化学（南通卷）02-2024年中考化学考前押宝卷（南通卷）

2024年中考考前押宝卷（南通卷）02 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第I卷（选择题，共20分） 本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。 1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．硫酸铜属于酸 B．干冰属于氧化物 C．石油属于纯净物 D．磷酸钙属于复合肥 3．下列实验操作正确的是 A．  取样品 B．  测溶液pH C．  振荡 D．  加热水样 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氮气熔沸点低，用作保护气 B．氧气具有助燃性，用于医疗急救 C．熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 D．镁粉具有金属光泽，用作做照明弹 请阅读下面的资料回答下列两小题： 蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，…盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。 ——晋·陈寿《三国志》 古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。——宋·沈括《梦溪笔谈》 5．下列说法不正确的是 A．“同时发火”降低了“诸船”的着火点 B．“薪草”、“膏油”是可燃物 C．“时风盛猛”提供充足的氧气 D．“膏油”着火不宜用水灭火 6．剂钢和柔铁都是铁的合金，下列关于合金的说法不正确的是 A．剂钢和柔铁都是混合物 B．剂钢和柔铁的熔点比纯铁的低 C．剂钢和柔铁性能不同是因为分子构成不同 D．剂钢和柔铁的硬度比纯铁大 7．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A．根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大 B．根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾 C．根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>① D．根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g 8．下列实验方案能达到实验目的的是 A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 9．侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用下图所示装置制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是    A．装置I中可使用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置II洗气瓶中可使用NaOH溶液除去HCl C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D．析出NaHCO3固体后的上层清液中，只含有一种溶质NH4Cl 10．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水 FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是 A．n=4 B．a点对应物质的化学式为FeO C．该反应中铁元素的质量分数减小 D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1是镁原子和锶原子结构示意图。 ①镁和锶两种元素的最本质区别是 。 ②锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为 （填化学式）。 ③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，则金属的活动性越强。由此推测，锶的金属的活动性比镁的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 (2)氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2。 ①甲在空气中的体积分数约为 ；丙的化学式为，该物质的名称是 。 ②若丁是工业用盐，能区别溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，微溶于水。） (3)图3描述了与两溶液反应的微观示意图。 ①物质类别属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出与该反应微观本质相同的另一化学方程式 。 12．（7分）工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量)为原料制取Fe粉的流程如下： 已知：不溶于水，也不和稀硫酸反应。 (1)“酸浸”时有大量气体产生，该气体的主要成分是 (填化学式)。 (2)“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)“沉铁”反应为：。 ①“沉铁”时控制温度不高于60℃的原因是 。 ②“沉铁”后需对沉淀进行洗涤。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 (填化学式)，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 (4)“焙烧”过程中主要反应有3个： ① ② ③ 。 (5)“焙烧”过程中粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加可提高铁粉产率的原因是 。 13．（7分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： (1)歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。有段歌词是“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。 ①鱼为人体补充的营养素主要是 。 ②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是 (填字母)。 A CO(NH2)2    B．KNO3    C．Ca3(PO4)2 (2)新型冠状病毒肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭口罩、N95口罩、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 。 (3)生活用水分为硬水和软水，我们常用 来区分硬水和软水。 (4)小明将塑料矿泉水瓶用完后放入了可回收垃圾箱中。目前塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料所带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，可以采取的措施是 (填字母)。 A．减少使用不必要的塑料制品 B．重复使用某些塑料制品 C．使用一些新型的、可降解的塑料 D．回收各种废弃塑料 (5)若将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。 14．（11分）化学兴趣小组的同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究： 活动一：了解疏通原理。 “管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为。（注：NaAlO2的名称为偏铝酸钠，其溶液显碱性） (1)该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。 (2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 （写出一个即可）。 活动二：探究其成分的作用。 (3)小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入1滴酚酞溶液，可观察到溶液呈 色。 (4)该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案： 。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末） 活动三：开展定量分析。 (5)小明设计了实验方案，装置如图，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明测定过程操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却偏大，原因可能是 。 15．（6分）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ， (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（南通卷）02 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C A C C D C B 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式和有标注的每空2分，其余每空1分） 11．（9分） (1)核电荷数/质子数 SrO 强 (2) 78% 硝酸 无色酚酞试液 (3)盐 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可） 12．（7分） (1) (2)漏斗 (3)温度过高，分解 等 (4) (5)分解产生的与C反应产生更多的 13．（7分） (1)蛋白质 B (2)吸附 (3)肥皂水 (4)ABCD (5) Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 14．（11分） (1)氢气/H2 NaOH、Al (2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料软管变形（合理答案均可） (3)铝粉 红 (4) +5 取两支相同的试管甲和乙，分别装入等质量的铝粉，乙试管中再加入少量硝酸钠粉末，然后，同时加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，若观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快，则证明硝酸钠为铝和氢氧化钠溶液反应的催化剂（合理答案均可）（2分） (5)小明的装置没有密封，铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发逸出装置，该装置在反应前后的质量差除了氢气，还有水蒸气（合理答案均可） 15．（6分） (1)Cl (2)HClO (3)大于 解：设次氯酸钠的质量为x x=0.745g 次氯酸钠中氯元素的质量为 有效氯含量为：=35.5g/L，在规定的范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（南通卷）02 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第I卷（选择题，共20分） 本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。 1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．硫酸铜属于酸 B．干冰属于氧化物 C．石油属于纯净物 D．磷酸钙属于复合肥 【答案】B 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐，故A不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故B符合题意； C、石油中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意； D、磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B。 3．下列实验操作正确的是 A．  取样品 B．  测溶液pH C．  振荡 D．  加热水样 【答案】B 【详解】A、取液体样品时，应先排出胶头滴管胶帽里的空气，再去吸取液体药品，并且瓶塞要倒放，故选项A错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，故选项B正确； C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故选项C错误； D、 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故选项D错误； 故选：B。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氮气熔沸点低，用作保护气 B．氧气具有助燃性，用于医疗急救 C．熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 D．镁粉具有金属光泽，用作做照明弹 【答案】C 【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。 C、根据中和反应的应用，进行分析判断。 D、根据镁粉燃烧发出耀眼的白光，进行分析判断。 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，用作保护气，故A选项说法错误。 B、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂；用于医疗急救，利用的是氧气能供给呼吸的性质，故B选项说法错误。 C、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故C选项说法正确。 D、镁粉燃烧发出耀眼的白光，可用作做照明弹，故D选项说法错误。故选C。 【点睛】物质的性质决定物质的用途。 请阅读下面的资料回答下列两小题： 蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，…盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。 ——晋·陈寿《三国志》 古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。——宋·沈括《梦溪笔谈》 5．下列说法不正确的是 A．“同时发火”降低了“诸船”的着火点 B．“薪草”、“膏油”是可燃物 C．“时风盛猛”提供充足的氧气 D．“膏油”着火不宜用水灭火 6．剂钢和柔铁都是铁的合金，下列关于合金的说法不正确的是 A．剂钢和柔铁都是混合物 B．剂钢和柔铁的熔点比纯铁的低 C．剂钢和柔铁性能不同是因为分子构成不同 D．剂钢和柔铁的硬度比纯铁大 【答案】5．A 6．C 【解析】5．A、“同时发火”可升高温度，达到“诸船”的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，说法错误； B、“薪草”、“膏油”均能燃烧，是可燃物，说法正确； C、“时风盛猛”，可加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，说法正确； D、油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，故“膏油”着火不宜用水灭火，说法正确； 故选：A。 6．A、剂钢和柔铁都是铁的合金，合金都属于混合物，说法正确； B、合金的熔点比组成纯金属的熔点低，剂钢和柔铁的熔点比纯铁的低，说法正确； C、剂钢和柔铁都是铁的合金，但是碳含量不同，故性能不同，说法错误； D、合金的硬度比组成纯金属的硬度大，剂钢和柔铁的硬度比纯铁大，说法正确； 故选：C。 7．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A．根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大 B．根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾 C．根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>① D．根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g 【答案】C 【详解】A、选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故A说法错误； B、t1℃时60gM能完全溶于200g水中，证明t1℃M的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，60gM也能完全溶解，证明t2℃M的溶解度≥60g，结合曲线可得M是硝酸钾，故B说法错误； C、t1℃时60gM完全溶解，溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，则溶质质量分数为；溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，则溶液②的溶质质量分数为；由B可知，M表示硝酸钾，硝酸钾在t1℃时溶解度为31.6g，溶液③为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，则溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故C说法正确； D、③烧杯为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，溶剂质量为100g，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故D说法错误； 故选：C。 