化学（安徽卷02）-2024年中考化学考前押宝卷（安徽卷）

2024年中考考前押宝卷（安徽卷）02 化 学 注意事项： 1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是 A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B．添加小苏打制作面包蛋糕 C．将霉变大米高温蒸煮后食用 D．多吃保健品代替药物治病 2．2023年8月召开了安徽省生态环境保护大会，大会上强调要加快建设山水秀美的生态强省。下列做法与这一理念不相符的是 A．减少含磷洗衣粉的使用 B．使用布袋代替塑料袋 C．植树造林，禁止乱砍滥伐 D．加大化石燃料的使用，发展经济 3．下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是 A．氢氧化钠 B．白磷 C．酒精 D．盐酸 4．为除去氯化钠溶液中所含氢氧化钠并得到氯化钠固体，某同学进行的实验操作如下，其中正确的是 A．倾倒液体 B．滴加盐酸 C．测定pH D．蒸发结晶 5．“中国稀土之父”徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镧属于非金属元素 B．镧的元素符号是La C．镧原子中的质子数是57 D．镧元素的相对原子质量是138.9 6．2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化，沉香中含有沉香螺醇（），下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A．该分子中碳、氢、氧原子的个数比为 B．碳、氢、氧元素的质量比为 C．含有26个氢原子 D．组成中氧元素的质量分数最大 7．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 氢氧化钠 与油脂反应 除去油污 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A．A B．B C．C D．D 8．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用铝合金制作门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 加入熟石灰处理酸性工业废水 酸和碱能发生中和反应 C 调研含碳燃料不充分燃烧的危害 含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO D 用医用酒精擦拭桌椅消毒 酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 A．A B．B C．C D．D 9．我国载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，如图为该反应前后的微观示意图(未配平)，下列说法正确的是 A．该反应中只涉及两种氧化物 B．甲的符号表示为“2H” C．参加反应的甲、乙分子个数比1：1 D．丁中碳、氢元素质量比1：4 10．科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关科学思维的说法正确的是 A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似 B．归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 C．分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子 D．推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，氧元素 11．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体是否为铵态氮肥 取样品于试管中，加稀盐酸，闻气味 B 除去N2中的O2 通过灼热的铜网 C 除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸 加入过量CuO，充分反应，过滤 D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 分别加入适量水，观察 A．A B．B C．C D．D 12．某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液 D．a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80% 二、非选择题：（本题包括5小题，共28分） 13．（5分）阅读下面科普短文。 土壤是指地球表面的一层疏松的物质，土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。 土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质(包括生石灰、熟石灰、石灰石等)能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2.农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图3. 植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。 根据上述内容回答下列问题： (1)测土壤样品pH：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在表面皿上， (填实验操作)，一段时间后与标准比色卡进行对比，读出pH值。 (2)由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是 。 (3)由图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是 。 (4)由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据 。 (5)当用熟石灰改良酸性土壤后，不能立刻施加 (填化肥的种类)。 14．（6分）回答下列问题： (1)实验室制备和收集氧气。    i.图1中所示仪器a的名称是 。 ii.实验室用B装置制备O2，化学方程式为 。 iii.用E装置收集并测量生成O2的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是 。 (2)家庭自制“O2发生器”。    图2中左瓶用于制气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察 。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会 、不易保存。 15．（6分）中国研发出了一种令世界瞩目的材料——3200兆帕超级钢。钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼钢铁的主要工艺流程如下，请完成下列问题。 (1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。 (2)请写出步骤②中赤铁矿冶炼得到铁的化学方程式： 。 (3)高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有 。 (4)步骤③中氧气的作用是 。 (5)步骤④中使用稀有气体——氩气的主要作用是使钢水循环流动，并使钢水各部分均匀混合。在该过程中，使用氩气而不继续使用步骤③中氧气的原因是 。 16．（6+3分）氢氧化钠是重要的化工原料。某小组对氢氧化钠的性质开展项目式学习。 实验一    氢氧化钠溶解时的吸放热现象 (1)如图1，向装有适量氢氧化钠固体的试管中滴加适量的水，观察到U形管中有色油柱左侧液面下降，据此推测氢氧化钠固体溶于水 (填“吸收”或“放出”)热量。 实验二    探究CO2与NaOH是否发生反应 (2)根据碱的化学性质，同学们推测CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)小明同学向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图2，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。同学们认为小明同学的结论是错误的，请你分析原因： 。 (4)小亮同学对小明同学的实验进行了改进，如图3。注射器a和注射器b中分别加入的水和氢氧化钠溶液。进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是 。实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图4，据此分析DE段压强降低的原因是 。 小牛同学从反应过程中的pH变化角度分析CO2与NaOH是否发生反应，如图5，回答下列问题。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)根据烧杯中溶液的pH随时间的变化关系可推知，反应过程中浓度不断减少的离子是 (填离子符号)。 (6)实验中不选用浓盐酸的原因是 。 (7)已知碳酸钠会与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。若烧杯中含有20g20%的氢氧化钠溶液，经反应、检验后，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种溶质，则参与反应的二氧化碳的质量范围是 。(用m表示二氧化碳的质量) 17．（5分）某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28 (1)计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（安徽卷）02 参考答案·化学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D D C A A A A A C A D 二、非选择题（本题包括5小题，共28分，每空1分，化学方程式每个2分） 13．（5分）(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上（1分） (2)6.5-7.5（1分） (3)土壤中氢离子转化成了水（1分） (4)相同时间下，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量水稻秸秆物料的土壤pH（1分） (5) 铵态氮肥（1分） 14．（6分）(1) i.酒精灯（1分） ii. （2分） iii.减少氧气的溶解或增加测量的准确性或减少误差（合理即可）（1分） (2) 气体流速（1分） 分解（1分） 15．（6分）(1)增大与空气接触面积，充分反应（1分） (2) （2分） (3)氮气或N2（1分） (4)降低生铁中的含碳量（1分） (5)氩气化学性质不活泼，不会与钢水中的铁反应（1分） 16．（6+3分）(1)放出 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)二氧化碳能与水反应且能溶于水 (4) 在注射器未装入溶液前，连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，若活塞回到原处，则装置的气密性良好 氢氧化钠与二氧化碳反应，导致压强变小 (5)OH- (6)浓盐酸易挥发出氯化氢气体混入生成的二氧化碳气体中 (7)2.2g＜m＜4.4g 17．（5分）(1)解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。 （2分） （1分） 解得： 铜锌合金中金属锌的质量分数为（1分） 答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。 (2) （1分） ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（安徽卷）02 化 学 注意事项： 1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是 A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B．添加小苏打制作面包蛋糕 C．将霉变大米高温蒸煮后食用 D．多吃保健品代替药物治病 答案：B 【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，A错误，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，无毒，食用无害，且焙制面包时加入适量的小苏打能使面包松软可口，B正确，符合题意； C、霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，C错误，不符合题意； D、保健品不是药物，不能代替药物治病，D错误，不符合题意； 故选B。 2．2023年8月召开了安徽省生态环境保护大会，大会上强调要加快建设山水秀美的生态强省。下列做法与这一理念不相符的是 A．减少含磷洗衣粉的使用 B．使用布袋代替塑料袋 C．植树造林，禁止乱砍滥伐 D．加大化石燃料的使用，发展经济 答案：D 【详解】A、减少含磷洗衣粉的使用，防止水体富营养化，可防止水体污染，故A与这一理念相符； B、使用布袋代替塑料袋，可减少白色污染，故B与这一理念相符； C、植树造林，禁止乱砍滥伐，有助于净化空气，减少污染，有利于保护环境，故C与这一理念相符； D、加大化石燃料的使用，会产生大量污染物，不利于环境的保护，故D与这一理念不相符。 故选：D。 3．下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是 A．