2024年中考化学二轮复习专题特训---实验题

2024中考化学二轮复习专题特训---实验题 1．下图为某同学所做的实验及现象： （1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。 （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】 ① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ② Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 【猜想与假设】 ①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4； ②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。 【实验验证】 ① 将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。 ② 从实验二加热后的试管中分离出固体时，证明固体已洗涤干净的方法是 。 ③ 将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。 2．化学实验课上，同学们都用到了盐酸、Na2CO3、NaOH、CaCl2四种溶液，由于各组对各种溶液取量不同，最后得到的废液成分也不同。实验结束后，老师要求同学们继续分析自己小组的废液，于是同学们又展开了如下探究。 (1)第一组同学取本组废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸试验，试纸呈深蓝色，该废液中一定不存在的物质是 。某同学指出悬浮在废液中的白色固体可能是混合物，那么它的成分是 。 (2)第二组同学取本组的废液于试管中，观察到废液是无色澄清的溶液，甲同学对该溶液中的溶质提出了如下猜想： 猜想1有NaCl、CaCl2两种 猜想2有NaOH、NaCl、CaCl2三种 猜想3有HCl、NaCl、CaCl2三种 老师指出猜想2不合理，理由是 。 (3)乙同学用实验说明了是猜想3成立，而不是猜想1成立，他加入的试剂可以是______（填序号）。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．AgNO3溶液 D．Cu（OH）2固体 (4)丙同学欲使第二组废液中产生沉淀，他选择了加Na2CO3溶液，写出产生沉淀的化学方程式 。并在如图中完成滴加Na2CO3溶液与产生沉淀的关系曲线 。 3．如图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。 主题Ⅰ制取气体 （1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应 ，再添加药品。 （2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，用图E所示方法收集氧气，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集时应注意 。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置序号）。 （4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出的结论：①二氧化碳 ，②二氧化碳 。 主题Ⅱ废液成分探究 同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。 【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想假设】甲同学猜想：含有CaCl2和HCl 乙同学猜想：只有CaCl2 【查阅资料】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 方案一 取样品少量于试管中，向其中加入 甲同学猜想成立 方案二 取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液 生成白色沉淀 【实验反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是 。 主题Ⅲ废液处理 为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的 （写物质的化学式），充分反应后，经 、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。 4．有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究： 【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液 猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液 【进行实验】小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验： (已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸) (1)通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是 。 (2)综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是 ，反应类型是 ，Y溶液中的溶质是 (填化学式)，由此你认为 (填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正确。 【反思交流】 (3)大家认为该瓶溶液还可能是 。 (4)操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是 。(用化学方程式表示) 5．某白色固体可能含有 BaC12（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。 ① 初步探究：实验设计如下图所示。 【初步结论】原白色固体中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。M溶液中的溶质一定有 ，一定没有 BaCl2 ，理由是 （用化学方程式表示） 【交流讨论】甲同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。 ② 继续探究：无色溶液 M 中是否含有氢氧化钠？ 【实验探究】 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 目 的 实验结论 A取溶液 M 于试管中，加入 ，振荡，静置。 白色沉淀 B取实验 A 所得的上层清液于试管中，加入 试剂。 证明溶液 M 中是否有氢氧化钠 原白色固体中含有氢氧化钠 通过实验，小组同学完成了本次探究活动。 6．某同学家里厨房中的食盐和纯碱的包装袋都磨损严重无法区分，现将两种厨房用品交给化学兴趣小组同学辨别。 【猜想与假设】 兴趣小组同学通过仔细辨认，依稀看出A物质包装袋有“可去除油污”字样。据此，猜想A物质为 （写化学式）。 【设计与实验】 为验证猜想，兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 操作 现象 结论 方案一 分别取A、B两种待测样品于试管A。 B中并配成溶液，分别滴入 A溶液变红 B溶液仍为无色 A样品为纯碱 B样品为食盐 方案二 分别取A、B两种待测样品于试管A。 B中并配成溶液，分别滴入澄清石灰水 A ， B无明显现象 【实验结论】 根据上述实验现象分析判断猜想正确。 【反思与交流】 实验后，兴趣小组讨论后提出，在厨房中也可以鉴别，用一种调料即可，方法是 。 7．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。 【查阅资料】 ①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。 ②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。 【实验探究】 在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。 【实验步骤】 ①检查装置气密性； ②向大试管中加入一定体积煤油； ③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞； ④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。 请回答下列问题： (1)步骤①中检查该装置气密性的方法是 。 (2)步骤②中煤油的作用是 。 (3)实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能 。 【实验反思】实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。 根据图3回答下列问题： (4)钠和水的反应属于 反应(填“吸热”或者“放热”)。 (5)小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为 ，理由是 。 【实验拓展】 (6)写出钠和水反应的化学方程式为 。 (7)小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数 (填“变大”、“不变”或者“变小”)。 8．金属铜的一种重要化合物 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业、某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 （1） （2）Cl2是有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液 （3）HCl 极易溶于水 （4）CuCl 常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。 请回答下列问题： (1)装置 B 中的试剂是 。 (2)实验操作的先后顺序是 a→ （填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥 HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入 HCl，然后通入 N2 (3)在实验过程中，观察到 C 中纸条的颜色不变， 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ；D 中纸条的先变红后褪色，推测其褪色的原因可能是 （填序号）。 A．氯化氢水溶液有漂白性         B．氯气的水溶液有漂白性 C．氯化氢气体有漂白性             D．干燥的氯气有漂白性 (4)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是 。 9．物质的组成是化学研究的重要内容之一，尤其是化学反应后溶液中溶质的组成情况更是各异。请根据图中所示实验，对酸、碱、盐化学性质的有关实验进行探究活动，并回答下列问题：    (1)甲试管中证明二者发生反应的实验现象是 。 (2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。 (3)实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管甲中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管甲中溶液除了酚酞之外的溶质是 （填化学式）。 (4)【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、BaCl2；猜想三：NaCl、Na2CO3 【交流表达】各猜想中都认为含有NaCl的依据是 （用一个可能发生反应的化学方程式表示）。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量混合溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液 没有明显现象 猜想 不成立 ②取少量混合溶液于试管中，加入 溶液 猜想二成立 【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分作出猜想，并结合实验现象排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。 10．某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了如图所示的实验：    （1）A试管中酚酞溶液变为红色，则碳酸钠溶液显 性。 （2）B试管中的实验现象是 。 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式 。 （4）实验结束后，小组同学将三只试管中的剩余物同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，反应结束时，得到无色溶液。同学们对烧杯内溶液中的溶质（除酚酞外）成分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl 乙同学猜想：NaCl、CaCl2、 请你再写出一种合理的猜想： 。 【交流讨论】经讨论大家一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液。 甲同学猜想正确 【拓展应用】 烧杯内的废液会对水体产生污染，需要加入过量的 （填字母）调至中性后再排放。 A生石灰          B熟石灰         C石灰石 D稀硫酸 11．某校化学活动小组的同学，决定在化学实验室制作几个叶脉书签。同学们依据人教版下册的课外实验进行实验探究。 【实验探究】 步骤1：配置10%的氢氧化钠溶液200g ①称量氢氧化钠固体的质量为 g。称量时除需要注意调节天平平衡，把氢氧化钠放在天平的左盘进行称量、读数时应读到小数点后一位外，还应注意 ；如果不小心把氢氧化钠沾到皮肤上，处理方法： 。 ②配置该溶液的过程为计算、 、溶解摇匀备用。 步骤2：把选择的树叶洗净，放在上述的氢氧化钠溶液中煮沸，当叶肉呈现黄色后取出，用水将树叶上的碱液洗净。 下图是一些夹持仪器，取出树叶时用到的仪器是 （填名称） 步骤3：将叶子平铺在玻璃板上，用试管刷轻轻刷去叶肉。在水中清洗稍稍晾干后夹在书中压平。 【实验交流与反思】 ①有几个同学没有成功，小组的其他成员帮助分析他们不成功的原因。可能是 。 ②这些同学决定利用星期天的时间在家里重新实验。通过查阅资料发现，制作叶脉书签时，在家里可以用洗衣粉溶液来代替氢氧化钠溶液，同学们猜想该洗衣粉溶液应呈现 性。（填“酸”或“碱”或“中”）。如果想要验证该猜想，同学们可以采取的方法是 。 ③试管刷在家里可以用 代替。 12．制作面包、饼干等食品时需要添加膨松剂，调和在面团中的膨松剂受热分解时放出大量气体，使制品体积蓬松。臭粉(碳酸氢铵)、碳酸氢钠是常用的食品膨松剂。实践活动课中，同学们围绕膨松剂的成分和原理进行了如下探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：揭示膨松剂作用原理 【提出问题】使面包、饼干等食品膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体 【实验探究】 (1)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈 性。猜想一成立。 向盛有膨松剂的试管中加入水 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂 【实验探究】 (2)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH Na2CO3溶液的pH=11 NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感   等质量等浓度且足量的盐酸    相同条件下， 。甲中发生的化学反应方程式为： 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】 (3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。 【拓展延伸】 任务三：探究膨松剂成分 已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。 【查阅资料】 ①；。 ②常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，1体积水约能溶解700体积氨气，其水溶液呈弱碱性。 【进行实验】 (4)完成下列表格 实验内容 实验现象 解释与结论    ①加热一段时间后，观察到滴有酚酞溶液的滤纸条变 色，澄清石灰水变浑浊。 ②生成氨气与二氧化碳。试管b中反应的化学方程式为 。 【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。 【讨论交流】 (5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有 。利用上述装置继续进行实验、充分加热后、当观察到 ，确定该物质存在。最终确定结论正确。 【拓展延伸】 (6)制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是___________(填字母)。 A．油炸食品 B．水蒸食品 C．烘焙食品 13．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】如下图所示，是该产品说明书中的部分内容。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？ 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃；然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 (1)实验证明，过碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (2)由上述信息可知：使用该产品时应选择 (填“常温水”/“热水”)去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成碳酸钠、过氧化氢外，是否还生成氢氧化钠？ 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 Ⅰ取实验1丙试管内溶液，加入过量试剂X，Ⅱ过滤，取少量滤液滴加酚酞 Ⅰ现象：产生白色沉淀Ⅱ现象：_____ 过碳酸钠溶于水时还生成了氢氧化钠。 【分析讨论】 (3)写出试剂X与发生反应的化学方程式 (写出一种即可)。 (4)依据Ⅱ现象 ，说明过碳酸钠溶于水时可能还生成氢氧化钠。 14．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。    序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 i 50 60 60 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 60 80 暗绿 iv 50 70 70 蓝绿 v 50 50 x 蓝绿 【解释与结论】 （1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH 7（填“＜” 或“＞”）。 （2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x＝ 。 （3）设计 i~iii 的目的为 。 （4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是 。 【反思与评价】 （5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。 ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整： ( )( ) 。 ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度 ；加入 和与iii所得固体……；加入试剂 ）并说明：若出现 的现象，则该猜想成立。      试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2△CuO+H2O Cu(OH)2 最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀产生，说明已洗涤干净 AB Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 【详解】(1).氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，反应方程式为： Cu(OH)2△CuO+H2O  (2).氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2； ②①过滤可以分离固体与液体，所以操作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．③碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；并且要验证有硫酸根离子，所以不能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；(6). Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 点睛：（1）充分利用材料所给信息； （2）①根据Cu（OH）2分解温度为80℃分析；②验证硫酸根离子的过程中不能引入该离子。 2．(1) 盐酸 (2)氢氧化钠与氯化钙浓度较大时会发生反应 (3)BD (4) 【详解】（1）由于观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸试验，试纸呈深蓝色，说明溶液显碱性，故溶液中一定不存在盐酸；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙，因此悬浮在废液中的白色固体可能是； （2）氯化钙与氢氧化钠浓度较大时会发生反应生成微溶于水的氢氧化钙，因此猜想2不合理； （3）A、猜想3中的HCl、NaCl、CaCl2三种溶质不能使无色酚酞溶液变色，猜想1中的NaCl、CaCl2两种溶质也不能使无色酚酞溶液变色，因此加入酚酞溶液不能证明猜想3成立而猜想1不成立，不符合题意； B、猜想3中的HCl能使紫色石蕊溶液变红，猜想1中的NaCl、CaCl2两种溶质不能使紫色石蕊溶液变色，因此加入石蕊溶液能证明猜想3成立而猜想1不成立，符合题意； C、猜想3中的HCl、NaCl、CaCl2三种溶质与猜想1中的NaCl、CaCl2两种溶质都含有氯离子，氯离子能与银离子结合形成氯化银沉淀，因此加入AgNO3溶液不能证明猜想3成立而猜想1不成立，不符合题意； D、氢氧化铜不能与氯化钠、氯化钙反应，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，因此加入氢氧化铜固体看到固体溶解、溶液变蓝色，则说明猜想3成立，故加入固体能证明猜想3成立而猜想1不成立，符合题意。 故选：BD； （4）第二组废液中含有HCl、NaCl、CaCl2，滴加Na2CO3溶液后，碳酸钠会先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时无沉淀生成；随着碳酸钠溶液的加入，盐酸完全反应，碳酸钠继续与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，直至氯化钙完全反应不再产生沉淀，因此生成沉淀的质量与碳酸钠溶液质量的关系图如图所示；产生沉淀的化学方程式为。 3． 先检查装置气密性 2H2O22H2O+O2↑ 在集气瓶中预留部分水 B 密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧 碳酸钙（合理即可） 固体溶解，产生气泡 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 CaCO3 过滤 【详解】（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品，故填：先检查装置气密性； （2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用图E所示方法收集氧气，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集时应注意在集气瓶中预留部分水，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故填：2H2O22H2O+O2↑；在集气瓶中预留部分水； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，属于固液常温型，应选用的发生装置是B，故填：B； （4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出的结论：①二氧化碳密度比空气大，②二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，故填：密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧； 实验过程：方案一中实验结论是甲同学猜想成立，说明反应后所得溶液中的溶质中含有CaCl2和HCl，实验操作为取样品少量于试管中，向其中加入碳酸钙，若固体溶解，有气泡产生，证明溶质有含有HCl，故填：碳酸钙（合理即可）；固体溶解，产生气泡； 实验反思：实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀，故填：氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀； 主题Ⅲ 实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，经过滤、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体，故填：CaCO3；过滤。 4． 酚酞试液 复分解反应 Ba(OH)2 猜想Ⅱ NaOH溶液发生了变质 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，则X溶液是酚酞试液。 （2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱溶液呈碱性能使酚酞变红；反应中有无色气体生成，说明存在碳酸钠，猜想Ⅱ正确，Y溶液中的溶质是Ba(OH)2。 （3）氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，故该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质。 （4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，化学方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。 5． BaC12、Na2CO3 Na2SO4 NaCl 足量CaCl2溶液 除去溶液中可能剩余的Na2CO3 溶液M中存在Na2CO3 无色酚酞 无色溶液变红 【详解】[初步结沦]白色固体混合产生白色沉淀，说明一定存在氯化钡和碳酸钠或硫酸钠，白色沉淀和足量稀盐酸反应有气泡且沉淀全部溶解，说明白色沉淀成分是碳酸钡，而不是硫酸钡，则原白色固体中一定有的物质是氯化钡和碳酸钠，一定没有的物质是硫酸钠。M溶液中的溶质一定有氯化钡和碳酸钠反应的生成物氯化钠，一定没有BaCl2，理由是加适量碳酸钠无明显现象，若有氯化钡，则碳酸钠和氯化钡会发生反应，用化学方程式表示为。 [实验探究] 无色M溶液加酚酞变化，可能是有碳酸钠或氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠，预想证明氢氧化钠存在与否，需要排除碳酸钠的干扰，可加中性溶液氯化钙溶液，可与碳酸钠反应生成沉淀，故填表如下： 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 目 的 实验结论 A取溶液 M 于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡，静置。 白色沉淀 除去溶液中可能剩余的Na2CO3 溶液M中存在Na2CO3 B取实验 A 所得的上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。 无色溶液变红 证明溶液 M 中是否有氢氧化钠 原白色固体中含有氢氧化钠 6． Na2CO3 无色酚酞溶液 白色沉淀 分别取样加水溶解，分别加入过量食醋，观察，有气泡产生的是纯碱（Na2CO3），无明显现象的是食盐（NaCl） 【详解】[猜想与假设]纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，能除油污，则A物质可能为碳酸钠，化学式为Na2CO3。 [设计与实验]方案一：酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液不变色，则说明滴入的为酚酞溶液。 方案二：石灰水中的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A样品为纯碱，则现象为产生白色沉淀。 [反思与交流]醋能与碳酸钠反应生成二氧化碳其他，则分别取样加水溶解，分别加入过量食醋，观察，有气泡产生的是纯碱（Na2CO3），无明显现象的是食盐（NaCl）。 7． 向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大 【详解】（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好； （2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。 （3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞； （4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应； （5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH； （6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； （7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。 8．(1)浓硫酸 (2)c d b e (3) 在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性 B (4)加热时间不足或温度偏低 【详解】（1）装置A中CuCl2·2H2O受热分解生成水蒸气，装置B中应装有浓硫酸，来吸收生成的水蒸气； （2）实验前先检查装置的气密性后加入药品，反应前需在“气体入口”处通入干燥HCl，除去空气避免对实验造成影响，然后点燃酒精灯，加热，反应结束后熄灭酒精灯，冷却，故实验操作的先后顺序是a→c→d→b→e； （3）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是氯气的水溶液中含有次氯酸具有漂白性，故选B； （4）根据资料，若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低。 9．(1)溶液由红色变为无色 (2)氯化钠和氢氧化钡相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不符合复分解反应发生的条件 (3)HCl和BaCl2 (4) 或2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O或BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ 三 碳酸钠 产生白色沉淀 【详解】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，不能使无色酚酞试液变色，故当观察到甲试管中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡消失了，证明二者发生反应； （2）乙试管中氯化钠和氢氧化钡相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不符合复分解反应发生的条件，所以乙试管中两种溶液不能发生反应； （3）甲试管中盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，丙试管中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管甲中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出（盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），说明试管甲中盐酸过量，试管B中碳酸钠过量，后有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），从而确定混合前试管甲中溶液除了酚酞之外的溶质是HCl和BaCl2； （4）交流表达：根据上述分析可知甲中有HCl、BaCl2，丙中碳酸钠过量，过滤后则溶液中有氢氧化钠和碳酸钠。之后混合，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消化完后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但不确定反应碳酸钠和氯化钡反应后是否有剩余，所以溶液中一定有反应生成的氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡剩余。能证明一定含氯化钠的化学方程式为，或。 设计实验： ①取少量混合溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，否则碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，即猜想三不成立； ②根据实验结论猜想二成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量混合溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，产生白色沉淀，说明含有氯化钡，说明猜想二成立。 10． 碱 有气泡产生 NaCl、CaCl2 如果有溶液会显红色 紫色石蕊试液变红 C 【详解】（1）无色酚酞试液遇碱性物质变红，则碳酸钠溶液显碱性。 （2）B试管中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡产生。 （3）C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 （4）提出猜想： A中溶质为碳酸钠，B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。将三只试管中的剩余物同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，说明B中盐酸过量，反应结束时，得到无色溶液，说明溶液显中性或酸性，故一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中的溶质（除酚酞外）是：NaCl、CaCl2。 交流讨论： 如果含氢氧化钙，溶液显碱性，溶液应该是红色。 进行实验： 因为结论为甲同学猜想正确，所以溶质为：NaCl、CaCl2、HCl，溶液显酸性。取少量烧杯中液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，因为酸性溶液中紫色石蕊试液变红，所以现象为：溶液变红。 拓展应用： 要想除去溶液中的盐酸，可加入过量的石灰石，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的石灰石和杂质，可达到除去盐酸的目的；加入过量的氧化钙和氢氧化钙，会使溶液显碱性，带来新的污染；稀硫酸不能除去盐酸。故选C。 11． 20g 放在小烧杯中进行称量 用大量水冲洗，然后涂抹硼酸的洗液 称量量取 镊子 叶子选取不合适或去叶肉时用力过大等合理即可 碱性 用pH试纸或酚酞指示剂变红 牙刷（合理即可） 【详解】（1）称量氢氧化钠固体的质量为，氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气发生潮解并且具有强烈的腐蚀性，在称量时应该放在小烧杯中，如果不慎将氢氧化钠沾在皮肤上，要立即用大量的水进行冲洗，然后涂上硼酸溶液；（2）配制溶液的过程为计算、称量（量取）、溶解；坩埚钳用于夹持较高温度的物品，试管夹用于夹持试管，镊子用于取用块状固体，取出树叶可以用镊子；（3）制作叶脉书签首先应该选取外形完整、大小合适、具有网状结构的树叶，另外要操作正确，该同学失败可能是叶子选取的不合适或后续的操作不当造成的；氢氧化钠溶液呈碱性，洗衣粉可以代替氢氧化钠，从而推测洗衣粉也呈碱性；可以通过滴加酸碱指示剂或测定溶液的pH来判断溶液的酸碱性；试管刷可以用牙刷、鞋刷等来替代。 【点睛】本题考查溶质质量的计算方法、配制一定溶质质量分数的方法以及注意事项、氢氧化钠的性质和使用时的注意事项、溶液的酸碱性等。 12．(1) 酸 有气泡产生 (2) 等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与等质量等浓度的足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多 (3)碳酸钠受热是否能生成气体 (4) 红 (5) 碳酸氢钠 有固体剩余 (6)B 【详解】（1）取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测得溶液的pH<7，说明磷酸二氢钙溶液呈酸性；由实验结论猜想一成立，则向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生； （2）由图可知，甲中气球膨胀的更大，说明相同条件下，等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与等质量等浓度的足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多；甲中发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为； （3）根据猜想可知，同学们认为若想得出碳酸钠不适合作食品的膨松剂的结论，还需要补充的实验是：碳酸钠受热是否能生成气体； （4）由实验结论可知生成氨气和二氧化碳，则能观察到滴有酚酞溶液的滤纸条变红色，因为氨气的水溶液显碱性，能使酚酞变红；b中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （5）碳酸氢铵加热分解生成二氧化碳、氨气和水，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，上述实验中得出生成氨气和二氧化碳的结论，可确定该品牌膨松剂中含有碳酸氢铵，无法确定该品牌膨松剂中是否含有碳酸氢钠； 利用上述装置继续进行实验、充分加热后，当观察到有固体剩余，可确定存在碳酸氢钠，因为碳酸氢铵完全分解产生水、氨气和二氧化碳，没有固体物质留下，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，会留下碳酸钠固体； （6）碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，氨气极易溶于水，因此不宜用于水蒸食品，故选：B。 13．(1) 氧气/O2 常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢 (2)热水 (3)（合理即可） (4)溶液变红 【详解】（1）氧气能使带火星的木条复燃，则说明过氧化氢分解产生氧气； 实验1中木条不复燃说明氧气的量产生的较少，说明常温没有催化剂的条件下，过氧化氢分解较慢。 （2）结合前面分析可知，加入热水会加快过氧化氢的分解，因此除垢效果更好。 （3）氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，但碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，或碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠等，则X为氯化钙和氯化钡等，反应的化学方程式为：或等。 （4）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则若观察到溶液变红色，则说明过碳酸钠溶于水时可能还生成氢氧化钠。 14． ＞ 70 探究制备碱式碳酸铜时温度的影响 CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃ 1 1 CO2↑ 80℃ ii 澄清石灰水 固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）由题可知，碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，则在碱性环境中温度，实验过程中需保持反应体系的 pH＞7，故填：＞。 （2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，故温度需要相同，故填：70。 （3）i~iii 温度不同，设计 i~iii 的目的为探究制备碱式碳酸铜时温度的影响，故填：探究制备碱式碳酸铜时温度的影响。 （4）由图中数据可知，CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃得到翠绿色碱式碳酸铜，故填：CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃。 （5）①根据质量守恒，碱式碳酸铜分解生成氧化铜，二氧化碳和水，化学方程式，故填：1；1；CO2↑。 ②碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，故取ii碱式碳酸铜（碱式碳酸铜是翠绿色，序号ii得到固体颜色为翠绿色），控制水浴温度温度80℃（根据表格可知，此温度下固体颜色为暗绿色），将气体通入澄清石灰水，若固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立，故填：80℃；ii；澄清石灰水；固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$