8．下列实验方案能达到实验目的的是 A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、根据20℃时氯化钠溶解度可以计算出5.0g粗盐要全部溶解，至少需要加水的质量为，水的体积为13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能计算得出产率，故不能达到实验目的； B、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，故加入适量的稀盐酸不能达到实验目的； C、能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，不一定就是碳酸钠，故不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥可得到MnO2；滤液蒸发结晶可得到KCl，故能达到实验目的； 故选D。 9．侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用下图所示装置制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是    A．装置I中可使用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置II洗气瓶中可使用NaOH溶液除去HCl C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D．析出NaHCO3固体后的上层清液中，只含有一种溶质NH4Cl 【答案】C 【详解】A、稀硫酸和大理石反应会生成微溶性的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生，不能替代稀盐酸，错误； B、氢氧化钠会和二氧化碳反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢，错误； C、冷水能够降低碳酸氢钠的溶解度，有利于碳酸氢钠溶液的析出，正确； D、碳酸氢钠达到饱和析出，溶液中除了氯化铵，还有碳酸氢钠，错误。 故选：C。 10．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水 FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是 A．n=4 B．a点对应物质的化学式为FeO C．该反应中铁元素的质量分数减小 D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气 【答案】B 【详解】A. 已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g； 错误； B. 已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确； C. 由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误； D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1是镁原子和锶原子结构示意图。 ①镁和锶两种元素的最本质区别是 。 ②锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为 （填化学式）。 ③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，则金属的活动性越强。由此推测，锶的金属的活动性比镁的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 (2)氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2。 ①甲在空气中的体积分数约为 ；丙的化学式为，该物质的名称是 。 ②若丁是工业用盐，能区别溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，微溶于水。） (3)图3描述了与两溶液反应的微观示意图。 ①物质类别属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出与该反应微观本质相同的另一化学方程式 。 【答案】(1) 核电荷数/质子数 SrO 强 (2) 78% 硝酸 无色酚酞试液 (3) 盐 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可） 【详解】（1）①元素是具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称镁和锶两种元素的最本质区别是：质子数不同（或核电核数不同）； ②锶原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失电子，通常显+2价，地壳中含量最多元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：SrO； ③锶与镁原子的最外层电子数相同时，但是锶电子层数多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的（Sr）金属的活动性比Mg的金属活动性强； （2）①甲为单质，是氮气，氮气大约占空气体积的78%；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸； ②若丁是工业用盐NaNO2，其水溶液呈碱性，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变的是氯化钠； （3）①NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根离子构成的，其类别属于盐； ②根据微观示意图可知，反应过程中氢离子和氢氧根离子被消耗，生成水分子，该反应微观本质是氢离子和氢氧根离子结合成水，中和反应的实质也是与氢离子和氢氧根离子结合成水，该反应微观本质相同的另一化学方程式可以为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可） 12．（7分）工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量)为原料制取Fe粉的流程如下： 已知：不溶于水，也不和稀硫酸反应。 (1)“酸浸”时有大量气体产生，该气体的主要成分是 (填化学式)。 (2)“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)“沉铁”反应为：。 ①“沉铁”时控制温度不高于60℃的原因是 。 ②“沉铁”后需对沉淀进行洗涤。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 (填化学式)，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 (4)“焙烧”过程中主要反应有3个： ① ② ③ 。 (5)“焙烧”过程中粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加可提高铁粉产率的原因是 。 【答案】(1) (2)漏斗 (3) 温度过高，分解 等 (4) (5)分解产生的与C反应产生更多的 【详解】（1）将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，碳酸亚铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化碳，故气体的主要成分是CO2； （2）“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）①根据流程图可知，“沉铁”反应中，碳酸氢铵是反应物，温度过高，分解，“沉铁”时控制温度不高于60℃； ②根据“沉铁”反应的化学方程式可知，反应后沉淀上附着(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与含钡离子的溶液反应生成硫酸钡沉淀，若沉淀洗涤干净，最后一次的洗涤液中不存在(NH4)2SO4，判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净； （4）反应①生成了氧化铁，反应②生成了一氧化碳，反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：； （5）添加适量的碳酸钙可提高铁粉产率，原因是：添加的CaCO3高温分解生成CO2，生成的CO2与炭粉进一步反应生成更多CO，从而提高铁粉产率。 13．（7分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： (1)歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。有段歌词是“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。 ①鱼为人体补充的营养素主要是 。 ②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是 (填字母)。 A CO(NH2)2    B．KNO3    C．Ca3(PO4)2 (2)新型冠状病毒肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭口罩、N95口罩、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 。 (3)生活用水分为硬水和软水，我们常用 来区分硬水和软水。 (4)小明将塑料矿泉水瓶用完后放入了可回收垃圾箱中。目前塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料所带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，可以采取的措施是 (填字母)。 A．减少使用不必要的塑料制品 B．重复使用某些塑料制品 C．使用一些新型的、可降解的塑料 D．回收各种废弃塑料 (5)若将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。 【答案】(1) 蛋白质 B (2)吸附 (3)肥皂水 (4)ABCD (5) Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 【详解】（1）①鱼是肉类，为人体补充的营养素主要是蛋白质； ②为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，需要施用含有氮元素与钾元素的化学肥料，即选择硝酸钾，故选：B。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附作用。 （3）生活用水分为硬水和软水，我们常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。 （4）A.减少使用不必要的塑料制品有利于解决白色污染； B.重复使用某些塑料制品有利于解决白色污染； C.使用一些新型的、可降解的塑料有利于解决白色污染； D.回收各种废弃塑料有利于解决白色污染； 故选：ABCD。 （5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2，硝酸银过量时溶质是 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。 14．（11分）化学兴趣小组的同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究： 活动一：了解疏通原理。 “管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为。（注：NaAlO2的名称为偏铝酸钠，其溶液显碱性） (1)该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （填化学式）会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。 (2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 （写出一个即可）。 活动二：探究其成分的作用。 (3)小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入1滴酚酞溶液，可观察到溶液呈 色。 (4)该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案： 。（实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末） 活动三：开展定量分析。 (5)小明设计了实验方案，装置如图，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明测定过程操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却偏大，原因可能是 。 【答案】(1) 氢气/H2 NaOH、Al (2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料软管变形（合理答案均可） (3) 铝粉 红 (4) +5 取两支相同的试管甲和乙，分别装入等质量的铝粉，乙试管中再加入少量硝酸钠粉末，然后，同时加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，若观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快，则证明硝酸钠为铝和氢氧化钠溶液反应的催化剂（合理答案均可） (5)小明的装置没有密封，铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发逸出装置，该装置在反应前后的质量差除了氢气，还有水蒸气（合理答案均可） 【详解】（1）由铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 可知，该疏通剂与水反应产生的气体为氢气，氢气是一种可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸； 该疏通剂的成分含有氢氧化钠固体和铝粉，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应生成物是两种，不属于化合反应；铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，则其中是化合反应的是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形； （3）疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应； 由铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液呈碱性，可知反应后溶液呈碱性，所以向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈红色。 （4）硝酸钠的化学式为NaNO3，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故硝酸钠中氮元素的化合价为+5价； 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂还要证明硝酸钠确实可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率，所以设计的实验方案可以是：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等质量的铝粉，乙试管中再加入少量硝酸钠粉末，然后，同时加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，若观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快，则证明硝酸钠为铝和氢氧化钠溶液反应的催化剂（合理即可）； （5）小明设计了实验方案，装置如图，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定过程操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却偏大，可能是因为该装置没有密封，铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发逸出装置，该装置在反应前后的质量差除了氢气，还有水蒸气，使测得氢气的质量偏大，根据化学方程式算出铝的质量偏大（合理即可）。 15．（6分）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ， (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上） 【答案】(1)Cl (2)HClO (3) 大于 解：设次氯酸钠的质量为x x=0.745g 次氯酸钠中氯元素的质量为 有效氯含量为：=35.5g/L，在规定的范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。 【详解】（1）次氯酸钠（NaClO）中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：16，所以质量分数最高的元素为Cl； （2）次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO； （3）①若未将滤渣洗涤、干燥，则滤渣的质量偏大，则测定结果将大于理论值； ②过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$