氢氧化钠 B．白磷 C．酒精 D．盐酸 答案：D 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意； B、白磷易燃，属于易燃固体，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意； C、酒精易燃，属于易燃液体，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意； D、盐酸没有剧毒，不属于剧毒品，化学品标志与化学试剂对应关系错误，符合题意。 故选：D。 4．为除去氯化钠溶液中所含氢氧化钠并得到氯化钠固体，某同学进行的实验操作如下，其中正确的是 A．倾倒液体 B．滴加盐酸 C．测定pH D．蒸发结晶 答案：C 【详解】A、烧杯尖嘴应靠在试管口，瓶塞应倒放，A错误； B、滴加盐酸时胶头滴管应“竖直悬空四不要”，B错误； C、测定pH时试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH，C正确； D、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选C。 5．“中国稀土之父”徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镧属于非金属元素 B．镧的元素符号是La C．镧原子中的质子数是57 D．镧元素的相对原子质量是138.9 答案：A 【详解】A、镧为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示元素符号，则镧的元素符号是La，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镧原子中的质子数是57，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镧元素的相对原子质量是138.9，该选项说法正确。 故选A。 6．2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化，沉香中含有沉香螺醇（），下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A．该分子中碳、氢、氧原子的个数比为 B．碳、氢、氧元素的质量比为 C．含有26个氢原子 D．组成中氧元素的质量分数最大 答案：A 【详解】A、沉香螺醇的化学式为C15H26O ，沉香螺醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 15：26：1，故A说法正确； B、沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，故B说法错误； C、一个沉香螺醇分子中含有26个氢原子，故C说法错误； D、 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，组成中碳元素的质量分数最大，故D说法错误； 故选：A。 7．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 氢氧化钠 与油脂反应 除去油污 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A．A B．B C．C D．D 答案：A 【详解】A、石墨具有导电性，可制成石墨电极，与可燃性无关，符合题意； B、氢氧化钠能与油脂反应，因此可用于除去油污，不合题意； C、活性炭具有很强的吸附性，可吸附色素和异味，因此活性炭可消除异味，不合题意； D、合成纤维的强度高、弹性好，因此可织成布料，不合题意； 故选：A。 8．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用铝合金制作门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 加入熟石灰处理酸性工业废水 酸和碱能发生中和反应 C 调研含碳燃料不充分燃烧的危害 含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO D 用医用酒精擦拭桌椅消毒 酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 A．A B．B C．C D．D 答案：A 【详解】A、使用铝合金制作门窗，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性能，说法错误，符合题意； B、加入熟石灰处理酸性工业废水，是因为熟石灰显碱性能与酸性物质发生中和反应，说法正确，不符合题意； C、调研含碳燃料不充分燃烧的危害，是因为含碳物质不充分燃烧会产生有毒的CO，危害人体健康，说法正确，不符合题意； D、用医用酒精擦拭桌椅消毒，是因为酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9．我国载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，如图为该反应前后的微观示意图(未配平)，下列说法正确的是 A．该反应中只涉及两种氧化物 B．甲的符号表示为“2H” C．参加反应的甲、乙分子个数比1：1 D．丁中碳、氢元素质量比1：4 答案：A 【分析】由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由图可知，二氧化碳和水属于氧化物，故两种，故A正确； B、甲对应的物质是氢气，化学式为H2，故B错误； C、根据化学反应方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比4:1，故C错误； D、由图可知，丁对应的物质是CH4，其中碳、氢元素质量比，故D错误。 故选A。 10．科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关科学思维的说法正确的是 A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似 B．归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 C．分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子 D．推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，氧元素 答案：C 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，因此物理性质差异较大，故A说法错误； B、燃烧需要满足三个条件，可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，三者缺一不可，所以说可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，可燃物还需与氧气（或空气）充分接触才能燃烧，故B说法错误； C、盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为二者都可以在水溶液中解离出氢离子 ，故C说法正确； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D说法错误； 故选：C。 11．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体是否为铵态氮肥 取样品于试管中，加稀盐酸，闻气味 B 除去N2中的O2 通过灼热的铜网 C 除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸 加入过量CuO，充分反应，过滤 D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 分别加入适量水，观察 A．A B．B C．C D．D 答案：A 【详解】A、铵态氮肥不能与稀盐酸反应，无法用稀盐酸来检验，故选项方案设计不合理； B、O2能与灼热的铜网反应生成CuO，N2不能与灼热的铜网反应，则将气体通过灼热的铜网可以除去O2，得到N2，故选项方案设计合理； C、CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2与H2O，CuO为不溶物，则在混合溶液中加入过量CuO，充分反应，过滤可以得到CuCl2溶液，故选项方案设计合理； D、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度基本不变，则在三种物质中分别加入适量的水可以鉴别，故选项方案设计合理。 故选A。 12．某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液 D．a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80% 答案：D 【详解】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaC1和Na2SO4的溶解度曲线上方，故说法正确； B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可变为饱和溶液，故说法正确； D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误。 故选D。 二、非选择题：（本题包括5小题，共28分） 13．（5分）阅读下面科普短文。 土壤是指地球表面的一层疏松的物质，土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。 土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质(包括生石灰、熟石灰、石灰石等)能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2.农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图3. 植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。 根据上述内容回答下列问题： (1)测土壤样品pH：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在表面皿上， (填实验操作)，一段时间后与标准比色卡进行对比，读出pH值。 (2)由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是 。 (3)由图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是 。 (4)由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据 。 (5)当用熟石灰改良酸性土壤后，不能立刻施加 (填化肥的种类)。 答案：(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上 (2)6.5-7.5 (3)土壤中氢离子转化成了水 (4)相同时间下，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量水稻秸秆物料的土壤pH (5) 铵态氮肥 【详解】（1）测土壤样品pH：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后与标准比色卡进行对比，读出pH值； （2）由图1可知，根据条带越宽，吸收率越高，则磷元素吸收率最高的pH范围是6.5-7.5； （3）由图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，是因为土壤中氢离子转化成了水； （4）由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据是相同时间下，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量水稻秸秆物料的土壤pH； （5）当用熟石灰改良酸性土壤后，不能立刻施加铵态氮肥。 14．（6分）回答下列问题： (1)实验室制备和收集氧气。    i.图1中所示仪器a的名称是 。 ii.实验室用B装置制备O2，化学方程式为 。 iii.用E装置收集并测量生成O2的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是 。 (2)家庭自制“O2发生器”。    图2中左瓶用于制气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察 。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会 、不易保存。 答案：(1) i.酒精灯 ii. iii.减少氧气的溶解或增加测量的准确性或减少误差（合理即可） (2) 气体流速 分解 【详解】（1）i.据图可知，仪器a的名称是酒精灯； ii. 实验室用B装置制取氧气的反应物是固体和固体，反应条件是加热，反应的化学方程式为； iii. 在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等； （2）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存。 15．（6分）中国研发出了一种令世界瞩目的材料——3200兆帕超级钢。钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼钢铁的主要工艺流程如下，请完成下列问题。 (1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。 (2)请写出步骤②中赤铁矿冶炼得到铁的化学方程式： 。 (3)高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有 。 (4)步骤③中氧气的作用是 。 (5)步骤④中使用稀有气体——氩气的主要作用是使钢水循环流动，并使钢水各部分均匀混合。在该过程中，使用氩气而不继续使用步骤③中氧气的原因是 。 答案：(1)增大与空气接触面积，充分反应 (2) (3)氮气/N2 (4)降低生铁中的含碳量 (5)氩气化学性质不活泼，不会与钢水中的铁反应 【详解】（1）为了增大与空气的接触面积，加快反应速率，所以在步骤①中将固体反应物粉碎。故填：增大与空气接触面积，充分反应。 （2）CO高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。故填：。 （3）在炼铁高炉进风口通入空气，空气的主要成分是氮气和氧气，氧气与高炉内物质反应，生成SO2、CO、CO2等，氮气不参与反应，所以高炉气体中除SO2、CO、CO2外，主要成分还有氮气。故填：氮气。 （4）生铁含碳量较高，此时通入氧气就是与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低含碳量。故填：降低生铁中的含碳量。 （5）由于氩气化学性质不活泼起到保护气作用，可防止高温的铁再次被氧化。故填：氩气化学性质不活泼，不会与钢水中的铁反应。 16．（6+3分）氢氧化钠是重要的化工原料。某小组对氢氧化钠的性质开展项目式学习。 实验一    氢氧化钠溶解时的吸放热现象 (1)如图1，向装有适量氢氧化钠固体的试管中滴加适量的水，观察到U形管中有色油柱左侧液面下降，据此推测氢氧化钠固体溶于水 (填“吸收”或“放出”)热量。 实验二    探究CO2与NaOH是否发生反应 (2)根据碱的化学性质，同学们推测CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)小明同学向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图2，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。同学们认为小明同学的结论是错误的，请你分析原因： 。 (4)小亮同学对小明同学的实验进行了改进，如图3。注射器a和注射器b中分别加入的水和氢氧化钠溶液。进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是 。实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图4，据此分析DE段压强降低的原因是 。 小牛同学从反应过程中的pH变化角度分析CO2与NaOH是否发生反应，如图5，回答下列问题。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)根据烧杯中溶液的pH随时间的变化关系可推知，反应过程中浓度不断减少的离子是 (填离子符号)。 (6)实验中不选用浓盐酸的原因是 。 (7)已知碳酸钠会与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。若烧杯中含有20g20%的氢氧化钠溶液，经反应、检验后，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种溶质，则参与反应的二氧化碳的质量范围是 。(用m表示二氧化碳的质量) 答案：(1)放出 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)二氧化碳能与水反应且能溶于水 (4) 在注射器未装入溶液前，连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，若活塞回到原处，则装置的气密性良好 氢氧化钠与二氧化碳反应，导致压强变小 (5)OH- (6)浓盐酸易挥发出氯化氢气体混入生成的二氧化碳气体中 (7)2.2g＜m＜4.4g 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水会放热； （2）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）二氧化碳溶于水或者与水反应也会导致二氧化碳气体变少，不一定是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应； （4）进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是：在注射器未装入溶液前，连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，若活塞回到原处，则装置的气密性良好；氢氧化钠与二氧化碳反应，导致压强变小，所以DE段压强降低； （5）分析题图可知，随着时间的变化，越来越小，所以推知反应过程中浓度不断减少的离子是 （6）浓盐酸易挥发出氯化氢气体混入生成的二氧化碳气体中，所以实验中不选用浓盐酸； （7）因为最终溶液中只含有碳酸钠和碳酸氢钠两种溶质，所以原溶液中的氢氧化钠一定反应完全。设与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为，生成的碳酸钠的质量为，则，解得，。 又因为溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种溶质，所以碳酸钠一定与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸钠没有反应完全。设当碳酸钠完全转化成碳酸氢钠时，需要的二氧化碳的质量为，则，解得。 因为最终溶液中不含有氢氧化钠，所以参与反应的二氧化碳的质量大于。又因为溶液中含有碳酸钠，所以与碳酸钠反应的二氧化碳的质量小于，故参与反应的二氧化碳的质量大于，小于，即。 17．（5分）某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28 (1)计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。 答案：(1)解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。 解得： 铜锌合金中金属锌的质量分数为 答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。 (2) 【详解】（1）根据分析，第四次加入20g稀硫酸时，锌已反应完，产生的氢气质量为0.28g，据此可以通过化学方程式计算出金属锌的质量，继而计算出铜锌合金中金属锌的质量分数，详见答案。 （2）根据分析，第四次加入20g稀硫酸时，只有10g稀硫酸参与反应。所以加入稀硫酸的质量为70g时，氢气生成量达到最大值0.28g，作图如下：。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$