2024年中考化学考前冲刺考前查漏专训流程题

2024年中考化学考前冲刺考前查漏专训：流程题 1．如图为某化工企业生产流程示意图： (1)钛酸亚铁（FeTiO3)中钛元素化合价为 。 (2)①中反应为： 则 X 的化学式为 。 (3)③中氩气（Ar）应作 ，起隔绝空气的作用；该反应化学方程式是 ，属于 （填基本的化学反应类型）。 2．空气是宝贵的自然资源，某空气样品的组成如下表。 空气组成 X O2 稀有气体 CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 下图 1 是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请按要求回答问题。    (1)空气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用化学符号表示： ①两个氮原子 ； ②一个氢分子 ； ③标出 NH3中氮元素的化合价 。 (3)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气气化，首先分离出气体 X，则沸点：X O2（选填“高于”、“等于”或“低于”）。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸 入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)图 2 为某化肥样品的标签，根据标签计算： ①该袋化肥中氮元素的质量至少为 kg（结果保留至 0.1）。 ②若杂质中不含氮元素，则该化肥中纯尿素的质量分数至少是 （结果保留至 0.1%）。 3．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：    （1）固体A中含有 （2）步骤①中反应的化学方程式为 （3）操作a的名称为 （4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 4．工业生产高锰酸钾的流程如图所示。 (1)Ⅰ中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化，目的是 。 (2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (3)Ⅰ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有 (填元素符号)；产物可循环利用的是 。 5．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及以氨为染料制硝酸的流程示意图。 (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)写出反应I的化学方程式： ，该反应属于 （填“分解”、“化合”或“置换”）反应。 (3)反应II中，化合价降低的元素是 。 6．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：1 Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2 反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (1)画出锂原子的结构示意图： 。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 (3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。为检验该沉淀是否洗涤干净，小明提出可向最后一次洗涤后的液体中加入以下药品，其中可行的的是 (填序号)。 A．BaCl2溶液         B．稀硝酸 C．Na2CO3溶液         D．酚酞溶液 7．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题: （1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。 （4）图 2 是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A易溶于水    B有挥发性    C受热易分解 （5）施用该氮肥时，应注意的事项是 。 （6）在 100kg 的该氮肥中，至少含 NH4NO3 kg（保留一位小数）。 8．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应有重要的意义。下图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有 （写一种物质的化学式）。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 。 （4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，SO2减少缓解的环境问题是 。 9．（B）是制造火箭耐热合金的原料，镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，其化学方程式为 。 (2)还原炉中，发生的反应类型为 （填基本反应类型）。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 ，之后，可通过 （填操作名称）将硼分离出来。 10．中国芯彰显中国“智”造，制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 查阅资料：二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和 （填化学式）。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 ；该流程中反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)将一定质量的黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为 。 11．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属金、银来制作奖牌。小明设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。    (1)步骤①中操作I中玻璃棒的作用是 ，溶液A中的金属离子有 。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 (3)题中没有涉及的反应类型是 （填基本反应类型）。 12．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：    请回答：（1）钛合金属于 （选填“混合物”、“纯净物”）。 （2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为 价。 （3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 。 （4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为 。 （5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 。 13．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下： (1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。 (2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。 (3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：① ；② 。 14．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示： (1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式为 。 (2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 (填化学式)，反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ，操作1的名称是 。 (3)在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为 。 (4)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度(选填“＜”“＞”或“＝”)。 (5)可选用下列 (填字母)洗涤产品a。 A KCl饱和溶液   B 水   C 饱和K2SO4溶液 15．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业、上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： (1)铜用于制电缆是因为铜具有良好的 性。 (2)如图所示流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 。 (3)“高温脱硫”，主要反应的化学方程式为：，若直接将大量SO2气体排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 (4)“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为： 。 (5)“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，参加反应的铁和氧气的质量比为 （填最简整数比）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$