燃烧的氧学说，不符合题意； C、闵恩泽是中国石油化工学家，被誉为“中国炼油催化应用科学奠基人”，他在绿色化学中成就卓著，不符合题意； D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意。 故选A。 4. 体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A. 铅球 B. 乒乓球 C. 尼龙跳绳 D. 塑料障碍柱 【答案】A 【解析】 【详解】A、铅球是用铸铁制成的，属于金属材料，故选项符合题意； B、乒乓球主要材料是赛璐珞，赛璐珞是由胶棉（低氮含量的硝酸纤维素）和增塑剂（主要是樟脑）、润滑剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料，故选项不符合题意； C、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项不符合题意； D、塑料障碍柱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。 故选A。 5. 表中是生活中常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 物质 食醋 橘子 牙膏 炉具清洁剂 pH 2～3 3～4 8～9 12～13 A. 食醋 B. 橘子 C. 牙膏 D. 炉具清洁剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶液酸碱性与pH之间的关系分析，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。 【详解】A.由表格可知，食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故不符合题意； B.由表格可知，橘子的pH为3～4，小于7，显酸性，故不符合题意； C.由表格可知，牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，由分析可知，当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强，因此，牙膏的碱性没有炉具清洁剂强，故不符合题意； D.由表格可知，炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，由分析可知，当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强，因此，炉具清洁剂的碱性最强，故符合题意，故选D。 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿 C. 量取10mL水 D. 测定溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，实验操作错误； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，实验操作错误； C、量取10mL水应选用10mL量筒，不能选用100mL量筒，误差大，实验操作错误； D、测定溶液的pH时，可在点滴板上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，实验操作正确； 故选：D。 7. 下列物质中，其中一种物质中磷元素的化合价与其他三种物质中磷元素的化合价不同的是 A. P2O5 B. H3PO3 C. PCl5 D. Na3PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、五氧化二磷中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价； B、H3PO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+3价； C、PCl5中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价； D、Na3PO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价。 根据以上分析可知，P2O5、PCl5、Na3PO4三种物质中磷元素化合价为+5，H3PO3中磷元素显+3价。 故选B。 8. 电解水实验是初中化学研究水的组成的重要实验。如图是电解水的实验示意图，下列说法不正确的是 A. 该实验说明水分子可以再分 B. a管和b管中气体的质量比约为8∶1 C. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中水电解生成氢气和氧气，分解过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，说明水分子可以再分，说法正确，不符合题意； B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，a 管与电源负极相连，产生的是氢气，b 管与电源正极相连，产生的是氧气，根据化学方程式可知，氢气与氧气的质量比=4：32= 1:8，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠在水能离解出可自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性，便于电解水实验的进行，说法正确，不符合题意； D、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 《本草纲目》中记载：“雌黄、雄黄同产，治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的元素符号为As C. 砷的相对原子质量为74.92 D. 一个砷原子中有33个中子 【答案】D 【解析】 【详解】A、砷含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称右上角的符号表示该元素符号，砷的元素符号为As，说法正确； C、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称正下方的数字表示砷的相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，说法正确； D、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，且中子数+质子数≈相对原子质量，中子数≈75-33=42，可知：一个砷原子中有42个中子，说法错误； 故选：D。 10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢氧根离子：OH C. 镁的原子结构示意图： D. 三氧化硫：O3S 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氯原子：2Cl，化学用语表示错误； B、离子表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，氢氧根离子：，化学用语表示错误； C、镁的原子序数是12，镁原子核外有12个电子，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，镁的原子结构示意图：，化学用语表示正确； D、氧化物化学式书写原则：氧元素在右，非氧元素在左，三氧化硫：SO3，化学用语表示错误； 11. 奥司他韦(C16H28N2O4)是一种抗流感的药物，可治疗流行性感冒。下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 奥司他韦属于有机物 B. 奥司他韦中含有氮气 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7∶16 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥司他韦的化学式是C16H28N2O4，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A选项说法正确； B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，不含氮气，故B选项说法不正确； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16):(1×28):(14×2):(16×4)=48:7:7:16，则奥司他韦中碳元素的质量分数最大，故C选项说法正确； D、奥司他韦中氢、氧元素的质量比为(1×28):(16×4)=7:16，故D选项说法正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查有机物定义、化学式的含义及有关计算等，结合相关知识进行分析解答即可。