2024届江苏省泰州中学高三下学期模拟预测化学试题

江苏省泰州中学2023—2024学年高三年级高考模拟测试 化学试卷 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分两部分，I卷为选择题，II卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cr-52 I卷(选择题 共39分) 单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “零碳”指计算碳的排放量，使碳总量相互抵消。下列措施可以实现“零碳”目标的是 A. 燃煤脱硫 B. 使用无铅汽油 C. 开采可燃冰 D. 研发CO2制淀粉 2. 是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中键的示意图： C. 是非极性分子 D. 的电子式： 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A. 制取 B. 制取 C. 制取 D. 制取 4. 铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 阅读材料，完成下列3个小题。 NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中和的性质类似于水中的和OH-；NH3中的一个H被-NH2取代形成N2H4，N2H4中的两个H被-CH3取代形成。与都可用作火箭的燃料，N2H4的燃烧热为621.7 kJ∙mol-1；NH3中的一H个被-OH取代形成NH2OH，NH2OH可由盐酸中通入H2与NO2充分反应后、再碱化制得。 5. 下列说法正确的是 A. 电负性：H＜O＜N B. 键角： C. 存在顺反异构 D. N2H4和都可做配体 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NH4Cl和KNH2在液氨中的反应： B. 过量氨水和硫酸铜溶液的反应： C. N2H4燃烧的反应： D. 盐酸中通入H2还原NO2的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 具有还原性，可用作火箭的燃料 C. 易分解，可用作化肥 D. 共价键数目大于，的热稳定性比的高 8. 元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态的3d轨道为半充满。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电 D. 晶胞的结构如图所示，已标出，应位于c处 9. 某吸附分离的聚酰亚胺薄膜的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中含有一个手性碳原子 B. X和Y发生加聚反应生成聚酰亚胺薄膜 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 10. 利用反应制取苯乙烯的机理如下图，下列说法正确的是 A. 图示机理中有非极性键的断裂与形成 B. 该反应的平衡常数 C. 过程Ⅱ中，与位点上中带部分负电荷的作用生成 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 11. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小 向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡 B Cl与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中 C AgCl与AgI溶度积大小 向2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol∙L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol∙L-1KI溶液 D HClO是否为弱酸 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 12. 利用氨石灰水法吸收燃煤烟气中的过程如图所示。室温下，用1.0mol/L氨水溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。已知电离常数；电离常数，。下列说法正确的是 A. “吸收”时，的溶液中： B. 的吸收液中： C. “转化”时，通入后的溶液增大 D. “再生”后的溶液中： 13. 用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. B. 曲线X表示的物质的量分数 C. 以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为 II卷(非选择题 共61分) 14. 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。 （1）除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为___________。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是___________。 （2）沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。 ①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是___________。 ②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________。 （3）电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。 ①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________。 ②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解___________小时(写出计算过程)。 (已知：电流效率()；。) 15. 化合物G是抗肿瘤药卡马替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．(R和R′表示烃基或氢，R″表示烃基，X为卤素)； Ⅱ．(R表示羟基)。 （1）化合物A的酸性比苯甲酸的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。 （2）B的分子式为，中，可用物质___________(填序号)替代。 A. B. C. D. （3）B与反应也可生成D，若将路线改为，制备D时易生成分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱图中有2个峰。 （6）写出以、和DMSO为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16. 实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4∙5H2O晶体，再制备Cu2O，实验过程可表示为： 已知：I．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20； Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O2流速一定，加入Fe2(SO4)3与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸出率与c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。 ①O2氧化Cu2S发生反应的化学方程式为___________。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol∙L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是___________。 ②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，铜浸出率下降，原因可能是___________。 （2）制取CuSO4∙5H2O。25℃时，用Cu(OH)2调pH发生反应，其平衡常数K=___________；检验制得的CuSO4∙5H2O晶体中不含有Fe3+的实验方法为___________。 （3）制取Cu2O。补充完整制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4∙5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，___________。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C6H12O6，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。] 17. 零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系可以产生强氧化性的羟基自由基和硫酸根自由基()，被用于氧化降解废水中的抗生素。 （1）该体系中产生自由基的机理如图所示。 ①的结构为，的结构式为___________。 ②在碱性溶液中可转化为，该反应的离子方程式为___________。 （2）为探究体系中和降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。是和的猝灭剂，能与、快速反应；是的猝灭剂，难和反应。零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。 ①甲醇和反应的原理是拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量如图所示，该反应最有可能的方程式为___________。 ②实验Ⅰ加入的猝灭剂甲是___________。 ③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由___________。 （3）探究(PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在的废水中，PDS和H2O2总浓度为，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。 ①PDS的物质的量分数从80%降到50%，抗生素残留率降低的原因是___________。 ②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是___________。 江苏省泰州中学2023—2024学年高三年级高考模拟测试 化学试卷 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分两部分，I卷为选择题，II卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cr-52 I卷(选择题 共39分) 单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. A 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C II卷(非选择题 共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化，使降低，平衡正向移动，增大，促进沉淀生成 （2） ①. 时高，利于生成沉淀；初始，加入的石灰乳更多，沉淀了更多的和，可使更多的用于形成沉淀 ②. （3） ①. 电极交换后，阴极产生H2，使钝化膜还原 ②. 反应中铬化合价由+6变为+3，电子转移为，除去废水中的，转移电子0.015mol×6=0.09mol，若维持电流强度为5A，电流效率为，设至少需要电解t小时，则5×t×3.6×103×=0.09×，t=0.5h 【15题答案】 【答案】（1）强 （2）A （3） （4）氧化反应 （5）或或或 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe3+也能氧化Cu2S；Fe3+可催化O2氧化Cu2S ③. 溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低 （2） ①. 2.2×108 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含Fe3+ （3）边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干 【17题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. ②. CH3OH或甲醇 ③. ，实验Ⅱ和实验I在相同时间内降解率差距不大，说明降解能力不强；相同时间内实验Ⅲ降解率远大于实验Ⅱ和实验I，说明降解能力强 （3） ①. 的物质的量分数从降到，减小，生成的浓度减小，增大，生成的浓度增大；降解能力比强，相同时间内抗生素残留率低 ②. 的物质的量分数降到时，降低，不利于产生和，降解能力减弱，抗生素残留率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $