化学（贵州卷03）-2024年中考化学考前押宝卷（贵州卷）

2024年中考考前押宝卷（贵州卷）03 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共14分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．为提高粮食产量，下列做法合理的是 A．大量使用农药化肥 B．加强对盐碱地改良 C．生活污水灌溉农田 D．伐林垦荒围湖造田 2．下列图示的实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸   B．二氧化碳验满   C．测溶液的pH D．过滤黄泥水   3．银质物品日久表面会生成一种黑色物质（Ag2S），Ag2S中硫元素的化合价是 A．+1 B．-1 C．+2 D．-2 4．“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮品中，对人体造成严重危害，已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯（化学式为C24H38O4）。下列有关邻苯二甲酸二辛酯的说法正确的是 A．邻苯二甲酸二辛酯属于有机化合物 B．邻苯二甲酸二辛酯中氢元素的质量分数最大 C．邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D．邻苯二甲酸二辛酯分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 5．如图是我国古代使用的火折子的示意图。竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就会燃烧起来。下列说法错误的是 A．竹筒帽有一定的透气性 B．装在竹筒内的带火星的草纸发生了氧化反应 C．竹筒要盖上竹筒帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来 6．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 B 烧开水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢 D 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧 盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减小 A．A B．B C．C D．D 7．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（　　） A．生成CO2为4.4g B．原固体混合物中钙元素为8g C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得溶液中溶质的质量为22g 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 （1）空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是 。 （2）奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指 （选填“元素”或“原子”“分子”）。 （3）近期全国各地美食火爆“出圈”，烧烤摊很远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释原因是 。烧烤时会用到木炭，是利用了木炭的 （填“物理”或“化学”）性质，写出木炭燃烧的化学方程式 。 （4）甲组同学用自制简易净水器如图所示，净化河水，其中活性炭的作用是 。    9．（5分）创新绿色—科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 （1）如图太阳能发电是将太阳能转化为 能，电解水制取的氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。    （2）从碳排放的角度看，由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而如图中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 （3）图中捕捉的CO2来源于 （写1条）。 （4）工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。    10．（8分）根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号仪器的名称：① 。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过如图的 装置。 11．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是 g； ②°C时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是 （填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 ； ②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm）。 12．（8分）金属在生产和生活中有广泛应用，请回答下列问题。 Ⅰ．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的；基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将 能转化为电能，确保基站设施不间供电。 Ⅱ．某校化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。 （3）甲图中发生反应的化学方程式 （写一个即可），化学小组设计甲图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象 。 （4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图乙所示。 ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液的溶质是 （填化学式）。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为 （填最简整数比）。 13．（8分）随着中国航天事业快速发展，中国人探索太空的脚步会迈得更大、更远。过氧化钠（）可用作航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行如下探究。    【查阅资料】 ①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氧气和一种碱性物质； ②在通常状况下，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气； ③固体具有强烈的吸水性，且不与反应。 【了解组成】 （1）的阴离子是由2个氧原子结合形成的带负电荷的原子团，该离子的化学符号是 。 【探究性质】 （2）少量过氧化钠溶于过量水中，得到 （填化学式）溶液。向该溶液中加入稀盐酸，如图1中符合溶液变化曲线的是 （填序号）。 【进行实验】用如图2所示装置进行实验，可以探究过氧化钠与反应生成氧气等的原理。有关主要实验过程和现象为： ①按图示连接装置并检查其气密性。 ②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。 ③吹气，用手摸A的底部，感觉发烫，带火星的木条在A中能复燃；用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，带火星的木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。 【实验结论】 （3）由A、B试管中的现象，可得出的实验结论是与的反应为放热反应；对比A、C试管中的现象，可得出的实验结论是 。 【讨论与交流】 （4）某同学对A中残留物的成分产生好奇，为探究其中所含的成分，设计如下实验： 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A中固体，加水溶解，向该溶液中加入足量 溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 A中残留物中含有碳酸钠 ②取①中上层清液，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 A中残留物中含有 ①中反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）向长期曝露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中除氧气外，还可能含有 （填物质名称）。过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。 14．（5分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少吨？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（贵州卷）03 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D A D A D 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分） （1）氧气 （2）元素 （3） 分子在不断运动 化学 （4）过滤、吸附 9．（5分） （1） 电能 （2）水中不含碳元素，则电解水制氢时产物中不含碳元素 （3）化石燃料的燃烧（合理即可） （4）有分子筛膜、210℃ 10．（8分） （1）长颈漏斗 （2） c （3） a （4） 放热 丙 11．（6分） （1）B （2）20 > B （3）加速氯化钠溶解 47 12．（8分） （1）金属材料 （2）氧气和水 化学 （3）或 把铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，无明显现象 （4） 铜/Cu 8：27 13．（8分） （1） （2） NaOH B （3） Na2O2与CO2发生化学反应时必须有水存在 （4） CaCl2（合理即可） NaOH/氢氧化钠 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） （5）二氧化碳 14．（5分） 解：设生产120 t尿素可固定的CO2的质量为x 答：可固定的CO2的质量为88t。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（贵州卷）03 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题，共14分） 一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．为提高粮食产量，下列做法合理的是 A．大量使用农药化肥 B．加强对盐碱地改良 C．生活污水灌溉农田 D．伐林垦荒围湖造田 【答案】B 【详解】A、大量使用农药化肥会造成水体的污染，选项错误； B、加强对盐碱地改良，可以合理的利用自然资源，选项正确； C、生活污水灌溉农田，会污染水资源和土地资源，破坏农作物，选项错误； D、伐林垦荒围湖造田，会导致树木缺失，造成水土流失等，选项错误； 故选：B。 2．下列图示的实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸   B．二氧化碳验满   C．测溶液的pH D．过滤黄泥水   【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确； C、测溶液的pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，会污染试剂，该选项操作不正确； D、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。 故选A。 3．银质物品日久表面会生成一种黑色物质（Ag2S），Ag2S中硫元素的化合价是 A．+1 B．-1 C．+2 D．-2 【答案】D 【详解】根据物质中各元素的化合价的代数和为零这一原则，Ag通常先+1价，设硫元素的化合价是x，则：，求得：．故选D。 4．“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮品中，对人体造成严重危害，已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯（化学式为C24H38O4）。下列有关邻苯二甲酸二辛酯的说法正确的是 A．邻苯二甲酸二辛酯属于有机化合物 B．邻苯二甲酸二辛酯中氢元素的质量分数最大 C．邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D．邻苯二甲酸二辛酯分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 【答案】A 【详解】A、由化学式可知， 邻苯二甲酸二辛酯含碳元素，属于有机物，符合题意； B、邻苯二甲酸二辛酯中C、H、O元素的质量比为：（12×24）：38：（16×4）=144:19:32，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、邻苯二甲酸二辛酯由分子构成，每个分子由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，不符合题意； D、由化学式可知，邻苯二甲酸二辛酯由碳元素、氢元素和氧元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意。 故选A。 5．如图是我国古代使用的火折子的示意图。竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就会燃烧起来。下列说法错误的是 A．竹筒帽有一定的透气性 B．装在竹筒内的带火星的草纸发生了氧化反应 C．竹筒要盖上竹筒帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来 【答案】D 【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，据此解答即可。 【详解】A、竹筒帽盖上时，草纸保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明竹筒帽有一定的透气性，少量氧气能进入竹筒内。故A项说法正确； B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应。故B项说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧。故C项说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻吹一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，没有改变草纸的着火点。故D项说法错误。 故选D。 6．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 B 烧开水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢 D 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧 盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、粗盐除去泥沙后还还有许多可溶性杂质，不能得到纯净氯化钠，错误； B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。硬水烧开时容易结垢是因为温度较高时可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，正确； C、柠檬中含有酸性物质，可以与碳酸钙反应生成可溶性物质，除去水垢，正确； D、液体药品放于细口瓶储存。盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，导致其质量分数减小，所以配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧。正确； 故选A。 7．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（　　） A．生成CO2为4.4g B．原固体混合物中钙元素为8g C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得溶液中溶质的质量为22g 【答案】D 【分析】根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。 【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确； B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确； C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，   a=7.3g   b=7.3g 所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确； D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 （1）空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是 。 （2）奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指 （选填“元素”或“原子”“分子”）。 （3）近期全国各地美食火爆“出圈”，烧烤摊很远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释原因是 。烧烤时会用到木炭，是利用了木炭的 （填“物理”或“化学”）性质，写出木炭燃烧的化学方程式 。 （4）甲组同学用自制简易净水器如图所示，净化河水，其中活性炭的作用是 。    【答案】 （1）氧气 （2）元素 （3） 分子在不断运动 化学 （4）过滤、吸附 【详解】 （1）氧气可以供给呼吸，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气。 （2）物质由元素组成， 这里的“钙”是指钙元素，而非具体的存在形式。 （3）能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。分子在不断运动，所以烧烤摊很远就能闻到诱人的香味。烧烤时会用到木炭，是利用木炭的可燃性，需要化学变化才可以体现，属于化学性质。木炭燃烧生成二氧化碳。 （4）自制简易净水器中活性炭可以除去部分不溶性物质和吸附色素、异味。所以活性炭的作用是过滤和吸附。 9．（5分）创新绿色—科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 （1）如图太阳能发电是将太阳能转化为 能，电解水制取的氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。    （2）从碳排放的角度看，由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而如图中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 （3）图中捕捉的CO2来源于 （写1条）。 （4）工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。    【答案】 （1） 电能 （2）水中不含碳元素，则电解水制氢时产物中不含碳元素 （3）化石燃料的燃烧（合理即可） （4）有分子筛膜、210℃ 【详解】 （1）太阳能发电是将太阳能转化为电能； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，则电解水制氢时产物中不含碳元素，故上图中制得的氢气被称为“绿氢”； （3）由图可知，图中捕捉的CO2来源于化石燃料的燃烧等； （4）由图可知，有分子筛膜、210℃时，甲醇的产率最高，此时是最佳条件。 10．（8分）根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号仪器的名称：① 。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为 ，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口 （选填“c”或“d”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过如图的 装置。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2） c （3） a （4） 放热 丙 【详解】 （1）编号①仪器的名称为长颈漏斗； （2）实验室加热高锰酸钾制O2的原理是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；由于氧气不易溶于水且密度比水小，因此用F装置收集氧气时，O2应从短导管口c端通入； （3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；由于二氧化碳密度比空气大，因此用E装置收集CO2时，CO2应从长导管口a端通入； （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应为放热反应；要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过丙装置，因为氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥。 11．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是 g； ②°C时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是 （填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 ； ②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm）。 【答案】 （1）B （2）20 > B （3）加速氯化钠溶解 47 【详解】 （1）A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，不符合题意； B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意； 故选B； （2）① t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20g； ② t3 °C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； ③将 t3 ℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2 ℃； A、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误； B、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2 ℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误； 故选：B； （3）①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解； ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，则该实验需要量取水的体积是；　 12．（8分）金属在生产和生活中有广泛应用，请回答下列问题。 Ⅰ．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的；基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将 能转化为电能，确保基站设施不间供电。 Ⅱ．某校化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。 （3）甲图中发生反应的化学方程式 （写一个即可），化学小组设计甲图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象 。 （4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图乙所示。 ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液的溶质是 （填化学式）。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为 （填最简整数比）。 【答案】 （1）金属材料 （2）氧气和水 化学 （3）或 把铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，无明显现象 （4） 铜/Cu 8：27 【详解】 （1）金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料； （2）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气和水，达到防止生锈的目的； 基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将化学能转化为电能，确保基站设施不间断供电； （3）甲图中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：； 甲图中铁能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，化学小组设计甲图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需要比较铁和铜的活动强弱，即可将铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，铜不能与稀盐酸反应，则说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后，即可验证三种金属的活动顺序为Fe＞Cu＞Ag； （4）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应ab段，化学方程式为：，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应bc段；化学方程式为：；待硝酸铜反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，对应cd段，化学方程式为：； ①bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应析出的金属是铜； ②b点硝酸银恰好完全反应，c点硝酸铜恰好完全反应，则对应的溶液的溶质是硝酸亚铁、硝酸锌，化学式为：； ③ab段，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，参与反应的锌和生成的银的质量比为65：216；bc段，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，参与反应的锌和生成的铜的质量比为65：64,；若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2 ，则有，则 m1： m2=64：216=8：27。 13．（8分）随着中国航天事业快速发展，中国人探索太空的脚步会迈得更大、更远。过氧化钠（）可用作航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行如下探究。    【查阅资料】 ①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氧气和一种碱性物质； ②在通常状况下，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气； ③固体具有强烈的吸水性，且不与反应。 【了解组成】 （1）的阴离子是由2个氧原子结合形成的带负电荷的原子团，该离子的化学符号是 。 【探究性质】 （2）少量过氧化钠溶于过量水中，得到 （填化学式）溶液。向该溶液中加入稀盐酸，如图1中符合溶液变化曲线的是 （填序号）。 【进行实验】用如图2所示装置进行实验，可以探究过氧化钠与反应生成氧气等的原理。有关主要实验过程和现象为： ①按图示连接装置并检查其气密性。 ②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。 ③吹气，用手摸A的底部，感觉发烫，带火星的木条在A中能复燃；用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，带火星的木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。 【实验结论】 （3）由A、B试管中的现象，可得出的实验结论是与的反应为放热反应；对比A、C试管中的现象，可得出的实验结论是 。 【讨论与交流】 （4）某同学对A中残留物的成分产生好奇，为探究其中所含的成分，设计如下实验： 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A中固体，加水溶解，向该溶液中加入足量 溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 A中残留物中含有碳酸钠 ②取①中上层清液，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 A中残留物中含有 ①中反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 （5）向长期曝露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中除氧气外，还可能含有 （填物质名称）。过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。 【答案】 （1） （2） NaOH B （3） Na2O2与CO2发生化学反应时必须有水存在 （4） CaCl2（合理即可） NaOH/氢氧化钠 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） （5）二氧化碳 【详解】 （1）Na2O2 的阴离子是由2个氧原子结合形成的带负电荷的原子团，其中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧元素的化合价是-1价，则该原子团带2个单位负电荷，该离子的化学符号是：； （2）由资料知，过氧化钠溶于水时，与水反应生成氧气和一种碱性物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该碱性物质为氢氧化钠，化学式为NaOH；少量过氧化钠溶于过量水中，得到氢氧化钠（NaOH）溶液，氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向该溶液中加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，酸性增强，则溶液的pH由大于7不断减小至小于7，故图B符合溶液 pH 变化曲线； （3）吹气 1min ，用手摸A的底部，感觉发烫，带火星的木条在A中能复燃； 用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，带火星的木条在C中不复燃； 呼出的气体中含有水蒸气，CaCl2固体具有强烈的吸水性且不与CO2反应，故A反应，有明显的实验现象，C不反应，无明显变化，对比A、C试管中的现象，说明过氧化钠与CO2发生化学反应时必须有水存在。 （4）①根据试验结论A中残留物中含有碳酸钠，实验现象为有白色沉淀产生，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可取少量A中固体，加水溶解，向该溶液中加入足量氯化钙溶液，振荡，静置。观察到产生白色沉淀，则说明A中残留物中含有碳酸钠；①中过量的氯化钙可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验产生干扰； ②取①中上层清液，向其中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明A中残留物中含有氢氧化钠； ①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （5）长期暴露于空气中的过氧化钠可能会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，加入足量的白醋，白醋中有水，故过氧化钠和水生成氧气，白醋的主要成分是醋酸，碳酸钠和醋酸反应可生成二氧化碳气体，故产生的气体中一定有氧气，可能有二氧化碳，因此过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。 14．（5分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少吨？ 【答案】 解：设生产120 t尿素可固定的CO2的质量为x 答：可固定的CO2的质量为88t。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 $$