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 分别伸入燃着的小木条，观察现象 B 比较黄铜(铜锌合金)和铜的硬度 互相刻画，比较硬度 C 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意； B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上划痕较多，说明黄铜的硬度大，不符合题意； C、加入过量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到铜，除去了原物质，符合题意； D、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲＞乙 D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的溶液中溶质质量分数关系：甲=乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲增大的幅度更大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误； B、由溶解度曲线可知：t2℃时，固体物质甲的溶解度为70g，即该温度下50g水中最多溶解35g固体物质甲，t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的不饱和溶液，说法错误； C、由溶剂的曲线可知：t1℃时，固体物质乙溶解度大于甲的溶解度，溶解相同质量的固体甲、乙物质配制成饱和溶液，乙需要水的质量少，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液所需水的质量关系：甲＞乙，说法正确； D、由溶剂的曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，该温度下，乙的溶解度大于甲的溶解度，溶质质量分数= ，所得的溶液中溶质质量分数关系：甲＜乙，说法错误； 故选：C。 14. 实验室有一包氯化钙和氯化钡的混合物，从中取出35.5g，将其溶于适量水中，然后加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为33.3g，则原混合物中非金属元素的质量分数为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 【答案】A 【解析】 【详解】设：氯化钙质量为，则氯化钡的质量为35.5g－；生成碳酸钙质量为，则生成碳酸钡质量为33.3g－。 所以 解得：=7g，=6.3g。 原混合物中非金属元素的质量分数=。 综上所述：选择A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 形成化合物种类最多的元素是_______；人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物为_______；熔点最低的金属是_______。 【答案】 ①. 碳元素##碳##C ②. CaO##氧化钙 ③. 汞##Hg 【解析】 【详解】人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素； 人体中含量最多的金属元素是钙元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故钙元素形成的氧化物是氧化钙； 熔点最低的金属是汞。 16. 农学家贾思勰在《齐民要术》中指出，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰(主要成分是K2CO3，具有碱性特质)作肥料，草木灰可以用作_______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；将草木灰和氯化铵混合施用会_______(填“提高”或“降低”)肥效。 【答案】 ①. 钾肥 ②. 降低 【解析】 【详解】草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有K，则属于钾肥； 草木灰中的碳酸钾溶于水显碱性，碱溶液中含有OH-，若与NH4Cl混合后，NH4Cl在水中解离出的会与OH-反应生成NH3，氨气挥发导致营养元素氮元素流失，降低肥效。 17. 肼(N2H4)燃烧时会产生巨大能量。如图是肼在火箭发射过程中的微观反应示意图，请回答下列问题。 （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有_______种。 （2）写出该反应的化学方程式：_______。 （3）发动机点火后肼开始燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是_______。 【答案】（1）2##两 （2） （3）提高肼的温度到着火点以上 【解析】 【小问1详解】 氧化物是氧和其他一种化学元素组成的化合物。根据微观示意图可知，甲是N2H4，不属于氧化物；乙是N2O4，符合氧化物定义，属于氧化物；丙是N2，属于单质；丁是H2O，符合氧化物定义，属于氧化物。所以该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有乙、丁2种。故填：2。 【小问2详解】 据肼在火箭发射过程中的微观反应示意图可知，N2H4与N2O4点燃条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 点火是为了提高肼的温度到着火点以上使肼燃烧。故填：提高肼的温度到着火点以上。 18. 某NaCl样品中含有MgSO4、CaCl2杂质，化学小组设计实验进行除杂提纯操作；将该NaCl样品溶于足量水中，依次加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的_______溶液，过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。过滤时需要用到玻璃棒，其作用是_______；该过程中有沉淀产生，写出反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 引流 ③. MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓##Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH##Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】某NaCl样品中含有MgSO4、CaCl2杂质，化学小组设计实验进行除杂提纯操作；将该NaCl样品溶于足量水中，加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，再过量的Na2CO3溶液，发生的反应为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤，向滤液中加入适量盐酸，发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸发、结晶。过滤时需要用到玻璃棒，其作用是引流；该过程中有沉淀产生，有沉淀产生的化学方程式：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 19. A～E是初中化学常见的五种物质，它们的组成中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知：A、B、E均属于氧化物；C是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%。 （1）B的化学式为_______； （2）D的一种用途是_______； （3）C→E的化学方程式为_______。 【答案】（1）CO2 （2）中和酸性土壤 （3） 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的五种物质，它们的组成中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知：C是一种建筑材料，其中金属元素的质量分数为40%，则C是碳酸钙，物质B与物质C（碳酸钙）可以相互转化，且物质B属于氧化物，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，则B是二氧化碳，物质E属于氧化物，则物质E是氧化钙，物质E（氧化钙）能转化成物质D，且物质D能转化成物质C（碳酸钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是氢氧化钙，物质A、D互相转化，且二氧化碳能转化成物质A，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，且物质A属于氧化物，则物质A是水，代入转化关系图，推断合理。 【小问1详解】 物质B是二氧化碳，其化学式：CO2； 【小问2详解】 物质D是氢氧化钙，可用于中和酸性土壤； 【小问3详解】 C→E是指碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应化学方程式：。 20. 甲烷是天然气的主要成分，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______；甲醇(CH3OH)和甲醛(CH2O)也能燃烧，现有甲醇和甲醛的混合物93g，完全燃烧后生成132gCO2，则混合物中甲醇的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 48 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则甲醇和甲醛中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，碳元素的质量为：，设混合物中甲醇的质量为x，则甲醛的质量为：93g-x，则，x=48g，故混合物中甲醇的质量为48g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用学过的化学知识解释下列问题。 （1）“酒香留客住，莺语和人诗。”请从微观角度解释闻到“酒香”的原因。 （2）水和过氧化氢的元素组成相同，但化学性质却不同，其原因是什么？ 【答案】（1）分子是在不断运动的 （2）分子的构成不同 【解析】 【小问1详解】 “酒香留客住，莺语和人诗。” 是因为酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到“酒香”； 【小问2详解】 它们分子的构成不同，同种分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，水和过氧化氢虽然都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。 22. 将一定量的锌粉和铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若滤液呈无色，写出该实验过程中发生反应的化学方程式。 （2）滤液的质量一定小于原硝酸银溶液的质量，请分析原因。 【答案】（1） （2）锌、铁与硝酸银反应后析出银的质量大于反应的锌、铁的质量，锌与硝酸银反应后溶液质量减小，铁与硝酸银反应后溶液质量也减小（合理即可） 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Ag，将一定量的锌粉和铁粉加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 【小问1详解】 若滤液呈无色，说明滤液中没有硝酸亚铁（浅绿色），即铁没有参与反应，则只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Ag，将一定量的锌粉和铁粉加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减少，待锌反应完全，若硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减少；故反应后得到滤液质量一定小于原硝酸银溶液的质量，是因为锌、铁与硝酸银反应后析出银的质量大于反应的锌、铁的质量，即锌与硝酸银反应后溶液质量减小，铁与硝酸银反应后溶液质量也减小。 23. 稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时的pH变化曲线如图1所示，在滴加稀盐酸的过程中某时刻的粒子变化如图2所示，请回答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）请在图2中椭圆里补画出a点对应溶液中的微观粒子。 （3）将所用氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，当pH=7时，与之前相比，滴加稀盐酸的质量将如何变化？ 【答案】（1） （2）OH- （3）减少 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，化学反应方程式为：。故填：。 【小问2详解】 a点pH＞7，向氢氧化钠中滴加盐酸，此时溶液显碱性，应还有氢氧根，故a点需补全OH-。 【小问3详解】 设氢氧化钠和氢氧化钾的质量为m，生成pH=7消耗的盐酸质量分别为x和y。 ， ，，x＞y，氢氧化钠消耗的盐酸多，故与之前相比，滴加稀盐酸的质量减少。 24. 氢氧化钠曝露在空气中会变质，完全变质的产物是碳酸钠。现有一包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）该兴趣小组的甲同学设计了如表实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入适量水，充分溶解后静置，然后滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变_______ 该氢氧化钠样品完全变质，粉末中的成分是碳酸钠 【实验反思与拓展】 （2）乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是什么？ （3）丙同学选用氯化钡溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学的结论，请简要写出实验步骤和现象。 【答案】（1）红 （2）氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （3）取少量样品于试管中，加入足量水，充分溶解后静置，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有碳酸钠，静置一段时间后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变红，证明没有氢氧化钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液也显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以不能确定氢氧化钠完全变质； 【小问3详解】 氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。要排除碳酸钠的干扰，必须把碳酸钠完全除去，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，具体方案为：取少量样品于试管中，加入足量水，充分溶解后静置，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有碳酸钠，静置一段时间后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变红，证明没有氢氧化钠，则该氢氧化钠样品完全变质。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 （1）与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是_______(答出一条即可)。 （2）下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称：_______。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接_____、____接____、____接_____；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理：_______。 （3）如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式_______。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么_______？ （4）二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2） ①. 水槽 ②. ③. h ④. i ⑤. f ⑥. g ⑦. e ⑧. 关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止（合理即可） （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊；液面下降 （4）根据题意可知，氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应生成二氧化氯、氯化钠和水，设参加反应的氯化氢的质量为x， x=7.3kg 理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是； 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是100kg。 【解析】 【小问1详解】 氢气作为燃料与化石燃料相比，优点有：来源广、放热量高，燃烧产物是水，无污染； 【小问2详解】 ①据图可知，仪器i的名称是水槽； ②实验室用装置A制取氧气，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ③饱和的NaHCO3溶液能吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，但不会吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以用G装置除去二氧化碳中的氯化氢，用F装置吸收水蒸气；二氧化碳的密度比空气大，所以用E装置收集；因此若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是：气体发生装置b→h→i→f→g→e；装置B中反应停止的原理：关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止； 【小问3详解】 ①装置甲玻璃管中是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不与石灰水反应，未反应的一氧化碳会在装置乙上方聚集，当压强大于外界压强后，乙中的石灰水会被压入丙中，所以装置乙中液面下降； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $